新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)平衡》ppt課件之二【精品】

1、人教版人教版 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）、理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動(dòng)的原理、理解平衡移動(dòng)的原理教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)勒夏特列原理的歸納總結(jié)勒夏特列原理的歸納總結(jié)5、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是化學(xué)平衡的研究對(duì)象是，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是有條件限制的是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被溫

2、度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，由，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使使v正正 v逆逆，然后在新條件下建立，然后在新條件下建立可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)條件一定條件一定破壞破壞變化變化新平衡新平衡 化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過新化學(xué)平衡建立的過程程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正

3、正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)影響因素：（1）濃度對(duì)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-5實(shí)驗(yàn)2-6結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，

4、化學(xué)平衡向平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。正正逆逆強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：1、某溫度下，反應(yīng)、某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？2、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？固體，溶液顏

5、色怎么變？為什么？2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即即壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， v正和正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；逆同

6、時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小，v正和正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)規(guī)律：規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；體積相等的移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡。 氣體體積縮小方向氣體體積縮小方向氣體體積擴(kuò)大方向氣體體積擴(kuò)大方向不移動(dòng)不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；

7、減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)當(dāng)a+b=c時(shí)時(shí)結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改

8、變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時(shí)，氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反

9、應(yīng)速率如何影討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：溫度升高結(jié)論：溫度升高， v正正和和 v逆逆同時(shí)同時(shí)增大，但增大，但改變倍數(shù)不同改變倍數(shù)不同；溫度降低溫度降低，v正正和和 v逆逆同時(shí)減同時(shí)減小小，但改變倍數(shù)不同，但改變倍數(shù)不同；問題：溫度的變化如何改變問題：溫度的變化如何改變 不同反應(yīng)的不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25】溫度對(duì)平衡的影響：溫度對(duì)平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)；溫度方向移動(dòng)；溫度

10、降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫升溫V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：改變的條件改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)： 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

11、 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系溫度減低體系溫度減低 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系溫度升高體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)

12、改變減弱的方向移動(dòng)。4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)變的方向移動(dòng)、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：說明：、“減弱減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方的含義

13、：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向 方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為 ；若平衡體系的壓強(qiáng)為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到小

14、反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為 ；若平衡體系的；若平衡體系的溫度為溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為 。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T2討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達(dá)到化學(xué)平達(dá)到化學(xué)平衡，改變下

15、列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間到平衡的時(shí)間vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)生成物的產(chǎn)量一定增加量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反反應(yīng)物濃度一定降低應(yīng)物濃度一定降