福州銅盤、鼓山格致、教院二附2018~高二上學(xué)期期中聯(lián)考（物構(gòu)）無答案

1、銅盤、鼓山格致、教院二附20192019學(xué)年期中聯(lián)考1以下說法正確的選項(xiàng)是A.電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B.電子在p軌道上繞核做形運(yùn)動(dòng)C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同D.電子云圖象中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少2以下軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是A. B. C. D. 3以下化學(xué)鍵中 ,鍵的極性最強(qiáng)的是A.C-FB.C-OC.C-ND.C-C4在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上 ,首先提出原子是一個(gè)實(shí)心球體的是A.湯姆B.玻爾C.盧瑟福D.道爾頓52019年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元

2、：鎂原子間形成正六棱柱 ,且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子 ,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi) ,那么該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgBB.MgB2C. Mg2BD. Mg3B26按能量由低到高的順序排列 ,正確的一組是A. 1s、2p、3d、4sB. 1s、2s、3s、2pC. 2s、2p、3s、3pD. 4p、3d、4s、3p7以下有關(guān)物質(zhì)的形成過程表示正確的選項(xiàng)是A. B. C. D. 8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有關(guān)比擬中正確的選項(xiàng)是A. 第一

3、電離能：>>>B. 原子半徑：>>>C. 電負(fù)性：>>>D. 最高正化合價(jià)：>=>9對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一電離能：NaMgAlC. 電負(fù)性：NaMgAlD. 熔點(diǎn)：NaMgAl10以下離子晶體的熔點(diǎn)最高的是A. NaClB. MgCl2C. MgOD. CaO11金屬具有延展性的原因是A. 金屬原子半徑都較大 ,價(jià)電子較小B. 金屬受外力作用變形時(shí) ,金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C. 金屬中大量自由電子受外力作用時(shí) ,運(yùn)動(dòng)速度加快D. 自

4、由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量12以下物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是A.MgCl2B.NaOHC.CO2D.H2O13下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的A. C、P、SeB.O、F、NeC. B、Be、LiD.Li、Na、K14有A、B和C三種主族元素,假設(shè)A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,那么這三種元素的原子序數(shù)大小次序是AB<C<ABA<B<CCC<B<AD.B>C>A15X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。以下表達(dá)能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子

5、層數(shù)多BY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反響D同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)16以下圖是周期表中短周期的一局部 ,假設(shè)原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè) ,那么以下說法正確的選項(xiàng)是Aa、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>aBd的最高正價(jià)與b的最高正價(jià)相等Cd的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D原子半徑的大小順序是c>b>a>d17以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是ABe < B < Na < MgBB < Be < Mg < NaCBe <

6、 B < Mg < NaDB < Be < Na < Mg18現(xiàn)有四種晶體 ,其離子排列方式如下圖 ,其中化學(xué)式正確的選項(xiàng)是19兩種短周期元素組成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:3,假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,那么a和b的關(guān)系可能是a=b+3a+b=8a+b=30a=b+8.20以下各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.CaF2B.CH4C.SiO2D.Na2O221以下現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A. 冰的密度小于液態(tài)水B. NH3容易液化C. HF的沸點(diǎn)高于HID. 有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象22C3N4晶體的硬度很可能比金剛石還大 ,且原子間均以單鍵結(jié)合 ,以下關(guān)

7、于C3N4的說法正確的選項(xiàng)是AC3N4可能是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的CC鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子 ,每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D該晶體與金剛石相似 ,都是原子間以非極性鍵形成空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)23原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí) ,請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)具有(n1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中_族。(2)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬的鈦(Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為：_.(3)寫出鋁元素原子的核外電子排布式_.(4)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_.24現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編

8、號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TL層上有2對(duì)未成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ,寫出該微粒的電子式 ,該微粒的空間構(gòu)型為 ,中心原子Y的雜化方式為(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示) ,以下表述中能證明這一事實(shí)的是a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響(4)T、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是25下表為元素周期表的一局部 ,a、b、c為局部元素。答復(fù)以下問題：1請(qǐng)寫出上述元素d3的核外電子排布式；2請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反響的化學(xué)方程式；3請(qǐng)比擬b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?qū)懺胤?hào)；此三種元素的第一電離能由大到小的順序?qū)懺胤?hào)；4g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似 ,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的