北京市海淀區(qū)2020屆高三下學(xué)期查漏補(bǔ)缺化學(xué)試題含有答案

1、海淀區(qū)高三化學(xué)查漏補(bǔ)缺2020.6第一部分有機(jī)化合物【內(nèi)容結(jié)構(gòu)與問(wèn)題結(jié)構(gòu)】?jī)?nèi)容維度問(wèn)題類(lèi)型、結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)、 化學(xué)鍵）性質(zhì)反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型、反 應(yīng)條件）化學(xué)用語(yǔ)（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化 學(xué)方程式）官能團(tuán) 檢驗(yàn)涉及到的內(nèi)容官能團(tuán)問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1 .注意官能團(tuán)之間的相互影響（例如：）【建議】列舉容易產(chǎn)生干擾的官能團(tuán)，匹配相應(yīng)練習(xí)2 .注意某些官能團(tuán)檢驗(yàn)方法對(duì)反應(yīng)條件的特殊要求【建議】梳理對(duì)反應(yīng)條件有特殊要求的官能團(tuán)物質(zhì)分 離涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1.進(jìn)行物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)時(shí)， 不僅可以利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異， 還可以利用物質(zhì)的物理性質(zhì)差異（如，溶解性、熔沸點(diǎn)等）【建議】將空中課堂資源中利用物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分離

2、的相關(guān)內(nèi)容重新整合成一個(gè)微視頻，請(qǐng)學(xué)生自行觀看有機(jī)物 性質(zhì)涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1 .分析多官能團(tuán)有機(jī)物時(shí)，注意全面性，“不丟不落”2 .分析聚合反應(yīng)時(shí)，注意基于官能團(tuán)的特征和化學(xué)鍵的變化進(jìn)行分析（如第1組試題）3 .關(guān)注定量分析類(lèi)任務(wù)同分異 構(gòu)體涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)有機(jī)推 斷涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1.面對(duì)陌生復(fù)雜信息，越是復(fù)雜，越要基于陌生反應(yīng)中提供的成斷鍵的種類(lèi)、 位置、數(shù)量進(jìn)行分析，要特別關(guān)注“位置”；2.有機(jī)推斷過(guò)程中要后“假設(shè)-檢驗(yàn)”的意識(shí)2.注意有機(jī)推斷中官能團(tuán)保護(hù)思想的應(yīng)用有機(jī)合 成涉及到的內(nèi)容VVVV問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1 .注意有機(jī)合成中的官能團(tuán)保護(hù)2 .如果

3、有機(jī)推斷、有機(jī)合成在一道大題中，注意信息的遷移 應(yīng)用【備注】1 .其他化學(xué)用語(yǔ)：結(jié)構(gòu)式、電子式、實(shí)驗(yàn)式2 .某些有機(jī)物的特殊物理性質(zhì)及同系物的物理性質(zhì)3 .糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容第1組【思考】下列題目的共同點(diǎn)是什么？不同點(diǎn)是什么？你能找到變化”之中的 不變”嗎?1 .合成導(dǎo)電高分子材料 PPV的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是 A .合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B. PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C. -和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定 PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度2 .聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮其結(jié)構(gòu)表示如下:- II -

4、 r -代以YHchGMCHC1A （圖中虛線表示氫鍵）卜列說(shuō)法不正確的是 A.聚維酮的單體是3B.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)3. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖卜列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:4.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中 13 表示鏈延長(zhǎng)）A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成

5、反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類(lèi)似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)5.星型”聚合物具有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。下圖是某星型”聚合物律仆幫IR,COOR2 + RjOH-RiCORj+RiOH已知：八卜列說(shuō)法不正確的是 A.單體I的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1 2B.單體I與單體n制備聚合物X,產(chǎn)物中有H2OC.聚合物X轉(zhuǎn)化為聚合物Y發(fā)生取代反應(yīng)D.聚合物Y可通過(guò)末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第2組【說(shuō)明】有機(jī)推斷題一定要堅(jiān)持做好保溫練習(xí), 保證推理的熟練度和準(zhǔn)確度, 同時(shí)提醒學(xué)生 要做基于題目給定信息和所學(xué)知識(shí)的

6、推理， 避免由于試題與做過(guò)的習(xí)題 形似神異”而造成負(fù) 遷移。6.酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX , X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下：/為H小耳KAg上c二口 HQ OHuJtSoToir %(： 濃炭酸干爆HC1已知:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) BfC的反應(yīng)類(lèi)型為 。(3) C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。(4) C-D的化學(xué)方程式為 。(5)寫(xiě)出符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6) DfE的目的是。（7）已知羥

7、基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線（其他試劑任選）。第二部分概念原理【物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律表內(nèi)容結(jié)構(gòu)與問(wèn)題結(jié)構(gòu)】?jī)?nèi)容維度問(wèn)題物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）原子結(jié)構(gòu)兒系周期表兒系周期律化學(xué)鍵類(lèi)型判斷 及用電子式表小、涉及到的內(nèi)容化合物類(lèi)型判斷問(wèn)題解決注意事項(xiàng)兀素種類(lèi)、位置推 斷及性質(zhì)推測(cè)涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)從原子結(jié)構(gòu)角度 論證元素及化合 物性質(zhì)涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)用實(shí)驗(yàn)證明兀素 性質(zhì)遞變規(guī)律涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)第3組【說(shuō)明】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、兀素周期表的相關(guān)內(nèi)容近年來(lái)側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，即使2010年高考題（如下第 7題），也只是簡(jiǎn)單的跨主題綜合

8、。7.在溫度ti和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如卜表：化學(xué)方程式K (ti )K (t2)F2H2. 4 y -2 HFZ -361.8101.9 1032HOT )0105Cl2 H2b2HC19.7 10124.2 1011Br2 H2l 2HBr5.6 1079.3 106I2 H 2m2IH4334(1)已知t2 ti, HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)。(2) HX的電子式是。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。(4) X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5) K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性

9、質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí) X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H 2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱【化學(xué)反應(yīng)速率和平衡內(nèi)容結(jié)構(gòu)與問(wèn)題結(jié)構(gòu)】?jī)?nèi)容維度問(wèn)題四化學(xué)反應(yīng)速 率表送式影響反應(yīng) 速率因素化學(xué)平 衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài) 及其影響因素計(jì)算涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1.注意單位換算判斷化學(xué)平衡狀 態(tài)涉及到的內(nèi)容化學(xué)平衡狀態(tài)問(wèn)題解決注意事項(xiàng)推測(cè)速率、平衡 的變化涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)從速率平衡角度 分析解釋問(wèn)題(生活、生產(chǎn)、 實(shí)驗(yàn))(與元素化

10、合物、電解質(zhì)溶 液跨主題綜合)涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1 .確定分析對(duì)象：反應(yīng)/平衡(一個(gè)或多個(gè))2 .確定分析解釋的角度：速率、平衡或一者均可3 .確定影響因素：直接/間接，顯性/隱性，單一 / 多個(gè)4 .完整、邏輯表達(dá)：因果齊全，環(huán)環(huán)相扣第4組【思考】可以通過(guò)哪些物理量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？依據(jù)是什么？8 .煤焦與水蒸氣的反應(yīng)C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) AH 0是煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)之一。若該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，僅通過(guò)以下數(shù)據(jù)可以判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是 t 時(shí)刻及其前后 H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度;

11、t 時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g) 的濃度；t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成 CO(g)的速率；t時(shí)刻，生成 CO(g)的 速率與消耗H2(g)的速率；A. B. C. D.第5組【思考】下面這道題考查了哪些問(wèn)題？對(duì)應(yīng)了“問(wèn)題解決注意事項(xiàng)中提示的哪些內(nèi)容?9 .頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1 ： 1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：1. C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)AHi = +136.4 kJ訃。1ii . CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H 2O(g)A H2= +41.2 kJ- m

12、1ol111. C2H6(g) +CO 2(g) C2H4(g) +CO(g) +H 2O(g) A H3(1)用 A H1、A H2計(jì)算 A H3=kJ - mol(2)反應(yīng)iv： C2H6(g)2c(s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過(guò)量 CO2可以有效緩解積碳，解釋其原因： （寫(xiě)出2點(diǎn) 原因）。（3）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點(diǎn)之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表（均未達(dá)到平衡狀態(tài)）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/ C催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650銘鹽3

13、2.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成CO的百分比。 對(duì)比I和n,該反應(yīng)應(yīng)t選擇的催化劑為 ,理由是。 實(shí)驗(yàn)條件下，銘鹽作催化劑時(shí)，隨溫度升高，C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但 C2H 4的選擇性降低，原因是。-電解質(zhì)溶液-內(nèi)容結(jié)構(gòu)與問(wèn)題結(jié)構(gòu)】?jī)?nèi)容維度問(wèn)題四離子反應(yīng)溶液中的離子平衡離子共存涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)1 .離子方程式：注意水溶液中離子平衡移動(dòng)引發(fā)的離子反應(yīng)2 .電離方程式、沉淀溶解平衡方程式：注意規(guī)范表

14、達(dá)離了濃度比涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意事項(xiàng)涉及到的內(nèi) 容問(wèn)題解決注 點(diǎn)事項(xiàng)同用速率平衡原理分析解釋、實(shí)際問(wèn)題分析解釋生活、生產(chǎn)、 實(shí)驗(yàn)室中的現(xiàn)象或問(wèn) 題(與速率平衡、無(wú)機(jī) 物、電化學(xué)主題綜合)變化”之中不變”的是什么?【思考】看看這些問(wèn)題有什么相同之處？有什么不同之處?10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5 mol -1CH3COONa溶?0.5 mol -1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高，純水中 c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變 與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D

15、.隨溫度升高， CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?CH3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同11.測(cè)定0.1 mol T Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/c25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：303+H2O*130g+OH-B.白p pH與不同，是由于SO、濃度減小造成的C.一的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致9D.與的Kw值相等12 .常溫下，將NH3通入50 mL N

16、H 4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. a點(diǎn)溶液中，c(OH-) = 1 X41mol/LB. b 點(diǎn)溶液中，c(NH4) c(Cl)C. c點(diǎn)時(shí)，加入的 n(HCl)小于通入的n(NH3)D. a-b,水的電離程度減小13 .在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(A .代表滴加 H2SO4溶液的變化曲線B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHD

17、. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性14. NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀 溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示, 誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)B. Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于 HA-的C. b點(diǎn)的混合溶液 pH=7H2A 的 Ka1 = 1.1 X 1-3 , Ka2=3.9X1(6)其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)10203(140D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)用一定濃度NaOH溶液滴定臬醉酸溶液.痛定終H附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如 15.下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體枳變化忽略不計(jì)，

18、卜列pH說(shuō)法不正確的是117第7組【思考】下面這道題考查了哪些問(wèn)題？對(duì)你解決電解質(zhì)溶液主題的問(wèn)題有哪些提示?16.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以 硼鎂礦(含 Mg 2B205 H2。、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工 藝流程如下：已知：H3BO3+H2O ? H+B(0H) -4, Ka=5.81 X 1-00(1)吸收”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1”的主要成分有 。(3)為檢驗(yàn) 過(guò)濾1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 (4)在 過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 。

19、(5)在 沉鎂”中生成Mg(OH) 2 MgCO3沉淀的離子方程式為 【熱化學(xué)-問(wèn)題類(lèi)型】1 .從鍵能變化或物質(zhì)能量變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2 .書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式3 .熱化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算4 .應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)始變5 .應(yīng)用鍵能計(jì)算反應(yīng)始變17 . 一定溫度下，H2(g)與12(g)反應(yīng)生成HI(g),反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正1 mal H2(g) 4- Imol【趣)確的是A. H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)AH = -13 kJ - mOlB.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C. H2(g)和I2(g)的總能量比 HI(g)的能量高13

20、kJD.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低18 .丙烷的一澳代反應(yīng)有兩種：無(wú)惴12rtCH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH 3 + HBrit H1117 七 CH3CH2CH3 + Br2CH3CH2CH2Br + HBr反應(yīng)過(guò)程中，部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。斷裂化學(xué)鍵H- BrCHIbCH.-UH一 1一C1LC1ICIL吸收能量364.1kJ/mol410.0kJ/mol397.5kJ/mol則 CH3CH2CH3 + Br - = CHH2CH2 - + HBr AH= kJ/mol【電化學(xué)-問(wèn)題類(lèi)型】1 .判斷電池或電解池的正負(fù)極或陰陽(yáng)極

21、2 .書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式（熟悉或陌生）3 .分析電化學(xué)過(guò)程（“電極反應(yīng)一離子遷移一離子反應(yīng)”中的部分或整體）4 .金屬的腐蝕與防護(hù)分析5 .與水溶液、平衡、實(shí)驗(yàn)主題綜合第9組【思考】看看下面這3道題與經(jīng)常做的練習(xí)題有什么相同之處？有什么不同之處?SE之中不變”的是什么？【說(shuō)明】第19題兩小題問(wèn)點(diǎn)重復(fù)，難度不同，可根據(jù)實(shí)際情況選擇使用。19 .饃鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：芯T _宣電Cd + 2NiOOH + 2H 2O2Ni（OH） 2 + Cd（OH） 2。當(dāng)多組電池（電解質(zhì)溶液為 KOH溶液）串聯(lián)時(shí)，由于不同電池電極反應(yīng)物含量不同，電極反應(yīng)物先耗盡的電池會(huì)被其它電池充電（如下

22、圖），生成H2,造成安全隱患，稱(chēng)為過(guò)度放電。為了防止過(guò)度放電，可在電極上加入“反極物質(zhì)”（正常放電時(shí)，“反極物質(zhì)”不參與反應(yīng)）進(jìn)行過(guò)度放電保護(hù)。正常放也電池過(guò)度放電電池正常放電電池（1）若沒(méi)有進(jìn)行過(guò)度放電保護(hù)，電池的電極反應(yīng)物均在正常放電被耗盡、開(kāi)始過(guò)度放電時(shí),產(chǎn)生H2的電極是 （填 饃電極”或 鎘電極”），另一個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 為。15(2)在電極上加入 反極物質(zhì)Cd(OH)2,可對(duì)電池進(jìn)行過(guò)度放電保護(hù)。Cd(OH)2添加位置是 (填 饃電極”或 鎘電極”)，實(shí)現(xiàn)放電保護(hù)的原理是 ?！疽阎?。2可以通過(guò)隔膜；O2可與Cd發(fā)生反應(yīng)生成 Cd(OH)2】20 .為了減少對(duì)環(huán)境的污染，

23、煤作為動(dòng)力煤直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn) 行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益高等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理是利用電極反應(yīng)將Mn2+轉(zhuǎn)化成Mn3+, Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是Fea)氧化為Fe3+和SO42-(如下圖所示）：FeS2 + 15Mn 3+ + 8H2。= Fe3+ + 15Mn 2+ 2SO42- + 16H +煤漿-MnSO4-H2SC4混合溶液電解剛剛開(kāi)始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。在電解脫硫的過(guò)程中，溶液中H +濃度是否有可能增加，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由：【說(shuō)明】21題希望同學(xué)們體會(huì)到的看似“復(fù)雜”的情境，如果能在題目提示的角度下有目的地提取相關(guān)

24、信息，會(huì)把“復(fù)雜”情境簡(jiǎn)單化21 .NOf等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZV【釋放電子的 物質(zhì)的量為如其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量/卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是15A.反應(yīng)L ：2芭卬均件.|：極發(fā)牛.B,單位時(shí)間內(nèi)r弒乙烯脫去u mol C1時(shí)rit- a molc. 3)的電極反應(yīng)式為 NOy + 10H* += NH+ 3HQ第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)【化學(xué)實(shí)驗(yàn)-內(nèi)容結(jié)構(gòu)與問(wèn)題結(jié)構(gòu)】?jī)?nèi)容維度問(wèn)題類(lèi)型f j物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)制備物質(zhì)檢驗(yàn)物質(zhì)分離反應(yīng)規(guī)律探究操作辨識(shí)判斷涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意 事項(xiàng)基本頭驗(yàn) 論證涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意 事項(xiàng)復(fù)習(xí)基本實(shí)驗(yàn)時(shí)注意歸納每一類(lèi)實(shí)驗(yàn)在“目的-原理-方案-現(xiàn)

25、象-結(jié)論”這一系列中容易出現(xiàn)的問(wèn)題，并以此作為解決問(wèn)題的關(guān)注點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案 設(shè)計(jì)、分 析和現(xiàn)象 描述涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意 事項(xiàng)1 .表述清晰、規(guī)范2 .注意應(yīng)用變量控制思想進(jìn)行干擾因素的分析、確認(rèn)、排除3.注意目的-方案-現(xiàn)象-結(jié)論的一致性綜合探究 問(wèn)題解決涉及到的內(nèi)容問(wèn)題解決注意 事項(xiàng)1 .前提：關(guān)注探究目的，明確需要通過(guò)探究解決的問(wèn)題(包括 總探究目的和各子實(shí)驗(yàn)的探究目的)2 .應(yīng)用變量控制思想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析第10組【說(shuō)明】基本實(shí)驗(yàn)題可以這樣做:22.判斷下列實(shí)驗(yàn)方案能否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，并說(shuō)明理由。序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案能否達(dá)成目的及理由(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣nNH.C1 圄棉輪力 守(2)驗(yàn)證澳

26、乙烷的消 去產(chǎn)物是乙烯NuCH已號(hào)溶我 漁已烯1A(3)除去CO2中的HCl通入飽和NaHCO3溶液23.判斷根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案能否得到相應(yīng)結(jié)論，并說(shuō)明理由。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論是否成立及理由(1)向硫酸催化纖維素水解反 應(yīng)后溶液中直接加入新制 Cu(OH)2,加熱，未觀察到酸性條件下，纖 維素不能水解 生成葡萄糖紅色沉淀(2)向FeCl2溶液中滴加KMnO4酸性溶液，紫色褪去Fe2+具有還原性(3)分別向試管1、試管2中加 入3 mL 5%雙氧水，再向 試管2中加入1 mL KI溶 液，觀察到試管2中產(chǎn)生氣 泡的速率比試管1中的快KI對(duì)雙氧水的 分解反應(yīng)有催 化作用第11組【說(shuō)明】實(shí)驗(yàn)方案

27、分析題可以這樣做24.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，判斷所得結(jié)論是否正確，說(shuō)明理由。/灼熱碎破漏 Lt濃 HN5/紅熱木炭 |上二濃HN5紅物木炭 濃 HNO；序號(hào)結(jié)論結(jié)論是否成立及理由(1)紅棕色氣體表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)(2)由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性(3)的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)第12組25.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)影響 CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】 Cu(0H)2(s) ?Cu2+ 2OH-, Ksp = 2.2 X10Cu(NH 3)42+ ?Cu2+ + 4NH3, K = 4.8X104Cu(NH 3)4SO4 也

28、0是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體，加熱分解有氨氣放出。Cu(NH 3)4SO4 TO在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如右圖所示?！緦?shí)驗(yàn)1】CuSO4溶液和濃氨水的反應(yīng)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1-1向 2 mL 0.1 mol/L CuSO 4 (pH=3.2 ) 中逐滴加入 2 mL 1 mol/L氨水立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無(wú)色；隨后沉 淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清 透明的深藍(lán)色溶液 A1-2向2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO 4 (pH=3.2)始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液B(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液A、B中均含有Cu(NH

29、3)42+,實(shí)驗(yàn)方案為(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)【實(shí)驗(yàn)2】探究影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-1向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液 B中繼續(xù)力口入 2 mL 0.1 mol/L CuSO 4 (pH=3.2 )有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺2-2向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液 B中繼續(xù)力口入 1 mol/L NaOH有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色2-3向2 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO 4 ( pH=3.2)有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2-1,甲同學(xué)認(rèn)為Cu2+濃度是影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因

30、素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2-1沒(méi)有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2-4向?qū)嶒?yàn)1-2所得深藍(lán)色溶液 B中繼續(xù)加入2 mL試劑a無(wú)明顯現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：。試劑a為。(3)利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn)2-2的現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)?。(4)實(shí)驗(yàn)2-3的目的是。 綜合上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)，影響CuSO4溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有 。第四部分元素化合物【問(wèn)題類(lèi)型】1 .具體元素化合物性質(zhì)的辨識(shí)記憶2 .利用熟悉(或陌生)元素化合物性質(zhì)解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化問(wèn)題3 .陌生化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)4 .與概念原理主題綜合的問(wèn)題解決第13組26.金屬錢(qián)(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電

31、材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。錢(qián) 與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是 。(2) GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是 (填字母)。a.堿性：Ga (OH)3 Al (OH) 3b.非金屬性：AsGaC.酸性：H3ASO4H3ASO3GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因 。廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)工業(yè)上獲取錢(qián)的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位

32、設(shè)計(jì)下述流程提取錢(qián)。已知：Ga在堿性溶液中以Ga(OH) 4-形式存在。為了加快H2SO4浸取含錢(qián)殘?jiān)乃俾?，可以采取的措施?。(寫(xiě)出兩條)試劑a是。濾渣3的主要成分是。寫(xiě)出得到濾液 3的離子方程式。寫(xiě)出電解制錢(qián)時(shí)的陰極電極反應(yīng)式 。第五部分化學(xué)計(jì)算【問(wèn)題類(lèi)型】1 .基于物質(zhì)的量及相關(guān)概念的計(jì)算2 .基于化學(xué)方程式的計(jì)算：關(guān)系式法、電子守恒法、原子守恒法、差量法第14組27.在大試管內(nèi)將足量 NaHCO3力口熱至IJ 200C ,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待 Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2;再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)

33、的固體全部溶于水配成100 mL溶液。下列說(shuō)法正確的是A ,Na2O和Na2O2均為堿性氧化物B .參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為0.04 mol21C.反應(yīng)過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.04 mol電子D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L海淀區(qū)高三化學(xué)查漏補(bǔ)缺答案1.D2.B3.B4.D5.B6.(1)(2)氧化反應(yīng)(4 )(3)默基和較基(5 )23(6)保護(hù)D中酮?；?，使其在 E-F的轉(zhuǎn)化過(guò)程中不參與反應(yīng)(7 )7. (1)放熱(2)略(3) HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5) F、Cl、Br、I為同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，原

34、子核外電子層數(shù)依次增多, 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱(6) ad8. B9. (1) +177.6一定溫度(2)增大CO2的量，發(fā)生反應(yīng) C+CO2 =2CO,消耗C;增大CO2的量反應(yīng)iii正向 進(jìn)行程度增加，降低了 C2H6的濃度，反應(yīng)iv進(jìn)行的程度減小(3)銘鹽 相同溫度下，銘鹽作催化劑時(shí) C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高溫度升 高，反應(yīng)i、iii、iv的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)iv增大的更多10. C11. C12. D13. C14. B15. C16.(1) NH4HCO3 + NH 3 = (NH4)2CO3(2) SiO2、F&O3、AI2O3(3) KSCN

35、 溶液(4)促進(jìn)轉(zhuǎn)化為 H3BO3,促進(jìn)析出 2Mg2+ + 3CO 32- + 2H 2。= Mg(OH) 2 - MgCO 3 J + 2HCO 3-或 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg(OH) 2 - MgCO 3 J + CO2 f17. C18. +45.919. (1)饃電極4OH-4e-= O2 T + 2H2O(2)饃電極過(guò)度放電時(shí)，由于饃電極有反極物質(zhì)Cd(OH)2,電極反應(yīng)為2Cd(OH)2+4e-= 2Cd +4OH-,避免生成H2,鎘電極反應(yīng)為4OH- 4e- = O2 T + 2H2O, ; O2通過(guò)隔膜進(jìn)入饃電極區(qū)，與Cd發(fā)生反應(yīng)2Cd + O2 + 2H2O =2Cd(OH) 2,將生成的。2消耗，同時(shí)生成Cd(OH)2可繼續(xù)作為 電極反應(yīng)物；OH-透過(guò)隔膜進(jìn)入鎘電極區(qū)補(bǔ)充消耗的OH-,使反應(yīng)循環(huán)發(fā)生20. 有可能增加脫硫過(guò)程中，陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：2H+ 2e-= H2T、2Mn2+ - 2e-= 2Mn3+,由