高三開學質量檢測試題(化學)

1、試卷類型：A高三年級開學質量檢測化學試題說明：1 .答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2 .選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂，非選擇題答案必須使用0. 5mm黑 色簽字筆書寫，字跡工整，筆跡清楚。3 .請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試 題卷上答題無效。保持卡面整潔、不折會、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H I C 12 N 14 O 16 Na 23 AI 27 S 32 Fe 56Cl 35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.本草綱目記載：“凡使白磯石，以瓷

2、瓶盛。於火中煨令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石蜂巢入內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉J若我們要在實驗室完成該操作,下列沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿B.用堪C.坨煙鉗D.研缽2.關于下列消毒劑的有效成分的分析錯誤的是A.雙氧水B.漂白粉C.滴露D.強氯精有效成分h2o2Ca(ClO)2OH * ClCl ，N、 o=c c=o 11Cl-N N-Cl y/ ii o分析可與NaClO發(fā) 生反應可用Ch與Ca（OH） 2制備分子式為CsHyOCl分子中有2種 環(huán)境的碳原子3 .下列離子方程式正確的是A.澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cr

3、B.硫酸中加入少量氫氧化鋼溶液：H+SO42 +Ba2+OH =BaSO41 +H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O +CO2+H2O-*2C6H5OH+CO32-D.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH I +NH4+4 .中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉化成為化學能B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1： 3D.原料氣N?可通過分離液態(tài)空氣獲得5 .下列變化中，與氧化還原反應無關的是A.向Na2c。3溶液中滴

4、入12滴酚猷溶液，溶液呈紅色B.向KKnO;酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向碘水中滴加維生素C溶液，溶液棕黃色褪去D.向FeSO、溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色6.用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.Imol頷基含有的電子數(shù)為IONaB.標準狀況下，22. 4LO2完全轉化為Na?。?時轉移的電子數(shù)為4NaC. 56g C3H6和C4H3的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NaD. 0.1 mol L 1cH3coONa 溶液中 CH3COO 、CH3coOH 數(shù)目之和為 0.1 NA實驗現(xiàn)象結論A向 2 niL 0.1 mol L 的

5、FeCh溶液中 加入1滴KSCN溶 液，再加入足量鐵 粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加 入鐵粉后紅色褪 去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性 強B將一小塊金屬鈉放 置在空氣中，一段 時間后，將其放置 在用煙中加熱鈉表面變暗，加熱 時，鈉燃燒，發(fā)出 黃色火焰鈉易與氧氣反應， 加熱時生成Na2O 的速率加快C向某溶液中加入 NaOH溶液，微熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍的氣 體該溶液中含有 nh4+D向盛有少量水的燒 杯中加入少量MgiSi產(chǎn)生白色沉淀，液 面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2 和 SiH47.有機化合物9, 10一二甲基菲的結構如圖所示°其苯環(huán)上七氯代物的同分異構

6、體有A. 8種B. 5種C. 4種D. 3種8 ,由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是9.常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是 4Fe2+O2+1OH2O4 U Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動B. pH在3. 05. 5之間，pH的變化對FeS04穩(wěn)定性影響不大C. pH大于6. 5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(0H)2 更易被氧化D.其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NHSSO固體，F(xiàn)eSO4 的穩(wěn)定性減弱10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2,相應

7、的生產(chǎn)流程如下。飽和 食鹽水下列說法不正確的是A.中陽極的電極反應式為2Cr-2e =Ch tB.中反應的化學方程式為 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C 1 O)2+CaC12+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D.制備漂粉精過程中，CE轉化為Ca(ClO)2時，C1的原子利用率為100%二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部 選對得4分，選對但不全得2分，錯選得0分。11 .阿斯巴甜是一種人造甜味劑，鍵線式結構如圖所示。下列有關阿斯巴甜的說法正確的是A.分子式為G4H20N2O5B.分子中所有原子可能共平而C.其中一種

8、水解產(chǎn)物可被氧化成炭酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種12 .室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：CH3cHzOH、CnCh?、K SO?"B. c(Ca2+)=0. Imol L的溶液中:NH4 CzOF、Cl，Br-C.含大量 HCO3一的溶液中：C6H5O 、CO32 Br K+D.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液:Na+、NH«+、SO,?，Cl13 .下列解釋事實的方程式正確的是A.用FeCb溶液制作銅質印刷線路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+B. Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2AI+2OH =2+H2 fC.用難溶的MnS除

9、去MnCL溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向銀經(jīng)溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)根鏡：CH.CHO + Ag(NHXOH CH3coONH4 + Ag J +3N& + H2O14.錯位于IVA族，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbCh偏酸性，難溶于硝酸。已知：PbS 與稀 HNO3 發(fā)生反應 I： 3Pbs+8HNO3(稀)=3Pb(NCh)2+3S I +2NO t +4H2O：PbS與濃HNO3發(fā)生反應II ： PbS+8HNO3(濃)=PbSCh+8NO2 t +4H2Oo下列推斷正確的是A. PbQ4 與 HNO3溶液發(fā)生反應

10、：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2OB.由反應I、H可知，氧化性：HNO3(濃)HNO3(稀)PbO?C.反應I若生成4. 48LNO,轉移0. 6Na電子D. S 可以與濃硝酸反應：S+6HNO3(i)-H2SO4+6NO2 t +2H2O15.用如圖所示的裝置進行試驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A家水CaO無制取并收集氨氣B濃鹽酸MnOa飽和NaCl溶 液制備純凈的C121T"C濃鹽酸Na2cO3Na?SiO3 溶液比較酸性強弱：H2c03>H2SiO3三1C1D濃硫酸Na2sO3KMnO4酸性 溶液驗

11、證so2具有 還原性三、非選擇題16. (10分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組 成空氣的成分?；衔颋的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為 1： 2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)A 是» C 是o(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是a(3)E與F反應的化學方程式是.(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是,17. (10分)近年來，F(xiàn)ePCh作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO的重要原料而成為研究熱點。 一種以FeCb、H3PO4、叁水為主

12、要原料制備FePO4的流程如下圖。思濁液 身生* RPOj 2比0固體-四。取.*無水FHG 口的溶液信己知：H3P04是弱電解質(1)將FeCb溶液與H3P04溶液按混合，沒有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH=l. 5左右，生成 FePO4 - 2H2O 沉淀。操作a為°生成FePO4 - 2H2O的高子方程式是?？刂瓢彼昧?，避免因pH偏高而產(chǎn)生 雜質。(2)測定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質量分數(shù)，主要步驟如下：i .取ag樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCb(還原劑)至溶液呈淺黃色；ii .加入TiCb,恰好將i中殘余的少量Fe'+還原為Fe2+；iii .用cmol L-R

13、CnCh標準溶液滴定Fe2+,消耗v mLKzCnCh標準溶液«將步驟iii的離子方程式補充完整：+Fe2+=Cr3+Fe3+:產(chǎn)物中鐵元素的質量分數(shù)為，18. (14分)氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨 著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基 礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2 Pb?+、Cd?+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：己知：相關金屬離子c（Mn+）=O. lmo"L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:FAFe2+Al3*Mn2

14、+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀1.56.33.48.16.26.07.4沉淀完全2.88.34.710.18.28.09.4回答下列問題：為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且e（H+）=O. 5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出 的方法：。（2）為調行溶液的pH,則試劑X為（填化學式），且調節(jié)溶液pH的范圍是（3）除雜時加入高鎰酸鉀的作用是,發(fā)生反應的離子方程式為（4） “過濾”所得濾渣的主要成分是（填化學式）。（5）寫出“碳化合成”的化學方程式： “碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：。19. （12分）虱化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含乳化物的廢水，其中殂化物以

15、CN-等形式存 在于廢水中。某化學小組同學對含銀化物廢水處理進行研究。I.查閱資料：含京化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將銀化物氧化為無毒物質，如以TiCh為催化劑用NaClO將CN氧化成CNO （CN 和CNCT中N元素均為一3價），CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N?、C02. CL等。 II.實驗驗證：破壞性處理CN"的效果?；瘜W興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以測定CN被處理的百分率，實驗步 驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN的濃度為 0. 2moiL1

16、）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步驟3：點燃酒精燈對丁裝置加熱。步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。步驟5：打開活塞K,通一段時間N2,關閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管1（含堿石灰）的質量實驗前干燥管1（含堿石灰）的質量imo 回答下列問題：在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO反應的離子方程式為2CNO +6C1O +8H+=2CO2 t +N2 t +3Ch t +4H2O ,請標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目： ,2）對丁 裝置加熱放在步驟3進行的原因是o （3）丙裝置中的試劑是o(4)干燥管II的作用是J5)請簡要說明實驗中通入N2的目的是。(

17、6)若干燥管中堿石灰增重1. 408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為。20. (14分)香草醇 酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣 泛的開發(fā)前景°如圖為一種香草醇酯的合成路線。CH.條件1I)濃風so溶液/IIO條件，凹酸化LiJ0II/CH,OCR己知：香草醇酯的結構為OClh(R為煌基):R.CHO + RXH.CHO 44稀NaOH溶液/R,CH=CCHOK2回答下列有關問題：(DB的名稱是0(2)C生成D的反應類型是。(3)E的結構簡式為。(4)H生成的第步反應的化學方程式為.(5)1的同分異構體中符合下列條件的有 種(不

18、考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為含有苯環(huán)：只含一種含氧官能團；1 mol該有機物可與3 mol NaOH反應。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯 (CH3coOCH2cH2cH2cH3)的路線。高三年級開學質量檢測化學試題參考答案選擇題：110每小題只有一個選項符合題意每小題2分，1115每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，錯選得。分。123456789101112131415ADABACCBDDCCDACADD16. （10 分）（1）碳（或 C） （2 分） 鈉（或 Na）（2 分） （2）

19、 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 t （2 分）（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2 分）（4） Na2O2+S2 +2H2O=4OH+S I +2Na* （2分）17. （10 分）（1）過濾 （2 分） F鏟+H3Po4+3NH3 H2O A FePO4 2H2O I +3NH4+H2O （20 336cv分）Fe （OH） 3（2 分）（2）1 6 14H+ 2 6 7H2O （2 分）=（2 分）a18. （14分）（1）.加熱、將鋅渣粉碎、攪拌、適當增大硝酸的濃度等（1分）（2） .ZnO、ZnCO3 或 Zn（0H）2（2 分）4.7WpHV6.0（2 分