高一化學(xué)實驗題強化訓(xùn)練匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料高一化學(xué)實驗題強化訓(xùn)練1一 .選擇題（共4小題）1. （2015?衡陽校級模擬）FeCl3、CuCl2的混合溶液中 加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正 確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色.2+B.溶放中一定含 Cu2+C.溶液中一定含 FeD.剩余固體中一定含銅2. （2015?福建二模）分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會減少的是（）A. SO f B. CH 3COOC. Fe2+ D. Al 3+J3. （2015秋?福州校級期中） 現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別 滴入到H2SO4HNO3澳水 碘水等溶液中，其 中能使Fe2+變成Fe3+

2、的是（）A.B.只有C.D.4. （2015春？寧國市校級月考）為了除去硫酸銅溶液中 含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe ,下列物質(zhì)中最好選用（）A. KMnO4溶液 B. H2O2溶液C.氯水 D . HNO3溶液二.填空題（共7小題）5. （2014秋？中山市校級月考）某實驗小組鈉及其化合 物進(jìn)行探究.I、該實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO 3兩種物質(zhì)的性質(zhì).（1）稱取兩種固體各 2g,分別放入兩個小燒杯中，再 各滴加10mL蒸儲水，振蕩，測量溫度變化；待固體充 分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚Mt試液. 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全

3、溶解，而NaHCO3固體有剩余， 由此得到結(jié)論：同溫度下，溶解度 （用、”連接）.同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了兩溶液均變紅，其中 _ 溶液中的顏色更深.（2）如圖1所示分別加熱 A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體 A受 熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾 濁又變澄清.請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的 現(xiàn)象、.n、該興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在 CO2氣體中燃燒.他們對鈉在CO2 氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：實驗將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著 黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì).提出假設(shè)假設(shè)1

4、:白色物質(zhì)是 Na2O.假設(shè)2:白色物質(zhì)是 Na2CO3.假設(shè)3:白色物質(zhì)是 Na2O和Na2CO3的混合物.設(shè)計實驗方案.驗證假設(shè)該小組對燃燒后生成的白色 物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實驗力殺實驗操作實驗 現(xiàn)象結(jié)論力殺取少量白色物質(zhì)于試管中， 加入適溶液白色物質(zhì)1量水，振蕩，樣品全部溶于水，向變成為 Na2O其中加入無色酚酗:試液紅色力殺取少量白色物質(zhì)于試管中，加出現(xiàn)2入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，白色向其中加入過量的 BaCl2溶液沉淀靜置片刻，取上層清液于試管無明中，滴加無色酚酬:試液顯現(xiàn)象思考與交流（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由 是.（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案 2得到的結(jié)論正確，白色

5、物質(zhì) 為.理由是.（6）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為.（7）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否 同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：, .6. （2012秋?越城區(qū)校級期中）Na2CO3與NaHCO 3在一 定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1）請用化學(xué)方程式表示除去 Na2CO3固體中NaHCO 3固體：（2）請用離子方程式表示除去 NaHCO3溶液中含有的Na2CO3 溶質(zhì)：更多精品文檔(2)反應(yīng)后，裝置 B中發(fā)生的現(xiàn)象是AD E反腓離子方是中現(xiàn)象是為.;裝置C中的現(xiàn)象SO2的；裝置D,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ESO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫

6、酸的操作 是.(4) F裝置的憾是,漏斗的作用11. (2014春？杭州期末)某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧 化硫漂白作用時，從 氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā).為了探究學(xué)習(xí)-好資料(3)充分加熱 Na2CO3與NaHCO3的固體混合物 95g 到恒重，固體質(zhì)量減少 31g,求混合物中Na2CO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)： (結(jié)果保留一位小數(shù)).8. (2012秋？門頭溝區(qū)校級期末)回答下列關(guān)于鐵元素 及其化合物的知識：(1)向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加 NaOH溶液, 現(xiàn)象為,其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式(2)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計

7、了以下實驗方案加以證明.方案一：向一支 裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加 KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證 明該未知溶液含有 Fe2+離子；則請回答： 你認(rèn)為哪個方案較為合理 ; 寫出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式 ;實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+ 離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉， 其原因是(用離子方程式表示) (3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,則這個變色的

8、過程中 Fe2+被;若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有.A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性.9. (2014?鐵鋒區(qū)校級模擬)二氧化硫是重要的工業(yè)原 料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.(1)實驗室中用圖1中裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn) 化率.(已知SO3熔點為16.8C,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時 分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響.)當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時 間的氧氣，其目的是.實驗結(jié)束后，若裝置 D增加的質(zhì)量為 m g,裝置E 中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為 n g,則此條件下二氧化硫的 轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表

9、示，不用 化簡).(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用圖 2裝置驗證二氧化硫的化學(xué) 性質(zhì).能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為.為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管 b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I:向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案n：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案出：向第三份溶液加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案 (填P、 ？ ”或 血”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為. 當(dāng)通入二氧化硫至試管 c中溶液顯中性時，溶液中 c (Na+) = (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).10. (2013秋？高臺縣校級期末) 某化學(xué)興趣小組為探究

10、SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗.請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別 學(xué)習(xí)-好資料二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化 硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗.請回答相 關(guān)問題.(1)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后，設(shè)計了如圖 1所示實驗裝置，請指出實驗 裝置圖設(shè)計中的不合理之處.;.(2)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫 以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng) 過一小時后，品紅仍不褪色.為此，你認(rèn)為使品紅的水 溶液褪色的微?？赡苁?.(3)該同學(xué)進(jìn)一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅 水溶液于兩支試管中，再

11、分別加入少量亞硫酸鈉固體和 亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié) 論：使品紅褪色白微粒肯定是 HSO3或SO32一.你認(rèn)為 他的結(jié)論是否正確,其理由 是.(4)再用如圖2裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì).裝置乙的作用是.若X為Na2s溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁， 說明SO2具有.a.氧化性 b.還原性c.漂白性 d.不穩(wěn)定性若試劑X為Ca (ClO) 2溶液，可觀察到白色沉淀生 成，完成該過程的離子方程式：CCa2 + CClO + OSO2+ CH 2O=J + CCl+ CSO4 + d.三.解答題(共4小題)3+12. (2012?海江區(qū)二模)某同學(xué)欲在實驗室中對Fe與I的

12、反應(yīng)進(jìn)行探究，實現(xiàn) Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編 號糜作現(xiàn)象先向 2mL 0.1mol/L FeCl 2溶 液中滴加KSCN溶液，再滴 加新制氯水I先向 2mL 0.1mol/L FeCl 3溶 液中滴加KSCN溶液，再滴加 0.1mol/L KI 溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加 KI溶 液后，紅色無明顯變化實驗I的現(xiàn)象為.FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式 為.(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進(jìn)行了改進(jìn).改進(jìn)后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編 號操作現(xiàn)象III向 2mL 0.1mol/L KI 溶液中 滴加 1mL

13、 0.1mol/L FeCl 3溶 液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl 3溶液后，溶液 變成黃色；滴加 KSCN 溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實驗III,甲同學(xué)認(rèn)為Fe33+有可能與I-發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述 結(jié)論的理由.(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論.請補全下表中的實驗方案.編R操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl 3 溶液，(4)上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還 原反應(yīng).進(jìn)一步查閱資料知， 參加反應(yīng)的Fe3+與I的物 質(zhì)的量相同.該同學(xué)結(jié)合上述實

14、驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與反應(yīng)的 離子方程式應(yīng)寫為.13. (2014?涇陽縣校級模擬)我國著名化學(xué)家侯德榜先 生發(fā)明的 侯氏制堿法”，因原料利用率高.并能進(jìn)行連 續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外.侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶 體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純 堿.它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl （飽和）+NH 3+CO2+H2O=NaHCO 3 J +NH 4Cl2NaHCO 3 Na2CO3+CO2f+H2O某課外興趣小組同學(xué)，按照 侯氏制堿法”原理，設(shè)計了 如下一套實驗裝置實驗室可選藥品

15、有濃氨水、純堿、大 理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化錢，氯化鈉.(1)選用最合適的試劑的名稱 A; D(2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通 體，再通 氣體；原因是學(xué)習(xí)-好資料(3)指出該裝置的至少兩處錯誤 (4)在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實驗，實驗所用的 飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g,實驗最后得到無水碳酸 鈉26g,則其產(chǎn)率為;該同學(xué)針對其實驗 結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并 沒有錯誤，則主要原因是 .(5)在 侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高， 大大降低了成本.請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？ (2)在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子( NO2 )可轉(zhuǎn)化

16、為NO,寫出Cu+和NO2在酸性溶液中轉(zhuǎn)化 為NO的離子方程式.(3) 一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣 體，方程式為(4)將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液體積變化忽視不計)_(5)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO氣體.若向14. (2015春?保定校級期末)如圖是兩個實驗裝置 架臺等輔助儀器略去未畫)(鐵回答下列問題：(1)實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是 (填1 "、 H ")燒

17、杯，該燒杯中發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式是： ,通過實驗甲可 比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體， 更 穩(wěn)定.(2)實驗乙用來驗證 Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的 實驗現(xiàn)象是：包有 Na2O2的棉花著火燃燒.寫出 Na2O2 與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，棉花能著火燃 燒說明該反應(yīng)特點是.(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸 收，測得生成沉淀 4.0g.求(要求寫出計算過程)： 生成的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).15. (2015秋？冀州市校級月考)NO分子曾因污染空氣 而臭名昭著，但隨著其擴張血管

18、、免疫、增強記憶 ”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的明星分子”,回答下列問題(1) NO的危害在于a.破壞臭氧層b.參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成c.與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d.當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣 中O2含量降低反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量 是.更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料高一化學(xué)實驗題強化訓(xùn)練1參考答案選擇題（共4小題）1. B;2. D;3. D;4. B;二.填空題（共7小題）5. Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3；Ca （OH）2+CO2=CaCO3 J +H2O;CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3） 2； I； A、C；碳酸鈉溶液水解顯堿性，使酚

19、血:變紅；Na2CO3；方案2的中出現(xiàn)白色沉淀是BaCO3,所以燃燒后的白色物質(zhì)中有 Na2CO3,中滴加無色酚配試液無明顯現(xiàn)象，說明燃 燒后的白色固體中無 Na2。；4Na+3CO2=2Na2O2+C;不同意；因為反應(yīng)物中無氫元素；6. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T ;三.解答題（共4小題）12 .滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色；2Fe2+Ci2 2Fe3+2Cl-;溶液變成黃色，推測生成了 I2； 預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀） ，結(jié)論：Fe3+ 能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 I2 （或Fe2+）；2Fe3+2I-? 2Fe2+l2；13 .氯化俊和熟石灰；稀鹽酸；NH3；CO2； CO2在水中溶解度小，先通 NH3至飽和, 有利于NaHCO3析出；BC之間缺少止水夾、 B裝置應(yīng)與大氣相通（或通NH 3的導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下）13.1 %; NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全 部沉淀出來；NH4CI、CO2；14. n；Ca