高二期末測試卷

1、 高二下期末模擬卷一、選擇題（只有一個選項最符合題意，每小題分值為3分，共48分）1用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（）Almol NH2中含有9 NA個電子B等質量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小C46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱D常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數目為3NA2下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應B石油的主要成分是烴，石油經過分餾可制得汽油、乙烯等產品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和

2、質量3某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（）分子中具有7個碳原子的芳香烴 分子中具有4個碳原子的烷烴 分子中具有6個碳原子的烯烴 分子中具有8個碳原子的烷烴A B C D4有關煤的綜合利用如圖所示下列說法正確的是（）A煤和水煤氣均是二次能源 B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程DB為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%5W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大下列說法正確的是（）A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族的元

3、素的原子次外層電子數不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物6下列關于有機物的敘述不正確的是（）A與HBr、溴水發(fā)生加成反應，產物都只有一種 B分子式為C6H10OC可發(fā)生加成、酯化和氧化反應 D分子中有兩種官能團7下列除去雜質的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、蒸餾除去C2H6中少量的C2H4：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D8關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是（）A將一

4、定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）9SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵

5、需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g） SF6（g）的反應熱 H為（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol10對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，K+、OH、S2、NO3能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個11下列有機化合物的鏈狀同分異構體（有且只有一種官能團）數目最多的（）A

6、丁酸 B丁烯（C4H8） C二氯丁烷 D丁醇12下列關于苯的敘述正確的是（）A反應為取代反應，有機產物與水混合浮在上層B反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙C反應為取代反應，有機產物是一種烴D反應中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵13工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx+NH3N2+H2O來治理污染現有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為（）A1：1 B2：1 C1：3 D1：414實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方

7、法、裝置和操作均正確的()A圖可以用來制取Fe(OH)2沉淀B圖可以用來測定化學反應速率C圖可以用來收集一瓶純凈的SO2D圖可以用來分離水和乙醇的混合溶液15蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應C1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2D 與蘋果酸互為同分異構體16對三聯苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯苯的化學方程式為3+2H2下列說法不正確的是（）A上述反應屬于取代反應B對三聯苯分子中至少有16個原子共平面C對三聯苯的一氯取代物有4種D0.2 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全

8、燃燒消耗5.1 mol O2二填空完成題（共4大題，共計52分）17乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：（1）D中官能團的名稱為（2）A轉化成B的化學方程式是比B多一個碳原子的B的同系物有種同分異構體（3）由乙醇生產C的化學反應類型為（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式： （5）由乙醇生成F的化學方程式為（6）分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式 18t 時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A（

9、g）+B（g）4C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率（B）=，平衡常數K=（填計算結果）（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡（填字母）A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t時達到新平衡，此時B的物質的量為：n （B）= mol（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物

10、質的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為： 19工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程是 （4）

11、將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2+ClO3+=+（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法陽極生成MnO2的電極反應式是 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2檢驗Cl2的操作是 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生其原因是 20金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2，為測定其結構做如下分析：（1）為確定羥基的個數，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子

12、中含羥基個（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為 （3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4試寫出反應的方程式 （4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀克試寫出化學反應方程式 （原子量：Ag108）（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式（只寫出一種即可）2015-2016學年四川省成都七中實驗學校高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個選項最符合題意，每小題分值為

13、3分，共48分）1用NA表示阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（）Almol NH2中含有9 NA個電子B等質量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小C46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱D常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應，電子轉移數目為3NA【考點】阿伏加德羅常數【分析】A、NH2中含10個電子；B、當質量相等時，H元素的百分含量越高，則耗氧量越高；C、燃燒熱是在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化【解答】解：A、NH2中含10個電子，故1molNH2中含10NA個電子，故A錯誤；B

14、、當質量相等時，H元素的百分含量越高，則耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3丁二烯中，H元素的百分含量逐漸降低，故等質量時，三者的耗氧量逐漸降低，故B正確；C、燃燒熱是在101Kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C元素必須轉化為二氧化碳，H元素必須轉化為液態(tài)水，故46g乙醇即1mol乙醇燃燒放出的熱量不一定是乙醇的燃燒熱，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，不能進行完全，則轉移的電子數小于3NA個，故D錯誤故選B2下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應B石油的主要成分是烴，石油經過分餾可制得

15、汽油、乙烯等產品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用【分析】A苯與高錳酸鉀不反應，但可發(fā)生燃燒反應；B分餾不能得到乙烯；C碳碳雙鍵為平面結構，但甲基為四面體構型；D石油裂解的目的是獲得不飽和烴【解答】解：A苯與高錳酸鉀不反應，但可發(fā)生燃燒反應，燃燒反應為氧化反應，故A錯誤；B石油的主要成分是烴，分餾不能得到乙烯，可得到飽和烴，故B錯誤；C碳碳雙鍵為平面結構，但甲基為四面體構型，則丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正確；D石油裂解的目的是獲得短鏈不飽和烴，產物常用于化工生產，不用作燃料，

16、故D錯誤；故選C3某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（）分子中具有7個碳原子的芳香烴 分子中具有4個碳原子的烷烴 分子中具有6個碳原子的烯烴 分子中具有8個碳原子的烷烴ABCD【考點】有機化合物的異構現象【分析】分子中含7個碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據等效氫原子的判斷方法來回答【解答】解：分子中含7個碳原子的芳香烴只能是甲苯，沒有同分異構體，不符合，此題有兩個限制條件，滿足第一個條件只要是含4個碳原子及其以上即可，滿足第二個條件的烷烴烴分子中，同一個碳上的氫原子等

17、效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，符合這些條件的烷烴有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等綜合起來，正確故選A4有關煤的綜合利用如圖所示下列說法正確的是（）A煤和水煤氣均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物C是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程DB為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%【考點】煤的干餾和綜合利用【分析】A一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料；由一級能源經過加工轉換以后得到的能源，稱為二級能源，例如：電能、蒸汽、煤氣

18、、汽油、柴油、水煤氣、干餾煤氣等； B煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物；C煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾；D水煤氣為CO和H2，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n，則只要各選項中的化學式能化為形式（CO）m（H2）n，都是正確的【解答】解：A煤是一次能源，故A錯誤； B煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故B錯誤；C是煤的干餾，煤在隔絕空氣的情況下加熱的過程稱為煤的干餾，故C錯誤；D甲醇（CH4O）可變?yōu)椋–O）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）2，故D正確故選D5

19、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大下列說法正確的是（）A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外層電子數不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第

20、二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，再結合題目分析解答【解答】解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種元素短周期元素，四種元素的電子層數之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意AW位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A錯誤；BW是H元素，W

21、所在主族元素的原子次外層電子數為稀有氣體最外層電子數，可能為2或8，如Li、Na、Rb，不可能為18，故B正確；CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸，兩兩之間均不能反應，故C錯誤；DMg、Al屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤，故選B6下列關于有機物的敘述不正確的是（）A與HBr、溴水發(fā)生加成反應，產物都只有一種B分子式為C6H10OC可發(fā)生加成、酯化和氧化反應D分子中有兩種官能團【考點】有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構【分析】由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、OH，結合烯烴、醇的性

22、質來解答【解答】解：A該烯烴結構不對稱，與HBr發(fā)生加成反應的產物有兩種，故A錯誤；B由結構可知分子式為C6H10O，故B正確；C含雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應，含OH可發(fā)生酯化反應、氧化反應，故C正確；D含碳碳雙鍵、OH兩種官能團，故D正確；故選A7下列除去雜質的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、蒸餾除去C2H6中少量的C2H4：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾ABCD【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應；乙酸與碳酸

23、鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于水，且在飽和碳酸鈉溶液上層，不互溶；乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色；乙酸與生石灰反應，而乙醇不能【解答】解：光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙烯之間發(fā)生加成反應，這樣即將雜質除去，又將要留的物質反應了，不符合除雜的原則，故錯誤；飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離，故正確；乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不符合除雜原則，故錯誤；乙酸與生石灰反應，而乙醇不能，且乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸餾，故正確；故選B8關于各組溶液中微粒濃度

24、的關系正確的是（）A將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考點】離子濃度大小的比較【分析】A根據電荷守恒分析，正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度；B根據物料守恒分析，溶液中

25、C元素的總物質的量等于Cl元素的總物質的量；C溶液顯中性，則c（H+）=c（OH），根據電荷守恒分析；D根據物料守恒分析【解答】解：A將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒為：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl）c（NH4+），則c（H+）c（OH），故A錯誤；B等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的總物質的量等于Cl元素的總物質的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32），故B正確；C向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），

26、由電荷守恒可知：c（Cl）+c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以（ Na+）c（Cl），故C錯誤；D等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤故選B9SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g）SF6（g）的反應熱H為（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol【考點】用蓋斯

27、定律進行有關反應熱的計算【分析】根據反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能計算反應熱【解答】解：反應熱H=反應物總鍵能生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反應熱H=280KJ/mol+3×160KJ/mol6×330KJ/mol=1220kJ/mol，故選：B10對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，K+、OH、S2、NO3能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉

28、移電子約為6.02×1023個【考點】離子共存問題【分析】A次氯酸鈉具有強氧化性，能夠氧化溴離子；次氯酸根離子與氫離子反應；B次氯酸鈉能夠氧化硫離子；C溶液中不存在氫離子，反應生成氫氧化鐵沉淀；D根據反應ClO+2H+Cl=Cl2+H2O可知生成1mol氯氣失去轉移1mol電子【解答】解：ANaClO能夠與H+、Br發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNaClO能夠氧化S2，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子，反應生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe2+5ClO+5H2OCl+2Fe（OH）3+4HClO，故C

29、錯誤；D發(fā)生反應為：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，生成1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移電子約為6.02×1023個，故D正確；故選D11下列有機化合物的鏈狀同分異構體（有且只有一種官能團）數目最多的是（）A丁酸B丁烯（C4H8）C二氯丁烷D丁醇【考點】有機化合物的異構現象【分析】A丁酸屬于酸的同分異構體有正丁酸和異丁酸兩種結構；B丁烯存在官能團位置異構和碳鏈異構，還有種類異構；C丁烷中，存在碳鏈為CCCC和異丁烷兩種，判斷氯原子在同個碳上時和氯在不同碳上時的二氯代物種數；D丁醇的分子式為C4H100，減去官能團OH，剩下的烴基為C4H9，先判斷烴基的種類數目，再插入羥基；【

30、解答】解：A丁酸屬于酸的同分異構體有正丁酸和異丁酸兩種結構，故A有2種同分異構體；B丁烯存在官能團位置異構和碳鏈異構，沒有支鏈時，丁烯有1丁烯而2丁烯兩種，當有一個支鏈時，有異丁烯1種結構，故B共3種；C丁烷中，當碳鏈為CCCC，氯原子在同個碳上時，有2種結構，氯在不同碳上時，有4種結構；當為異丁烷時，氯原子在同個碳上時，有1種結構，氯在不同碳上時，有2種結構，共2+4+1+2=9種二氯代物；D丁醇的分子式為C4H100，減去官能團OH，剩下的烴基為C4H9，直鏈烴CCCC有兩種H，故醇有2種結構，帶支鏈的烴有2中H，對應的醇有2種，共4種醇；故選C12下列關于苯的敘述正確的是（）A反應為取代

31、反應，有機產物與水混合浮在上層B反應為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙C反應為取代反應，有機產物是一種烴D反應中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵【考點】苯的性質【分析】A苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B苯能與在空氣中能燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙；C苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O；D苯分子沒有碳碳雙鍵；【解答】解：A苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；B苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C苯能與硝酸發(fā)

32、生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯誤；D苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故D錯誤；故選：B；13工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx+NH3N2+H2O來治理污染現有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為（）A1：1B2：1C1：3D1：4【考點】氧化還原反應的計算【分析】NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，體積比等于物質的量比，可設混合氣體3mol，NO、NO2分別為x

33、mol、ymol，與氨氣反應時遵循電子守恒，以此來解答【解答】解：NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，體積比等于物質的量比，可設混合氣體3mol，氨氣3.5mol，NO、NO2分別為xmol、ymol，解得x=0.75mol，y=2.25mol，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為0.75mol：2.25mol=1：3，故選C14A15蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（）A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應C1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2D 與蘋果酸互為同分異構體【

34、考點】有機物的結構和性質【分析】該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應、酯化反應、中和反應、氧化反應，據此分析解答【解答】解：A該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，故A正確；B.1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B錯誤；C能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故C錯誤；D與蘋果酸是同一種物質，故D錯誤；故選A16對三聯苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯苯的化學方程式為3+2H2下列說法不正確的是（）A上述反應屬于取

35、代反應B對三聯苯分子中至少有16個原子共平面C對三聯苯的一氯取代物有4種D0.2 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2【考點】有機物的結構和性質【分析】A該反應中苯環(huán)上的H被取代；B苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內；C對三聯苯的結構對稱，從中間看，共有4種位置的H元素；D對三聯苯的分子式為C18H14，1mol該物質燃燒消耗氧氣為18+=21.5mol【解答】解：A該反應中苯環(huán)上的H被取代，則該反應為取代反應，故A正確；B苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，碳碳單鍵可旋轉，但一條直線上的碳原子在一個平面內，則至少有16個原子共平面，

36、所有原子可能共面，對三聯苯分子中最多有32個原子共平面，故B正確；C對三聯苯的結構對稱，從中間看，共有4種位置的H元素，則對三聯苯的一氯取代物有4種，故C正確；D對三聯苯的分子式為C18H14，1mol該物質燃燒消耗氧氣為18+=21.5mol，0.2 mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D錯誤；故選D二填空完成題（共4大題，共計52分）17乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：（1）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、氯原子（2）A轉化成B的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COO

37、CH2CH3+H2O比B多一個碳原子的B的同系物有9種同分異構體（3）由乙醇生產C的化學反應類型為取代反應（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式：CH2=CHClHCCH+HCl（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（6）分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式n【考點】有機物的合成【分析】乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得F為CH2=CH2，根據A的分子式可知，乙醇氧化得A為CH3COOH，A與乙醇發(fā)生酯化反應得B為CH3COOCH2CH3，乙醇與氯氣

38、發(fā)生取代反應得C為CH2ClCH2OH，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應得D為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應得E為【解答】解：乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得F為CH2=CH2，根據A的分子式可知，乙醇氧化得A為CH3COOH，A與乙醇發(fā)生酯化反應得B為CH3COOCH2CH3，乙醇與氯氣發(fā)生取代反應得C為CH2ClCH2OH，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應得D為CH2=CHCl，D發(fā)生加聚反應得E為（1）D為CH2=CHCl，含有的官能團的名稱為：碳碳雙鍵、氯原子，故答案為：碳碳雙鍵、氯原子；（2）A轉化成B的化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H

39、2O，B為CH3COOCH2CH3，比B多一個碳原子的B的同系物為酯，可以是甲酸與丁醇形成的酯，丁醇中正丁烷被羥基取代可以得到2種醇，異丁烷被羥基取代可以得到2種醇，可以形成4種酯，可以是乙酸與丙醇形成的酯，而丙醇有2種，可以是丙酸乙酯，利用是丁酸與甲醇形成的酯，而丁酸有2種，故共有9種，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；9；（3）由乙醇生產C（CH2ClCH2OH）的化學反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（4）E為，其化學名稱是聚氯乙烯，D在一定條件下可發(fā)生消去反應，反應的化學方程式：CH2=CHClHCCH+HCl，故答案為：聚氯乙烯；CH

40、2=CHClHCCH+HCl；（5）由乙醇生成F的化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（6）分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，其聚合成天然橡膠的化學方程式：n，故答案為：n18t時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）4C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率

41、（B）=20%，平衡常數K=（填計算結果）（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡C（填字母）A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t時達到新平衡，此時B的物質的量為：n （B）=（0.8+0.2a） mol（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為：n（A）=3n（B），n（C）0【考點】化學平衡的計算【分析】（1）根據v=計算v（C）；（2）根據C的濃度計算B的濃度變化量，

42、利用轉化率等于計算B的轉化率，利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算；（3）容器的容積不變，通入氦氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動；（4）向原平衡中再充入a mol C，等效為開始通入（a+4）molC，恒溫恒容下，該反應前后氣體的體積不變，壓強增大，平衡不移動，平衡時各組分的含量不變，根據（2）中三段式計算平衡時B的物質的量分數；（5）恒溫恒容下，該反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：1即可【解答】解：（1）2min時反應達到平衡狀態(tài)時，C 的濃度為0.4mol/L，所以v（C）=0.2mol/（Lmin），故答案為：0.2mol

43、/（Lmin）；（2）平衡時C 的濃度為0.4mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.4mol/L×=0.1mol/L，故B的轉化率為×100%=20%， 3A（g）+B（g）4C（g）開始（mol/L）：1.5 0.5 0變化（mol/L）：0.3 0.1 0.4平衡（mol/L）：1.2 0.4 0.4故平衡常數k=故答案為：20%，；（3）容器的容積不變，通入氦氣，反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故答案為：C；（4）根據（2）中三段式可知，平衡時B的物質的量分數為=，向原平衡中再充入a mol C，等效為開始通入（a+4）molC，恒溫恒容下，該反應前后氣體的體

44、積不變，壓強增大，平衡不移動，平衡時各組分的含量不變，故n（B）=（a+4）mol×=（0.8+0.2a）mol，故答案為：0.8+0.2a；（5）恒溫恒容下，該反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+n（C）=3n（B）+n（C），整理的n（A）=3n（B），故滿足n（A）=3n（B），n（C）0即可，故答案為：n（A）=3n（B），n（C）019工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（O

45、H）3Cu（OH）2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2+CuS（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將M

46、nCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2+ClO3+4H2O=Cl2+5MnO2+8H+（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法陽極生成MnO2的電極反應式是Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大，有利于Mn2+放電（不利于Cl放電）【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】菱錳礦用鹽酸酸浸，MnCO3、FeC

47、O3、Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應，SiO2不與鹽酸反應，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調節(jié)溶液pH=4，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2+轉化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，系列轉化得到MnO2（1）將菱錳礦粉碎，可以增大接觸面積，提高反應速率；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳與水；（2）加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，根據電荷守恒

48、有氫離子生成；（3）MnS與氯化銅反應轉化更難溶的CuS，同時得到氯化鎂；（4）用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應，則Cl元素發(fā)生還原反應生成Cl2，由于在酸性條件下反應，根據電荷守恒可知，生成物中有H+生成，根據H元素守恒，可知反應物中缺項物質為H2O，結合電荷守恒、原子守恒配平；（5）由題意可知，Mn2+轉化為MnO2，發(fā)生氧化反應，由O元素守恒可知有水參加反應，由電荷守恒可知應有H+生成；生成氯氣發(fā)生氧化反應，在陽極產生，用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗；其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電【解答】解：菱錳礦用鹽酸酸浸，MnCO3、FeC

49、O3、Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應，SiO2不與鹽酸反應，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調節(jié)溶液pH=4，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2+轉化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，系列轉化得到MnO2（1）將菱錳礦粉碎，可以增大接觸面積，提高反應速率；碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳與水，反應方程式為：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O，故答案為：增大接觸面積，提高反應速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O；（2）加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，根據電荷守恒有氫離子生成，反應離子方程式為：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+，故答案為：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H+；（3）MnS與氯化銅反應轉化更難溶的CuS，同時得到氯化鎂，反應離子方程式為：MnS+Cu2+=Mn2+CuS，故答案為：MnS+Cu2+=Mn2