安徽省濉溪縣高三化學上學期第一次月考試題.doc

1、安徽省濉溪縣高三化學上學期第一次月考試題本試卷分 I 卷（選擇題 ）和 II 卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間 100 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5Fe56 Cu64第 I 卷（選擇題，共48 分）一、選擇題 （ 本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列對古文獻記載內容理解錯誤的是A. 天工開物記載： “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之” 。 “瓦” ，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽B. 本草綱目中記載： “此即地霜也。所在山澤，

2、冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成” 。文中對硝酸鉀的提取涉及升華操作C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也” 。這里所用的“法”是指蒸餾D.本草綱目有記載：“以火燒之紫青煙起，云是真消石也”，區(qū)分硝石（KNO）和樸硝（NazSO）利用了焰色反應2. 化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A. “血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B. 制造普通玻璃的原料為石英砂 （SiO2） 、石灰石（CaCO3） 和純堿C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D. 亞硝酸鹽具有氧化性，可使血液中的低

3、鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧使人體中毒3. Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P 4中所含PP鍵數為4NAB.1 mol SO 2與足量Q在一定條件下反應生成SO,轉移電子總數為 2NC.Cu與濃硝酸反應生成 4.6 g NO 2和NQ混合氣體時，轉移電子數為0.1NaD.0.5L 0.5 mol - L 1醋酸溶液中含有的分子數小于0.25N a4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c（Fe2+）=1 mol”1 的溶液中：K> Fe3 ClO、SO2B.由水電離的 c（H + ） = 1 x 10

4、13 mol yt溶液中：NaT、/、SO2 > ClC.可使紫色石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO2、k+、ClOD.含有HCS的溶液中：K > Al"、NO > Ca"5.下列指定反應的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液吸收 H2S: S2+2Fe3 =Fe2 +SB.銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NQ =3Cu2+ + 2NOT + 4H2。C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+ 3HI+=Fe3+3H2OD.(NH4)2SO溶液和 Ba(OH)2溶液反應：NH+SO2 + Ba2+ON= BaSOJ + NH H2O6.下列有關實驗原理

5、、方法和結論都正確的是A.已知CibO+ 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O, H2還原CuO后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅8 .實驗室中的CC14含有少量澳，加適量的苯，振蕩、靜置、分液，可除去其中的澳C.取一定量的水垢加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CuCQ MgCOD.用蒸儲水、酚ML BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定NaOHU體(雜質僅為N&CO) 的純度9 .下列有關實驗原理或操作正確的是圖2A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸儲水，攪拌并濾干10 選擇合適的試劑，用圖 1所示裝置可分另1J制取少量

6、 CO、NO和QC.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中D.除去干燥CO中混有的少量SO,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnM液、濃硫酸的洗氣瓶8.下列有關實驗操作及現象和結論均正確的是L_丈油擦件發(fā)現常好他；L|另某善液中加入汕QH*版.微熱,產生肥使?jié)O海的茂色石 &試殺變紅的氣體談潛液中含有向陽丹1附0工）中滴加濃盤酸.生成黃盤色的氣悻1乳化性：叫kJ將£6通入濕水中.溶液髓色證明與6具林得門性Id向溶液X中滴加新制氤水，再璃抑幾律KSTM港液,溶液 受紅色溶液X中含Fc"19.用“銀一Ferrozine "法檢測室內甲醛

7、含量的原理如下:一 A喏二脫以上辿外有色甲合物A段（吟瞥曲定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比）下列說法錯誤的是23A.標準狀況下，11.2 L CO 2中含C= O鍵的數目為6.02X10B.反應的化學方程式為 2A&O+ HCH 4Ag+COT + HOC.理論上吸收HCHOf消耗Fe"的物質的量之比為 4: 1D.30 g HCHO被氧化時轉移電子數目為 4 X 6.02 X 1023該白色粉末可能為A.NazCO、Al（OH）3 B.AgNO 3、NHCl C.MgSO 4、BaCl2 D.CuCl 2、Al（NO3） 315.利用自然資源制備相關化學物

8、質，下列化學工藝不可行的是 A.提取食鹽后母液Cl2含Br2的液體熱空氣 冷凝 粗澳純澳H2iWj溫高純硅B.石英砂 言 粗硅f'2粗四氯化硅 分儲C.FeS2 總 SO 水 H2SO O2 H2SQD.鋁土礦NaOH 溶液 res in - 缶CO2過濾 NaAl(OH) 4溶放過：Al(OH) 3“段燒Al 2Q冰晶石 上口電解鋁16.向一定量的Fe、FeO和FezQ的混合物中加入60mL 4mol - L 1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準犬況）,往所得溶液中加入 KSCN§液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到

9、鐵的物質的量為A0.09 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.21 mol第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（12分）現有NH、CO Na、N&Q、Fe、NO NO、F2、SO等中學化學教材中出現過的物質,根據它們的組成及性質進行如下分類。題靖物度嚏白耳HOJS應恁否與凡化皆國請回答下列問題:(1)SO2屬于(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。(2)NazQ最終位于 組；它的電子式為 。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原FezQ的化學方程式：。(4)11組的某種物質能與水發(fā)生

10、氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為。(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8Na個電子轉移則有g該物質參與反應。(6)N 2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過 I組的某種物質和 NaClO反應制得，該制備反 應的化學方程式為。18.(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s203 5H2O)俗名“大蘇打”，又稱“海波”。己知它易溶于水， 難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性，廣泛地應用于照相等工業(yè)中。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖:(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)裝置B中通入SO反應生成 N324Q和

11、CO,共離子方程式為 ,生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。(3)裝置C的作用是檢驗裝置 B中SO的吸收效率，C中試劑是，表明SO吸收效率低的實驗現象是 C中溶液顏色很快褪色。為了使SO盡可能吸收完全，在不改變 B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是(寫出一條)。(4)酸性條彳下，S2Q2自身發(fā)生氧化還原反應生成SO。試寫出Na2s2O3與鹽酸反應的離子方程式：。(5)粗品中N&GQ 5H2O的質量分數的測定稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取 25mL 0.01 mol/L K 2C2。溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即

12、用配制的NaSQ溶液滴定至終點，耗N&S2Q溶液25mL粗品中Ns2s2Q 5H2O的質量分數為 。(己知 C2。2 +6I +14H+=2Cr3+3l2 + 7H2。I 2+2GQ2 = 2I + &Q2 )19.(14 分)明磯KAl(SO4)2- 12HbO在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料一鋁灰(含Al、AI2Q及少量 SiO2和FeO- xFeQ)可制備明磯。工藝流程如下：回答下列問題:(1)明磯凈水的原理是(用離子方程式表示)(2)操彳I是,操作II是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。(3)將鋁灰投入NaO

13、FH中生成氣體的化學方程式是 。在 濾液 A 中加入 KMnO生反應的離子方程式為 。 已知：在pH=3、加熱條件下， MnOT可與MrT反應生成 Mn0 加入 MnSO發(fā)生反應的離子方程式為,濾渣2含有的物質是 。SnCl4可用作媒染劑，可利20.(12分)錫是大名鼎鼎的“五金”一金、銀、銅、鐵、錫之一。用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去)；相關信息如下表:r化學式SnCU1熔點/C _ _33卜6521441 某他性朋無色晶體.易破新化無色液體.弼水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為 ;戊裝置中冷凝管的進 水口為 ( 填" a”或" b”)

14、。(2)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)將裝置如圖連接好， 檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：促進氯氣與錫反應；。(4)己裝置的作用是。(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試刑中可用于檢測是否產生SnCl2的有 ( 填標號)。A.FeCl 3溶液(滴有幾滴KSCN液)B. 濱水 C.AgNO 3溶液灘溪縣2020屆高三第一次月考化學試卷（答案）第I卷（選擇題，共48分）、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）題號1

15、2345678答案BCCBBDDB題號910111213141516答案CBDCBCCA第II卷（非選擇題，共 52分）二、非選擇題（本題共 4小題，共52分）17 .【答案】（共12分）酸性氧化物（1分）I （1分）（2分） 3CO+Fe2Q JSL 2Fe+3CO （ 2 分）（4） 2 : 1 （2 分） 16.8 （2 分）（6） NaClO+2NH=NH+NaCl+H2O （2 分）18 .【答案】（共14分）（1） Na 2SO+H2SO （濃）=NaSO+SOT +HO （2 分）（2） 4SO 2+2S2-+CO2=COT +3SQ2-;（2 分） 乙醇；（2 分）（3）品紅、濱水或 KMnO容液；（2分）；控制SO的流速（或增大 SO的接觸面積或適當升高溫度）（2分）（4） S 2Q2-+2H=SJ +SQT+HO （2 分）（5） 62% （2 分）19 .【答案】（共14分）Al 3+3H2OAl（OH） 3（膠體）+3H + （2分） 過濾（2分）冷卻結晶（2分）（3） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO+3H T （ 2 分）5Fe2+Mn（4> +8H+=5Fe3+