高中化學(xué)選修四離子濃比較練習(xí)及答案

1、【例1】（07年福建）在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【例2】(07年高考理綜四川)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3CO

2、O)c(Na)c(H)c(OH)【例3】(07年高考理綜天津)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )（雙選）【例4】(07年北京模擬)

3、硫酸在水中的電離方程式為：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) c(HSO4) c(SO42) c(H+) c(OH)【例5】(07年山西模擬）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3

4、Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS【例6】（07湖北）均為0.1molL1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?25時，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測出NH4+的濃度分別為a、b、c（單位：mol/L）下列判斷正確的是（ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L

5、，下列說法正確的是( )A三種溶液pH的大小順序是 B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是3下列關(guān)系式正確的是( )A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，溶液呈酸性：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系式不正確

6、的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (OH) c (HS) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO

7、)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)7在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(

8、OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常溫下，pH1的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元堿BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac (OH) c (H) c (B+) c (A) Bc (H) c (OH) c (A) c (B+)Cc (OH) c (H) c (B+) c (A) Dc (B+)= c (A) c (Na) c (HX) c (H) c (OH) D若溶液顯堿性，則有：c (Na) c (HX) c (X) c (OH) c (H)10

9、下列關(guān)系式正確的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)11將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液

10、顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A(CH3COO) c(Cl) c (H) c (CH3COOH) Bc (Cl) c (CH3COO) c (CH3COOH) c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl) c (H) c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化鈉溶

11、液中：OH-=H+HS-+H2S13將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測得溶液中c (Na) c (X)，則下列關(guān)系錯誤的是（ ）Ac (H) c (OH) Bc (HX) c (NH4) c (OH) c (H) Bc (Cl)= c (NH4) c (OH)= c (H)Cc (H)= c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)15混合Na2S和NaHS兩溶液，此溶液中下列關(guān)系一定正確的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na) c (S2) c (HS) c (O

12、H) Cc (Na) c (S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS) c (H) c (OH) c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac (Na) c (CO32) c (HCO3) c (H) c (OH) Bc (Na) c (CO32) c (HCO3) c (OH) c (H)Cc (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na) c (HCO3) c (CO32) c (OH) c (H)17HA為酸性比醋酸略強(qiáng)的一

13、元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1102 molL1BV(NaOH)10 mL時，不可

14、能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )19常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：

15、2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)20溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 ( )A若pH7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)21下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.

16、在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2225時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的

17、是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COO)+c(OH)例1【解析】本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH出來，所以c(O

18、H)c(S2)，A錯。B根據(jù)電荷守恒可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評】充分利用三個守恒，解題熟練例2【答案】D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項(xiàng)。例3【解析】本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元中弱酸，故HC2O4 不能完全電離產(chǎn)生H，所以V(NaOH) = 0時，c(H) 1102 molL1，A項(xiàng)錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(OH)，當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時，NaHC2O4與 NaOH恰好完全反應(yīng)，因C2O42水解而呈堿性，C錯；當(dāng)V(NaOH)10 mL時c(H) = c(OH)時，由上述關(guān)系知B項(xiàng)不正確；由于C2O42水解是微弱的，故當(dāng)V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )的關(guān)系正確?！敬鸢浮緿例4【解析】根據(jù)題給信息硫酸在水中并非都完全電離，所以有A答案正確，而B中應(yīng)該只能電離不能水解所以錯，C中可以看出稀硫酸中幾乎全為HSO4，