高三第一次月考化學(xué)試題

1、高三第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 Na23 O16 Mg24 Al27 S32 Fe-56一 選擇題（每小題只有一個正確選項，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分）1.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B. Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C. 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和

2、一氧化碳，兩容器含有的 ()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同3.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB將31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NAD20 g重水(2HO)含有的電子數(shù)為10NA4.R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 （ ）()A1 B2 C3 D4

3、5. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是 ()A. 根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ，則Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀6.下列說法正確的是 （   ）A當7.8 g N

4、a2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移BFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+C用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:17. 下列離子方程式書寫正確的是 （   ） A酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHBFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OCCl2和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+Cl-+ClO-DNH4H

5、SO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3OH SO32H2O8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN9. 3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ()A1 mol·L1 B1.5 mol·L1 C2 mo

6、l·L1 D2.5 mol·L110雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)。下列說法正確的是()A. 生成物A是一種正鹽 B. 氨氣是還原產(chǎn)物C. 該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D. 處理1mol KCN轉(zhuǎn)移1mol電子11. 下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 （）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、H

7、CO、Cl氫氧化鈉溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO過量氫氧化鈉溶液Al33OH=Al(OH)312. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，銅粉溶解的是 （   ） A只有或 B只有或或 C只有或或 D上述任意一種13.下列敘述正確的是: （ ）ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11時，HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BCO2通入石灰水中，當n(CO2)nCa(OH)2 = 11時，能得到澄清溶液C  AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(OH)n(A

8、l3) = 11時，鋁元素以AlO2形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)n(HNO3) = 11時，溶液中鐵元素只以Fe3形式存在 14. 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是 （ ）A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2 B剩余的金屬粉末中一定有銅C往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少15.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液中      

9、   過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有16. 下列推斷中，正確的是（ ）A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物B、CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液變紅D、Na2O與Na2O2中，陰陽離子之比相同17.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOC12在酸性條件下

10、可以產(chǎn)生C12 ,下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是 （ ）A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時轉(zhuǎn)移2NA個電子B該混鹽的水溶液呈堿性 C該混鹽具有較強的氧化性D該混鹽中氯元素的化合價為+1和118下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（ ）()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B C D19. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判斷下列說

11、法正確的是 ()A. 常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M3 2Z不可以自發(fā)進行B. R元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原C. 反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8D. 還原性強弱順序為：X2ZRM220. 2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe2+ 形式存在B112L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c（NO3）=0.85mol/L D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe二填空題（本題包括5小題，共50分）21. （11分）如

12、圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。(1)儀器a的名稱是_；燒瓶中所放的固體是_。(2)某同學(xué)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。該同學(xué)應(yīng)該先點燃_(填“A”或“B”，下同)處的酒精燈(或酒精噴燈)；則量氣體體積不可以選用上圖中的_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)裝置；稱取1.0 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8 mL，則

13、鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_。(3)為了分析反應(yīng)后的固體混合物中是否含有3價的Fe，該同學(xué)將反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學(xué)滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應(yīng)的結(jié)論與解釋?，F(xiàn)象結(jié)論解釋(用離子方程式表示)滴加KSCN溶液后，溶液_(填“變”或“不變”)紅色_(填“能”“不能”)確定反應(yīng)后的固體混合物中是否含有3價的Fe_ 22.（13分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4

14、mol 淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3 mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子。(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：_。沉淀部分減少時的離子方程式：_。23.（7分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1) 該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)

15、該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_。24.（10分）I.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1) 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2) 寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反

16、應(yīng)方程式：_。(3) CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_。II.某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。25.（9分）某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢

17、合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)寫出廢合金與試劑反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出AD反應(yīng)的離子方程式：_。(4)操作的名稱依次是_， ， 。高三化學(xué)第一次月考參考答案1-10 C D D B B B B C B C11-20 A D A B D D A A C C21答案（11分）(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片(沸石或碎玻璃片)(每空1分)(2)A甲（每空1分）8.4%（1分）(3)不變不能（每空1分）Fe3O48H=Fe22Fe34H2O Fe2Fe3=3Fe2（每空2分）22.（13分）答案(1)過氧化鈉（1分）其余每空2分(2)NH、Mg2、Al3 Cu2、Fe3(3)c(NH)：c(Mg2)：c(Al3)1：2：1(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2NHOHNH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O23.（7分）(1)H2O2（1分）(2) H2CrO4Cr(OH)3（每