2019年高考化學(xué)母題題源系列專題12化學(xué)試驗儀器、基本操作含解析

1、專題 12 化學(xué)實驗儀器、基本操作【母題來源 1】2019 年高考新課標(biāo) I 卷【母題題文】實驗室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開 KB.實驗中裝置 b 中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯【參考答案】D【試題解析】在澳化鐵作催化劑作用下，苯和液澳反應(yīng)生成無色的澳苯和澳化氫，裝置 b 中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和澳蒸汽，裝置 c 中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A 項、若關(guān)閉 K 時向燒瓶中加注液體

2、，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和澳混合液不能順利流下。打開 K,可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故 A 正確；B 項、裝置 b 中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和澳蒸汽，澳溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故 B正確；C 項、裝置 c 中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體，故 C 正確；D 項、反應(yīng)后得到粗澳苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸儲分離出沸點較低的苯，可以得到澳苯，不能用結(jié)晶法提純澳苯，故 D 錯誤。故選 Do【母題來源 2】2019 年高考新課標(biāo) n 卷【母題題文】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作

3、不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象母題呈現(xiàn)A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿 CO 的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有 FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加 1 滴 KSCN液黃色逐漸消失，加 KSCN溶液顏色不變【參考答案】A【試題解析】A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A 項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO+2Mg.2MgO+C 則集氣瓶因反應(yīng)

4、劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B 項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O2-+2H=SJ+SQT+HO,則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C 項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加 1 滴 KSCN液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D 項正確；答案選 A?！久}意圖】本題考查的是化學(xué)實驗的基本操作。很好的落實了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)中的證據(jù)推理與模型認(rèn)知、實驗探究與創(chuàng)新意識等?！久}

5、方向】高考仍然會以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，圍繞是什么、為什么和怎么做來重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性；預(yù)計 2020 高考會保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如常見氣體實驗室制法的反應(yīng)原理，氣體的凈化、干燥、收集、尾氣吸收，氣密性檢查等，仍然會注重對萃取、分液、過濾、蒸發(fā)等基本操作要領(lǐng)和容量瓶、滴定管等重要儀器用法的考查。將會以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，依托化學(xué)實驗基本操作，如過濾、重結(jié)晶、萃取分液、蒸福、洗氣、干燥等，考查對離子、氣體、有機物等的檢驗，要牢記物理及化學(xué)提純方法，注意答題細節(jié)。【得分要點】實驗題的答題基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)一儀器裝置一現(xiàn)象一結(jié)論一作用意義一聯(lián)想。具體分析

6、為：實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇）。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷。主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)

7、率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。常見易錯的實驗操作題舉例分析如下:實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋(1)用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K+錯結(jié)論混淆了范圍：NaOH 焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗鉀要透過藍色鉆玻璃，透過藍色鉆玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMn0液，溶液褪色該氣體是乙烯錯揮發(fā)的乙醇、乙烯、副反應(yīng)生成的 SO 都能使酸性 KMnO 溶液褪色(3)向溶液 X 中滴加 NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

8、，試紙小艾盅溶液 X 中無 N錯NH 極易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH液，生成的氨水濃度小，不加熱 NH 不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體 Y,試紙艾籃該氣體是 Cl2錯淀粉-碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y 可能是 C12,也可能是 Q、NO 等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是 SO錯03、C12也能使品紅褪色(6)向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y 中一定含有SO：-錯溶液 Y 中可能含有 Ag+;若溶液 Y 中含有SO2一,滴加硝酸時能被氧化成SO：一,加入(7)向 CH-CHCHO43滴入該有機物中含有錯

9、碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀褪色，KMnOBl 性溶液，溶液褪色碳碳雙鍵故用 KMnM 液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液 X,有白煙產(chǎn)生X 一定是濃鹽酸錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加熱，無筱紅色沉淀說明淀粉未水解錯稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制 Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)生成 CuSO,在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制 Cu(OH)2(10)向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加

10、氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e12+正確Fe2+的檢驗方法正確(11)澳乙烷與 NaOH 溶液共熱后，滴加 AgNO 溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀澳乙烷未發(fā)生水解錯Na0HtlAgNO 溶液反應(yīng)生成的 AgOK 不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾澳離子的檢驗(12)在硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗 7)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說明 K Ksp(BaCQ)SiC常溫下，分別測定濃度均為 0.1mol1NaF 和 NaClO 溶液的pH,后者的 pH 大酸性：HFHC1O,選項 C 錯誤；D.鹵代燃中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的 NaOH 最后

11、用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代煌 Y 與 NaOHK 溶液共熱后，力口入足量稀硝酸，再滴加 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代燒丫中含有氯原子，選項 D 正確；答案選Do【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不同，題目難度不大?！颈本┦胸S臺區(qū) 2019 屆高三 5 月二模】以 CO 和 N&Q 為原料，制取純凈干燥的 Q,實驗裝置如下：A.裝置中試劑可以是 NaOH 容液B.裝置的作用是干燥 O2C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置 a7.D.裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶【答案】C【解析】實驗原理分析：二氧化碳通過 U 型

12、管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；A.裝置中試劑可以是 NaO 的液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選 A;B.裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥 Q,故不選 B;C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置 b,故選 C;D.裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選 D;答案：Co8.【天津市紅橋區(qū) 2019 屆高三上學(xué)期一?！肯铝袑τ嘘P(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向 HbQ 溶液中滴加 FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡

13、FeCl3催化大 Q 的分解B將酸性 KMnO液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀 H2SQ 溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO2D向某溶液中滴加幾滴 NaO 嘛溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙小艾盅原溶液中一定小含有 NH【答案】A【解析】A.HaQ溶液中沒有加 FeCl3溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明 FeCls對 H2Q的分解起催化作用，A 正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B 錯誤；C.向某溶液中滴加稀 H2SO 溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

14、體，原溶液可能含有 SO2一,也可能含有 HSG 或S2Q2一等離子，C 錯誤；D.若溶液中含有 NH+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生 NhHHO,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，D 錯誤；故合理選項是 A。9.【湖南省衡陽縣三中 2019 屆高三高考模擬（5 月）】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向 KI 溶液中滴加少量濱水，再滴加 CC14,振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色澳的非金屬性強于碘B向 N&SO 溶液中先加入 Ba(NO)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解NaSO 溶液已經(jīng)變質(zhì)C向 AgNO

15、溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加 N&S 溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2sD向滴后酚酗:的 NaCO 溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液【答案】A【解析】A.單質(zhì)澳與 KI 在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知澳的非金屬性強于碘，A 正確；B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸鋼沉淀，因此不能確定 NaSQ 溶液是否變質(zhì)，B 錯誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量 NaCl 溶液，所以硝酸銀過

16、量，過量的硝酸銀與滴入的 N&S 反應(yīng)產(chǎn)生 Ag2s 沉淀，均為沉淀生成，不能比較 AgCl、AgS 的溶解度，C 錯誤；D.銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸本!離子的水解平衡逆向移動，溶液中 c(OH)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因為 BaCl2溶液是酸性溶液，D 錯誤；故合理選項為 AoAo10.【遼寧省葫蘆島協(xié)作校 2019 屆高三下學(xué)期第二次模擬】下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤測定鋁箔中氧化鋁的含量取 ngng 鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用排水法收集，測其體積為 bLbL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B比較醋酸與硼酸的酸性強弱分別向 0.1mol/L0.1mol/L 醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象，前者生成氣體而后者不能C驗證 Na2SiO3可用于制備防火劑取濾紙條放入 NazSiOs飽和溶液中，吸浸后，稍瀝干，放置在酒精燈外焰處，觀察現(xiàn)象D證明溶液中存在平衡：F/+33CK=Fe(SCN)：向盛有 5mLO.OO?molLFed-溶液中加入J5 血。，。屈風(fēng) KSCN 溶液，再繼續(xù)加入少量KCl固體，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A.根據(jù)生成氣體的體積可確定鋁的質(zhì)量，以此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗?zāi)康模珹 項正確；B.向 0.1mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃