原電池導學案

1、化學能轉化為電能一一原電池、原電池原理1、原電池形成的條件（1）兩個活潑性 的電極，二者（如相互接觸）或相連，插入 中（2）形成回路。（3）總反應為能自發(fā)發(fā)生的反應。3、電極反應式的書寫和電荷移動方向2、正極、負極的判斷負極正極根據(jù)反應判斷發(fā)生反應發(fā)生反應根據(jù)電極材料判斷活潑性一的金屬活潑性的金屬或石墨根據(jù)電流或電子流判斷方向電子的極電子的極（1）電極反應式的書寫負極:,電極反應式：正極:,電極反應式：電池反應：（2）電荷移動方向電子由 釋放，經(jīng) 沿導線流入,電解質溶液中的移向正極，在其表面得電子被；活潑負極失電子，形成一個閉合回路（3）鹽橋的作用:二、化學電源1、鋅猛干電池酸性鋅猛干電池的電

2、極反應：負極： 正極: 堿性鋅鎰干電池的電極反應：負極:正極： 2、鉛蓄電池總電池反應為（可逆反應嗎？）放電時為 池，電極反應分別為一極:.極：充電時為 池，電極反應分別為一極：極：充電時，與直流電源正極連接的蓄電池的極，與直流電源正極連接的蓄電池的極。3、氫氧燃料電池酸式氫氧燃料電池的電極反應：負極： 正極：堿式氫氧燃料電池的電極反應：負極:正極：【重點難點精講】1、原電池中電極的判斷一般，活潑的電極為一極，不活潑的電極為一極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由一極流向一極；電子流動方向是由一極流向一極，溶液中陽離子移向一極，陰離子移向一。在原電池反應中失去電子，化合價一，發(fā)生氧化反應

3、的一極為一極，在電池反應中得到電子，化合價,發(fā)生還原反應的一極為一極。由具體電極現(xiàn)象判斷。如：某原電池中變細的一極為一極，變粗的一極為極。2、電極反應的書寫：正負極反應之和就是電池的總反應式。先寫比較容易的一個電極反應，再山總的電池反應（應該是離子方程式）減去已經(jīng)寫出的電極反應得到另一電極反應。對于較復雜的、陌生的反應可用該方法解題并檢驗。3、原電池的幾種類型：負極和電解質反應類型。口：（- ） Fe|HCI|Cu （ + ）原電池、（-）AI|NaOH|Mg （ + ）原電池、（-）Cu|HN03 （濃）|A1原電池等。負極是活潑電極，但是和電解質不反應，屬于吸氧腐蝕類型。如（-）Fe|Na

4、CI|C （ + ）原電池、（-）A1海水|C （ + ）原電池等。兩個電極都為惰性電極，與電解質都不反應。如氫氧燃料電池（酸性或堿性）、甲烷氧氣堿性燃料電池 等。思考：以上幾種情況下，電極反應如何書寫，總電池反應如何書寫？4、電流方向問題。可以以圖的形式來記憶。（不論是正電荷還是負電荷都應該形成回路）陰藹子陽離子【當堂檢測】1. 原電池工作時（）A、正極發(fā)生氧化反應B、負極發(fā)生氧化反應C、電了從正極流岀D、負極質量一定減輕2. 實驗室中制取氫氣，最好的方法是（A.純鋅與稀硫酸反應B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應3. 某金屬和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅

5、組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能（）A. 鋁B.銅C錫D.硅4. 將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是（）0A. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B. 負極附近硫酸根離了的濃度逐漸增大C. 正極、負極硫酸根離了的濃度基本不變D. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少5. 已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H=2e-=ZnO+JW）石墨：02+2H20+4e=40H根據(jù)此判斷，鋅片是（）。A. 負極，并被氧化B.負極，并被還原C.正極，并被氧化D,正極，并被還原6. 一個原電池的總反應的離了方程式是Zn+CuAZ n&Cu,該反應的原電池的組成為（）AB

6、CD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuS04FeCl27. 鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Z n+0=2Z nO,原料為鋅粒、電解質和空氣，則下列敘述正確的是（）=A. 鋅為正極，空氣進入負極反應B.負極反應為Zn-2e=Z n=+C.正極發(fā)生氧化反應D.電解液肯定不是強酸8. 對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）。 鋅片溶解了 32. 5 g鋅片增重32. 5 g銅片上析岀1 g H2銅片上析岀1 mol H2A. 和B.和C.和D.和9

7、. 鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：Pb6+Pb+2H2SO4 = 2PbSC4+2H2O據(jù)此判斷其正極是，負極是，電解質溶液是，正極反應是,負極反應是，當轉移0.5M個電子時，蓄電池內(nèi)消耗H2SCH的物質的量為。10. 原電池是一種 裝置。電子的流動方向是從 極到極；電流方向是從 極到一極。11. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是 ，發(fā)生，電極反應是；負極是，發(fā)生，電極反應是，總的反應式（離子方程式）是O12. 干電池與充電電池的本質區(qū)別在于：；而燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于?！菊n后達標】夯實雙基1、右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（A、a電極

8、是負極a電極 電靖液卜電極B、b電極的電極反應為 ：4OH -4e =2H2O+O2C、 氫氧燃料電池工作一段時間后pH將減小D、 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置2、將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一 段時 間后， 溶液質量減輕的 是 （A、氯化鋁 B、硫酸銅 C、硝酸銀 D、稀硫酸3、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離了對土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中石墨電極4、鋰電池是新型

9、高能電池，它以質輕、容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2 LiMn02=若核電池提供0.5mole-電量，則消耗正極材料的質量約為(其他損耗忽略不計)()A、3.5gB、7gC、87g D、43.5g5、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(0H)2棄電Ag20+Zn+H2。在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是()放電A、AgB、Zn(OH) 2C、Ag2OD、Zn6、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液。電池總反應式為：Zn (s)+2 Mn

10、 O2(s)+H2O(I) Zn(O H)2(s)+Mn 2O3(s)下列說法錯誤的是()A、電池工作時，鋅失去電子B、 電池正極的電極反應式為：2MnO?(s)+H,O(l)+2e'Mn,0s)+20Hlaa)C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、 電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g7、 a的金屬活動性比氫強，1)為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是A. a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應aJ<S>2bb.碳棒上有氣體逸岀，溶液的ph值增大。Y a j rC, 導線上有電流，電流方向從a-bMD. 反應后a極質量減小MeV,8、從某鋁鎂合金

11、上剪下一小片(其質量為2.0g),立刻投入盛有20mL5mol ?!?氫氧化鈉溶液的小燒杯中。(1) 由反應開始到反應結束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為o(2) 反應開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是，一段時間后反應速率相當快，其原因是o(3) 寫岀合金片與溶液反應時可能形成的微電池的負極材料，正極的電極反應式：？(4) 若要利用該反應來測定合金中鋁的質量分數(shù)，還應測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫岀)？答：。能力提高1、常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：Zn 極：Zn+2OH +2e_ n(OH)2 ,Ag2O Ag2O+H2O+2e'2Ag+2OH;則下列說法

12、中不正確的是()一 >A、放電過程中OH不變B、Zn為負極，而 Ag2o為正極C、電解質溶液呈堿性D、電子從Ag2。流岀經(jīng)用電器流入Zn極2、有A, B, c, D四種金屬。將 A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將 A, D分別 投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的 鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()oA. D>OA>B B. D>A>B>CC. D>B>A>C D. B>A>D>C3、鐵和足量的稀 C/COOH反應時，加

13、入少量 CuSO固體，下列敘述正確的是將此 j'Ll Jl.'ti':帆-'t列說法不正確的是()A. 反應速率減慢，產(chǎn)生丑 2的量不變B. 反應速率加快，產(chǎn)生丑 2的量不變C. 反應速率不變，產(chǎn)生丑 2的量增加D. 反應速率加快，產(chǎn)生丑 2的量減少4、 燃料電池是燃料(例如CO, H2, CH4等)跟氧氣或空氣起反應，反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質通常是KOH溶液A、負極反應式為 CH4+100H -8e=C032+7H20B、 標準狀況下，消耗 5.6LO2時，有Im。？發(fā)生了轉移C、隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃

14、燒的能量利用率大5、 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是()A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應6、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸岀。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析岀。將甲放入稀鹽酸中有如析岀。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是()A、甲B、乙C、丙D、丁7、

15、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖所示；兩個電極 均山多孔性碳制成，通入的氣體山孔隙中逸岀，并在電極表面放電。(1) a極是極，b極是極，電極反應式分別為，。(2) 飛船上宇航員的生活用水山燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g水，試計算能量轉化率。2H2 ( g) +O2 (g) 2H2O (l) +572kJ(3) 這種電池的輸岀電壓為1.2V。要使標有1.2V, 1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光 0.5h,應消耗標準狀況下的H2多少升？(4) 氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷

16、(天然氣)、汽油等。請寫岀將圖中七換成CH4時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式：o此時電池內(nèi)總的反應方程式為=10年之久。這種能源起搏器中安裝8、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達圍內(nèi)正常工（LiAICI,）溶壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56. 771.rC溫度范作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰解在亞硫酰氯中 （S0CL組成電解質溶液。電池總反應為：8 Li+3S0C2=6LiCI+Li2S（3+2S,（1）此電池中 作負極，電極反應為，作正極；（2）該電池用于心臟起搏器時

17、，在生理上的作用是o第二課時【知識再現(xiàn)】二、金屬的腐蝕與防護1、 概念：金屬與周圍的空氣或液體物質發(fā)生反應面引起損耗的現(xiàn)象。2、分類_般分為腐蝕和腐蝕兩種。3、電化學腐蝕（1）概念：的金屬暴露在潮濕的空氣中或跟接觸時，由于形成 而發(fā)生腐蝕。（2）分類 析氫腐蝕：（以鐵為例）在金屬外面的水膜呈 性時發(fā)生析氫腐蝕。負極反應：o正極反應：o電池反應：。 吸氧腐蝕（以鐵為例）在金屬外面的水膜 很弱或呈，溶解一定量時發(fā)生吸氧腐蝕。負極反應：O正極反應：=電池反應：。三、金屬的防護1、改變金屬的內(nèi)部結構，使其成為耐腐蝕金屬，如制成合金、等。2、加防護層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料

18、、橡膠及電鍍、噴鍍或表 鈍化等方法。3、電化學防護（1）犧牲陽極保護法：一池原理。被保護的金屬設備作一極，犧牲的金屬做一極。（2）夕卜加電流陰極保護法：原理。被保護的金屬設備作一極，可以用廢鐵作一極。4、其它的防護措施：等。【當堂檢測】1、下列各變化中屬于原電池反應的是（）A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B、鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D、濃HNC） 3比稀HNO3更能氧化金屬銅 BC導線中的電了由左邊一極流向右邊一極的是（2、下列圖中的純鋅棒都浸在相同的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是（）ZrA3、下列四個裝置中,IttHg

19、C)2+B.Fe2 +2e = Fe正極負極AFe2e二Fe22H2()+C)2+4e二 40HB2H*+2e =HOFe-2e-FeC2 壓 0+。二 40HFe-3e-二FeD2+4。 2H20+02+4e=40HFe-2e-T- 2+Fe5、6、下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時間會生銹，其原理是c1iRACU稀硫醱7、有Fe、Ni兩塊金屬片，與鹽酸反應時，劇烈程度相近, 實驗用品，設計一個簡單實驗確定兩者的活動性強弱?！菊n后達標】現(xiàn)要確定兩者誰更活潑，只準用稀昭4和適當?shù)南?Hjf©B4、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（

20、A. 2H+2e = H2C.2FbO+O2+4e = 40H'D.Fe3+e = FeF+夯實雙基1、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極2、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是（）A、2H*+2e一 - H2B、2H2O+O2+4e-一- 40H-C、Fe-2e'一- Fe2+ D、4OH'-4e-2H2O+O23、下列敘述正確的是（）鐵）比銹蝕生成FezO3 -鋅跟稀硫酸反應

21、制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的 馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極鋼鐵表面常易n H2OA、B、 C、 D、4、為了使埋在地下的鋼管不易生銹，有人設計將鋼管用導線與鉛相連；用導線與鋅相連；用導線與碳棒相連；跟直流電源的負極相連；跟直流電源的正極相連。其中正確的是（）ABCD5、關于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是（）A、 金屬被腐蝕的本質是：M+nH20=M （ OH） n+-H2 t2B、馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化C、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕能

22、力提高1、鐐鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（ OH）2+2Ni（ OH）2 $9d+2NiO（ OH）+2H2O山此可知，該電池放電時的負極材料是（）A、Cd（ 0H）2. B、Ni（ 0H）2C、Cd D、NiO（ OH）2、 白鐵皮（表面鍍 Zn）發(fā)生析氫腐蝕，有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法不正確的是（）A有6. 5g鋅被腐蝕B 2. 8g鐵被腐蝕C正極上H,被還原D在標準狀況下有 2. 24L氣體放岀一3、下列關于銅電極的敘述不正確的是（）A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D、電解稀H

23、2SO4制色、。2時銅做陽極4、 2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易岀現(xiàn)銅綠，其主要成分是CU2 （ OH） 2CO3這二件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)、環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C、銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金5、如圖，在裝有水的燒杯中，用細線掛一個呈水平方向的鐵和銀焊接的圓圈浸入水中，向燒杯中加入硫酸銅溶液后，兩圓圈的位置有何

24、變化？鐵銀-i6、有人設計伯和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人它依靠人體血液中有一定濃度的。2和H20進行工作。um的心臟起搏器的能源,（1）正極材料是，電極反應為。（2）負極材料是，電極反應為=7、山銅片、鋅片和 200mL稀H2SCH組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放岀3.36L （標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅（2）有多少個電子通過了導線3）200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少。2Fe + 2H2 ( D +【考題再現(xiàn)】1.（ 2007年高考廣東理基，原電池）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為:02 = 2

25、Fe2+ + 40H"?以下說法正確的是（A）負極發(fā)生的反應為：Fe 2e=Fe2+（C）原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置A. B. C. D. ）（B）正極發(fā)生的反應為：2H2O + O2+2e- =40H（D）鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2. （2007 年高考廣東化學卷，原電池）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為（）（A）H2 + 2OH- =2H2O+ 2e-（B）O2+4H+4e- =2H2O（C）H2 = 2H + + 2e-（D）O2 + 2H2O + 4e- =4OH3

26、. （2007 年高考廣東化學卷，原電池）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）（A）將青銅器放在銀質托盤上（B）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中（C）將青銅器保存在潮濕的空氣中（D）在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分了膜4. （ 2007年全國理綜卷II）在盛有稀H2SC4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的（）（A）（B）（C）（D）正極附近的 SO 廠離子濃度逐漸增大電了通過導線由銅片流向鋅片 正極有。 2 逸出銅片上有七逸出5. （ 2008廣東化學）用銅片、銀片、Cu（ N03） 2溶液、AgNC） 3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KN03的U型管）構成一個原電池。以下有關

27、該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流山銅電極流向銀電極正極反應為：Ag+e=Ag 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同6. （2008 廣東化學）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A. 純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B. 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕7.2008 廣東化學） LiFePO4 電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為: 5 旬放電L

28、iFePO,電池的正極材料是LiFePOu負極材料是石墨，含U導電固體為電解質下列有關LiFePO電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內(nèi)部 Li向負極移動.C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e=LiFePO48. （ 2008山東理綜）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池。電池的正極通入Q和CO?,負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程程式為；放電時，CO廣移向電池的（填“正” 或“負”）極。9、（2008 北京）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務。某種氫氧燃料電池的電解

29、液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正碩的是（）A. 正極反應式為：。 2+2 七 0+4 廠 =401<B. 工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質的量不變C. 該燃料電池的總反應方程式為： 2 七+。 2=2 七 0D. 用該電池電解 Cu%溶液，產(chǎn)生2.24 LCW標準狀況）時，有 0.1 mol電子轉移10、(2008江蘇)鐐鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鐐鎘電池的電解質溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH+2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2允電有關該電池的說法正確的是A. 充電時陽極反應：Ni(OH) 2 -e

30、- +OH =NiOOH + WOB. 充電過程是化學能轉化為電能的過程C. 放電時負極附近溶液的堿性不變D. 放電時電解質溶液中的OH向正極移動11、( 2008江蘇)下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.實驗室制取并收集NH3B.構成銅既原電池C.檢查裝置氣密性 D.利用排空氣法佃CO?12、(2008天津)下列敘述正確的是A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1 : 2C. 用惰性電極電解飽和NaCI溶液，若有1 Imol電子轉移，則生成 1 mol NaOHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

31、13、( 2008寧夏)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。 該電池負極發(fā)生的反應是A. CHsOH(g)+O2(g)=H2O (l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B. O2(g)+4H+(aq)+4e=2H 2O(l)C. CH3OH(g)+H2O(l)=CO(g)+6H+(aq)+6e'D. O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH-14、( 2008海南)關于鉛蓄電池的說法正確的是：A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s) +SO?- (aq) = PbSO(s) +2eB. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板C. 在充電時，電池中硫

32、酸的濃度不斷變小D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO(s)+2e = Pb(s)+ SO?- (aq)15、 (2007年高考海南化學卷，原電池 )(9分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(5) =Ci?+(aq) + 2Ag(s)設計 的原 電池如圖所示。CuSCU溶液Y請回答下列問題：電極X的材料是：電解質溶液 Y是：銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為；(3) 外電路中的電子是從電極流向 電極。16. ( 2007年高考理綜寧夏卷，原電池)(14分)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：；銀片上發(fā)生的電極反

33、應：o(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間后，取岀鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g,試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(已知 Na = 6.02X1023/mol,電了電荷為1.60X 10* c第三節(jié)化學能轉化為電能一一原電池第一課時參考答案當堂檢測：1、B 2、D 3、C 4、BD 5、A 6、C 7、BD 8、A9. PbO2 Pb H2SO4 PbO+4H+S042+2e APbS04+2H20 Pb+SO,* PbSO+2 e2mol10. 將化學能轉變?yōu)殡娔茇撜?1. 銅還原反應 2H*+2e=M 鋅氧化反應 Zn-2e-=Zn Zn+2H = Zn +H212. 內(nèi)部的氧化還原反應是否可逆反應是否能連續(xù)進行課后達標：夯實