九年級(jí)化學(xué)從中考實(shí)驗(yàn)題中體驗(yàn)質(zhì)量守恒定律練習(xí)

1、從中考實(shí)驗(yàn)題中體驗(yàn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是從量的方面研究化學(xué)反響的客觀規(guī)律,它的核心內(nèi)容是：參加化學(xué)反響的各種物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和.質(zhì)量守恒定律是一個(gè)重要的客觀規(guī)律,是中考必考的內(nèi)容之一,為了論證這一定律的正確性,考題往往設(shè)置在一定的實(shí)驗(yàn)情景中,通過實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,因此考查通常以實(shí)驗(yàn)題和實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn).一、通過實(shí)驗(yàn)考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵,是正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的必要條件.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,是中考中?？嫉囊环N題型.例1:(08年南充中考題)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后,總質(zhì)量是否發(fā)生改變是增加、減小還是

2、不變小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變.(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示,小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示,他們?cè)诜错懬昂蠖歼M(jìn)行了標(biāo)準(zhǔn)的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反響方程式為:小劉的實(shí)小李的實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反響中,生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反響中,生成物總質(zhì)量與反響物總質(zhì)量不相等.你認(rèn)為的結(jié)論正確,導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：.使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?這兩種藥品可以是和填化學(xué)式注：

3、在實(shí)驗(yàn)A、B中已使用過的四種藥品均不能再用分析：解此題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,也就是必須正確熟悉化學(xué)反響中的反響物,生成物各是什么含有碳、氫元素的可燃物,往往許多同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí),忽略了氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量,導(dǎo)致得出錯(cuò)誤的結(jié)論.小劉、小李實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反響方程式分另為：BaCl2+N&S04=BaSQJ+2NaCl;Na2CQ+2HCl=2NaCl+Hz0+CQT.小李在稱量生成物的質(zhì)量時(shí),忽略了逸散到空氣中的二氧化碳的質(zhì)量,導(dǎo)致生成物的總質(zhì)量小于反響物的總質(zhì)量,因此小李的結(jié)論是不正確的.質(zhì)量守恒定律的理論依據(jù)是在化學(xué)反響前后,元素的種類以及每種元素的原子個(gè)數(shù)原子的質(zhì)量都保持不變,因

4、此反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變.如果在稱量時(shí)反響前后元素的種類不同或同種元素的原子個(gè)數(shù)不同,那就得不到正確的結(jié)論.為了使A實(shí)驗(yàn)燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變可以加AgNO,NaCl或NaOHHCl等.為了使B實(shí)驗(yàn)燒杯中物質(zhì)反響后產(chǎn)生氣體,可以在燒杯中加碳酸鹽和酸等.答案：BaCl2+NaaS04=BaSQ+2NaClNa2CS+2HCl=2NaCl+H20+C02T小劉反響后生成的CQ氣體逸散到空氣中去了,在稱量生成物時(shí),沒有包括CQ的質(zhì)量.在化學(xué)反響前后元素的種類及每種元素的原子數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變.NaClAgNO3等.二、通過實(shí)驗(yàn),考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的目的在于應(yīng)用

5、,解有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)試題,不僅要掌握概念,更重要的是靈活運(yùn)用這一概念,不僅要定性的熟悉(化學(xué)反響前后元素的種類、每種元素的原子個(gè)數(shù)相等),還要定量的熟悉(化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變).解題時(shí)必須理清各種物質(zhì)量之間的關(guān)系.例2:某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成,按以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置中,使之完全反響,得到如下結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管和藥品的總質(zhì)量為21.32g,實(shí)驗(yàn)后為21.16g,實(shí)驗(yàn)后B管及殘留固物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g.C試管中收集到的物質(zhì)經(jīng)過電解得到H2和Q,在D注射器中收集到的是Nao經(jīng)分析知道,X中兩元素的質(zhì)量比是14:3,

6、gRTfcr答復(fù)以下問題：(1)C管中收集的液體的化學(xué)式是;寫出該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式為.(2)B管中的現(xiàn)象為;(3)B管反響前后減小的質(zhì)量為g,這局部的質(zhì)量是CuO失去的元素(寫名稱,下同)的質(zhì)量；可通過反響跟該元素結(jié)合的另一種元素是質(zhì)量為_g_.(4)寫出化合物X與CuO的化學(xué)方程式.分析：此題以氧化銅與氨氣在加熱條件下發(fā)生的反響為知識(shí)載體,考查學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律確定有關(guān)物質(zhì)的組成以及化學(xué)方程式的配平.根據(jù)知道,C管中收集得到的液體是HO,在注射器D中得到N2,x由兩種元素組成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道,氫、氮元素來自于氣態(tài)化合物X,氧元素來自于CuQ由知X中,兩種元素的質(zhì)量比為4:3,由氮

7、、氫兩種元素的相對(duì)原子量可得出：n(N):n(H)=1:3,即X的化學(xué)式為NH.由可知,B管反響前后質(zhì)量減少21.32g-21.16g=0.16g,這0.16g是CuO失去氧元素的質(zhì)量,通過反響氧元素與氫元素結(jié)合成水,元素結(jié)合成水.0.16g氧元素與0.02g氫在B管中發(fā)生反響的反響物為CuONT,生成物為N2、H2QCu,觀察到的現(xiàn)象是氧化銅由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色.答案：(1)H2O;2H2.*2H2T+04;(2)氧化銅由黑色變?yōu)榧t色；(3)0.16;氧,氫；0.02;(4)2NHs+2CuON4+3Cu+3HO跟蹤練習(xí)：1.(09年連云港中考題)某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是：對(duì)一包枯燥的紅

8、色粉末組成進(jìn)行探究.請(qǐng)你參與并答復(fù)有關(guān)問題.【教師提醒】它由Cu、FezQ、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成.【提出猜測(cè)】紅色粉末可能的組成有：只有Cu只有Fe2O3是Cu、Fe2O3的混合物是Cu、Fe(OH)3的混合物只有Fe(OH)3是FeQ、Fe(OH)3的混(2)白色無水CuSO遇水變藍(lán)2FeCl2+CuCl2【資料得悉】(1)2Fe(OH)3=FezQ+3H2O(3)Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反響：2FeCh+Cu【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別,先分別探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等,逐步縮小范圍,然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實(shí)驗(yàn)探究其組成.(裝置

9、內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO忽略不計(jì))【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中,按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果無水CuSO沒有變藍(lán),從金工色扮末/+31而排除猜測(cè)中的.(填猜測(cè)中的序號(hào))彎(II(2)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的根底上,乙同學(xué)"F丁無水另取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,溶液變色.乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜測(cè)中的和,而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜測(cè),你認(rèn)為5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,的觀點(diǎn)正確(填“乙或“丙).(3)丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成,稱取該粉末按右以下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過一段時(shí)間后再加熱使其充分反響.待反響完全后,停止加熱

10、,仍繼續(xù)通C8體直至玻璃管冷卻.反響前后稱量相關(guān)反響前反響后I組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0gn組玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)里為36.1g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:【交流討論】(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是(2)應(yīng)該選擇組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末的組成.終計(jì)算結(jié)果說明：該紅色粉末的組成是猜測(cè)中的第組(填序號(hào)).(3)寫出A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為(4)為了預(yù)防溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處?“需要或“不需要),理由是【反思評(píng)價(jià)】戊同學(xué)指出：從環(huán)

11、保角度,丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置有嚴(yán)重缺乏之處.你認(rèn)為應(yīng)該如何改良?【拓展延伸】有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中的CO還可以用H2代替,并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)的枯燥管,來確定該紅色粉末的組成,你認(rèn)為是否可行?(填“可行或“不可行).2.(09年福州中考題)過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解,久置的過氧化氫溶液,其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小.某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)得數(shù)據(jù)如以下圖所示：|三裳.修|莖題不用墟輕一余的欣合旬MOx*:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響生成氧氣的質(zhì)量為.(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程).友情提示：實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2QMO22H2O+OT答案1.【實(shí)驗(yàn)探究】(1)(2)丙【交流討論】(1)排凈裝置中的空氣(或預(yù)防CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸)(2) I高溫(3) 3CO+FezQ=2代+3CO2局部紅色粉末變黑(4) 不需要