中考化學專題練習化合價與化學式(含解析)

1、化合價與化學式（含解析）一、單選題1.某NH4NO樣品中，氮元素質(zhì)量分數(shù)為 28% （雜質(zhì)不含氮元素），則樣品中含 NH4NO的質(zhì)量 分數(shù)是（）A. 80%B. 35%C. 28%D. 14%2.硫代硫酸鈉又名大蘇打，化學式為N&S2Q ,其中S元素的化合價是（）A. +2B. +4C. +6D. - 23.我國南海海底發(fā)現(xiàn)的巨大“可燃冰”帶，能源總量估計相當于中國石油總量的一半，而我國東?！翱扇急钡奶N藏量也很可觀?！翱扇急钡闹饕煞质且凰霞淄椋–H4 - H 2O）晶體，請結(jié)合初中化學知識分析下列說法，正確的是（）A.可燃冰是天然氣和水在降溫后形成的冰狀固體B. CH-H2。的

2、組成元素有三種C. CH H2O中CH和水的質(zhì)量比為1 ： 1D.可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性4.我市盛產(chǎn)茶葉，“都勻毛尖”享譽國內(nèi)外。綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為 G6H52Q6 ,下列說法不正確的是（）A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成B. 一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成C. 一個單寧酸分子中含 26個氫分子D.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為38 ： 26 ： 235 .下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A. N2B. OC. CuD. CO6 .下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（

3、）A. 澳化鈉BrNaB. 氧化鈉Na2OC.碳酸鈉NaCOD. 氫氧化鈣CaOH27.100g CO2和Q組成的混合氣體中，實驗測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為15%,則混合氣體中 Q和CO的質(zhì)量比為（）A. 11 :7B. 1 :2C. 9:11D. 11:98.谷氨酸鈉（化學式為QHNONa）是味精的主要成分。下列關(guān)于谷氨酸鈉的說法錯誤的是（）A.加熱會產(chǎn)生含硫物質(zhì)B.是一種有機物C.由五種元素組成D.碳、氫原子個數(shù)之比為5:89 .航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是 QQ實驗證明其化學性質(zhì)與 COf似.下列關(guān)于 C2Q的說法不正確的是（）A. GQ中碳的化合價為

4、+3B.C2C3能使紫色石蕊溶液變紅C.在一定條件下GC3能還原氧化鐵D. GC3充分燃燒的產(chǎn)物是 CO10 .某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應屬于化合反應B.反應前后原子數(shù)目不變C.反應前后各元素的化合價均不D.反應前后元素種類不變11 .對尿素CO （NH2） 2的有關(guān)說法中，正確的是（A.尿素屬于錢態(tài)氮月日B.尿素由碳、氧、氮、氫四個元素組成C.尿素中碳、氫元素之間的質(zhì)量比為1:4D.尿素中含氮元素質(zhì)量分數(shù)的14表達式為：60 x 100%12 .以二氧化錫（SnO）為敏感材料制成的“氣-電”轉(zhuǎn)換器，可用于對有害氣體的監(jiān)測。SnO中Sn

5、的化合價為（）A. 14B. +4C. +3D.+3二、多選題13 .下列說法錯誤的是（）A.質(zhì)量相等的CO和CO中所含氧原子白個數(shù)比是14:11B. 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則碳酸鈉放出的CO多C.某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成 4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素D.取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g放出43g二氧化碳，則下列物質(zhì)中不B. NaO14 .混有某種物質(zhì)的純堿 106g與足量的稀鹽酸反應后,可能混入的是（）A. &

6、;COD. CaCOB. 2He： “2”D. 2NO : “2” 表示B.氧原子C. MgCO15 .下列化學符號中的數(shù)字表示的意義不正確的是（）A. CO: “2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子表示兩個氨原子C. Mc2+: “+2”表示鎂元素的化合價為+2價兩個硝酸根離子16 .在相同分子數(shù)的 CO和SQ分子里含有相同的（）A.氧元素的質(zhì)量C.氧分子D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)三、填空題17 .近日，電影泰坦尼克號 3D版重現(xiàn)熒屏，掀起一股觀影狂潮。這艘號稱“永不沉沒的巨輪”，在建造的過程中使用了數(shù)以萬噸的鋼鐵。鋼鐵是生活中使用最多的金屬材料。(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是 。

7、(2)在煉鐵高爐中將赤鐵礦(主要成分FezQ)還原為鐵的主要化學方程式是 (3)鋁、銅、鐵是人類廣泛使用的三種金屬，現(xiàn)在只有鐵絲，用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是 (填序號)。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液(4)將一定質(zhì)量氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，再將濾渣加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 6.4g,原氧化銅的質(zhì)量為 go18 .現(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知 A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：+ CO高溫反應(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D:

8、F: (2)在反應中，屬于置換反應的是 (填序號)。(3)工業(yè)上常利用反應的原理來煉鐵，寫出反應的化學方程式(4)寫出物質(zhì)A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式 19 .下列選項中物質(zhì)的俗名、用途、化學式、類別完全對應正確的是選項俗名用途化學式類別A食鹽除鐵銹NaCl鹽B生石灰補鈣劑CaO氧化物C火堿除油污NaOH堿D純堿制玻璃NaCO20 .現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅(白色，吸水后變藍) 、純堿、氯化鈉、明磯、亞硝酸 鈉、高鎰酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學式回答下列問題：日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是 在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種

9、紫黑色物質(zhì)是 可以用于精練銅、配制波爾多液的是 (4)若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的溶液進行洗滌; 工業(yè)用鹽中的 有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；(6)要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗某氣體中是否含有水蒸氣常使用白色的 21 .在河南省知名紅茶評選活動中，我市推出的“牡丹紅”以“茶引花香，花增茶味”贏得好評.(1) “聞香識茶”利用了分子 的特點.(2)泡茶對水質(zhì)的要求較高.通?？捎?來鑒定軟水和硬水，實驗室中可用如圖所示的裝置來軟化自來水，其操作方法在化學上稱為 .右圖中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C 的過程中，發(fā)生變化的是水分子的 .(3)茶多酚(化學式為 C22H8O1)是茶葉中的主要成分，具有很強

10、的抗氧化性，下列關(guān)于茶多酚的敘述正確的是在糕點及乳制品等食品中加入茶多酚可以防止食品腐敗，延長保鮮期茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成茶多酚中H、O兩種元素的質(zhì)量比為 9: 88茶多酚的相對分子質(zhì)量為 458g.22 .鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO ,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有 10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完 全反應(其它成分與鹽酸不反應)。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g o試計算：(1) 反應產(chǎn)生二氧化碳 g ,是 mol;(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣 mol;(3)服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。

11、則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 go(4)根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.01%)四、計算題23 .葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，化學式是QHQ ,葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水并釋放出熱量.試回答：(1)每個葡萄糖分子共有多少個原子.(2)葡萄糖中C、H O元素的質(zhì)量比.(3)計算葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù).24 .鈣是維持人體正常功能所必需的元素，葡萄糖酸鈣(G2H2O4Ca)是常用的補鈣劑，回答下列問題(1)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量；(2)葡萄糖酸鈣中碳與氧元素的質(zhì)量比；(3)葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。25

12、 .鋼鐵是使用最多的金屬材料。某興趣小組同學對一廢鋼成分進行了探究。問題1:這種鋼屬于哪種類型的鋼？【查閱資料】含碳量0.03%0.3%,為低碳鋼；含碳量0.3%0.6%,為中碳鋼；含碳量0.6% 2%高碳鋼?！緦嶒灐繉?1.4 g去銹后的廢鋼樣品加入盛有20.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量為120 g)中?；瘜W反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行稱量，記錄如下表：反應時間11t 2t 3燒杯和藥品質(zhì)量/ g151.3151.0151.0【結(jié)論】通過計算分析：(最后結(jié)果保留一位小數(shù))(1)反應中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 go(2)假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是碳單質(zhì)，則該樣品屬于哪種類型的鋼？(

13、寫出計算過程)問題2:回收金屬對節(jié)約金屬資源的意義。(3)【拓展】若該樣品為高碳鋼(假設含碳量為2%),鋼鐵廠冶煉100 kg這種鋼，需要含F(xiàn)ezQ76%勺赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？26.現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液 200g,向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液直至生成Cu (OH 2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：質(zhì)4 8 ?J 1.0 40 c 00線扁的幅量也(1) Cu (OH 2的相對分子質(zhì)量是 。(2)生成最大沉淀量時(即 B點)，所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。 。(3)求B點時，反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(保留兩位有效數(shù)字) 。五、解答題27

14、.1個碳12原子的質(zhì)量為1.993 X 10 -26kg,試計算該碳原子的相對原子質(zhì)量.(列式計算)28 .計算水的相對分子質(zhì)量(相對原子質(zhì)量：HO=16)六、實驗探究題29 .某課外興趣小組的同學參考自來水廠的凈水過程，從河水中取樣，進行凈化處理實驗，請回答下列問題：(1)同學們向河水樣品中加入 使懸浮物沉降，然后進行過濾. ;(2)在過濾過程中同學們需要使用到的玻璃儀器有 .(3)該小組向?qū)W向得到的濾液中加入活性炭，利用它的 性除去水中的色素和有異 味的物質(zhì).(4)自來水廠的水在進行這樣的一系列凈化過程后，還必須進行消毒.C1O2是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取C1O2的新方法，

15、其反應的微觀過程圖如下：試回答：C1O2的名稱為;根據(jù)反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式 七、綜合題30 .在H, He, C, N, Fe五種元素中選擇適當元素組成符合下列要求的物質(zhì).(1)可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質(zhì)是 .(填化學式，下同)(2)由空氣中含量占第二位元素和上述五中元素中的金屬元素所形成化合物的化學式為31 .健康飲品。(1)白開水容易解渴，促進新陳代謝，有調(diào)節(jié)體溫、輸送養(yǎng)分等功能。白開水是(填“純凈物”或“混合物”)。(2)碳酸飲料中含有碳酸和檸檬酸等酸性物質(zhì)，過量攝入會影響某元素的吸收，兒童缺少該元素可能導致佝僂病，該元素為 。（ 3 ）酸奶經(jīng)過發(fā)酵，使奶

16、中糖、蛋白質(zhì)水解成為小的分子（如乳酸等）益于消化，乳酸的化學式為C3H6O3， 依據(jù)化學式計算出相對分子質(zhì)量為 90，計算式為 。30答案解析部分一、單選題1.某NH4NO樣品中，氮元素質(zhì)量分數(shù)為 28% （雜質(zhì)不含氮元素），則樣品中含 NH4NO的質(zhì)量 分數(shù)是（）A. 80%B. 35%C. 28%D. 14%【答案】A【解析】【解答】 解：某NHNO樣品中，氮元素質(zhì)量分數(shù)為28% （雜質(zhì)不含氮元素），則樣張2品中含 NH4NO的質(zhì)量分數(shù)是 28險（100%） =80%故選：A.【分析】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量 =該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答.2.硫代硫酸鈉又名大蘇打，化學

17、式為N&S2Q ,其中S元素的化合價是（）A. +2B. +4C. +6D. - 2【答案】A【考點】有關(guān)元素化合價的計算【解析】【解答】鈉元素化合價為 +1價，氧元素化合價為2價，設硫元素化合價為x,則（+1） X2+2X+ （2） X 3=0,貝U x=+2;故答案為：Ao【分析】根據(jù)元素化合價規(guī)律分析，單質(zhì)中元素化合價為0,化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī) 律計算所求元素的化合價。3 .我國南海海底發(fā)現(xiàn)的巨大“可燃冰”帶，能源總量估計相當于中國石油總量的一半， 而我國東?！翱扇急钡奶N藏量也很可觀?！翱扇急?/p>

18、”的主要成分是一水合甲烷（CH4 - H 2O）晶體，請結(jié)合初中化學知識分析下列說法，正確的是（）A.可燃冰是天然氣和水在降溫后形成的冰狀固體B. CH-H2。的組成元素有三種D.可C. CH4 H2O中CH和水的質(zhì)量比為1 ： 1燃冰能燃燒，說明水具有可燃性【答案】B【考點】化學式的書寫及意義【解析】【解答】A、可燃冰是一種結(jié)晶水合物， 而不是天然氣和水在降溫后形成的冰狀固體， A不符合題意；日根據(jù)可燃冰的化學式可以看出，是由碳、氫、氧三種元素組成，B符合題意；C根據(jù)CH?HO可知中CH和HbO的質(zhì)量比為16:18=8:9 ;而不是1:1 , C不符合題意；D可燃冰能燃燒，是甲烷在燃燒，并不

19、說明水具有可燃性，D不符合題意.故答案為：B.【分析】A、可燃冰是一種結(jié)晶水合物；日由可燃冰的化學式可知其元素組成；C將甲烷的相對分子質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量相比即可求出CH。H2O中CH和水的質(zhì)量比；D可燃冰能燃燒，是甲烷在燃燒 .4 .我市盛產(chǎn)茶葉，“都勻毛尖”享譽國內(nèi)外。 綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為 C76H52c46 ,下列說法不正確的是（）A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成B. 一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成C. 一個單寧酸分子中含 26個氫分子D.單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為38 ： 26 ： 23【答案】C【

20、解析】【解答】根據(jù)物質(zhì)的化學式可知，A.單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，是正確的敘述，A不符合題意；B.選項一個單寧酸分子由 76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成，B不符合題意；C.選項是錯誤的敘述，一個單寧酸分子中含52個氫原子；純凈物分子中不能含有其他物質(zhì)的分子，C符合題意；D.選項單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為38 ： 26 ： 23,是正確的敘述，D不符合題意。故答案為：Co【分析】本題主要考察對化學式的意義和純凈物中元素質(zhì)量關(guān)系的掌握。其中元素質(zhì)量之比等于該原子相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)與所在分子相對分子質(zhì)量之比；化學式中右下角數(shù)字表示原子個數(shù)；元素質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量

21、乘以原子個數(shù)之比。5.下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是 (A. N2B. OC. CuD. CO【答案】C【考點】元素的符號及其意義，化學式的書寫及意義【解析】【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表 示一種物質(zhì)，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義.A Nk屬于化學式，不能表示氮元素，也不能表示一個氮原子，只能表示一種物質(zhì)，故選項 不符合題意.B。屬于非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示氧氣這一純凈物，故選項不符合錯誤.C Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，

22、故選項符合題意.D CO該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意.故選C.【分析】根據(jù)元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì).6.下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是()A.澳化鈉BrNaB. 氧化鈉N&OC.碳酸鈉NaCOD. 氫氧化鈣CaOH2【答案】B【考點】化學式的書寫及意義【解析】【解答】A、澳化鈉中鈉元素顯+1價，澳元素顯-1價，其化學式為 NaBr,故選項 書寫錯誤.日氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為 NaO,故選項書寫正確.C碳酸鈉中鈉元

23、素顯+1價，碳酸根顯-1價，其化學式為 NaCO ,故選項書寫錯誤.口氫氧化鈣中鈣元素顯 +2價，氫氧根顯-1價，其化學式為 Ca (OH 2 ,故選項書寫錯 誤.故選B.【分析】化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個 數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零.7.100g CO2和Q組成的混合氣體中，實驗測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為15%,則混合氣體中 Q和CO的質(zhì)量比為（）A. 11 :7B. 1 :2C. 9:11D. 11:9【答案】C【解析】【分析】由題干可知，100g CO2和Q組成的混合氣體中含碳元素的質(zhì)量為100gx 15%=15g而碳元素在二氧化碳中質(zhì)量比為

24、3: 11,由此可知，二氧化碳的質(zhì)量為 55g,即氧氣的質(zhì)量為100g55g=45g,則二者的質(zhì)量比為 45g: 55g=9: 11,答案為C=故選：C8 .谷氨酸鈉（化學式為QHNONa）是味精的主要成分。下列關(guān)于谷氨酸鈉的說法錯誤的是（）A.加熱會產(chǎn)生含硫物質(zhì)B.是一種有機物C.由五種元素組 成D.碳、氫原子個數(shù)之比為 5:8【答案】A【考點】化學式的書寫及意義【解析】【解答】A谷氨酸鈉（化學式為 Q偉NONa）中不含硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 加熱時不會產(chǎn)生含硫元素的物質(zhì)，不符合題意；日谷氨酸鈉（化學式為 QHNQNa）是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，符合題意；C谷氨酸鈉（化學式

25、為 GHNQNa）是由碳、氫、氮、氧、鈉五種元素組成的，符合題意；D由谷氨酸鈉（化學式為 GHNQNa）的化學式可知，谷氨酸鈉中碳、氫原子個數(shù)之比為5:8,符合題意。故答案為：Ao【分析】根據(jù)有機物是含碳元素的化合物進行分析，但注意含碳元素的化合物不一定是有機物，如碳酸鈉。根據(jù)化學式可表示元素的組成、 化學式中元素符號右下角數(shù)字為原子個數(shù)比 進行分析。9 .航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是 CO3實驗證明其化學性質(zhì)與 COt目似.下列關(guān)于 QQ的說法不正確的是（A. GQ中碳的化合價為+3B.GQ能使紫色石蕊溶液變紅C.在一定條件下GQ能還原氧化鐵D. QQ

26、充分燃燒的產(chǎn)物是 CO【答案】B【考點】化學式的書寫及意義，有關(guān)元素化合價的計算【解析】【解答】解：A設碳的化合價為 X: XX 2+ （-2） X 3=0解得X=+3,故A說法正確；日二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅，因為QQ實驗證明其化學性質(zhì)與 COf似，所以也不能使紫色石蕊溶液變紅，故B說法錯誤；C 一氧化碳具有還原性，能還原氧化鐵，又因為C2Q實驗證明其化學性質(zhì)與 COf似，所以在一定條件下C2O3能還原氧化鐵，故 C說法正確；D 一氧化碳燃燒生成二氧化碳，因為C2O3實驗證明其化學性質(zhì)與 COf似，所以GQ充分燃燒的產(chǎn)物是CO ,故D說法正確.故選B.【分

27、析】A根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零解答；日根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)考慮 C2O是否能使石蕊溶液變色； C根據(jù)一氧化碳的還原性考慮；D根據(jù)一氧化碳燃燒的產(chǎn)物考慮.10 .某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應屬于化合反應B.反應前后原子數(shù)目不變C.反應前后各元素的化合價均不變D.反應前后元素種類不變【答案】C【考點】化合價規(guī)律和原則【解析】【解答】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、該反應屬于化合反應，反應物兩種，生成物只有一種，故 A不符合題意；日 反應前后原子數(shù)目不變，這是重新組合，故B不符合題意；C反應前后各元素的化合價均已變，故C符合題意；D反應前后

28、元素種類不變，故D不符合題意。故答案為：C【分析】有圖示可知該反應是一種化合物和一種單質(zhì)反應，生成一種化合物；A、根據(jù)化和反應的概念分析；日 根據(jù)質(zhì)量守恒定律或圖示可知，在化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；C反應前單質(zhì)的化合價為零，故化合價一定發(fā)生了改變；D根據(jù)圖示反應前后原子種類不變，則元素種類不會改變，或根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。11 .對尿素CO (NH2) 2的有關(guān)說法中，正確的是()A.尿素屬于錢態(tài)氮月日B.尿素由碳、氧、氮、氫四個元素組成C.尿素中碳、氫元素之間的質(zhì)量比為1:4D.尿素中含氮元素質(zhì)量分數(shù)的14 表達式為：60 x 100%【答案】D【考點】常見化肥的種類和作用，化學式的

29、書寫及意義【解析】【解答】解：A、尿素CO (NH) 2中含有氮元素，屬于氮肥，但不含有俊根離子， 不屬于錢態(tài)氮肥，故選項說法錯誤.B、尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，元素不論個數(shù)，故選項說法錯誤.C尿素中碳、氮兩種元素的質(zhì)量比為12: (14X2) =3: 7,故選項說法錯誤.14x2D尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為60 X100險46.7%,故選項說法正確.故選D.【分析】A根據(jù)錢態(tài)氮肥的概念進行分析判斷.日根據(jù)化合物化學式的意義進行分析判斷.C根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷.D根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析判斷.12 .以二氧化錫(SnO

30、)為敏感材料制成的“氣-電”轉(zhuǎn)換器，可用于對有害氣體的監(jiān)測。SnO中Sn的化合價為()A. 14B. +4C. +3D.+3【答案】B【考點】有關(guān)元素化合價的計算【解析】【解答】設SnQ中Sn的化合價為X。X+ (-2 ) X 2=0, X=+4.故答案為：B.【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0進行計算即可、多選題13.下列說法錯誤的是（）A.質(zhì)量相等的CO和CO中所含氧原子白個數(shù)比是14:11B. 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則碳酸鈉放出的CO多C.某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成 4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素D.取

31、一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g【答案】B,C【解析】【解答】A、假設兩物質(zhì)白質(zhì)量都是 m,則兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是：I2H6hi12+162 =11: 7,則氧原子的個數(shù)比是：11: 7X2=11: 14; A不符合題意；B設53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量分別為：xyNaCG+2HCl= 2NaCl+HaO+COT1064453gx=22gNaHC3+HCl=NaCl+8442g84 44=COT +H2O44yy=22g,所以生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，B符合題意

32、；C據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，所以根據(jù)生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的質(zhì)量等于化合物中12碳元素的質(zhì)量為：4.4g X 12+M6 / 1°0。° =1.2g ,同理可計算氫元素的質(zhì)量為：3.6g XU x 1 no%1+16=0.4g ;碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.6g<3.2g ;該化合物中含有碳、 氫、氧三種元素；C符合題意；D氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，水中的氫元素2:16 ,設來自于氯化氫，氧元素來源于氧化鐵與氧化銅，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 原

33、混合物中氧元素的質(zhì)量是 x, 50gx14.6%X （1 + 36.5 X100% : x=2:16 , x=1.6g .D 不 符合題意.故答案為：BC.【分析】A利用相等質(zhì)量的一氧化碳與二氧化碳求其分子個數(shù)比，再利用這兩種物質(zhì)的分 子構(gòu)成解答判斷即可；日分別寫出碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應的化學反應方程式，然后結(jié)合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷即可；C在化學反應中反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變.由題意“3.2g 某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 與水中氫元素的質(zhì)量，用兩者之和與物質(zhì)的質(zhì)

34、量比較即可判斷是否含有氧元素；D根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式結(jié)合氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量 守恒分析解答判斷即可.14 .混有某種物質(zhì)的純堿 106g與足量的稀鹽酸反應后，放出43g二氧化碳，則下列物質(zhì)中不可能混入的是（）A. &CGB. NaOHC. MgCOD.CaCO【答案】C,D【解析】【解答】解：利用中間值法：106g純堿反應后可以得到二氧化碳44克，現(xiàn)在中間值為43克，就只需要找到106克某物質(zhì)反應后得到的二氧化碳質(zhì)量小于43克就可以了.分析答案：A、&CO , 106克“CO可以生成二氧化碳質(zhì)量 36.4克，小于了 43克，故此 選項錯誤.B N

35、aOH與鹽酸反應得到二氧化碳質(zhì)量為0克，小于43克，故此選項錯誤.C MgCO , 106克MgCOM以生成二氧化碳質(zhì)量 55.5克，大于43克，故此選項正確.D CaCO106克CaCO可以生成二氧化碳質(zhì)量 46.64克，大于43克，故此選項正確.故選CD【分析】根據(jù)計算，106g純堿能夠與酸反應最多釋放出二氧化碳的質(zhì)量為44克，現(xiàn)在釋放出的二氧化碳的質(zhì)量比純碳酸鈉的少，故相同質(zhì)量的該雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳的量比碳酸鈉少， 故存在的物質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生二氧化碳或含有碳酸根，但對應的化學式的式量比碳酸鈉的大.15 .下列化學符號中的數(shù)字表示的意義不正確的是（A. CO: “2”表示一個二氧化碳分子含有

36、兩個氧原子B. 2He： “2”表示兩個氨原子C. Mc2+: “+2”表示鎂元素的化合價為 +2價D. 2NG: “2”表示兩個硝酸根離子【答案】B,C【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【解析】【解答】A、元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故 CO中的“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子，A不符合題意；B元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故2He中的2表示氨原子的個數(shù)為 2個，B符合題意；C元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，故M0+中“+2”表示鎂離子帶 2個單位的正電荷，C符合題意；D離子符號前面的數(shù)字表示幾個這樣的離子，故2NQ中“2”表示兩個硝酸根離子

37、，D不符合題意；故答案為：BC【分析】微觀上的粒子（分子、原子、離子）既講個數(shù)又講種類，如兩種分子，一個分子，三種原子，一個原子等；宏觀上的概念（元素、物質(zhì)）只能講種類沒有個數(shù)可言，如幾種元素，而“兩個元素”這種說法是錯誤的。元素的化合價標在元素的正上方，正負號在前，數(shù)字在后；離子的電荷數(shù)標在右上角，且數(shù)字在前，正負號在后。16 .在相同分子數(shù)的 CO和SQ分子里含有相同的（）A.氧元素的質(zhì)量B.氧原子數(shù)C.氧分子數(shù)D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】AB【考點】化學式的書寫及意義【解析】【解答】解：A、氧元素白質(zhì)量：n個CO的質(zhì)量為44n,則其中O的質(zhì)量為44nx僅212+17R!黑1°&

38、#176;° 口 =32n. n個SO分子的質(zhì)量為64n,則其中O的質(zhì)量為64nx16x2./32+16x2 x 100o=32n.另一個解釋：含氧原子數(shù)相同，且氧原子的相對原子質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量相同.所以 A選項正確.B、氧原子數(shù)：n個CO中含氧原子數(shù)為2n個，n個SO分子中含氧原子數(shù)為 2n個.所以含氧原子數(shù)相同.所以B選項正確.C氧分子數(shù)：由于 CO和SQ分子是純凈物只含氧原子不含氧分子，所以 C選項錯誤.口氧元素的質(zhì)量分數(shù)：co中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12+12 /lob%； so中氧元素的質(zhì)量2分數(shù)為3"忘2 "吟所以d選項錯誤；故選：AB.【分析】對

39、比兩物質(zhì)的化學式，判斷相同分子數(shù)的CO和SO分子里的相同量；可通過假設分子個數(shù)均為n,即比較nCO和nSQ分子里的相同量.三、填空題17 .近日，電影泰坦尼克號 3D版重現(xiàn)熒屏，掀起一股觀影狂潮。這艘號稱“永不沉沒的 巨輪”，在建造的過程中使用了數(shù)以萬噸的鋼鐵。鋼鐵是生活中使用最多的金屬材料。(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是 。(2)在煉鐵高爐中將赤鐵礦(主要成分FezQ)還原為鐵的主要化學方程式是 。(3)鋁、銅、鐵是人類廣泛使用的三種金屬，現(xiàn)在只有鐵絲，用下列試劑驗證這三種金屬 的活動性順序，能達到目的的是 (填序號)。A.硫酸鋁溶液B .硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液(4)將一定

40、質(zhì)量氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，再將濾渣加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 6.4g,原氧化銅的質(zhì)量為 go【答案】生鐵；Fe2Q +3 CO_2 2Fe +3CQ; AC; 8【考點】金屬活動性順序及其應用，生鐵和鋼【解析】【解答】(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵；(2)在煉鐵高爐中將赤鐵礦(主要成分FezQ)還原為鐵的主要化學方程式是Fe2O3 +3CO 2Fe +3CQ;(3)要驗證鋁、銅、鐵這三種金屬的活動性順序，若只有鐵絲，可用A.硫酸鋁溶液和 C.硫酸銅溶液檢驗。鐵絲能與硫酸銅反應，不能與硫酸鋁反應，說明他們的

41、金屬活動性順序為： 鋁、鐵、銅。(4)將一定質(zhì)量氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，再將濾渣加 入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明加入的鐵粉過量，原溶液中的銅全部被置換出來了，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 6.4g,即銅的質(zhì)量為6.4g。原氧化銅的質(zhì)量為6473xl00°oSO=8go【分析】生鐵是含碳量 2%-4.3%的鐵的合金，鋼是含碳量0.03%-2%的鐵的合金;金屬活動TO頂序：KCa、N&MgAl、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈； 位置在前

42、的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。某元素的相 對原子質(zhì)量下原子個數(shù)、.某元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物的相對分子質(zhì)量,化學反應前后，各原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變，題中(4)所得的銅都是從原來的氧化銅中獲得的。18 .現(xiàn)有AG七種物質(zhì)，已知 A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：+ CO高溫反應(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D: F: (2)在反應中，屬于置換反應的是 (填序號)。(3)工業(yè)上常利用反應的原理來煉鐵，寫出反應的化學方程式(4)寫出物質(zhì)A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式 【答案】FeSO;Cu;Fe2c3+3CO 丁

43、 2 Fe+3CQ;Fe2O3+3H2 SO = Fe 2（SO4） 3+3H2O【解析】【解答】根據(jù)題意，A是赤鐵礦的主要成分，則 A是氧化鐵；結(jié)合圖示，氧化鐵能 與一氧化碳在高溫反應， 生成鐵和二氧化碳， 故C是鐵；由于E的濃溶液稀釋時會放出大量 的熱，則E是硫酸，由于稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故B、D分別為硫酸亞鐵和氫氣中的一種；又 G溶液為藍色，且能與鐵反應生成D和F,可彳1測G為硫酸銅溶液，則D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，代入框圖驗證，推斷合理。(1)根據(jù)以上推斷可知， D是硫酸亞鐵，F(xiàn)是銅，故其化學式分別為 FeSO , Cu;(2)反應的反應物是一氧化碳與氧化鐵，都是

44、化合物，故不是置換反應；反應是鐵和 稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；反應是鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，它們的反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，故屬于置換反應，故選；(3) 一氧化碳在高溫下能和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為FeO+3CO2 Fe+3CO2；Fe2Q+3H2 SO(4)氧化鐵能和硫酸反應，生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式為=Fe(SO4)3+3H2O?！痉治觥吭诮獯祟愵}時， 先要找準“題眼”， 即有特征的物質(zhì)或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的 條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足， 可再假設，再驗證。19 .下列

45、選項中物質(zhì)的俗名、用途、化學式、類別完全對應正確的是 選項俗名用途化學式類別A食鹽除鐵銹NaCl鹽B生石灰補鈣劑CaO氧化物C火堿除油污NaOH堿D純堿制玻璃NaCO【答案】C;鹽【考點】化學式的書寫及意義【解析】【解答】解：A.食鹽是氯化鈉的俗稱，其化學式為 NaCl,是一種重要的工業(yè)原料， 在生活中常用作調(diào)味劑，但不能用來除鐵銹，故錯誤；B .生石灰是氧化鈣的俗稱，具有腐蝕性，不能用作補鈣劑，故錯誤；C.火堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH屬于堿，可用于除油污，故正確；D.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽.故答案為：C;鹽.【分析】根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗

46、稱、化學式、所屬類別、用途，進行分析判斷即可.20 .現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：無水硫酸銅(白色，吸水后變藍)、純堿、氯化鈉、明磯、亞硝酸鈉、高鎰酸鉀，試從中選擇合適的物質(zhì)，以其化學式回答下列問題：日常生活里用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋的一種鹽類物質(zhì)，其主要成分是 ;在醫(yī)療上用作消毒劑，在實驗室里可用來制氧氣的一種紫黑色物質(zhì)是 可以用于精練銅、配制波爾多液的是 (4)若玻璃儀器沾有油脂，常用熱的 溶液進行洗滌； 工業(yè)用鹽中的 有劇毒，切不可誤作食鹽，用于烹調(diào)；(6)要證明某工業(yè)酒精中含有水，或檢驗某氣體中是否含有水蒸氣常使用白色的 【答案】NaCl; KMnO ; CuSO ; N&CO ;

47、 NaNO ; CuSO【考點】常用鹽的用途，化學式的書寫及意義【解析】【解答】首先要熟記常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律和原則，弄 清化合價數(shù)值交叉法書寫化學式(即將正、負化合價的數(shù)值交叉到相應符號的右下角，但注意原子團看作一體，含約數(shù)的一般要約分)。熟記常見元素與常見原子團的化合價：鈉 +1價，鉀+1價，硫酸根-2價，碳酸根-2價，銅+2 價等。根據(jù)化合價的原則(在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零)，來驗證化學式的書寫是否正確。故答為：(1)調(diào)味品：NaCl(2)紫黑色物質(zhì)：KMnO(3)用于精練銅、配制波爾多液：CuSO(4)可用于洗滌：NaCO(5)有劇毒，切不可誤作食鹽：

48、NaNO(6)檢驗某氣體中是否含有水蒸氣常使用白色：CuSO【分析】本題考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律和原則，還考查了化學式的書寫方法和技巧。21 .在河南省知名紅茶評選活動中，我市推出的“牡丹紅”以“茶引花香，花增茶味”贏得 好評.（1） “聞香識茶”利用了分子 的特點.(2)泡茶對水質(zhì)的要求較高.通?？捎?來鑒定軟水和硬水，實驗室中可用如圖所示的裝置來軟化自來水，其操作方法在化學上稱為 .右圖中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C 的過程中，發(fā)生變化的是水分子的 .(3)茶多酚(化學式為 C22H8O1)是茶葉中的主要成分，具有很強的抗氧化性，下列關(guān)于茶多酚的敘述正確的是在糕點及乳制品等

49、食品中加入茶多酚可以防止食品腐敗，延長保鮮期茶多酚由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成茶多酚中H、O兩種元素的質(zhì)量比為 9: 88茶多酚的相對分子質(zhì)量為 458g.【答案】在不斷的運動；肥皂水；蒸儲；間隙(運動的速率)；【考點】蒸發(fā)與蒸儲操作，分子的定義與分子的特性，化學式的書寫及意義，相對分子質(zhì)量的概念及其計算【解析】【解答】解：（1） “聞香識茶”是因為茶香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞香識茶.（2）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水.由實驗的軟化水的實驗裝置可知，其操作方法在化學上稱為

50、蒸儲，在蒸儲過程中，液態(tài)水受熱變成了水蒸氣，水蒸氣遇冷又變成了液態(tài)的水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，發(fā)生變化的是水分子的間隔（運動的速率）.（3）茶多酚具有很強的抗氧化性，可以防止食品腐敗，延長保鮮期，故選項說法正確.茶多酚是由茶多酚分子構(gòu)成的，1個茶多酚分子由22個碳原子、18個氫原子和11個氧原子構(gòu)成的，故選項說法正確.茶多酚中氫和氧三種元素的質(zhì)量之比為（1X18） ： （16X11） =9: 88,故選項說法正確.相對分子質(zhì)量單位是“ 1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤.故答為：（1）在不斷的運動；（2）肥皂水；蒸儲，間隙（運動的速率）；（3）.【分析】（1）根據(jù)分子是在不

51、斷的運動的進行分析解答.（2）根據(jù)根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法、軟化水的實驗裝置的分析操作方法，根據(jù)水的變化過程分析水分子的變化.（3）根據(jù)茶多酚具有很強的抗氧化性進行分析判斷.根據(jù)茶多酚的微觀構(gòu)成進行分析判斷.根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷.相對分子質(zhì)量單位是“ 1”，不是“克”，常常省略不寫.22 .鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO ,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有 10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完 全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?11.34g。試計算：（1） 反

52、應產(chǎn)生二氧化碳 g ,是 mol;（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣 mol;（3）服用鈣爾奇通常一日 2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 go（4）根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）【答案】0.66; 0.015; 0.015; 1.2; 10.95%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解析】【分析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量: 生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66 g 0.66 g 的摩爾數(shù)是 0.66 g + 44g/ mol=0.015 mol(2)由化學方程式 CaCO+2HCl - CaCl

53、2 +H2O + COT可知，每片鈣爾奇中含碳酸鈣碳酸鈣0.015mol(3)每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為2X0.015 X 100X40% =1.2g(4)設：鹽酸中氯化氫為 x molCaCO +2HC1 CaCl 2 +H2O + CO4 ( 1分，化學式正確就得分) 10.015120.03 mol:二、.0.03x36.5鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=I。= 10.95%【點評】物質(zhì)的量，質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式的計算。四、計算題23 .葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，化學式是GHQ ,葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水并釋放出熱量.試回答：(1)每個葡萄糖分子共有多少個原子.(2)葡萄糖中C、H O元素的質(zhì)量比.(3)計算葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù).【答案】解：(1)葡萄糖的化學式為 QH2Q ,每個葡萄糖分子共有原子：6+12+6=24;(2)葡萄糖中 C、H O元素的質(zhì)量比=(12X6): (1X12) : (16X6) =6: 1: 8;(3)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=6«12+M2+6x16 x 100%=40%【解析】【分析】根據(jù)葡萄糖的化學式為 GH2Q可判斷其物質(zhì)的組成或分子構(gòu)成，利用其結(jié) 構(gòu)組成可計算共