2018年中考化學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成和變化考點7化學(xué)計算1普通計算

1、化學(xué)計算（2018?湘西州）工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH2）和純堿（主要成份：Na2CO3混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOHo 請問：工業(yè)上制取 40 噸燒堿，需要消耗含 Na2CO 誠量分?jǐn)?shù)為 90%勺純堿多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（18 昆明）28.（6 分）已知：Si+2NaOH+bO=NaSiO3+2HT,向 100gNaOH 溶液中加入足量Si,充分反應(yīng)后生成 0.4gH2.求：（1）參加反應(yīng)的 Si 的質(zhì)量。（2）該 NaOH中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18 烏魯木齊）16.（4 分）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270C 時分解2NaHC（3=Na2C（3+H2O+COT?，F(xiàn)

2、取 NaHCO16.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（8 黃岡）29、（3 分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取 12.5g 石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳氣體 4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含 CaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（18 婁底）23.（6 分）高鐵酸鈉（NaFeQ）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO）3+10NaOH=2INFeCH+3NaCl+6NaNO+5HO（

3、1）次氯酸鈉（NaClO）中 Cl 元素的化合價為;（2）高鐵酸鈉（N&FeQ）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡比）；（3）現(xiàn)要制得 830kg 含雜質(zhì) 20%勺高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算）（18 岳陽）24.（5 分）小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導(dǎo)電性。她將 2.7g 硫酸鈉固體加入 52.7g 水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生 4.8g 氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算（寫出計算過程）：（1）負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;（2）實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅

4、同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。 她稱取 20g 黃銅樣品放入燒杯中， 加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后， 測得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g。（1）該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計算過程）。（18 濰坊）27.（8 分）（8 分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取 24g 純堿樣品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀 20g。完成下列問題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是。（寫化學(xué)式）。（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有（寫字母序號）。A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C.

5、樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到 0.1%）（18 武漢）32.（6 分）某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量 5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g 沉淀。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成色。（2）計算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18 安徽）16.（6 分）尿素CO（NHa）2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：_ _定條件定條件- -CO+2NHCO（NH）2+hbO,請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分

6、數(shù)。（2）生產(chǎn) 6t 尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少（18 湖州）33.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原通電通電料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2HO=CI2T+HT+2NaOH 某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到 0.02 克隆。停止通電，向所得溶液中加入 10 克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：（1）電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計算）。（18 天津）26.（6 分）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素 9.2g。將此混

7、臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀 28.7g。計算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至 0.1%）。（18 德陽）32.（4 分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸 4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到 FeSO1.52t。計算廢硫酸中 HSO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（18 綿陽）37.（共 1 個題，滿分 7 分）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 7.5g 樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸 34.7g,放出的氣體在常溫下體積為 1.1L。（1）常溫下

8、CO 氣體的密度為 2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為。（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中 CaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留 1 位小數(shù)）。（18 重慶 A）24、（7 分）化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的 SO,可用以下方式處理。方式一：2SQ+Q+2CaO=2CaSO 方式二：2SQ+Q+4NaOH=2NSQ+2Ho 試計算：（已知：CaSO 的價格為 700 元/噸，相對分子質(zhì)量為 CaSO136Na2SO142）。（1）CaSO 中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和 O（2）若

9、用方式一處理 9.6tSO2,所得產(chǎn)品價值多少元？（3）若用方式二處理 9.61tSO2,剛好用去 50t 一定濃度的 NaOH液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果精確到 0.1%）。（18 重慶 B）24.（7 分）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng)）。充分加熱 100g 樣品，得到固體 84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2CO=2CuO+HO+COT,CU2（OH）2CO 的相對分子質(zhì)量為 227。試計算：（1）Cu2（OH）2CO 中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是（2） 若用 100g98%勺

10、濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水， 得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （計算結(jié)果精確到 0.1%）（3）樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（18 杭外I）36.（4 分）用“鹽酸一一硫化想法”生產(chǎn) BaCl2會放出有毒氣體 H2s（其水溶液有酸性），可用 NaOHBIHH2S 制取 NaS 進行處理。下表為 H2S 回收工藝的各項生產(chǎn)成本表 H2s 回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目單價（元/噸）NaOH2500NaS5000輔助費用（以處理 1 噸 H2S 計）1114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理 HS 的方法是（選填“盈利”或“虧損”）的。（

11、2） 若某化工廠每天要處理 10 噸 HzS,需消耗 NaO 儂少噸？（寫出計算過程， 結(jié)果保留 1 位小數(shù)）（18 荊門）40.（4 分）計算題：某固體樣品可能含有 NaCl、NaHCONaCO 中的一種、二種或三種。某興趣小組取出 100g 固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解， 再加入足量的 CaCl2生成沉淀 50g （己知： NaHCO 與 CaCl2不反應(yīng)） .（1）該固體樣品成分是。（2）求該固體樣品中 NaaCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（18 廣元）15.（2018 省市，15 題，4 分）某硫酸

12、俊肥料混入了少量生石灰后，因生成的 NH3全部逸出，導(dǎo)致?lián)p失了部分氮（生石灰已作用完全），取質(zhì)量均為 10 克的該肥料兩份進行實驗：將一份干燥，除去水分后測得質(zhì)量為 9.9 克；將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，測得干燥管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比通入氣體前增加了 1.18克。D提示：1.（NH4）2SO+CaO=CaSO+HO+NHT（肥料中雜質(zhì)，不參與反應(yīng)）2.堿石灰不與氨氣反應(yīng)，常用作氨氣的干燥劑（1）實驗產(chǎn)生的水的質(zhì)量為。（2）計算肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。【思路分析】根據(jù)硫酸俊與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣水和氨氣，堿石灰既能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，堿石灰干燥管中增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的水與樣品中所含水的質(zhì)量之和，結(jié)合題意中的數(shù)據(jù)可知可推斷反應(yīng)生成水的質(zhì)量，依據(jù)水的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算出硫酸錢的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式計算硫酸錢中氮元素的質(zhì)量進行解題；【解題過程】解：(1)根據(jù)題意中的信息可知，原 10g 硫酸錢樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g,堿石灰干燥管內(nèi)增加的質(zhì)量為 1.18g,則硫酸俊與氧化鈣完全反應(yīng)生成