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文檔簡介
1、九年級化學知識點6第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學式 ,是自然界中 的物質(zhì),可用于 ,石墨化學式 ,是最軟的礦物之一,可作鉛筆芯是因為 ,可作干電池的電極是因為 ,可作電車的電刷是因為 、 、 。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: ?;钚蕴?、木炭具有 性,是因為它們具有 的結構。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是: 。C60中60是指 。2、碳的化學性質(zhì)常溫下碳的化學性質(zhì) 。(1) 性 (化學方程式) (化學方程式)(2) 性 (化學方程式) (化學方程式) (化學方程式)二、二氧化碳的實驗室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置:由 和 決定:制備氣體的收集方法由 和
2、 決定:2、二氧化碳的實驗室制法(1)原料: 方程式 (2)不用稀硫酸的原因是 。不用濃鹽酸的原因是 。若用濃鹽酸,怎樣除去CO2(HCl) 。(3)收集方法: 原因是 。(4)驗證方法: 。(5)驗滿方法: 。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石: 。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì): 色 味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,高壓低溫下可得固體叫 。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中,緩緩傾倒二氧化碳,?,F(xiàn)象: 。結論:該實驗說明二氧化碳具有的化學性質(zhì)是 ,同時還說明它的一個物理性質(zhì)是 。上述結論可以推斷二氧化碳的重要用途是 。3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水,立即旋緊瓶塞,振蕩。觀
3、察到現(xiàn)象是 。該實驗說明 。4、CO2的化學性質(zhì):(1)一般情況下不能 ,也不 ,不能 (2)及 反應 (紫色的石蕊試液變 )(3)及 反應 (檢驗二氧化碳)(4)及 反應 5、編號操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象 6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳,可觀察到 ,反應的化學方程式為 ;把該溶液微熱,可觀察到試管內(nèi)有 產(chǎn)生,溶液由 色變?yōu)?色 ,反應的化學方程式為 。7、二氧化碳的用途(1) 。 原因: 。 。(2)供光合作用,作 。 (3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干冰易 , 熱量使 ,可作 和 。8、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起 效應。
4、會導致溫室效應的氣體有9、進入久未開啟的菜窖前,要做 試驗。CO2可用于滅火的原因是(1) (2) 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1) (2) 。11、溫室效應造成的危害有: 。12、“低碳”是指 ,控制CO2排放量的措施有 四、一氧化碳1、物理性質(zhì): 色 味的氣體, 溶于水。2、有毒:吸進肺里及血液中的 結合,使人 。3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì))(1) 性: (點燃前一定要 )(2) 性: (及氧化銅反應)現(xiàn)象: , 。步驟:先 ,后 ,目的是 ,實驗結束后先 ,繼續(xù) 。目的是 。尾氣要 (因為 )及氧化鐵反應 ,現(xiàn)象 。4、煤爐中發(fā)生反應的化學方程式:
5、上層 中層 下層 5、除雜:COCO2 CO2CO CaOCaCO3 九年級化學知識點6第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石化學式 C ,是自然界中最堅硬的物質(zhì),可用于 劃玻璃、切割大理石 ,石墨化學式 C ,是最軟的礦物之一,可作鉛筆芯是因為 石墨質(zhì)軟 ,可作干電池的電極是因為 石墨具有導電性 ,可作電車的電刷是因為 石墨熔點高 、 導電性 、 潤滑性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是: 碳原子的排列方式不同 。活性炭、木炭具有 吸附 性,是因為它們具有 疏松多孔 的結構。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是: 分子的構成不同 。C60中60是指 一個C60分子中含
6、有60個碳原子 。2、碳的化學性質(zhì)常溫下碳的化學性質(zhì) 穩(wěn)定 。(1) 可燃 性 氧氣充足 C + O2 點燃 CO2 (發(fā)出白光,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,放熱) 氧氣不足 2C + O2 點燃 2CO (2) 還原 性 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2 (黑色粉末變成紅色,澄清石灰水變渾濁) 3C +2 Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 C + CO2 高溫 2CO 二、二氧化碳的實驗室制法1、制備氣體的發(fā)生裝置:由 反應物的狀態(tài) 和 反應條件 決定:制備氣體的收集方法由 氣體的密度 和 溶解性 決定:2、二氧化碳的實驗室制法(1)原料:石灰石(或大理石)和稀鹽酸
7、方程式CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 (2)不用稀硫酸的原因是反應生成微溶的硫酸鈣,阻止了反應的繼續(xù)進行 。不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫使生成的二氧化碳不純 。(3)收集方法:向上排空氣法,原因是 因為CO2密度比空氣大 。(4)驗證方法: 將氣體通入澄清石灰水中,如果石灰水變渾濁,證明該氣體是氧氣 。(5)驗滿方法:用燃著的木條放在集氣瓶口 ,如果木條熄滅,證明已滿 。3、二氧化碳的工業(yè)制法:高溫煅燒石灰石: CaCO3 高溫 CaO + CO2 。三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì): 無 色 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 能溶于水,固體二氧
8、化碳叫 干冰 。2、向放有燃著的階梯蠟燭的燒杯中,緩緩傾倒二氧化碳,?,F(xiàn)象:下層蠟燭先熄滅,上層的后熄滅 。結論:該實驗說明CO2具有的化學性質(zhì)是 不能燃燒,也不能支持燃燒 ,同時還說明它的一個物理性質(zhì)是 CO2 密度比空氣大 。上述結論可以推斷二氧化碳的重要用途是 滅火 。3、在充滿二氧化碳的塑料瓶中加入約1/3體積的水,立即旋緊瓶塞,振蕩。觀察到現(xiàn)象是 塑料瓶變癟 。該實驗說明 CO2 能溶于水 。4、化學性質(zhì):(1)一般情況下不能 燃燒 ,也不能支持燃燒 ,不能供給呼吸。 (2)及 水 反應 CO2+H2O= H2CO3 (紫色的石蕊試液變 紅色 )(3)及澄清石灰水反應 CO2+ Ca
9、(OH)2= CaCO3+H2O (檢驗二氧化碳)(4)及 碳 反應 CO2+C高溫2 CO 5、編號操作石蕊 +稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊+水+ CO2現(xiàn)象 變紅 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 變紅 6、向盛有紫色的石蕊試液的試管里通入二氧化碳,可觀察到 紫色變成紅色 ,反應的化學方程式為 CO2+H2O= H2CO3 ;把該溶液微熱,可觀察到 產(chǎn)生氣泡, 溶液由紅色變?yōu)樽仙?,反應的化學方程式為H2CO3= H2O + CO2 。7、二氧化碳的用途(1) 滅火 。 原因: 密度比空氣大 。 不能燃燒,也不能支持燃燒 。(2)供光合作用,作 溫室肥料 。 (3)作工業(yè)原料制純堿、尿素、汽水(4)干
10、冰易 升華 , 吸收 熱量使 周圍溫度較低 ,可作 制冷劑 和 人工降雨 。8、二氧化碳對環(huán)境的影響:過多排放引起 溫室 效應。會導致溫室效應的氣體有 CO2 、 CH4 、 O3 、 氟氯代烷 。9、進入久未開啟的菜窖前,要做 燈火 試驗。CO2可用于滅火的原因是(1) 不能燃燒,不能支持燃燒 (2) 密度比空氣大 。10、空氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是(1) 人類消耗化石燃料的不斷增加 (2) 森林不斷減少 。11、溫室效應造成的危害有: 兩極冰川融化,海平面升高,淹沒部分沿海城市; 使土地沙漠化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn) 。12、“低碳”是指 較低的二氧化碳排放 ,控制CO2排放量的措施有減少使用化
11、石燃料,更多使用太陽能、風能等清潔能源 ; 大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐森林 。四、一氧化碳1、物理性質(zhì): 無 色 無 味的氣體, 難 溶于水。2、有毒:吸進肺里及血液中的 血紅蛋白 結合,使人 缺氧 。3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì))(1) 可燃 性: 2CO + O2點燃2CO2(藍色火焰) (點燃前一定要 檢驗純度 )(2) 還原 性: CO + CuO Cu + CO2 (及氧化銅反應)現(xiàn)象: 黑色粉末變成紅色 , 澄清石灰水變渾濁 。步驟:先通CO,后加熱CuO,目的是排盡玻璃管中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸 ,實驗結束后先熄滅酒精燈,繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻(防止生
12、成的銅被氧化成氧化銅) 。尾氣要點燃處理(因為CO有毒,排放到空氣中會污染空氣)及氧化鐵反應 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 ,現(xiàn)象 紅色粉末變成黑色 。4、煤爐中發(fā)生反應的化學方程式:上層 2CO + O2點燃2CO2 中層 CO2+C高溫2 CO 下層 C + O2 點燃 CO2 5、如何除去下列雜質(zhì),寫出有關的化學方程式。 方法 化學方程式(1)CO(CO2) 通過澄清的石灰水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O (2)CO2(CO) 通過灼熱的氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 (3)CO2(H2O) 通過濃硫酸 (4)CO2(H2) 通過灼熱的氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O (5)CO2(O2) 通過灼熱的銅網(wǎng) 2Cu + O2 2CuO (6)Cu(C
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