化學(xué)電源測試題

1、第二節(jié) 化學(xué)電源 測試題（B）陳曼升注意：試卷總分值：100,考試時間：40分鐘。、選擇題（共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意）1.列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是（）A.普通鋅鎰干電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋著 PbO的電極板是負(fù)極板C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D.堿性鋅鎰干電池的比能量和儲存時間比普通鋅鎰干電池高2 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放放電WH)2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn + 2K 2FeQ + 8H 2O卜列敘述不正確的是A.放電時每轉(zhuǎn)移 3

2、 mol電子，正極有1mol KzFeQ被氧化B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 -3e + 5 OH = FeO4 + 4H 2OC.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e-+20H = Zn（OH） 2D.放電時正極附近溶液的堿性增強3 . （ 1999年全國高考化學(xué)題）氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅饃電池。氫饃電池的總反應(yīng)式是：（1/2）H 2+NiO（OH）Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，饃元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電 時，H2是負(fù)極4 .有人設(shè)計出利用 CH

3、和Q的反應(yīng)，用鉗電極在 KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH在Q中燃燒，則下列說法正確的是（）每消耗1molCH4可以向外電路提供 8mole-負(fù)極上 CH失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH - 8e =CQ2-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2HO+4e=4ON電池放電后，溶液 PH不斷升高A.B. C. D.5 . （2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）期F人口AA 口A. a電極是負(fù)極B . b電極的電極反應(yīng)為： 4OH -4e = 2H2O+OTC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃

4、料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置6 . （2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng) 用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+ 2MnO 2（s） + H 2。（1） = Zn（OH） 2（s） + Mn 2O3（s）下列說法錯誤的是（）A .電池工作時，鋅失去電子B .電池正極的電極反應(yīng)式為：2Mns）+H 2O（1）+2e = M1Q（s）+2OH （aq）C.電池工作時，電子由正極通 過外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7 .新近研制的澳一鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是

5、用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應(yīng)： Zn - 2e = Zn 2+ Zn2+ + 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br 2Br -2e = Br 2 ,充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別依次為（）A. B . C .D.8 .微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH 電極反應(yīng)為：Zn +2OH2e-= ZnO+ H2Q Ag2Q+ H20+ 2e =2Ag+2OH 一根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B .使用過程中，電子由 Ag2Q極經(jīng)外電路流向Zn

6、極C. Zn是負(fù)極，Ag2Q是正極D . Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2Q電極發(fā)生氧化反應(yīng)9鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2= LiMnO2 。 若該電池提供5 為庫侖 （ C）電量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li ： 7； MnO2： 87，電子電量取 1. 6X10T9C）A . X103gB .7X104gC.X 103gD . X 102g10 . 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（Y2O3）的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳

7、導(dǎo)02，下列對該燃料說法正確的是（）A 在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極B .電池的總反應(yīng)是：2co0+13Q-8CQ+10HOC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：02+4e =202D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H0+26e +1302 =4CQ+5H2O11 .日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NHCl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為：Zn- 2e =Zn2+; 2NHI+2e =NH3+H2,根據(jù)上述 敘述判斷下列說法正確的是A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時間連

8、續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化12 .鉛蓄電池的兩極分別為PbK PbO,電解質(zhì)溶液為HkSO,工作時的反應(yīng)為Pb+ PbO+ 2 H2SQ=2 PbSO+ 2 HO,下列結(jié)論正確的是（）A. Pb為正極被氧化B .溶液的pH不斷減小2C. SO4只向PbO處移動 D.電解質(zhì)溶椒pH不斷增大 二、填空題（ 3 小題共 22 分）13 （6 分 ） 航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便不污染等優(yōu)點，該電池總的化學(xué)方程式為：2H2+Q=2HO;其負(fù)極變化過程可表示為 ;其正極變化過程可表示為。14 （8 分 ） 近年我國首創(chuàng)

9、以Al 空氣海水為能源的新型電池， 以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。其工作時電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH） 3。 請判斷：（ 1）原電池的負(fù)極是；（2）工作時原電池的兩極反應(yīng)：A.負(fù)極;B.正極；(3)工作時原電池正極附近 PH(增大，減小，不變)。21. (8 分)已知反應(yīng) AsO43 +2I +H+ AsO 3 3+I2+H2O是可逆反應(yīng).設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：(I)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；(n)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH§液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答：(1)兩次操作過程中

10、指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)答：。(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象.答：。(3) (I)操作過程中 。棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。(4) (n)操作過程中 G棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。三、活動探究(18分)16.自制“熱敷袋”，并利用掌握的知識解釋其原理。市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量 NaCl、水等，它在使用之前，需要用塑料裝起密封，使用時開 啟塑料袋上的小孔， 輕輕揉搓就會放出熱量。 當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)鐵生銹，根據(jù)上述現(xiàn)象分析：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生了 反應(yīng)放出的熱量。(2)炭粉的主要作用是(3)加入氯化鈉的作用是(4)試用有關(guān)電

11、極反應(yīng)式、化學(xué)方程式來表明上述變化過程：電極反應(yīng)式：負(fù)極 ,正極 化學(xué)方程式:第二節(jié)化學(xué)電源測試參考答案、選擇題(共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意)題號123456789101112答案BACDABCAACCBCBCD、填空題(3小題共22分)13. (6 分)H22e = 2H + O2+2H2O+4e- = 4OH14. (8 分)(1)鋁(2)負(fù)極 Al 3+3e- = Al 3+ 正極 O2+2HO+4e- = 4OH(3)增大15. (8分)(1)這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；(2) B中加鹽酸，AsO3一發(fā)生得電子反應(yīng)；而當(dāng)加入 NaOH, AsOT發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù) 極；(3) 2I 2e =12；(4) AsQ3 2e +HO= AsO4