新人教版化學(xué)必修2期中考試模擬卷(原卷版)

1、期中考試模擬卷時(shí)間90分鐘分值100分一、選擇題 （共48分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1 .中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué) 知識(shí)正確的是（）A.夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載：古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折說(shuō)明鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高。B.本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”中描述的是氫氟酸。C.天工開物中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰；硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀。D.泉州府志中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之。糖白的過(guò)程發(fā)生 了化學(xué)變化。2.下列

2、分析不正確的是（）A.木與木相摩則然（燃）”的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.司恒氏，掌以夫遂（青銅凹鏡）取明火于日”的關(guān)遂”是單質(zhì)C.著作酒醴（甜酒），爾惟曲篥（酒曲）”的曲篥”是催化劑D.浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖 ”的瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品3.關(guān)于以下科技成果，下列說(shuō)法正確的是（）A . “人造太陽(yáng)”利用笊和瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫B.電磁炮發(fā)射過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能C . “鯨龍”兩棲飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金D.通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅4 .下列空氣污染物與其主要來(lái)源對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）污染物來(lái)源ASO 2雷電時(shí)在空氣中產(chǎn)生BNO 和 NO2飛機(jī)、汽車尾氣C懸浮顆粒物建筑施工、

3、燃煤的使用DHCHO家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用5 .已知反應(yīng)A+B = C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（* A-A.是吸熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量6.有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法正確的是（）A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.硫在足量空氣中燃燒生成大量 SO 3C. SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加7 .下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2

4、錢鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化實(shí)驗(yàn)室加熱氯化俊固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A.B.C.D.8 .含有下列離子或分子的溶液中，通入過(guò)量SO 2氣體后仍能大量共存的是（）A. H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B. Ba2+、Cl-、Al3+、H+C. Na+、NH4，I-、HS-D. Na+、Ca2+、K+、Cl-9.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A. H2s在02燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒C. S02通入澄清石灰水中D.硫酸中加入鋅粉10.隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里

5、，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括 CO、NO和N2C . NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為 2NO+O2+4CO 工=4CO2 + N211 .無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A. NO2、N2C. NO2、CO2B. NO、CO2D. NO、CO2、N212 .下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能13 需高溫條件進(jìn)行的

6、反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C. 2 mol SO 2與1 mol O 2混合反應(yīng)，生成的 SO3 一定小于 2 molD.由分子組成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵13.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展 等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的N舉辭一£P型施toA.如上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?4.有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)

7、傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O, 02D. 一定存在 Cl、SO4、CO3、NH4 , 一定不存在 Na、k一可以在其中|豹L電機(jī)蒯自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()一甲烷瓦鼾分析使傳照器一空氣A.電極 a 的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2 -8e =CO2 + 2H2OB.電極b是正極，02一由電極a流向電極bC.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bD,當(dāng)固體電解質(zhì)中有 1 mol O 2一通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 4 mol15 .反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行

8、，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，正確是()A .保持壓強(qiáng)不變，充入少量氨氣，反應(yīng)速率會(huì)減小B .若v(CO) = v(H 2O),則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.其他條件不變，適當(dāng)增加 C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小16 .某溶液中可能含有下列 6種離子中的某幾種：Cl、SO4、CO3、NH4、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：200mL上述溶液，加入足量BaC%溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有 2.33g沉淀不溶。向的濾液中加入足量的 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L (已換

9、算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是()A. c CO3- =0.01mol/L,c NH+ >c SO：-2-B,如果上述6種離子都存在，則c Cl >c SO422C. 一定存在 SO4、CO2 ' NH4 ,可能存在 Cl、Na、K二、非選擇題（共52分）17 . （1） （12分）在二氧化碳 二氧化硫 氟氯燃中，造成酸雨的主要因素是 含量的增加；全球氣候變暖是由于 含量的急劇增加；造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是 （以上均要求填序號(hào)）（2）向Cu和CuO組成的混合物中，加入 90mL5.0mol-L 1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶

10、解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 2.24L 。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ;原混合物中銅的物質(zhì)的量為 mol ,氧化銅的物質(zhì)的量為 mol ;若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。18 . （12分）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是 。A.陶瓷B.玻璃 C.水泥D.生石灰（2） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO 2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,工藝師常用 （填 物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作。 Na2S

11、iO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列堪期可選用的是 。A.普通玻璃塔埸B.石英玻璃塔埸C.氧化鋁增期D.鐵塔期（4）工業(yè)上常利用反應(yīng) 2C + SiO 2Si+2COT制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），氧化劑是 。19.（14分）某小組利用 H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究 條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ”。實(shí)驗(yàn) 時(shí)，先分別量取兩種溶液。然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷 反應(yīng)的快慢。方案如下：編RH2c2O4溶液酸fKMnO 4溶液溫度c濃度/(mol L 1)體積/mL濃度/(mol

12、L 1)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后 H2c2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為 MnSO 4,該反應(yīng)的離子方程式為 ，每消耗1 mol H 2c2O4轉(zhuǎn)移 mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnO 4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2c2O4)： n(KMnO 4) >。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO 4溶液的褪色時(shí)間為 40 s,忽略混合前后溶液體積的微

13、小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反 應(yīng)速率 v(KMnO 4) =mol L 1 s 1。(4)已知50 C時(shí)c(MnO4)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25 c時(shí)c(MnO 4一)t的變化曲線示意圖。 (5)有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，酸性高鎰酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)開始時(shí)，溶液褪色慢，但過(guò)了一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出以下的猜想。猜想a：酸性高鎰酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。猜想b: 若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高鎰酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是A硫酸鉀 B硫酸鎰 C二氧化鎰 D水 20. (14分)I

14、 .某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min時(shí)達(dá)到平衡。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號(hào))。A .容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D .混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變II .