全國高考化學(xué)物質(zhì)的量的綜合高考真題分類匯總附答案

1、全國高考化學(xué)物質(zhì)的量的綜合高考真題分類匯總附答案一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .按要求填空,Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2的質(zhì)量為；有一個(gè)氯原子.(2)含0.4molAl3+的A12(SQ)3中所含的SQ2的物質(zhì)的量是.(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質(zhì)量之比為51:300,那么這兩種離子的物質(zhì)的量之比為.(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SQ、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是.(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3的體積為；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s含有相同數(shù)目的氫原子.(6) 10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為3.01X1023,那么元素R的相

2、對原子質(zhì)量為；R元素名稱是.(7)將10mL1.00mo1/LNazCQ溶液與10mL1.00mo1/LCaC12溶液相混和,那么混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為一,混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量(忽略混合前后溶液體積的變化).(8)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,那么X的相對原子質(zhì)量可以表示為(9)CQCO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,那么混合氣體中CO的質(zhì)量為一；CO2在相同狀況下的體積為一.(10)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍.那么該混合氣體中CH4和O2的體積比為一.【答案】7.1g0.2Na或1.204X10230.6mol3

3、:5SQ4.48L6.7214氮1mol/L0.02molbNA或6.02X1023b2.8g4.48L3:13aa【解析】【分析】(1)先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2的物質(zhì)的量,再計(jì)算氯氣的質(zhì)量和氯原子個(gè)數(shù)；(2)由化學(xué)式計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量；(3)由兩種離子的質(zhì)量比結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算兩種離子的物質(zhì)的量之比；(4)由n=M可知,質(zhì)量相同的不同氣體,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越?。?5)先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3的物質(zhì)的量,再計(jì)算氣體體積和所含氫原子的物質(zhì)的量,最后依據(jù)氫原子的物質(zhì)的量計(jì)算硫化氫的體積；(6)由R2O5的質(zhì)量和所含氧原子個(gè)數(shù)建立關(guān)系式計(jì)算R的相對原子質(zhì)量；(

4、7)將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反響,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反響過程中Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變；(8)先計(jì)算a個(gè)X原子的物質(zhì)的量,再依據(jù)質(zhì)量計(jì)算X的摩爾質(zhì)量；(9)依據(jù)混合氣體的質(zhì)量和體積建立求解關(guān)系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量,在分別計(jì)算一氧化碳質(zhì)量和二氧化碳體積；(10)先計(jì)算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,再依據(jù)公式計(jì)算甲烷和氧氣的體積比.【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2的物質(zhì)的量為222.L/mol=0.1mol,質(zhì)量為0.1molx71g/mol=7.1gCl2為雙原子分子,含有的氯原子個(gè)數(shù)為0.2N

5、A或1.204X2b,故答案為：7.1g；0.2Na或1.204X2030.4mol*=0.6mol,故答案為:(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中(2)由化學(xué)式可知,含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物質(zhì)的量是0.6mol;OH與CO32-質(zhì)量之比為51：300,那么這兩種離子的物質(zhì)的量51g300g,之比為17g/mol:60g/mol=3:5,故答案為：3:5；(4)由n=M可知,質(zhì)量相同的不同氣體,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越小,H2、NH3、SQ、O3四種氣體中SO2的摩爾質(zhì)量最大,那么SQ的物質(zhì)的量最小,分子數(shù)最小,故答案為：SQ；(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

6、3.4gNH3的物質(zhì)的量為精蒜=0.2mol,那么體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L含有氫原子的物質(zhì)的量為0.2molx3=0.6mol含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol的H2s的物質(zhì)的量為竺黑=0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3molH2s的體積為0.3molX22.4L/mol=6.72L故答案為：4.48L;6.72;(6)設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為M,10.8gR2O5的物質(zhì)的量為10.8g10.8(2M+80)g/mol=(2M+80)mol,所含氧原子的數(shù)目為(2M0制molX6.02產(chǎn)105=3.01才310解得M=14,該元素為N元素,故答案為：14;N；(7)將1

7、0mL1.00mol/LNazCQ溶液與10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和發(fā)生反響,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反響過程中Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變,10mL1.00mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.01LX1.00mol/Lx2=0.02m刪混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0000mol=1.00mol/L;10mL1.00mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.01Lx1.00mol/Lx2=0.02mol那么混和溶液中C的物質(zhì)的量0.02mol,故答案為：1mol/L;0.02mol;(8)a個(gè)X原子的物質(zhì)的量為Wmol,X的摩爾質(zhì)量為晶=g/mol,那

8、么X的相對原子質(zhì)量bNA,故答案為：?或強(qiáng)戶；(9)設(shè)CQCO2混合氣體中CO為xmol,CQ為ymol,由題意可得28x+44y=11.6,x+y=zzN*ol=0.3mol,解可得x=0.1,y=0.2,貝U0.1molCO的質(zhì)量為0.1molx28g/mol=2.8g0.2molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2molx22.4L/mol=4.4&L故答案為：2.8g；4.48L;(10)由題意可知,C1和O2的組成的混和氣體平均相對分子質(zhì)量為2X14.5=29設(shè)混合16x+32y氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、氧氣的物質(zhì)的量為y,那么有=29,解得x：y=3:13,故答2.實(shí)驗(yàn)室需要4

9、80mL0.3mol.L-1NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液.請答復(fù)：1如下圖的儀器中,配制上述溶液一定不需要的儀器為填選項(xiàng)字母,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為填儀器名稱.2配制NaOH溶液.計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為g.假設(shè)NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,那么所配制的溶液濃度將填褊高"、偏低或無影響.配制硫酸溶液.實(shí)驗(yàn)室用98%p=1.84g31的硫酸配制3.68moL-1的硫酸溶液500mL,需準(zhǔn)確量取98%的硫酸的體積為mLo該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50molL-1,原因可能是填選項(xiàng)字母.A.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度B.容量瓶中原來存有少量

10、水C稀釋硫酸的燒杯未洗滌D.用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度【答案】AC燒杯、玻璃棒6.0偏低100mLCD【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽.配制硫酸溶液時(shí),根據(jù)濃稀硫酸物質(zhì)的量相等計(jì)算,濃硫酸的濃度可根據(jù)公式c=1000一進(jìn)行計(jì)算.M【詳解】1用液體藥品配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠體滴管、容量瓶、玻璃棒,因此一定不會(huì)用到的是A燒瓶和C分液漏斗；還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒.2配制溶液應(yīng)根據(jù)體積選擇適宜的容量瓶以保證精度,然后根據(jù)容量瓶體積計(jì)算溶質(zhì)的量,配制480mL0.3mol/L的NaOH溶液需要選擇500m

11、L容量瓶,因此需要NaOH的物質(zhì)的量為0.5LX0.3mol/L=0.15mo需要NaOH的質(zhì)量為：m=n-M=0.15mol/Lx40g/mol=6.0g,因此需要稱取6.0NaOH固體.NaOH溶液轉(zhuǎn)移時(shí)灑落少許,會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,配制的溶液濃度偏低.100010001.84g/L98%(3)98%的濃硫酸的分?jǐn)?shù)為：c=18.4mol/L,需要濃硫酸的M98g/mol體積為:0.1L100mLon3.68mol/L0.5LV=一=c18.4mol/L(4)A.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視視刻度,讀數(shù)比實(shí)際體積大,參加的水會(huì)低于刻度線,會(huì)使實(shí)際溶液濃度偏大,A錯(cuò)誤；B.容量瓶中有水不會(huì)影響配

12、制溶液的濃度,B錯(cuò)誤；C稀釋硫酸的燒杯未洗滌可能會(huì)導(dǎo)致硫酸剩余在燒杯中,會(huì)使配制的溶液濃度減小,C正確；D用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度,讀數(shù)比實(shí)際體積小,參加的水會(huì)超過刻度線,會(huì)使實(shí)際溶液濃度減小,D正確；應(yīng)選CD.【點(diǎn)睛】此題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),計(jì)算濃硫酸用量時(shí),需根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變來計(jì)算,稀硫酸的濃度和體積是的,只需要知道濃硫酸的濃度即可,濃硫酸的濃度可用公式算出.1000c=M3.為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來,國際上采用了“物質(zhì)的量這一物理量,據(jù)此完成以下試題：(1)等質(zhì)量的.2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為一.(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比

13、為,質(zhì)量比為.(3)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是一(用含a、b、c、Na的式子表示)o(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,進(jìn)行如下操作：配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器O計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：g.取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為.假設(shè)出現(xiàn)如下情況,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是.A.稱量時(shí)祛碼已經(jīng)生銹B.定容時(shí)仰視C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作D.定容搖勻后,液面低于容量瓶頸上的刻度線【答案】3:21:12:322L

14、100mL容量瓶4.01mol/LAaNa【解析】【詳解】(1)根據(jù)nM可知,等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為11一,一n(O2)：n(O3)一：3:2,所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2.3248(2)根據(jù)阿伏加德羅定律,PV=nRT(R為常數(shù)),在等溫等壓下,等體積的任一氣體所含分子的物質(zhì)的量相同,由N=nNA(Na為常數(shù))可知,分子個(gè)數(shù)比為1：1；由m=nM可(3)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果Nb-Mm的量n,摩爾質(zhì)量nnananmcgbc,nmol的重MaNAiaNAAggmolaAb、(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的知,.2和O3的質(zhì)量比為2：3.ag氧氣中含有的分子數(shù)

15、為b,那么ag氧氣的物質(zhì)agaNAl1b"%ggmo,即當(dāng)氧氣為cg,物質(zhì)molNa.22.4bc,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積VnVmLoaNANaOH溶液,那么配制該溶液所需主要儀器為托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶11需要NaOH固體的質(zhì)重mnMcVM100mL1molgL40ggmol4g.溶液具有均一性,物質(zhì)的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變,濃度仍然為1mol/L.A.稱量時(shí)祛碼已經(jīng)生銹,實(shí)際祛碼質(zhì)量增大,稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大,濃度偏高；B.定容時(shí)仰視,實(shí)際加水量偏高,溶液濃度偏低；C溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作,剩余局部溶質(zhì)殘留,導(dǎo)致容量瓶內(nèi)

16、部溶質(zhì)減小,溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D.定容搖勻后,溶液物質(zhì)的量濃度固定,液面低于容量瓶頸上的刻度線對結(jié)果無影響.答案為A.【點(diǎn)睛】根據(jù)c2可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體V積V引起的.誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),假設(shè)n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏??；假設(shè)n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.需要具體問題具體分析.4 .某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反響的條件和產(chǎn)物.：二氧化鎰與濃鹽酸反響可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2.氯氣和堿反響放出熱量.溫度

17、較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反響：3Cl2+6OH=r5Cl-+ClO3-+3H2O.該興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(1)甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是.該興趣小組用100mL12molL-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反響,那么理論上最多可制得Ca(ClO2go(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.他們討論后認(rèn)為,局部氯氣未與石灰乳反響而逸出,以及溫度升高也是可能原因.為了探究反響條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了CIO、CIO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反響時(shí)間的關(guān)系曲線,粗略表示

18、為如圖(不考慮氯氣和水的反響).所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol.另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反響后測得產(chǎn)物中Cl-nClO的物質(zhì)的量為0.35mol,那么產(chǎn)物中=.nClO3一(3)為了提升Ca(ClO的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當(dāng)改良.請你寫出一種改良方法：O【答案】除去氯氣中的氯化氫氣體7.15ClO0.252：1把丙裝置浸在盛有冰水的水槽中【解析】【分析】(1)飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；依據(jù)MnO2+4HCl(濃)-MnCl2+CbT+2H2O；2Cb+2Ca(OH?=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算理論值；

19、(2)當(dāng)溫度低時(shí),氯氣和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí),生成氯酸鈣和氯化鈣,根據(jù)溫度上下來判斷屬于哪種離子；根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；另取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反響后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol,依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2,結(jié)合b計(jì)算得到氫氧化鈣物質(zhì)的量計(jì)算氯元素物質(zhì)的量,依據(jù)氧化復(fù)原反響電子守恒,生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計(jì)算.(3)根據(jù)題中信息,在高溫度下發(fā)生副反響,可以把丙裝置放入冰水中.【詳解】(1

20、)濃鹽酸和二氧化鎰反響制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃MnCl2+Cl2T+2住O;濃鹽酸具有揮發(fā)性,在反響制取氯氣的過程中揮發(fā)出HCl氣體,所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；n(HCl)=12mol/LX0.1L=1.2moln(MnO2)=87§=0,1mol,MnO2、HCl反響的物質(zhì)的87g/mol量的比是1:4,可見足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,以MnO2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol,將所得氯氣與過量的石灰乳反響,反響方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO>+2H2O,根據(jù)方程式

21、中物質(zhì)反響關(guān)系可知：理論上最多可制得Ca(ClO»的物質(zhì)的量為0.05mol,其質(zhì)量mCa(ClO>=0.05molx143g/mol=7.15g(2)當(dāng)溫度低時(shí),氯氣和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí),生成氯酸鈣和氯化鈣,剛開始反響時(shí),溫度較低,氯氣和氫氧化鈣反響生成氯化鈣和次氯酸鈣,所以圖2中曲線I表示離子ClO的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的關(guān)系；根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量,設(shè)被復(fù)原的氯離子的物質(zhì)的量為n,那么nX1=0.10molx1+0.05molx5=0.358那么反響的Cl2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.

22、05mol=0.5mol,在CaC2、Ca(ClO?、Ca(ClO)2中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5；ol=0.25mol;取一份與等物質(zhì)的量的石灰乳,其物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)相等,生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒,設(shè)n(ClO)=x,n(ClO3")=y;那么得到：0,35=xX1+y；X依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1:2,得到氯元素物質(zhì)的量為0.5mol;x+y+0.35=0.5,解得：x=0.1mol,y=0.05mol,那么產(chǎn)物中“9

23、1mo=2nClO30.05mol(3)由于反響在高溫度下發(fā)生副反響,所以改良舉措可以把丙裝置放入盛有冰水的水槽中,預(yù)防發(fā)生3Cl2+6OH=5C+Cl8+3H2O.【點(diǎn)睛】此題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì).明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,題目培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解水平及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算水平.5 .根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解,答復(fù)以下問題：(1)關(guān)于鈉的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是(填字母).A.鈉是銀白色金屬,硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉D.金屬鈉的

24、熔點(diǎn)很高(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的、等物質(zhì)反響,通常將它保存在里.(3)將一小塊鈉投入到以下溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是(填字母).A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鎂溶液(4)為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如下圖,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(缺乏量)放入水中,立即塞緊瓶塞.完全反響后再稱量此裝置的總列出計(jì)算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式(用含有a、b、c的算式表示).無水氯化鈣的作用是.【答案】B氧氣水蒸氣煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)【解析】【分析】(1)根據(jù)鈉的性質(zhì)分析解答;(2)鈉的性質(zhì)很活潑,易和水、

25、氧氣反響,據(jù)此解答；(3)金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)鈉與水反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系以及反響前后質(zhì)量差解答；根據(jù)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣分析判斷.【詳解】(1)A、鈉是銀白色金屬,硬度很小,可以用小刀切,故A錯(cuò)誤；B、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉,故B正確；C、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉,不是氧化鈉,故C錯(cuò)誤；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很低,故D錯(cuò)誤；故答案選B；(2)鈉性質(zhì)很活潑,易和水、氧氣反響,所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水,鈉和煤油不反應(yīng),且密度大于煤油,所以保存鈉可以放在煤油中；(3)A.鈉和稀硫酸反響生成硫酸鈉和氫氣,沒有沉淀產(chǎn)生,A不選；

26、B.鈉投入硫酸銅溶液中,首先和水反響生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,但沉淀不是白色的,而是藍(lán)色的,B不選；C.鈉投入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鈉和氫氣,沒有沉淀,C不選；D選.D.鈉投入氯化鎂溶液中生成氯化鈉、氫氧化鎂白色沉淀和氫氣,答案選Do(4)金屬與水發(fā)生反響放出氫氣的質(zhì)量=ag+bg-cg=(a+b-c)g,假設(shè)金屬為R,其相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)金屬鈉與水反響放出氫氣的關(guān)系,可推斷該金屬與水放出氫氣關(guān)系如下：2RH22M2bg(a+b-c)gb解得M-;(abc)氯化鈣具有吸水水平,是常用的枯燥劑,在裝置中吸收生成氫氣中的水,而預(yù)防水分流失.6.I.Na

27、Cl溶液中混有Na2CQ、Na2SC4,為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在,請你根據(jù)所選擇的試劑,按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：.II.取100.0mLNa2CQ和NazSCU的混合溶液,參加過量BaC2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生.試求：原混合液中Na2SC4的物質(zhì)的量濃度為;(寫出計(jì)算列式的過程)【答案】Na2CQ+2HCl=2NaCl+CQT+H2OCQ+Ca(OH=CaCCH+H2OBaC2+Na2SC4=BaSC4J+2NaCl0.3mol/L【解析】【分析】I .首先參加過量HCl,有氣泡產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清石灰水變渾

28、濁,說明有Na2CQ,再滴加過量BaC2溶液,最終有白色沉淀證實(shí)有Na2SC4;II .混合溶液參加過量的氯化鋼溶液,發(fā)生反響：BaC2+Na2SQ=BaSO4+2NaClBaC2+Na2CQ=BaCO4+2NaCl得至U16.84g白色沉淀為BaSQ、BaCQ,沉淀用過量稀HNO3處理,發(fā)生反響：BaCQ+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2T+H2O,最終6.99g沉淀為BaSO,根據(jù)num計(jì)算BaSQ的物質(zhì)的量,而n(Na2SQ)=n(BaSQ),再根據(jù)c芍計(jì)算c(Na2SQ).【詳解】I .首先向該物質(zhì)的水溶液中滴加過量鹽酸,有氣體產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁,證實(shí)溶液中含有N

29、a2CQ,反響方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT+H2O,CQ+Ca(OH)2=CaCOJ+HO,然后向溶液中參加過量BaC2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證實(shí)含有Na2SQ,發(fā)生該反響的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaC2=2NaCl+BaSQJ;II .混合溶液參加過量的氯化鋼溶液,發(fā)生反響：BaC2+Na2SQ=BaSO4+2NaClBaC2+Na2CQ=BaCQj+2NaCl得至U16.84g白色沉淀為BaSQ、BaC.的質(zhì)量和,沉淀用過量稀HNO3處理,發(fā)生反響：BaCO+2HNQ3=Ba(NO3)2+COT+HO,最終6.99g沉淀為-mm6.99gBaSQ,根據(jù)n=可知n

30、(BaSQ)=0.03mol,根據(jù)S兀素守恒可知MM233g/moln(Na2SQ)=n(BaSQ),所以根據(jù)c=/可得c(Na2sQ)="03m"=0.3mol/L.【點(diǎn)睛】此題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及化學(xué)方程式的書寫、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,明確硫酸根離子、碳酸根離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.7.實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2,根據(jù)相關(guān)信息,答復(fù)以下問題：在該反響中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有、.AMnO2+4HCl(濃)=Cl2?+MnCl2+2H2O(2)假設(shè)反響中有0.1mol的氧化劑被復(fù)原,那么被氧化的物質(zhì)為(填化學(xué)式),被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為,同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(用Na

31、表示).(3)將(2)生成的氯氣與0.2molH2完全反響,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為,將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為.(4)KClO+6HCl(濃)=3C2T+KCl+3H2OD2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O假設(shè)要制得相同質(zhì)量的氯氣,三個(gè)反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為.催化劑(5)反響4HCl(g)+O2=2C2+2H2O(g),該反響也能制得氯氣,那么MnO2、O2、AKMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(6)將不純的NaOH樣品2.50g(樣品含少量NazCQ和水),放入50.0mL2.00mol/L鹽酸中,

32、充分反響后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol/L的NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到固體的質(zhì)量為.【答案】復(fù)原性酸性HCl0.2mol0.2Na8.96L4mol/L6:5:6KMnO4>MnO2>O25.85g【解析】【分析】(1)鹽酸與二氧化鎰反響化合價(jià)發(fā)生變化,且能與堿性氧化物反響；(2)復(fù)原劑被氧化,求解被復(fù)原的復(fù)原劑的量；(3)根據(jù)方程式及c=:計(jì)算；(4)生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子；生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移-mol電子；生成31mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子；(5)根據(jù)氧化劑的氧化性越強(qiáng),那么反響越容易,進(jìn)行推理；(6)根據(jù)C離子

33、守恒進(jìn)行計(jì)算.【詳解】(1)鹽酸與二氧化鎰反響化合價(jià)由-1變?yōu)?,作復(fù)原劑,表現(xiàn)復(fù)原性；與堿性氧化物反響,表現(xiàn)酸性；(2)假設(shè)0.1mol的氧化劑被復(fù)原,復(fù)原劑被氧化,物質(zhì)為HCl,被復(fù)原的物質(zhì)的量為0.2mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,即0.2Na；H2+C2=2HCl,0.2mol氯氣與0.2molH2完全反響,生成0.4molHCl,標(biāo)況下的體積為8.96L;c=4mol/L:V0.1(4)生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子；生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移-mol電子；生成31mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6；催化劑(5)根據(jù)反響、和4HCl(g)+O2Cl2+2

34、H2O(g)可知,MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)A均可制取氯氣,且反響的條件下由易到難,氧化劑的氧化性越強(qiáng),那么反響越容易,那么氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>O2；(6)反響后的溶液的溶質(zhì)為NaCl,且加熱蒸干后得到的固體也為NaCl,根據(jù)C離子守恒,n(NaCl)=n(HCl)=50.0mLx2.00mol/L=0.1mol,其質(zhì)量為5.85g.8 .按要求完成以下各小題(1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的N2和H2s氣體的體積比為.(2) 0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為,含有氧原子物質(zhì)的量之比為,相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為.(3)在含有Cu2

35、+、H+、Fe2+、Al3+、B、C的溶液中,復(fù)原性最弱的陰離子是,氧化性最強(qiáng)的離子是,既有氧化性又有復(fù)原性的離子是.(4)除去Na2SO4中的Na2CQ所加試劑,離子方程式.【答案】17：1414：111：17：11C-Cu2+f3+稀H2SQCC32-+2H+=CC2T+H2O【解析】【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析解答；根據(jù)氧化復(fù)原反響進(jìn)行判斷.根據(jù)溶解規(guī)律和離子的特征選擇除雜試劑.如NazSQ中的Na2CO3目的是除去CO32-離子,所以選擇H2SO1進(jìn)行除雜.【詳解】(1)相同質(zhì)量的N2和H2s的物質(zhì)的量之比為m：皿34:2817:14,根據(jù)阿伏伽德羅2834定律,在同溫同壓下,氣

36、體體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此相同質(zhì)量的N2和H2s氣體的體積比為17:14.答案：17:14;(2)電子數(shù)目之比等于電子的物質(zhì)的量之比.0.8molCO中電子的物質(zhì)的量為0.8molX(6+8)=11.2mol,0.4molCO2中電子的物質(zhì)的量為0.4molx(6+8X2)=8.8mol,電子數(shù)目之比為11.2:8.8=14:11；含有氧原子物質(zhì)的量之比為0.8:0.42=1:1,根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知,相同條件下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,所以相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為:28:44=7:11.答案：14:111:17:11；(3)鹵素單質(zhì)的氧化性為F2>Cb>Br

37、2>l2,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)的離子的復(fù)原性越弱,所以復(fù)原性Br>C1,復(fù)原性最弱的陰離子是Cl;金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng),其離子的氧化性越弱,所以氧化性最強(qiáng)的離子是Cu2+;屬于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有復(fù)原性,所以Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性的；答案：CrC產(chǎn)F/;(4)除去NazSQ中的Na2CC3,實(shí)質(zhì)是除去CO32-離子,所加試劑H2SO4,離子方程式CC32-+2H+=COT+倬O.9 .我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感,為預(yù)防疫情蔓延,必須迅速進(jìn)行隔離,并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進(jìn)行消毒.資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境(如氫氧化鈉溶液卜高鎰酸鉀或次氯

38、酸鈉等消毒劑中生存水平較差.請答復(fù)以下問題：次氯酸鈉(NaClO)屬于(填“酸、“堿、“鹽或“氧化物),其中氯元素的化合價(jià)為價(jià).(2)用加熱高鎰酸鉀熏蒸消毒禽舍,寫出所發(fā)生反響的化學(xué)方程式：.(3)以下對受污染工具的消毒方法可行的是(填字母代號(hào)).a.用NaClO溶液浸泡b.用NaOH溶液浸泡c用水沖洗即可(4)配制用的0.5L0.2mol.L-1的NaCl溶液,需用天平稱取固體NaCl.假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室中配制此溶液,需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒和玻璃棒.【答案】鹽+12KMnO4q二|K2MnO4+MnO2+02Ta、b5.9g500mL容量瓶、燒杯【解析】【分析】(1)化合物各元素化合價(jià)

39、代數(shù)和為0;(2)高鎰酸鉀分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；(3)次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要儀器分析.【詳解】(1)次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成,屬于鹽類物質(zhì).設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,那么有(+1)+x+(-2)=0,解得x=+1,故填：鹽,+1;(2)高鎰酸鉀分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,故填：2KMnO4=4=K2MnO4+MnO2+O2T;(3)由題意可知：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境如氫氧化鈉溶液、高鎰酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存水平較差,所以對于被污染的工具可以在氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液中消毒,用水沖洗不能起到消毒的作用,

40、故填：ab；(4)配制0.5L0.2mol.L-1的NaCl溶液,需用固體NaCl:0.5Lx0.2mol/Lx58.5g/mol=5.9g配制溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯和500mL容量瓶等,故填：5.9g；500mL容量瓶、燒杯.10.鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?故可應(yīng)用于汽車平安氣囊.假設(shè)產(chǎn)生6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?至少需要疊氮化鈉g.(2)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反響并收集生成的氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置.丫液體一年滴有酎觸的就Eh觸寫出Na與水反響的離

41、子方程式.丫液體可以選用A.煤油B.酒精C.四氯化碳實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾,通過(填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差,一段時(shí)間后,(填現(xiàn)象),那么氣密性良好.(3)1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反響,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量(可不填滿).物質(zhì)物質(zhì)的量/mol【答案】13g2Na+2hbO=2Na+2OH+H2A長頸漏斗液面差不變N&CQ1.6NaOH0.4【解析】【分析】(1)發(fā)生反響：2NaN3=2Na+3N2f,根據(jù)方程式計(jì)算；(2)Na與水反響生成NaOH和氫氣；根據(jù)裝置可知丫液體密度小于水

42、,且與水不溶；利用液壓法確定裝置氣密性；(3)加熱發(fā)生2NaHCQ=Na2CO3+COd+H2O,然后發(fā)生2Na2Q+2CQ2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O4NaOH+QT,以此來解答.【詳解】(1)設(shè)需要NaN3的質(zhì)量為m,那么：2NaN3=SZj=2Na+3N2T130g67.2L6.72Lm_130g6.72L_13g(2)Na與水反響生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T;裝置可知丫液體密度小于水,且與水不溶；A.煤油密度小于水,且與水不溶,故A正確；B.酒精與水互溶,故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳密度大于水,且與水不溶,故C錯(cuò)誤；故答案為A;實(shí)

43、驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾,向長頸漏斗中注水,直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且兩者液面差不再改變,就證實(shí)該裝置氣密性良好；由2NaHCQM=Na2CQ+CC2T+H2O可知,1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O,由2Na2O2+2CO2Na2CQ+O2可知,0.8molCO2與0.8molNa2O2反應(yīng)生成0.8molNa2CQ,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T,0.2molNa2O2與水反響生成0.4molNaOH,充分反響,排出氣體物質(zhì)后冷卻,那么殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CQ,兩者的物質(zhì)的量分別為

44、0.4mol、1.6mol.11.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,那么Na2X的摩爾質(zhì)量是,X的相對原子質(zhì)量是(2)某化學(xué)興趣小組對農(nóng)夫山泉礦泉水進(jìn)行檢測時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,那么Mg2+的物質(zhì)的量濃度為.(3)CC4和蒸儲(chǔ)水都是無色溶液,請按以下要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CC4和蒸儲(chǔ)水,然后分別參加少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是,呈棕黃色的液體是.不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體,再參加另外一種液體,下層液體是,上層液體是.【答案】62g/mol161.9-3mdl0L碘白CC4溶液碘水CC4蒸

45、儲(chǔ)水【解析】【分析】(1)由鈉離子物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量,根據(jù)M=m計(jì)算Na2X的摩爾質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算X的相對原子質(zhì)量；(2)先根據(jù)n=里計(jì)算出45.6mgMg2+的物質(zhì)的量,然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式:c=口,計(jì)算出Mg2+的物質(zhì)的量濃度；V(3)碘易溶于四氯化碳,碘的四氯化碳溶液為紫紅色；碘水為棕黃色;水與四氯化碳分層,且四氯化碳的密度比水的密度大.【詳解】(1)Na2X的物質(zhì)的量n(Na2X)=-n(Na+)=-x0.4mol=0.2mo|其質(zhì)量為12.4g,那么Na2X的摩爾22m12.4g質(zhì)重M=-=62g/mol,故X的相對原子質(zhì)量=62-23乂2=16n0.2mol(2)

46、1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,含有的鎂離子的物質(zhì)的量為：3m45.6mg10g/mgn(Mg2+)=0.0019mol,鎂離子的物質(zhì)的量濃度為:M24g/mol2+nc(Mg2+)=V0.0019mol1L=1.9x130nol/L；(3)碘易溶于四氯化碳,碘的四氯化碳溶液為紫紅色,那么用兩支試管分別取出少量的CC4和蒸儲(chǔ)水,然后分別參加少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是碘的CC4溶液,呈棕黃色的液體是碘水；水與四氯化碳分層,且四氯化碳的密度比水的密度大,那么用試管取出少量的其中一種液體,再參加另外一種液體,下層液體是CC4,上層液體是蒸儲(chǔ)水.【點(diǎn)睛】此題主要考查了物質(zhì)的量濃度

47、的計(jì)算,物質(zhì)的鑒別的知識(shí),注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式,有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵.12.(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g,A的摩爾質(zhì)量為.(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體B的密度之比是1：8,那么B的相對分子質(zhì)量為O在25C101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15：8,那么1摩爾C的質(zhì)量為.(4).質(zhì)量之比為8：7：6的三種氣體SO2、CQNO,其分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為.(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反響后生成的氣體質(zhì)量為12.8g.那么在標(biāo)

48、準(zhǔn)狀況下,生成物CO和CQ的體積比為.【答案】60g/mol1630g5:10:85:5:45:10:83:1【解析】【詳解】(1)A的摩爾質(zhì)量=30g+0.5mol=60g/mol,故A的摩爾質(zhì)量為60g/mol；(2)H2與氣體B的密度之比是1:8,同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,故B的摩爾質(zhì)量為8X2g/mol=16g/mol,數(shù)值上相對分子質(zhì)量=摩爾質(zhì)量=16;由；7mgT:7mg丁=15：8,故M(C)=30g/mol,1molC的質(zhì)量為30g;16g/molM(C)(4)質(zhì)量之比為8:7:6的三種氣體SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比為8g7g6gT：力T：力7=5:1

49、0:8,故三者分子數(shù)之比為5:10:8,含有氧原子數(shù)之比為64g/mol28g/mol30g/mol(5x2):10:8=5:5:4,相同條件下的體積之比為5:10:8；(5)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,貝U：12x+12y=4.8,28x+44y=12.8,解得x=0.3,y=0.1,故標(biāo)況下CO和CO2的體積比等于物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.1mol=3:1.13.某同學(xué)為了探究氯化俊的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請你按要求答復(fù)以下問題.(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液.該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為g.(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

50、、量筒等玻璃儀器.還缺少的玻璃儀器有;使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是;(3)該同學(xué)又用如下圖的裝置收集枯燥純潔的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：寫出A處氯化俊與熟石灰反響的化學(xué)方程式：B中盛放的是其作用是氨水中滴加酚酗:溶液變?yōu)樯敬鸢浮?0.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3T+2H2O堿石灰枯燥劑紅【解析】【分析】(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量,再計(jì)算質(zhì)量；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析；帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化錢加熱制氨氣；B裝置應(yīng)枯燥氨氣；氨氣溶于水顯堿性.【詳解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液,那么n=cV

51、=0.1Lx2mol/L0.2mol,那么其質(zhì)量為0.2molx53.5g/mol10.7g,托盤天平稱精確到0.1g,那么用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g;(2)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏,所以在使用容量瓶配制溶液必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水；(3)A處氫氧化鈣和氯化錢加熱生成氨氣、氯化鈣

52、和水,其反響的方程式為：ANH4Cl+Ca(OH>=CaC2+2NH3T+2H2O;B裝置應(yīng)枯燥氨氣,堿石灰常用作枯燥劑,那么B中盛放堿石灰,作用是作枯燥劑吸收水-M-*/烝氣；氨氣溶于水生成一水合氨,溶液顯堿性,那么在氨水中滴加酚配試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色.14.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn),涉及到以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作.甲實(shí)驗(yàn)為食鹽的精制,乙實(shí)驗(yàn)通過精制的食鹽來配制0.4molL-1的氯化鈉溶液.(1)甲實(shí)驗(yàn)中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是(填寫上述序號(hào)),其中關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)操作名稱是.(2)甲實(shí)驗(yàn)中,為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SQ2-雜質(zhì),精制過程中參加試劑：NaOH溶液NazCQ溶液BaC2溶液鹽酸,合理的參加順序?yàn)?填序號(hào)).其中參加NaOH溶液所發(fā)生反響的離子方程式為.(3)乙實(shí)驗(yàn),使用儀器前必須進(jìn)行的一步操作是.配制時(shí),除了上述儀器外,還可能用到的玻璃儀器是.(4)乙實(shí)驗(yàn)稱量的NaCl質(zhì)量為g.【答案】過