224基礎(chǔ)小題快練

1、1某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：根據(jù)溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因為在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不變藍色

2、。答案：A2甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B選項

3、錯誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行實驗：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下

4、推測正確的是()AK不一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl、CO、SO均可與Ag反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K必然存在，Cl不能確定是否存在。答案：C4有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba

5、2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_。寫出中沉淀部分溶解的離子方程式_。(3)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱

6、，不必寫詳細步驟)_。解析：原溶液無色，則其中不含有Fe2；實驗說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗說明溶液中含有NO，因為I能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；實驗說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2；實驗無法說明原溶液中是否含有Cl，因為實驗引入了Cl；實驗說明溶液中含有Mg2和Al3。答案：(1)Mg2、Al3、NO、SOFe2、I、HCO、Ba2(2)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)應(yīng)檢驗是否有K和Cl；檢驗K用焰色反應(yīng)，檢驗Cl用稀硝酸和硝酸銀5有一無色溶液，可能含有Fe3、Al3、Mg2、Cu2、NH、K、CO、Cl、SO等

7、離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下表所示。實驗的主要內(nèi)容現(xiàn)象焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃)紫色火焰加BaCl2溶液和稀鹽酸白色沉淀逐漸加入過量NaOH溶液生成白色沉淀的量與加入NaOH的量如下圖所示加入Na2O2無色無味氣體、白色沉淀(1)不需要進行任何實驗就能確定肯定不存在的離子是_，除此以外原溶液中還一定不存在的離子有_。(2)寫出中ab段反應(yīng)的離子方程式：_，由此推出離子物質(zhì)的量濃度比為_。(3)若中每生成3.2 g的氣體時放出Q kJ的熱量，試寫出相應(yīng)的(離子型)熱化學(xué)方程式：_。解析：由溶液是無色的知Cu2、Fe3不存在；由知一定有K；由知溶液中一定有SO；由知一定含有Al3、Mg2，由Al3、Mg2與CO不能共存知溶液中無CO。由圖象中生成沉淀與溶解Al(OH)3時所用NaOH物質(zhì)的量關(guān)系知溶液中c(Al3)c(Mg2)11。Na2O2遇水會生成NaO