化學(xué)選修四第二章單元測試卷(含詳細答案)

1、安陽縣實驗中學(xué)高一 19班化學(xué)試卷第I卷(選擇題) 單項選擇1.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); H= 574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g); H= 1160kJ/mol下列說法中錯誤的是()A .由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(1) ; H 574kJ/molB.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.若用標準狀況下 4.48L CH4把NO2還原為N2(生成的水為氣態(tài)

2、)，放出熱量173.4kJ D.若用標準狀況下4.48L CH4把N02還原為N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 1.6mo1 2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是( )A.已知：H2(g)+ - O2(g)=H2O(g) AH = 241.8 kJ mol1,則 匕 的燃燒熱為一241.821 kJ molB.已知：S(g) + O2(g尸SO2(g) AHi = Qi； S(s)+O2(g)=SO2(g) AH2=Q2(Qi、Q2 均正值)，則Qi 0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高

3、SiCl 4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl 4為1 mol ,則達平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L ,則H2的反應(yīng)速率為 0.03 mol/(L min) D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時，生成的 HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOHB液中恰好反 應(yīng)4 .已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH，氣)放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩 個容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H 2,達到平衡時放出熱量 QkJ。向密閉容器乙中通入 0.5 mol N2和1.5 mol H2,

4、達到平衡時放 出熱量QkJ。則下列關(guān)系式正確的是 ()A. Q=2Q=92.4B . Q2QC . Q18 . 1.6a. 、.一，、，一，一 ，、，.、，_ 1-1C.右甲中反應(yīng) 2 min時達到平衡，則 2 min內(nèi)平均速率 。2)= 0.2 mol L minD.甲平衡后再加入 0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡逆向移動9 .在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SQ (g) +Q(g)、2SO3(g)A H0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分 析正確的是A、圖I表示的是11時刻增大Q的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖

5、n表示的是11時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C、圖出表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D、圖出表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高10 .體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙 容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷11 .將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達 到平衡：X(g)+3Y(g) =2Z(g) AH0o當改變某個條件

6、并維持新條件直至新的平 衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件；新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小12.已知：2CHOH(g) -=CHOCH(g) + H2O(g) A H= 25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù) 為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入 CHOH反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì) 的量濃度如下：物質(zhì)CHOHCHOCHH2Oc/(mol L 1)0.81.241.24下列說法正確的是()平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時，c(CH3OCH) = 1.6 mol/L平衡時，反

7、應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ平衡時，再加入與起始等量的CHOH達新平衡后CHOHB化率增大此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)平衡時 CHOH的濃度為0.08 mol - L 1A.B . C .D .13.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和n (恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+ 2Y= 3ZB.若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積v(i)v(n),則容器n達到平衡所用時間小于toC.若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則 Y為固態(tài)或

8、液態(tài)D.達平衡后，若對容器n升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14 .下圖表示反應(yīng) X(g)+ 4Y(g)=二5Z(g) A HYB. XY C. X=Y D.不能確定16.將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+bB(g)=二cC(g),1 min時達到平衡，C的濃度為x mol L 10若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的工，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol L二1,下列說法正確的是2()A.化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b0B.在提純過程中，S2的量不斷增加C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I 2的濃度成正比D.經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純

9、凈的Ta&第II卷(非選擇題)請將符合題意的答案填在答案頁上。21.利用I 205可消除CO污染或定量測定 CO反應(yīng)為：5CO(g) +I2Q (s)5CO2(g) + 12 (s) ; AH 1(1)已知：2C0(g)+Q(g) 2CO2 (g); AH 22I 2 (s) + 502 (g)2I 2Q (s) ； AH 3則AH 1=(用含 AH 2和AH 3的代數(shù)式表不)。(2)不同溫度下，向裝有足量I 205固體的2 L恒容密閉容器中通入 2molCO,測得CO的體積分數(shù)。(CO)隨時間t變化曲線如圖。請回答：v(CO)=, b點時化學(xué)平衡常數(shù)K)d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原

10、來的一半，請在圖中補充畫出. CO體積分 數(shù)的變化曲線。下列說法正確的是。(填字母序號)A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等C.增加I2O的投料量有利于提高 CO的轉(zhuǎn)化率D. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KvK(3)將500mL(標準狀況)含有 CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170c下充分反應(yīng)，用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL取25.00mL,用0.0100mol - L1 Na2&Q標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分數(shù)為。(已知：氣體樣品中其他成分與 I2O5不反應(yīng)；2

11、NaSQ+I2=2NaI + NaSQ) 22.甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。(1)已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：CHOHR完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 (2)工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO(g) + 3H2(g) k CH30H(g)+ HbO(g)?H =-49 kJ/mol在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達到平衡。達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器AB反應(yīng)物投入量一1 mol CO(g)和 3 mol Hb(g)1 mol CH 30H(g)和 1 mol H 2O(

12、g)反應(yīng)能量變化放出a kJ熱量吸收19. 6 kJ熱量從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器 B中CHOH的平均反應(yīng)速率為 該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 下列措施能使容器 A中甲醇的產(chǎn)率增大的是 。a.升高溫度b.將水蒸氣從體系分離c.用更有效的催化劑 d .將容器的容積縮小一半(3)我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電 池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b 口通入的物質(zhì)為。該電池正極的電極反應(yīng)式為 。23. 2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源 之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。催化

13、劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) .2CO+N。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間 的變化曲線如下圖所示。據(jù)此(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)：在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反 應(yīng)速率：v(N2)=; (2)當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化 學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S及，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、及條件下達到平衡過程中的變化曲線。(3)某科研機構(gòu)，在 tiC下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表，CO和N2的起始濃度為0)。時間/s012345

14、c(NO)/xl0 -4 mol L -110. 04. 502. 501 . 501 . 001 . 00c(CO)/xl0 3 mol L-13. 603. 052. 852. 752. 702. 70tiC時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=,平衡時NO勺體積分數(shù)為 (4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到ti時刻達到平衡狀態(tài)的是(填代號)。(下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NO2(g) = N 2 (g)+CO 2 (g)+

15、2H 2O(g) H=-867 . 0 kJ ? mol -112NO (g)N2Q (g) H=-56. 9 kJ ? mol1HbO(g) = H 2O(l) H=-44 . 0kJ ? mol寫出CH催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO (g)和HbO(l)的熱化學(xué)方程式 。24.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：2CH3OH 1 3O2 g =2CO2 g4H2O g H1 -1275.6kJ mol J 2CO g02 g =2CO2 g H2 - -566.0kJ mol H20 g =H2O 1 H3 = -44.0kJ mol寫出甲醇不完全燃燒生成一

16、氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程 式。(2)生產(chǎn)甲醇的原料 CO和H2來源于下列反應(yīng)：CH4 gH20 gL CO g 3H2 g H 0一定條件下 CH 4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則T1 丁2(填“或=”,下同)；a、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(Ka、Kb、KC)的大小關(guān)系100c時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.容器的壓強恒定b.單位時間內(nèi)消耗 0.1 mol CH 4同時生成0.3 molH 2c.容器內(nèi)氣體密度恒定d. 3u正(CH4 尸。逆(H2 )如果達到平衡時 CH4的轉(zhuǎn)化率為

17、0. 5,則100c時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(3)某實驗小組利用 CO(g)、O2(g). KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電 池負極的電極反應(yīng)式為 。co25.對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。(1) Na、Q和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： _ -1Nb(g)+O 2(g)=2NO(g)AH=+180. 5kJ mol ;_-12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)H H =-483 .6 kJ - mol ;_ -1N2(g)+3H 2(g)=2NH3(g)AH =-92. 4 kJ mol 。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(

18、2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g) ：一 Nb(g)+2CO2(g) ;H0=一定溫度下，將 2. 8mol NO 2. 4mol CO!入固定容積為 2L的密閉容器中，反應(yīng)過程 中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。n (mol) jkNO的平衡轉(zhuǎn)化率為 , 020min平均反應(yīng)速率 v(NO)為 。 25min時， 若保持反應(yīng)溫度不變， 再向容器中充入 CO N2各0. 8 mol,則化學(xué)平衡將 移 動(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改變某一反應(yīng)條件 X,反應(yīng)由原平衡I達到新平衡II ,變量Y的變化趨勢如下圖 所示。下列說法正確的是 _L 填字母代號)。條件X變

19、量Yar壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)b溫度CO的平衡濃度c溫度Nz的體積分數(shù)d催化劑JQO的平衡轉(zhuǎn)化率（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計以 N和H為電極反應(yīng)物，以HCl NH4C1為電解質(zhì)溶液制成燃料 電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是放電過程中，電解質(zhì)溶液的填字母代號）。pH保持不變?nèi)芤褐械腘HCl濃度增大，但 Cl-離子濃度不變每轉(zhuǎn)移6. 02父1023個電子，則有標準狀況下11. 2L電極反應(yīng)物被氧化為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液 三、實驗題（題型注釋） 參考答案1. . A【解析】 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2

20、0(g); H= 574kJ/mol ,該反應(yīng)的正反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，當變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(l)時，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱， 所以，CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O。)的反應(yīng)熱 H- 574kJ/mol , A 錯。 其他選項根據(jù)兩個熱化學(xué)方程式計算便可知為正確的。2. D【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，A項錯誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時要放熱，故等量的硫燃燒時，氣態(tài)硫放熱 多，Q2Qi, B項錯誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)CH3CO

21、OH和NH3 H20電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，| AI2| A& C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律計算，可知 D項正確。點撥：本題考查反應(yīng)熱知識，意在考查考生的分析、判斷能力。3. D【解析】試題分析：A項：增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，SiCl 4的轉(zhuǎn)化率減小，故錯；B項：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，吸收的能力要小于Q kJ,故錯；C項：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為 0.03 mol/(L min),則H2的反應(yīng)速率為0.015mol/(L - min),故錯。故選 D。考點：化學(xué)平衡移動中和反應(yīng)反應(yīng)速率的計算點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱

22、的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度 中等，注意反應(yīng)的可逆性。4. B【解析】試題分析：甲、乙兩個容積相同的密閉容器N2(g) +3H2(g)? 2mol NH3(g) A H= 92.4 kJ/mol;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以向密閉容器甲中通入 1 molN2和3 mol H 2,達到平衡時放出熱量小于92.4KJ ;向密閉容器乙中通入 0.5 mol N 2和1.5 mol H 2,相當于在的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達到平衡時 放出熱量小于白一半；故選B?？键c：熱化學(xué)方程式點評：解答此題需知道以下知識，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動的情況，的熱量是的一半，但是平衡

23、會向逆向移動，所以會小于的一半。5. D【解析】試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應(yīng)熱，A正確；從圖I可知平衡時C的物質(zhì)的0.9mol 0.9mol量為 0.9mol ,則 D 為 0.9mol, A 為 0.1mol, B 為 1.1mol,所以 K= 2L 父 2L =7.36,從 0.1mol 1.1mol2L 2L圖II可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應(yīng)速率不改變平衡，C正確；4s時A為0.1mol,則v(A)=1mo_01mo! =0.1125mol/(L ,s), D 錯誤。答案選 Do2L 4s考點：

24、化學(xué)圖像點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、 Y t圖像或Ct圖像：1. Y t圖像：分清正 逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率一時間圖像或物質(zhì)的百分含量 時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。6. CD【解析】此題先將文字信息轉(zhuǎn)化成圖表。CO(g)+H2O(g) 一 CQ(g)+H 2(g)Hl700 C)n (mol)0011平衡后容器溫度降低(T2V700C)m (mol)2200平衡后容器溫度升高(T3T1700 C)容器是恒容的絕熱體系，與

25、外界沒有熱量交換。容器I、出反應(yīng)都向右進行，容器溫度會升 高，正反應(yīng)放熱，溫度升高會抑制正反應(yīng)進行的程度，同時容器出起始投料是I的兩倍，因此平衡后T3T1700co而容器n反應(yīng)向左進行，容器溫度會降低，也會抑制向左進行的程度，同時T2 V 700 CVT1。三個容器先假設(shè)在相同的溫度下反應(yīng)(恒溫下)，容器I和n達到平衡后，此時是完全的等 效平衡；因為該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，容器I和出投料比相同， 平衡后則也是等效平衡。 然后再對容器I和出升溫，對容器n降溫，則容器I和出平衡向左移，容器n平衡向右移，此時三個容器 平衡后都不等效了。達到平衡后，A項，容器I的溫度比n高，反應(yīng)速率也要快。B項，平衡后容

26、器出的溫度要比容器I要高，所以平衡常數(shù)不相等，且1出。C項，恒溫時，容器I和n完全等效，兩個容器中的co的物質(zhì)的量相等，再到絕熱體系，對容器I升溫，對容器n降溫，I平衡向 左移，容器n平衡向右移，平衡后co的物質(zhì)的量，in, C項正確。D項，恒溫時，容器I和n完全等效，容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中 co的轉(zhuǎn)化率之和等于1,再到絕熱體系， 對容器I升溫，對容器n降溫，I平衡向左移，容器n平衡向右移，容器I中co的轉(zhuǎn)化率減小，容器n中co的轉(zhuǎn)化率也減小，則容器I中 co的轉(zhuǎn)化率與容器n中 co的轉(zhuǎn)化率之和 小1, D項正確?！究键c定位】本題考查化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用。難度很大。7. C【解析】

27、試題分析：卞!據(jù)圖像I可知，當溫度相等時，b曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以 P2大于P1。這說明壓強越大，C的含量越高，所以正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即n=1;的壓強相等時，還是b曲線首先達到平衡狀態(tài)，所以溫度 T1大于T2。這說明升高溫度，C的含量降低， 所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像n可知，隨著溫度的升高，y軸是降低的，所以 A、曰D都是正確的；由于容器容積和氣體的質(zhì)量都是不變的，所以混合氣的密度不變，答案選Co考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別點評：該題是高考中的常見圖像，試題綜合性強，難度較大。該題的關(guān)鍵是明確解決圖像題的一般規(guī)律，即在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、y t圖像或c

28、t圖像：1. y t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率一時間圖像或物質(zhì)的百分含 量一時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。8. C【解析】試題分析：甲中：2SO2(g) + 02(g) .一- 2SO3(g)始(mol) 21變(mol)1.60.81.6平(mol)0.40.21.6若2min達到平衡，則 2min內(nèi)02的反應(yīng)速率為 0.4mol/L/2min=0.2mol/(L min), C正確；甲 中平衡常數(shù)為 1600,平衡后向

29、容器中再加0.2 mol SQ、0.2 mol 02和0.4 mol SQ,此時Q=55.51.6, x0.4, ai+“23.2, B錯誤?？键c：等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率點評：本題雖然兩個平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識。乙中若起始時投入2molSC3, 則兩平衡等效。9. B【解析】試題分析：A項根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯誤；B項根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C D項根據(jù)圖像可知平衡移動不是使用催化劑，如果是壓強的改變則乙的壓強大，但 是壓強大SQ的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高，所以錯誤。答案選Bo考點：化學(xué)平衡圖像點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、 Y t圖像或ct圖像：1.丫 t圖像：分清正

30、逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑 )對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率一時間圖像或物質(zhì)的百分含 量一時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。 10. B【解析】由于該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強也是減小的。因此甲容器中的壓強在反應(yīng)過程中小于乙容器中的壓強。壓強大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SC2的轉(zhuǎn)化率大，答案選Bo 11 . A【解析】：由反應(yīng)X (g) +3Y (g)2Z (g); Hv?？芍磻?yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；由化學(xué)方程式可

31、知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故錯誤；充入一定量 Y,平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故錯誤；使用催化劑平衡不移動，故錯誤， 所以正確的答案只有.故選A.12. B【解析】因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng) 轉(zhuǎn)化生成的 CHOCH HbO濃度均為1.24 mol L 一，此時CHOH的濃度為0.8 mol L 一，根據(jù)Q= C(CH 30cH 3)WQ 將各物質(zhì)的濃度代入可得，Q=2.4 400,所以此時沒有c2(CH3OH)

32、達到平衡，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，錯；由化學(xué)平衡常數(shù)計算可知平衡時c(CH30cHl= 1.6 mol/L ,對；生成 CHOCH的物質(zhì)白量為1.6 mol,根據(jù)方程式可知生成 1.6 molX25 kJ mol1=40 kJ ,錯；平衡時，再加入與起始等量的CHOH相當于增大壓強，平衡不移動，CHOH的轉(zhuǎn)化率不變，錯；根據(jù)可知，達到平衡時CHOH的濃度為0.8 mol - L 1-0.72 mol - L 1 = 0.08 mol L 1,對。13. C【解析】由圖可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時刻前物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y, A項錯誤；I中為

33、恒容反應(yīng)，n中為恒壓反應(yīng)，達到平 衡后，v(i)P(n),壓強越大，反應(yīng)速率越快，則容器n中達到平衡所用 的時間越長，B項錯誤；達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，說明I、n容器中的平衡為等效平衡，恒容恒壓的平衡等效，由此確定該反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的計量系 數(shù)相等，則X為氣態(tài)，丫為液態(tài)或固態(tài)，C項正確；容器n為恒壓反應(yīng)，升高溫度，氣體膨 脹，不管平衡向哪個方向移動，其體積一定增大，D項錯誤。14. C【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識。A項，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動，但氣體濃度變大，顏色加深；B項，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項，當X和Y按

34、化學(xué)計量數(shù)之比投料時，平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項，平衡時，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知丫的轉(zhuǎn)化濃度為3.4 mol/L,則起始時Y的濃度必大于3.4 mol/L, 故本題應(yīng)選Co15. A【解析】如果將容器的體積擴大一倍，充入 1 mol N2O4, NO2的體積分數(shù)保持不變，若仍保 持原體積，則使平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的體積分數(shù)減小，即選 Ao16. D【解析】由題意可知，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b + 2c,但得不出b和c 的相對大小關(guān)系，A項錯；容器的容積減小后，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯； 芷;b,V(C) cv(B)= - v(C)= mol (Lmin) 1, C

35、 項錯。c c17. C【解析】A項，只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，故不正確；B項，反應(yīng)物Z不一定是固體，且Z的化學(xué)計量數(shù)為 3,不正確；C項，正確；D項，由圖像知，A、B的化學(xué)計量數(shù)相等， 則x=1,30 min時A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強的措施，此時平 衡常數(shù)不變，故不正確。18. C【解析】試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO的轉(zhuǎn)化率和第二次投料 SO的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當 2SO完全反應(yīng)時氣體壓強增大 50%現(xiàn)增大10%所以消 耗SO0.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為 20% 故SO的轉(zhuǎn)化率為1 20%=80% 考點：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的

36、計算。19. D【解析】試題分析：已達平衡的反應(yīng)C(s)+H 20(g)CO(g)+H2(g),碳是固體，增加碳的量，平衡不移動，錯誤；已達平衡的反應(yīng)Nz(g)+3H 2(g) =2NH(g),當增大N的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，提高的是氫氣的轉(zhuǎn)化率；2. 0molPCl3和1 . 0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g) = PCl5(g)達平衡時，PC15為0.4mol,如果此時移走 1. 0 molPCl 3和0. 50 molCl 2,相當于減壓，平衡向左移動，在相同溫度下 再達平衡時PC15的物質(zhì)的量應(yīng)小于 0. 20mol,

37、錯誤；有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒 壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，壓強不變，體積增加，濃度變化，對于方程式左右兩邊計量系數(shù) 不等的方程，平衡將會發(fā)生移動，錯誤。因此答案選D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動原理20. C【解析】試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS2(s)與12(g)發(fā)生反應(yīng)生成 Tal4(g)和5(g)，低溫區(qū)TaI 4(g)和險(g)發(fā)生反應(yīng)生成 TaSa(s)與12(g),而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說明升高溫度平衡向 正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的4 H0,故A正確；高溫區(qū)生成 S2(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S2(g)的物質(zhì)的量，所以 &

38、(g)的量不會改變，只能高溫區(qū)生成的3(g)比消耗的S2(g)多，低溫區(qū)消耗的 S2(g)比生成的 Q(g)多，故B錯誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡時TaI 4(g)和&(g)的物質(zhì)的量濃度哥之積與 12(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡 時12(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯誤；經(jīng)過足夠長的時間，石英管右端將得到熔沸點較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點較低的TaS2(s),故D錯誤?？键c：考查溫度對平衡移動的影響，涉及烙變正負的推斷、混合物分離提純的反應(yīng)原理、平 衡常數(shù)表達式、純凈產(chǎn)物與雜質(zhì)的位置等。21 . (1) 2.5 A H2-

39、0.5 A H3 (3 分)(2) 0.6 mol L - min 1 (2,不帶單位扣 1 分)，1024 或者 45 (3 分)AB (2分，選對一個得1分，有錯選得0分)(3) 8.96% (3分，三位有效數(shù)字，錯誤扣 1分)【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律，對照第 1個反應(yīng)和第2個反應(yīng)中CO對口第1個反應(yīng)和第3 個反應(yīng)中 I2或I2O5,可得 AH 1 = 2.5 A H20.5 A H。(2)設(shè)轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)三段式進行計算：5CO(g) + I 2O (s) L- 5CO2 (g) + I2 (s)起始濃度(mol?L10轉(zhuǎn)化濃度(mol?L 1xx平衡濃度(m

40、ol?L1-xxa 點 CO的體積分數(shù)為 0.3 ,則 x/1=0.3 ,可得 x=0.3mol ?L; 則 v (CO =0.3mol/L + 0.5min=0.6 mol L - min-;類似a點計算，可求出 b點CO的平衡濃度為 0.2mol ?L, CO的 平 衡濃度為 0.8mol ?Lf,則 b 點時化學(xué)平衡常數(shù) Kb= c5(CQ) + c5(CO)=0.8 5+ 0.2 5=45。d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，壓強增大，因為該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以增大壓強，平衡不移動，CO的體積分數(shù)不變，可畫出CQ體積分數(shù)的變化曲線。A、容器內(nèi)氣體密度不變，說明氣體的

41、質(zhì)量不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；R c點時兩溫度下CO的體積分數(shù)相等，說明氣體組成相同，則體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，正確；C、因為I2O5為固體，增加I2O5的投料量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤； D b點CO 的體積分數(shù)大，說明b點平衡常數(shù)大，所以 Kb Kd,錯誤。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可得對應(yīng)關(guān)系：5COI 22N&S2Q, n(CO)=5/2n(Na 2&Q)=5/2 X0.0100mol - L 1X0.02L X4=0.002mol ,則樣品氣中 CO的體積分數(shù)為：0.002mol X 22.4L/mol + 0.5L X 100%=8.96%考點：本題考查蓋斯定律、化學(xué)

42、反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的判斷和計算、體積分數(shù)的計算。22. (1) CHOH(l) + O2(g) CO (g) + 2HO(g) ?H= -354. 8 kJ/mol (2 分)(2) 0 . 04 mol/L S ( 2 分)Z 1 . 92(2分)D 29 . 4 kJ(1分)b d(1分)(3) CH30H(1分) O2+ 4e-+ 4H+2H2O ( 1 分)【解析】試題分析：(1) CHOH不完全燃燒生成 CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式用(-)+2即得，所以答案是 CHOH(l) + O2(g)CO (g) + 2H2O(g) ?H= -354. 8 kJ/mol ;(2)達平衡時，

43、B容器的熱效應(yīng)是吸收19 . 6 kJ熱量，即甲醇的物質(zhì)的量減少19 . 6/49=0 . 4mol,濃度減少0. 4mol/L ,所以容器B中CHOH的平均反應(yīng)速率為0. 4mol/L/10s=0 . 04 mol/L - SB容器中平衡時 c(CH3OH)=1-0. 4=0. 6mol/L=c(H 2O), c(CO2)=0 .4 mol/L ,c(H 2)=1 . 2 mol/L, 所以 B 容器的化學(xué)平衡常數(shù) K= c(CO2)c(H 2) 3/ c(CH 3OH) c(H 2O)=1. 92a容器的化學(xué)平衡常數(shù)是1/1 . 92,設(shè)平衡時甲醇的濃度為 x,則1/1 . 92=x2/(

44、1-x)(3-3x)3,解得 x=0. 6mol/L ,所以 a =0. 6mol/L X1LX49 kJ/mol =29 .4 kJa、升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)率減少，錯誤；b、將水蒸氣從體系分離，生成物濃度減小，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，正確；c、使用催化劑對平衡無影響，錯誤；d、將容器的容積縮小一半，壓強增大，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，正確，答案選bdo(3)原電池中陽離子移向正極，所以電池右側(cè)為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Q+ 4e-+ 4H+2H2O,所以電池左側(cè)為負極，b 口應(yīng)通CHOH考點：考查熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算，平衡的

45、移動，原電池正負極的判斷23.(1)放熱 0 . 025 mol/(L s) (各 2 分，共 4 分)(2)見圖(在T1S1下方，起點不變、終點在虛線后即可，合理均可)(2分)(3) 5000 L/mol (2 分) 2.41% (2 分)(4) B D (共2分，少選得1分，錯選不得分)(5) CH(g)+N2Q(g) N 2(g)+CO2(g)+2H 20(g) H898. 1kJ/mol (2 分)【解析】試題分析：依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則，可知：TiT2,而在T1條件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高溫度反應(yīng)逆向移動，因此正向是放熱的。化學(xué)反應(yīng)速率等于 單位時間內(nèi)反應(yīng)物或

46、者生成物濃度的變化量，因此可以確定用二氧化碳表示的化學(xué)反應(yīng)速率就為：0.050 mol/(L - s),再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知；用氮氣表 示的化學(xué)反應(yīng)速率就為：0.025 mol/(L s)。增大表面積，只是增大反應(yīng)速率，并不影響 二氧化碳的含量，因此，只是反應(yīng)達到平衡的時間延長，并不影響二氧化碳的量。 2NO(g) + 2CO(g)加熱32CO2+N起始濃度：103mol/L3.6X10 3mol/L00轉(zhuǎn)化濃度：9.0 X 10 4mol/L 9.0X 10 4mol/L9.0x 10 4mol/L平衡濃度：104mol/L2.7x 10 3mol/L9.0x 10 4mol/L催化劑2_ -44.5 X10 mol/L- -44.5X10 mol/L因此平衡常數(shù):= 5000L/molNO的體積分數(shù)為:(4.5 IOoI/L)(9.0 10“mol/L