材料科學基礎武漢理工大學張聯盟版課后習題及答案

1、第六章答案6-1略。6-2什么是吉布斯相律？它有什么實際意義？解：相律是吉布斯根據熱力學原理得出的相平衡基本定律，又稱吉布斯相律，用于描述達到相平衡時系統中自由度數與組分數和相數之間的關系。一般形式的數學表達式為FCP2。其中F為自由度數，C為組分數，P為相數，2代表溫度和壓力兩個變量。應用相率可以很方便地確定平衡體系的自由度數。6-3固體硫有兩種晶型，即單斜硫、斜方硫，因此，硫系統可能有四個相，如果某人實驗得到這四個相平衡共存，試判斷這個實驗有無問題？解：有問題，根據相律，F=C-P+2=1-P+2=3-P，系統平衡時，F=0，則P=3，硫系統只能是三相平衡系統。圖6-1圖6-26-4如圖6

2、-1是鈣長石（CaAl2Si2O）的單元系統相圖，請根據相圖回解：（1）六方、正交和三斜鈣長石的熔點各是多少？（2）三斜和六方晶型的轉變是可逆的還是不可逆的？你是如何判斷出來的？（3）正交晶型是熱力學穩(wěn)定態(tài)？還是介穩(wěn)態(tài)？解：（1）六方鈣長石熔點約1300（B點），正鈣長石熔點約1180（C點），三斜鈣長石的熔點約為1750（A點）。（2）三斜與六方晶型的轉變是可逆的。因為六方晶型加熱到轉變溫度會轉變成三斜晶型，而高溫穩(wěn)定的三斜晶型冷卻到轉變溫度又會轉變成六方晶型。（3）正交晶型是介穩(wěn)態(tài)。6-5圖6-2是具有多晶轉變的某物質的相圖，其中DEF線是熔體的蒸發(fā)曲線。KE是晶型I的升華曲線；GF是晶型

3、II的升華曲線；JG是晶型III的升華曲線，回答下列問題：（1）在圖中標明各相的相區(qū)，并寫出圖中各無變量點的相平衡關系；（2）系統中哪種晶型為穩(wěn)定相？哪種晶型為介穩(wěn)相？（3）各晶型之間的轉變是可逆轉變還是不可逆轉變？解：（1）KEC為晶型的相區(qū)，EFBC過冷液體的介穩(wěn)區(qū)，AGFB晶型的介穩(wěn)區(qū)，JGA晶型的介穩(wěn)區(qū)，CED是液相區(qū)，KED是氣相區(qū)；（2）晶型為穩(wěn)定相，晶型、為介穩(wěn)相；因為晶型、的蒸汽壓高于晶型的，即它們的自由能較高，有自發(fā)轉變?yōu)樽杂赡茌^低的晶型的趨勢；（3）晶型轉變?yōu)榫汀⑹菃蜗虻?，不可逆的，多晶轉變點的溫度高于兩種晶型的熔點；晶型、之間的轉變是可逆的，雙向的，多晶轉變點溫度低于、

4、的熔點。6-6在SiO2系統相圖中，找出兩個可逆多晶轉變和兩個不可逆多晶轉變的例子。解：可逆多晶轉變：-石英-石英-石英-鱗石英不可逆多晶轉變：-方石英-石英-鱗石英-石英6-7C2S有哪幾種晶型？在加熱和冷卻過程中它們如何轉變？-C2S為什么能自發(fā)地轉變成-C2S？在生產中如何防止-C2S轉變?yōu)?C2S？解：C2S有、四種晶型，它們之間的轉變如右圖所示。由于-C2S是一種熱力學非平衡態(tài)，沒有能穩(wěn)定存在的溫度區(qū)間，因而在相圖上沒有出現-C2S的相區(qū)。C3S和-C2S是硅酸鹽水泥中含量最高的兩種水硬性礦物，但當水泥熟料緩慢冷卻時，C3S將會分解，-C2S將轉變?yōu)闊o水硬活性的-C2S。為了避免這種

5、情況的發(fā)生，生產上采取急冷措施，將C3S和-C2S迅速越過分解溫度或晶型轉變溫度，在低溫下以介穩(wěn)態(tài)保存下來。6-8今通過實驗測得如圖6-3所示的各相圖，試判斷這些相圖的正確性。如果有錯，請指出錯在何處？并說明理由。圖6-3解：第一圖錯，B組元有一個固定的熔點，因此液相線和固相線在B側應交于一點。第二圖錯，A、B組元具有一個低共熔點，因此A、B的兩條液相線應交于一點。第三圖錯，析晶過程中，達到共熔點后，系統進入低共熔過程，從液相中析出固溶體、，系統進入三相平衡狀態(tài)，系統的溫度不能變，因此中間的那條線應與AB平行。第四圖錯，具有低共熔點的有限固溶體二元系統相圖中固溶體不可能存在。第五圖錯，具有轉熔

6、點的有限固溶體二元系統相圖中固溶體不可能存在。6-9根據圖6-4所示的二元系統相圖回解：（1）注明各相區(qū)；（2）寫出無變量點的性質及其相平衡關系；（3）寫出M1和M2熔體的平衡冷卻析晶過程；（4）計算從熔體剛冷至TP溫度及離開TP溫度時系統中存在各相的百分含量。解：（1）相區(qū)如圖所示：（2）轉熔點P：低共熔點E：（3）液：固：圖6-4液：固：（4）點，剛到時離開時，點，剛到時離開時，6-10圖6-5為具有一個不一致熔融化合物的二元系統，在低共熔點E發(fā)生如下析晶的過程：LAAmBn。E點B含量為20，化合物AmBn含B量為64，今有C1和C2兩種配料，其配料點分置于E點兩側。已知C1中B含量是C

7、2中B含量的1.5倍，且在達低共熔點溫度前的冷卻析晶過程中，從該二配料中析出的初晶相含量相等。試計算C1和C2的組成。圖6-5解：設AB二元相圖中組成以質量百分數表示。和兩種配料量均為G（kg）。據題意，初相在低共溶點前析出，則和二配料組成必在AP之間（若在PB之間，初相比在轉熔點P前析出）。又該二配料組成不同，而析出的初相含量相等，可知二配料點一定分置于低共溶點E兩側，析出初相分別為和A。設含B的量為x%,含B量為y%,則根據桿杠規(guī)則可以建立下面方程：解聯立方程，得x=26%,y=17.3%。所以，組成為含B的量26%，組成為含B17.3%6-11圖6-6是一個未完成的具有一個不一致熔化合物

8、并形成固溶體的二元系統相圖。請根據已給出的諸點完成此相圖的草圖。解：草圖如下：圖6-66-12已知A和B兩組成構成具有低共熔點的有限固溶體的二元系統。試根據下列實驗數據繪制粗略相圖。已知A的熔點為1000，B熔點為700。含B為25mol的試樣在500完全凝固，其中含73.3mol初晶相SA（B）和26.7mol（SA（B）SB（A）共生體。含B為50mol的試樣在同一溫度下凝固完畢，其中含40mol初晶相SA（B）和60mol（SA（B）SB（A）共生體，而SA（B）相總量占晶相總量的50。實驗數據均在達到平衡狀態(tài)時測定。解：因a、b點溫度及低共熔溫度已知，欲繪此相圖之草圖，關鍵是求出C、E

9、、D三點之組成。由于二個試樣析出初晶相均為，且在同一溫度下凝固完畢（此溫度顯然即低共熔溫度，可知該二試樣的組成必都落在CE間。設C點含B量為x,E點含B量為z。根據題意借助杠桿規(guī)則可以獲得下面關系式。解上述聯立方程，得x=0.051,y=0.799,z=0.949,據此，可確定C點含B量0.05mol,E點含B量為0.80mol,D點含B量為0.95mol。這樣相圖中C、E、D位置可以找到，從而繪出相圖的草圖如下：6-13根據Al2O3SiO2系統相圖說明：（1）鋁硅質耐火材料：硅磚（含SiO298）、粘土磚（含Al2O33550）、高鋁磚（含Al2O36090）、剛玉磚（含Al2O390）內

10、，各有哪些主要的晶相？（2）為了保持較高的耐火度，在生產硅磚時應注意什么？（3）若耐火材料出現40的液相便軟化不能使用，試計算含40molAl2O3的粘土磚的最高使用溫度。解：（1）硅磚（含SiO2>98%）主要晶相：SiO2、2Al203·2SiO3固溶體（莫來石），粘土磚（含Al2033550%）主要晶相：SiO2、A3S2，高鋁磚（含Al2036090%）主要晶相：6072%A3S27290%Al203、A3S2。（2）為了保持硅磚的耐火度，要嚴格防止原料中混如Al203。SiO2熔點為1723，SiO2液相很陡，加入少量的Al203后，硅磚中會產生大量的液相，SiO2的

11、熔點劇烈下降。如加入1wt%Al203，在低共熔點（1595）時產生的液相量為1/5.5=18.2%，會使硅磚的耐火度大大下降；（3）根據相圖，當出現40%液相時，由桿杠規(guī)則可知，得x=0.1,在相圖中作出析晶路線，可以估計出粘土磚的最高溫度約為1670。Al2O3SiO2系統相圖6-14根據CaOSiO2系統相圖回答下列問題：（1）若以含CaO80的熔體1000g冷卻到2150以后（溫度即將離開2150時），會獲得何種產物？這些產物的量各為多少？（2）若以CaO、SiO2二組元配料，加熱至熔融后再冷卻，要求產物中只有C2S和C3S，則配料范圍應選在哪里？若平衡冷卻能達到目的嗎？為什么？應采取

12、什么措施？解：CaOSiO2系統如下：CaOSiO2系統相圖（1）根據上圖，可知，含CaO80的熔體1000g冷卻到即將離開轉熔點M時（2150），產物為C3S和CaO，根據桿杠規(guī)則可知：C3S為，CaO為。（2）若要求產物中只有C2S和C3S，據相圖可知，配料范圍應選在含CaO65%74%之間。平衡冷卻不能達到目的，因為平衡冷卻得到的是C2S和CaO，為使產物只有C2S和C3S，應在溫度降至1250急冷。6-15在CaOSiO2和Al2O3SiO2系統中，SiO2的液相線都很陡，解釋為什么在硅磚生產中可摻入少量CaO做礦化劑不會降低硅磚的耐火度，而在硅磚中卻要嚴格防止混入Al2O3，否則便會

13、使硅磚耐火度大大下降。解：SiO2中加入少量的CaO，在低共熔點1436時，液相量為2/37=5.4%，液相量增加不多，不會降低硅磚的耐火度，故可加少量CaO作礦化劑。6-16加熱粘土礦物高嶺石（Al2O3·2SiO2·2H2O）至600時，高嶺石分解為水蒸氣和Al2O3·2SiO2，繼續(xù)加熱到1595時會發(fā)生什么變化？在該溫度下長時間保溫達到平衡，系統的相組成如何？當系統生成40液相時，應達到什么溫度？在什么溫度下該粘土完全熔融？解：Al2O3·2SiO2·H2OAl2O3·2SiO2+H2OAl2O3·2SiO2相圖中S

14、iO2%=33%mol（1）加熱到1595時，生成A3S2（2）1595長時間保溫，系統中為液相和A3S2，L%=21.8%（3）完全熔融即固相完全消失，應為33%直線與液相線交點處溫度。6-17將含有MgO和Al2O3的熔體冷卻到一定溫度，然后濾去析出的晶體并對剩下的液相進行分析，得知液相中含MgO為65，而且知道液相量是物系總量的70，求原始熔體的組成。解：MgO45.5；Al2O354.56-18指出圖6-7所示一些三元系統相圖中的錯誤，并說明理由。解：（a）此相圖上等界線相應的連線可將圖面劃分成五個副三角形，但是只有四個無變量點，這是不可能的。事實上三元化合物XYZ的初晶區(qū)不可能延伸到

15、YZ邊上。圖6-76-19請劃分圖6-8所示四個相圖中的副三角形。圖6-8解：如下圖所示6-20在濃度三角形中畫出下列配料的組成點的位置。M：A10、B70、C20；N：A10、B20、C70；P：A70、B20、C10。若將3kgM、2kgN和5kgP混合，試根據杠桿規(guī)則用作圖法找出新配料Q的組成點位置。解：如圖所示6-21圖6-9是最簡單的三元系統投影圖，圖中等溫線從高溫到低溫的次序是：t5t4t3t2t1，根據此投影圖回解：（1）三個組元A、B、C熔點的高低次序是怎樣排列的？（2）各液相面的陡勢排列如何？哪個最陡？哪個最平坦？（3）指出組成為65A、15B、20C的熔體在什么溫度下開始析

16、晶？析晶過程怎樣？（表明液、固相組成點的變化及結晶過程各階段中發(fā)生的變化過程）解：（1）熔點：TBTATC（2）B最陡，C次之，A最平坦；（3）如圖所示，在M點所在的溫度下開始析晶，析晶過程如下：圖6-9圖6-106-22圖6-10為ABC三元系統相圖，根據此相圖：（l）判斷化合物K和D的性質；（2）標出各條界線上的溫度下降方向；（3）劃分副三角形；（4）判斷各無變量點的性質，并寫出相平衡關系式。解：（1）K為一致熔融三元化合物；D為一致熔融二元化合物。（2）如圖所示。（3）如圖所示。（4）無變量點M、N、O、P均為低共熔點，向平衡關系如下：MNOP6-23試分析圖6-11上配料點1、2、3的

17、結晶過程，寫出結晶過程的相平衡表達式（表明液、固相組成點的變化及結晶過程各階段系統中發(fā)生的相變化和自由度數的變化）。解：1點冷卻析晶過程：2點冷卻析晶過程：3點冷卻析晶過程：圖6-11圖6-126-24圖6-12所示為生成一個三元化合物的三元系統相圖。（1）判斷三元化合物N的性質；（2）標出界線上的溫降方向（轉熔界線用雙箭頭）；（3）指出無變量點K、L、M的性質，并寫出相平衡方程；（4）分析點l、2的結晶過程，寫出結晶過程的相平衡表達式。解：（1）N為不一致熔融三元化合物（2）如圖所示（3）副ACN對應M低共熔點副BCN對應L低共熔點副ABN對應K單轉熔點（4）1的結晶過程：2的結晶過程：6-

18、25根據圖6-13三元系統相圖：（1）判斷無變量點E、P的性質，并寫出相平衡關系式；（2）分析熔體M1、M2和M3的冷卻析晶過程，并總結判斷結晶產物和結晶結束點的規(guī)則；（3）加熱組成為M4的混合物，將于什么溫度出現液相？在該溫度下出現的最大液相量是多少？在什么溫度下完全熔融？寫出其加熱過程相平衡表達式。解：（1）E為低共熔點P為單轉熔點（2）熔體M1的冷卻析晶過程：熔體M2的冷卻析晶過程：熔體M3的冷卻析晶過程：熔體組成點所在副三角形三個頂點所代表的晶相違結晶產物；三晶相對應的初晶區(qū)所包圍的無變量點為結晶結束點。（3）加熱組成為M4的混合物，將于E點對應的溫度出現液相。在該溫度下出現的最大液相

19、量為，在M4點對應的溫度下完全熔融。加熱過程相平衡表達式：圖6-13圖6-146-26圖6-14為一個三元系統相圖。根據此圖：（1）判斷化合物D的性質，標出圖中各邊界和界線溫降方向并判斷界線性質；（2）判斷無變量點E、F、G的性質，并寫出相平衡關系式；（3）寫出熔體M1和M2的冷卻析晶過程；（4）計算熔體M2液相剛到結晶結束點時以及結晶結束后的各相含量。解：（1）化合物D為不一致熔融三元化合物；（2）E低共熔點F單轉熔點G單轉熔點（3）熔體M1的冷卻析晶過程：熔體M2的冷卻析晶過程：（4）熔體M2液相剛到結晶結束點時各相的含量：熔體M2液相到結晶結束點后各相的含量：6-27圖6-15為生成2個

20、一致熔融二元化合物的三元系統，據圖回答下列問題：（l）可將其劃分為幾個副三角形？（2）標出圖中各邊界及相區(qū)界線上溫度下降方向。（3）判斷各無變量點的性質，并寫出相平衡關系式。解：（1）三個副三角形，AS1S2、S1S2B、S2CB（2）如下圖所示（3）無變量點E1、E2、E3都是低共熔點，各向平衡關系式如下：AS1S2E1S1S2BE2S2CBE3圖6-15圖6-166-28圖6-16是生成一致熔融二元化合物（BC）的三元系統投影圖。設有組成為35A、35B、30C的熔體，試確定其在圖中的位置。冷卻時該熔體在何溫度下開始析出晶體？解：M點的位置如下圖所示，M點所在溫度約1050，1050開始析

21、晶。6-29根據圖6-17回答下列問題：（l）說明化合物S1、S2的性質；（2）在圖中劃分副三角形及用箭頭指示出各界線的溫度下降方向及性質；（3）指出各無變量點的性質并寫出各點的平衡關系；（4）寫出1、3組成的熔體的冷卻結晶過程；（5）計算熔體1結晶結束時各相百分含量，若在第三次結晶過程開始前將其急冷卻（這時液相凝固成為玻璃相），各相的百分含量又如何？（用線段表示即可）；（6）加熱組成2的三元混合物將于哪一點溫度開始出現液相？在該溫度下生成的最大液相量是多少？在什么溫度下完全熔融？寫出它的加熱過程。解：（1）S1為一致熔融二元化合物，S2為不一致熔融化合物。（2）如圖所示。（3）E低共熔點P1

22、單轉熔點P2單轉熔點（4）1組成的熔體的冷卻結晶過程3組成的熔體的冷卻結晶過程（5）熔體1結晶結束時各相百分含量在第三次結晶過程開始前將其急冷卻，各相的百分含量（6）在P2點對應的溫度開始出現液相，在該溫度下出現的最大液相量為：在2點對應的溫度下完全熔融。組成2加熱過程：圖6-17圖6-186-30根據圖6-18回答下列問題：（1）說明化合物S的熔融性質，并分析相圖中各界線上溫度變化的方向以及界線和無變量點的性質；（2）寫出組成點為1、2、3及4各熔體的冷卻結晶過程；（3）分別將組成為5和組成為6的物系，在平衡的條件下加熱到完全熔融，說明其固液相組成的變化途徑。解：（1）化合物S為不一致熔融三

23、元化合物；P1E、P2E均為共熔界線，P1P2為轉熔界線；無變量點E為低共熔點，P1、P2均為單轉熔點。（2）組成點為1的熔體的冷卻結晶過程：組成點為2的熔體的冷卻結晶過程：組成點為3的熔體的冷卻結晶過程：組成點為4的熔體的冷卻結晶過程：（3）組成為5物系的熔融過程：組成為6物系的熔融過程：6-31根據圖6-19回答下列問題：（1）用箭頭標出各界線的溫度下降方向并說明界線性質；（2）指出各無變量點E、P、R、Q的性質，并寫出其相平衡關系；（3）寫出熔體M的結晶過程，說明液相離開R點的原因；（4）畫出AB、BC二元系統相圖。解：（1）界線Ee2、e1P、ab、PE、RE、QR、e3Q均為共熔界線

24、，界線aP、bR為轉熔界線。（2）E低共熔點P單轉熔點Q過渡點（3）熔體M的結晶過程：熔體M在副BCS內，其結晶結束點應在E點，所以液相離開R點。圖6-196-32比較各種三元無變量點（低共熔點，單轉熔點，雙轉熔點，過渡點和多晶轉變點）的特點，寫出它們的平衡關系。解：低共熔點指是一種無變量點，系統冷卻時幾種晶相同時從熔液中析出，或加熱時同時融化。相平衡關系為L（E）若無變量點處于交叉位置的是單共熔分別點，在共軛位置的是雙轉熔點。相轉變關系為，過渡點就是轉熔性質和共熔性質轉變的點，無對應三角形，相平衡的三晶相組成在一條直線上。多晶轉變點兩種或者三種晶型發(fā)生晶型轉變的溫度點。6-38如圖6-25為

25、CaOAl2O3SiO2系統的富鈣部分相圖，若原始液相組成位于硅酸鹽水泥的配料圈內，并恰好在CaO和C3S初相區(qū)的邊界曲線上。（1）分析此液相組成的結晶過程；（2）在緩慢冷卻到無變量點K的溫度1455時急劇冷卻到室溫，則最終獲得哪些相，各相含量多少？圖6-25 CaO-Al2O3-SiO2系統高鈣區(qū)部分相圖解：（1），（2）溶體平衡冷卻得到產物是C2S，C3S和C3A，其固相組成點為P點，各晶相可根據P點在C2SC3SC3A中的位置按雙線法求得，C2S=14.6%,C3S=63.9%，C3A=21.5%。實際生產過程中有可能會產生玻璃相。6-39見圖6-25，已知H點的溫度1470，K點溫度1

26、455，F點溫度1355。今取配料成分恰為無變量點H的組成，在充分平衡條件下，問：（l）加熱該配料混合物，什么溫度開始出現液相？（2）要使物料全部熔融，至少要加熱到多高溫度？（3）寫出該配合料的加熱過程相平衡表達式。解：（1）1335（2）1455（3）6-40如圖6-25，配料P的液相在無變量點K發(fā)生獨立析晶，最終在低共熔點F結束結晶。問此時所獲得的C3S、C2S、C3A和C4AF四種晶相的含量各為多少？如果在F點仍未達到充分平衡，殘留液相能否離開F點向其它無變量點繼續(xù)轉移？為什么？解：配料P的液相在無變量點K發(fā)生獨立析晶，最終在低共熔點F結束結晶，所獲得C3S為63.9%，C2S為14.6

27、%，C3A和C4AF為21.5%。獨立析晶過程也不一定會進行到底，由于冷卻速度較快，還可能使熟料中殘留玻璃相，這樣的話殘留玻璃相有可能離開F點向其它無變量點繼續(xù)轉移。6-43參看CaOA12O3SiO2系統相圖（圖6-27），回答下列問題：（1）組成為66CaO、26SiO2、8A12O3的水泥配料將于什么溫度開始出現液相？這時生成的最大液相量是多少；（2）為了得到較高的C3S含量，（1）中組成的水泥燒成后急冷好還是緩冷讓其充分結晶好？（3）欲得到（l）中組成的水泥，若只用高嶺土和石灰石（A12O3·2SiO2·2H2O和CaCO3）配料，能否得到該水泥的組成點？為什么？若

28、不能，需要加入何種原料？并計算出所需各種原料的百分含量。圖6-27CaOAl2O3SiO2系統相圖解：（1）k點開始出現液相，溫度為1455,連接3k交CaO-C3S線于6點,L%=，線段長度可直接量取。（2）急冷好，k點將進行轉熔過程這樣C3S量會減少，急冷使轉熔過程來不及進行，從而提高C3S含量（3）AS2與CaCO3配料，不能得到3點礦物組成3點組成66CaO1.179mol26SiO20.433mol8Al2030.078mol化成mol%69.76%25.62%4.62%SiO2mol%/Al203mol%=5.55題目組成點Al203·2SiO2·2H2O與Ca

29、CO3配料，SiO2mol%/Al203mol%=2：1，二者比較，SiO2量不夠，所以需加入SiO2。設配料100g，含有66gCaO，26gSiO2，8gAl203，66gCaO化成CaCO3量66/56×100=117.86g8gAl203化成Al203·2SiO2·2H2O量8/102×258=20.24gAS2·2H2O提供SiO28/102×2×60=9.41g還需SiO2量20.24-9.41=10.83g，CaCO3wt%=79.14%，AS2·2H2Owt%=13.59%，SiO2wt%=7.27

30、%6-44根據Na2OCaOSiO2系統相圖（圖6-28）回解：（1）組成為13Na2O，13CaO，74SiO2玻璃配合料將于什么溫度熔化？在什么溫度完全熔融？（2）上面組成的玻璃，當加熱到1050、1000、900、800時，可能會析出什么晶體？（3）NC3S6晶體加熱時是否會不一致熔化？分解出什么晶體，熔化溫度如何？圖6-28Na2OCaOSiO2系統相圖解：（1）該點位于NC3S6-NCS5-SiO2中，Q點附近-CS初晶區(qū)對應無變量H點1:3:6+-石英+L1:1:5，配料在827熔化，完全熔化為1050左右（2）加熱到1050L-CS，1000L1:3:6+-鱗石英，900L1:3

31、:6+-石英，800加熱到800時未熔化，冷卻到800時三個晶相1:3:61:1:5（3）NC3S6加熱是不一致熔融，加熱分解1:3:6析晶，先析出-CS，-CS-CS，RQ線上L+-CS1:3:61:3:6加熱到RQ界線與CS-1:3:6交點溫度開始熔化（1050左右）分解出-CS6-45在陶瓷生產中一般出現35液相就足以使瓷坯?；?，而當液相達到45時，將使瓷坯變形，成為過燒。根據MgOA12O3SiO2系統相圖（圖6-29）具體計算含10偏高嶺石、90偏滑石的配料的燒成溫度范圍。圖6-29 MgOAl2O3SiO2系統高硅部分相圖解：組成點確定下來，圖中M點，MS-M2Al2S35-SiO

32、2對應無變量點1點（1355）加熱該組成點，于1點開始出現液相，液相組成點在MS與SiO2界線上移動，固相組成點在MS-SiO2連線上變化，以M點為支點連成杠桿，當L%=35%時，對應溫度1390，L%=45%時，對應溫度1430，燒成溫度范圍為13901430。6-46根據K2OA12O3SiO2系統相圖（圖6-30），計算含50高嶺石、30長石、20石英的一個瓷器配方在1250燒成達到平衡時的相組成及各相的相對量。圖6-30K2O-Al2O3-SiO2系統相圖解：50%AS230%KAS620%SiO2組成點在QWD中3點，3點位于初晶區(qū)，對應E點結晶結束985LSiO2+A3S2+KAS6，加熱組成為3物質，于E點開始出現液相升溫于1250時，固相中有SiO2·A3S2及L相，液相組成點在莫來石與石英界線上（與1250等溫線交點），固