九年級化學碳和碳的氧化物知識點及答案

1、九年級化學知識點6第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學式 ，是自然界中 的物質(zhì)，可用于 ，石墨化學式 ，是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因為 ，可作干電池的電極是因為 ，可作電車的電刷是因為 、 、 。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： ?；钚蕴?、木炭具有 性，是因為它們具有 的結構。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： 。C60中60是指 。2、碳的化學性質(zhì)常溫下碳的化學性質(zhì) 。（1） 性 （化學方程式） （化學方程式）（2） 性 （化學方程式） （化學方程式） （化學方程式）二、二氧化碳的實驗室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由 和 決定：制備氣體的收集方法由 和

2、 決定：2、二氧化碳的實驗室制法（1）原料： 方程式 （2）不用稀硫酸的原因是 。不用濃鹽酸的原因是 。若用濃鹽酸，怎樣除去CO2(HCl) 。（3）收集方法： 原因是 。（4）驗證方法： 。（5）驗滿方法： 。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 色 味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,高壓低溫下可得固體叫 。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，?，F(xiàn)象： 。結論：該實驗說明二氧化碳具有的化學性質(zhì)是 ，同時還說明它的一個物理性質(zhì)是 。上述結論可以推斷二氧化碳的重要用途是 。3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀

3、察到現(xiàn)象是 。該實驗說明 。4、CO2的化學性質(zhì):（1）一般情況下不能 ,也不 ，不能 （2）及 反應 （紫色的石蕊試液變 ）（3）及 反應 （檢驗二氧化碳）（4）及 反應 5、編號操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象 6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到 ，反應的化學方程式為 ；把該溶液微熱，可觀察到試管內(nèi)有 產(chǎn)生，溶液由 色變?yōu)?色 ，反應的化學方程式為 。7、二氧化碳的用途（1） 。 原因： 。 。（2）供光合作用，作 。 （3）作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水（4）干冰易 ， 熱量使 ，可作 和 。8、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應。

4、會導致溫室效應的氣體有9、進入久未開啟的菜窖前，要做 試驗。CO2可用于滅火的原因是（1） （2） 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是（1） （2） 。11、溫室效應造成的危害有： 。12、“低碳”是指 ，控制CO2排放量的措施有 四、一氧化碳1、物理性質(zhì)： 色 味的氣體， 溶于水。2、有毒：吸進肺里及血液中的 結合，使人 。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)）（1） 性： （點燃前一定要 ）（2） 性： （及氧化銅反應）現(xiàn)象： ， 。步驟：先 ，后 ，目的是 ，實驗結束后先 ，繼續(xù) 。目的是 。尾氣要 （因為 ）及氧化鐵反應 ，現(xiàn)象 。4、煤爐中發(fā)生反應的化學方程式:

5、上層 中層 下層 5、除雜：COCO2 CO2CO CaOCaCO3 九年級化學知識點6第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學式 C ，是自然界中最堅硬的物質(zhì)，可用于 劃玻璃、切割大理石 ，石墨化學式 C ，是最軟的礦物之一，可作鉛筆芯是因為 石墨質(zhì)軟 ，可作干電池的電極是因為 石墨具有導電性 ，可作電車的電刷是因為 石墨熔點高 、 導電性 、 潤滑性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列方式不同 。活性炭、木炭具有 吸附 性，是因為它們具有 疏松多孔 的結構。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構成不同 。C60中60是指 一個C60分子中含

6、有60個碳原子 。2、碳的化學性質(zhì)常溫下碳的化學性質(zhì) 穩(wěn)定 。（1） 可燃 性 氧氣充足 C + O2 點燃 CO2 (發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱） 氧氣不足 2C + O2 點燃 2CO （2） 還原 性 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 （黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁） 3C +2 Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 C + CO2 高溫 2CO 二、二氧化碳的實驗室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置：由 反應物的狀態(tài) 和 反應條件 決定：制備氣體的收集方法由 氣體的密度 和 溶解性 決定：2、二氧化碳的實驗室制法（1）原料：石灰石（或大理石）和稀鹽酸

7、方程式CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （2）不用稀硫酸的原因是反應生成微溶的硫酸鈣，阻止了反應的繼續(xù)進行 。不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使生成的二氧化碳不純 。（3）收集方法：向上排空氣法，原因是 因為CO2密度比空氣大 。（4）驗證方法： 將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是氧氣 。（5）驗滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口 ，如果木條熄滅，證明已滿 。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 無 色 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 能溶于水,固體二氧

8、化碳叫 干冰 。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳，?，F(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層的后熄滅 。結論：該實驗說明CO2具有的化學性質(zhì)是 不能燃燒，也不能支持燃燒 ，同時還說明它的一個物理性質(zhì)是 CO2 密度比空氣大 。上述結論可以推斷二氧化碳的重要用途是 滅火 。3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶塞，振蕩。觀察到現(xiàn)象是 塑料瓶變癟 。該實驗說明 CO2 能溶于水 。4、化學性質(zhì):（1）一般情況下不能 燃燒 ,也不能支持燃燒 ，不能供給呼吸。 （2）及 水 反應 CO2+H2O= H2CO3 （紫色的石蕊試液變 紅色 ）（3）及澄清石灰水反應 CO2+ Ca

9、(OH)2= CaCO3+H2O （檢驗二氧化碳）（4）及 碳 反應 CO2+C高溫2 CO 5、編號操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象 變紅 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 變紅 6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳，可觀察到 紫色變成紅色 ，反應的化學方程式為 CO2+H2O= H2CO3 ；把該溶液微熱，可觀察到 產(chǎn)生氣泡， 溶液由紅色變?yōu)樽仙?，反應的化學方程式為H2CO3= H2O + CO2 。7、二氧化碳的用途（1） 滅火 。 原因： 密度比空氣大 。 不能燃燒，也不能支持燃燒 。（2）供光合作用，作 溫室肥料 。 （3）作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水（4）干

10、冰易 升華 ， 吸收 熱量使 周圍溫度較低 ，可作 制冷劑 和 人工降雨 。8、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起 溫室 效應。會導致溫室效應的氣體有 CO2 、 CH4 、 O3 、 氟氯代烷 。9、進入久未開啟的菜窖前，要做 燈火 試驗。CO2可用于滅火的原因是（1） 不能燃燒，不能支持燃燒 （2） 密度比空氣大 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是（1） 人類消耗化石燃料的不斷增加 （2） 森林不斷減少 。11、溫室效應造成的危害有： 兩極冰川融化，海平面升高，淹沒部分沿海城市； 使土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn) 。12、“低碳”是指 較低的二氧化碳排放 ，控制CO2排放量的措施有減少使用化

11、石燃料，更多使用太陽能、風能等清潔能源 ； 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林 。四、一氧化碳1、物理性質(zhì)： 無 色 無 味的氣體， 難 溶于水。2、有毒：吸進肺里及血液中的 血紅蛋白 結合，使人 缺氧 。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)）（1） 可燃 性： 2CO + O2點燃2CO2（藍色火焰） （點燃前一定要 檢驗純度 ）（2） 還原 性： CO + CuO Cu + CO2 （及氧化銅反應）現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色 ， 澄清石灰水變渾濁 。步驟：先通CO，后加熱CuO，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 ，實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻（防止生

12、成的銅被氧化成氧化銅） 。尾氣要點燃處理（因為CO有毒，排放到空氣中會污染空氣）及氧化鐵反應 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 ，現(xiàn)象 紅色粉末變成黑色 。4、煤爐中發(fā)生反應的化學方程式:上層 2CO + O2點燃2CO2 中層 CO2+C高溫2 CO 下層 C + O2 點燃 CO2 5、如何除去下列雜質(zhì)，寫出有關的化學方程式。 方法 化學方程式（1）CO（CO2） 通過澄清的石灰水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O （2）CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 （3）CO2（H2O） 通過濃硫酸 （4）CO2（H2） 通過灼熱的氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O （5）CO2（O2） 通過灼熱的銅網(wǎng) 2Cu + O2 2CuO （6）Cu（C