初高中化學(xué)銜接教案

1、初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)銜接初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué) 習(xí)與探究，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的 知識(shí)體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識(shí)到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識(shí)這 一條構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)體系。高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的 構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，密切聯(lián) 系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題的方法。教材著重于從“生 活實(shí)際一化學(xué)實(shí)驗(yàn)一化學(xué)原理一問(wèn)題探究方法一化學(xué)規(guī)律”來(lái)構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí) 體系。初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)分類

2、方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)廣視管物 物質(zhì)L+更淳物隹屬 單質(zhì)一牝合物-，盲點(diǎn)區(qū)： 個(gè)酸性氧化物 I *氧化蚪|+堿性朝化物一J芮性氧化物 ：T弱 無(wú)氧假含氧酸 | 一元酸多元酸fflt b1尸正鹽!S-r嵌式拄L醵式越 ；單質(zhì)氧化物.1 暖減至反應(yīng)版律；高中化學(xué)+過(guò)誓，化物弱酸 T弱堿置褪 復(fù)西汾0： IXa20;眼部弱瞳電離平蔽誠(chéng)反應(yīng)一指示劑一液晚H鹽爽EH 解物質(zhì)的附形分類法、交嵬分類法初中概念 單質(zhì)：同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H）的化合物 酸的通性（

3、1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酬:遇酸不變色。）（2）酸+ 活潑金屬一鹽 + 氫氣 H 2SO4 + Zn = ZnSO 4 + H 2T（3）酸 + 堿性氧化物一鹽 + 水 6HCl + Fe 2Q = 2FeCl 3 + 3H 2O（4）酸 + 堿一鹽 + 水 H2SO + Cu（OH） 2 = CuSQ + H2O（5）酸 + 鹽一新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO2 T + H2O（濃鹽酸一一有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硫酸一一無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性（和脫水性），溶水時(shí)能放出 大量的熱。）堿：電離時(shí)

4、生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物堿的通性(1)堿溶液能與酸堿指示劑作用(石蕊遇堿變藍(lán)，酚血:遇堿變紅)(2)堿 + 酸性氧化物一鹽 + 水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO + H 2O(3)堿 + 酸一鹽 + 水 Ba(OH) 2 + H2SQ = BaSOj + 2H 2O(4)堿(可溶)+ 鹽(可溶)一新鹽 + 新堿 Ca(OH) 2 + Na 2CO= CaCQj + 2NaOH(另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水Cu(OH) 2CuO + H2O)(Al(OH)3叫氫氧化鋁.當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”.例如：Fe(O

5、H) 2叫氫氧化亞鐵.。NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解(作干燥劑)有強(qiáng)腐蝕性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)腐蝕性。)鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或俊根)和酸根離子的化合物a.正鹽：電離時(shí)不生成 H和OH勺鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如， NaCO、NaSO等。b.酸式鹽：電離時(shí)生成的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過(guò)量、堿不足，酸中 的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：NaHCO、Ca(HCQ 3、Ca(HPQ 2、CaHPO 等等。鹽的通性(1)鹽+活潑金屬一新鹽 +新金屬 CuSO 4 +

6、Fe = FeSO 4 + Cu(2)鹽 + 酸一新鹽 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO = BaSO4j+ 2HCl(3)鹽(可溶)+ 堿(可溶)一新鹽 + 新堿 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl(4)鹽(可溶)+ 鹽(可溶)一新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl J(1、硫酸銅白色粉末、 溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅 CuSO- 5H2。)。2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿， 白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體 NS2CO 10H2O)另外，大理石主要成分為碳酸

7、鈣，明磯含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸俊、碳酸錢等都是鹽。)酸性氧化物和堿性氧化物(1)酸性氧化物 (大多數(shù)非金屬氧化物，如： SO、SO、CO、MmC7)酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與 Q化合生成CO點(diǎn)燃2NaOH + CO= Na 2CO + H 2O CQ + H 2O = H2CO C + O 2（2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO MgO CuO FeQ）堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（NaQ BaO CaC）大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與 Q化合

8、生成一一 一 一一一 一 一一一 點(diǎn)燃一CaO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O NazO + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 （不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如： CO NO）（教師提及兩性氧化物，Al 2Q,其性質(zhì)新課中再講）思考：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）非金屬氧化物一定是酸性氧化物 （） 堿性氧化物一定是金屬氧化物（）；金屬氧化物一定是堿性氧化物（） 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬一堿性氧化物一堿一鹽如：Ca Ca> Ca（OH）一CaCO非金屬一酸性氧化物一酸一鹽 如： 8 C" HC"CaCO

9、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系圖（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)節(jié)點(diǎn)區(qū) ,高中化學(xué)四神.反應(yīng)以本類型表達(dá)式化含反應(yīng)科 B=A B分解反應(yīng)ft E - ft * B置摭反應(yīng)A * D C H 介 C R算分解反應(yīng)CCD二RD* BC盲尸IFO* 4 3C0 皿 £Fe 4 3mt | （初中化學(xué)tA）Gy cn-Fescjo'睛中化學(xué)看凰P氧化四虱反應(yīng)與非氫桃汪菜反應(yīng)T乳化逵原反應(yīng)與匹種基本反應(yīng)類型關(guān)袤T氧化還原反應(yīng)方程式配平-*離子反應(yīng)T離子方程式T化學(xué)反應(yīng)中能量變化與熱化學(xué)方程式（回憶初三所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，再完成下題）1、對(duì)于如下反應(yīng)：

10、FeQ+3c£2Fe+3CO（1）從初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)eQ-Fe屬于 反應(yīng)，CO>CO屬于反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Fe2Q+3c£2Fe+3COS于 反應(yīng)。2、從上述反應(yīng)：FeQ+3cO=2Fe+3CG（1）從FeQ- Fe變化來(lái)看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 價(jià)降低到價(jià)，發(fā)生反應(yīng)，從C8 CO變化來(lái)看，C元素化合價(jià)從價(jià)升高到 價(jià)，發(fā)生反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)升障的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。Fe oOFe（2）從電子得失來(lái)看，2 3,化合價(jià)降低，（得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；COC02,化合價(jià)升高，（得

11、到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反 應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（根據(jù)得失電子相等，讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)配平方程式，氧化還原反應(yīng)的具體知識(shí)點(diǎn) 將在新課中講）（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)I高中化學(xué)元素ibi mmiagp ui san臣子權(quán)樓夕曲子八宏觀 « urnM 子一）裒不結(jié)狗示意圖一一I驕子質(zhì)子中子（1）同位素概愈一 （2）原子. 鵑子電子式|f3）粒子電性關(guān)系；4 （4）粒子質(zhì)量關(guān)系 J | Lf原子械外電子排布規(guī)律T_ I LG原子柱電子四卞運(yùn)動(dòng)狀商核外電子排而步知識(shí)（囂:超卜* < ?>原子根外電子排布式軌道排坦I 、

12、 十;L-融元素周期律, 元素周期表*京孑u-晰1i 一 g芭子鍵化合捌觥成懿:黑一1 8共階鍥> A門I）電子式表示化合物形成過(guò)程， '北音物電子式1、回憶初三知識(shí)質(zhì)子原子核1（正電） 原子J（正電）L中子 （電中性>1電子 （電中性）（負(fù)電）公式：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量（幾乎）可看成相等2、化合價(jià)化合價(jià)口訣鈣鎂鋼鉛鋅； 22222Ca Mg Ba Pb Zn一價(jià)鉀鈉銀錢氫，二價(jià)11111K Na Ag NH 4 H五價(jià)有磷和氮，四價(jià)硅鈕還有碳；3 53 5P P N N二銅汞二三鐵,12 122Cu Cu H

13、g HgFe四六負(fù)二硫出現(xiàn)，4 6 2S S S4 44Si MnC鋁是三價(jià)要記得；33FeAl氧是負(fù)二經(jīng)常見(jiàn)。2O最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負(fù)化合價(jià)=（8最外層電子數(shù)）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)常見(jiàn)的化合價(jià)鉀K+1氯Cl-1、+1、+5、+7鈉Na+1澳Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4領(lǐng)Ba+2硅Si+4銅Cu+ 1、+2氮N-3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P-3、+3、+5鋁Al+3氫H+ 1鎰Mn+2、 +4、 +6、 +7氟F-1鋅Zn+

14、23、初中化學(xué)中常見(jiàn)的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子CO"、碳酸氫根離子HCO 硫酸根離子SO"、亞硫酸根離子SO2 一、高鈕酸根離子Mn。、硝酸根離子NQ、磷酸根離子PO43 氫氧根離子OH 、俊根離子NH+4、電離方程式(1)電離與溶液的電性物質(zhì)溶解于水(或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài))產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò) 程，叫做電離。電離過(guò)程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽(yáng)離子所帶電量 相等，電性相反(即“電荷守恒”)，因此溶液不顯電性。(2)電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ姡f(shuō)明溶質(zhì)發(fā)生了電離。 在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液

15、里，溶質(zhì)是由 分子形式存在的。(3)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”)例：HCl = H + + Cl Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na + + Cl請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNOKOHCaCl 2NI4NONazCOFe(NO) 2Al 2(SO4) 3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉錢鹽硝酸鹽，完全溶解不困難； 鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行； 硫酸鋼鉛不溶外，微溶只有銀和鈣； 碳酸鹽溶鉀鈉俊，余下沉淀記心問(wèn)。5、離子化合物與共價(jià)化合物由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間 形成的化合物（但也不全是，比如

16、A1C13就是共價(jià)化合物），（2）金屬元素與酸根 離子之間形成的化合物,（3）錢根離子（NH+）和酸根離子之間，或錢根離子與非 金屬元素之間，例如 NHCl、NHNO。寫(xiě)出NaCl的形成過(guò)程共價(jià)化合物是通過(guò)共用電子構(gòu)成的共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物，共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子， 在理想情況下達(dá)到電子飽 和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子 對(duì)形成共價(jià)鍵。寫(xiě)出H與HCl的形成過(guò)程。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)利度的林W11化學(xué)或卷 原案擺件常匕僅翳的認(rèn)識(shí)和便冏1）1響虔娃庵31物度制各 案卷一物埴的分離一過(guò)述操作

17、小缸臬.氣的性膜支舲 出碳.鐵的性質(zhì)實(shí)管 燃燒簫件的性質(zhì)實(shí)曲 ® CO, COja整盾拿胎 我減ii的甘質(zhì)實(shí)胺 教、的制輯 入孔的能取 二直化硬的初取回修茸二的JK用 漁體蔚品的聯(lián)用：（ 托盤天平的使用;量藥的使用 高中化學(xué)實(shí)險(xiǎn)（新增）主嫉是上單鹿、我比物、政. 磁、先等代表勃妁牲質(zhì)式食 共計(jì)78個(gè)安檢（舍Fe元親）物埴柱庵實(shí)含i】定爰試驗(yàn)無(wú)（初中盲忐區(qū)L過(guò)渡嵩中化學(xué)學(xué)習(xí);實(shí)險(xiǎn)捺完過(guò)程與評(píng)帶蕓迨方竟設(shè)計(jì)再評(píng)價(jià)無(wú)I初中盲點(diǎn)注過(guò)渡鬲中學(xué)常的案 犯* 11 1： MHj t ;Hj <.：H4婆總膠體H13 m兩宴驗(yàn)至杞法】含,氧氯堿工業(yè)制磕通 I工i<制在）史噸載充咸塘制融城

18、16）有機(jī)化學(xué)實(shí)脛無(wú)I初中有點(diǎn)區(qū)J f過(guò)渡高中學(xué)習(xí)| （ 4小孽制一業(yè)物族的量炭濯淹-醵城中和消定燃燒鴿的測(cè)定L數(shù)配羈糖品水妁涮定、認(rèn)識(shí)常用儀器常用儀器的使用及注意事項(xiàng)儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)試管11、少量試劑的反應(yīng)器，可加熱， 便于操作和觀察。2、收集少量氣體的容器。1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為干燥。2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。3、反應(yīng)液體不超過(guò)試管容積的1/2 ,加熱時(shí)不超過(guò)1/3。芫八、發(fā)G皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。2、蒸發(fā)溶液時(shí)，液體量不超過(guò)容量的2/3。燃 燒 匙1用于檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性或進(jìn)行少量 固體與氣體的燃燒反應(yīng)。1、伸

19、入集氣瓶時(shí)，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。2、用畢應(yīng)即洗凈并干燥。摒用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1、放在泥三角上直接灼燒。2、加熱或反應(yīng)完畢后，要用川竭鉗取下川竭，并放在石棉網(wǎng)上，防止 驟冷破裂。T1、作反應(yīng)容器，反應(yīng)物易混和均 勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。1、加熱時(shí)要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。2、所盛液體不得超過(guò)燒杯容量的2/3 o：八瓶!L»&1、作反應(yīng)容器，可加熱；振蕩方 便，適用于滴定反應(yīng)。2、盛放試劑。1、加熱時(shí)要用間接加熱法。2、滴定時(shí)，盛液不宜太多，以免振蕩時(shí)濺出。平底燒/瓶S1、用作反應(yīng)物多且需長(zhǎng)時(shí)間加熱 的反應(yīng)器。2、裝配氣

20、體發(fā)生器。加熱時(shí)要用間接加熱法。圓底燒d瓶51、用作反應(yīng)物多且需長(zhǎng)時(shí)間加熱 的反應(yīng)器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時(shí)要用間接加熱法。芫八、儲(chǔ)燒/ 瓶QJ1、蒸儲(chǔ)燒瓶用于液體蒸儲(chǔ)。2、裝配氣體發(fā)生器。1、加熱時(shí)要用間接加熱法。2、蒸儲(chǔ)時(shí)，要加碎瓷片防暴沸。Lmr里L(fēng)筒tJ-1量取一定體積的液體。1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點(diǎn) 刻度。2、不可加熱，不可用做實(shí)驗(yàn)容器，不可量取熱的液體。容量瓶,M加口用于精確配制一定體積和一定濃 度的溶液。1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來(lái)貯存溶液。、常見(jiàn)化學(xué)儀器的用途和使用方法類另I名稱主要用途使用

21、方法和注意事項(xiàng)容器 與反應(yīng)器可直接加執(zhí)八、試管進(jìn)行少量物質(zhì)間的反應(yīng)加熱前外壁無(wú)水滴，最大盛液小 1/3蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶盛液/、超過(guò)容器的1/3燃燒匙固體或液體物質(zhì)燃燒儀器一般是銅或鐵制容器隔網(wǎng)加熱燒杯溶解、配液、反應(yīng)器等加熱外壁無(wú)水滴燒瓶反應(yīng)器加熱外壁無(wú)水滴錐形瓶反應(yīng)器等加熱外壁無(wú)水滴不能加熱集氣瓶收集氣體瓶口打磨砂試劑瓶廣口盛固體、細(xì)口盛液體滴瓶盛少量液體藥品水槽盛水容器度量?jī)x器里取止體積的液體不能用作反應(yīng)器，平視讀數(shù)托盤天平稱量物質(zhì)(固體)的質(zhì)量左物右碼，藥物不能直接置于盤中分離儀器普通漏斗與濾紙配合分離固體、向小口容器添加液體過(guò)濾時(shí)下端靠在燒杯內(nèi)壁長(zhǎng)頸漏斗裝配反應(yīng)器中添加液體

22、末端插入反應(yīng)器的液面以卜取液體儀器滴管滴加液體時(shí)取少量液體應(yīng)在谷器上方垂直滴卜干燥儀器干燥器使物質(zhì)保持干燥的容器內(nèi)盛后干燥劑熱源酒精燈加熱實(shí)驗(yàn)的熱源注意點(diǎn)燃、加熱、熄滅的操作輔助儀器藥匙取少量固體藥品研缽研細(xì)塊狀固體鐵架臺(tái)固定各種儀器石棉網(wǎng)使受熱儀器受熱均勻塔竭鉗夾持儀器試管夾夾持試管夾試管于距管口1/3處玻璃棒攪拌、引流、取少量液體試管刷洗刷試管三、藥品的取用1 .取用三原則(1) “三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味; 不能品嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l2 mL,固體只需蓋滿試管底部。

23、(3) 處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。2取用方法(1) 固體藥品的取用塊狀：用銀子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立(橫放豎)，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2) 液體藥品的取用較多量： 傾倒法， 瓶塞倒放， 標(biāo)簽向手心， 瓶口與容器口緊接， 取出所需量后，應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。較少量： 用膠頭滴管滴加， 注意要 “垂直懸空” 。 滴瓶上的滴管是配對(duì)專用的，不能搞錯(cuò)，使用后

24、，應(yīng)立刻將滴管插回原來(lái)的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測(cè)液體的pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液 沾到pH試紙上，觀察顏色。(3) 取用一定量的藥品液體用量筒： a. 量筒應(yīng)放平穩(wěn)， 先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)， 停止傾倒， 改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線； b. 讀數(shù)時(shí)， 視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平， 若視線偏高 (俯視)， 讀數(shù)偏大； 若視線偏低 (仰視) ， 讀數(shù)偏小。固體用托盤天平：a.將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b.稱量物放左盤，整碼放右盤。

25、稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上 (有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中)；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動(dòng)游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。四、物質(zhì)的加熱1酒精燈的使用酒精燈的火焰分為外焰、 內(nèi)焰和焰心三部分， 外焰溫度最高， 物質(zhì)加熱應(yīng)用外焰；(2) 燈壺內(nèi)的酒精量不超過(guò)酒精燈容積的 2/3 ；(3) 點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個(gè)酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)； (4) 熄滅時(shí)必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(5) 停止加熱后要及時(shí)熄滅酒精燈；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要謹(jǐn)防碰翻燃燒中的酒精燈。若不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應(yīng)趕快用濕抹布將火撲滅。2可

26、以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等?？梢约訜岬仨殙|上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3固體的加熱(1) 試管口要略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水冷凝倒流，引起試管炸裂；(2) 先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4液體的加熱(1) 加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2) 試管內(nèi)液體的體積不超過(guò)試管容積的 1/3 。五、儀器的連接及裝置氣密性的檢查1.儀器的連接：橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個(gè)字 “潤(rùn)、轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤(rùn)濕，插入過(guò)程應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入。注意往容器口塞橡皮塞時(shí)切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣容易壓破儀器。2裝置氣密性的檢查操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。六、物質(zhì)的分離1過(guò)濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。(1) 用到的主要儀器及用品：鐵架臺(tái)、燒杯(兩個(gè))、漏斗、玻璃棒、 濾紙。(2) 注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 (為了讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，要撕去折好濾紙外層折角的一個(gè)小角， 用食指把濾紙按在漏斗內(nèi)壁上，