選修四鹽類的水解難題精選帶答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1（2010北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）下列分析正確的是（）ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS2（2009海南）下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是（）A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使

2、暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀3（2012安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃已知25時(shí)：HF（aq）+OH-（aq）F-（aq）+H2O（l）H=-67.7kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液下列有關(guān)說法正確的是（）A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）F-（aq）+H+（aq）H=+10.4kJmol-1B當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）c（Na+）=0.1molL-1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一

3、定存在：c（Na+）c（F-）c（OH-）c（H+）4（2012浙江）下列說法正確的是（）A常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：=5（2012中山模擬）在25

4、時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）Dc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）6（2012廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（）Ac（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c（H+）=1.010-12molL-1D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3

5、COO-）7（2012海南）25時(shí)，amolL-1一元酸HA與bmolL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）Aa=bBabCc（A-）=c（Na+）Dc（A-）c（Na+）8（2011煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：下列說法不正確的是（）A圖中各點(diǎn)KW間的關(guān)系；：BCA=D=EB溫度不變在水中加入少量的酸，則A點(diǎn)可到D點(diǎn)C25時(shí)，在水中加入適量的NH4Cl固體，則A點(diǎn)可到C點(diǎn)D將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點(diǎn)溫度等體積混合，溶液顯中性9（2015韶關(guān)一模）對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（）A由水電離出來的c（H+）=1.010-13

6、mo1/LBc（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）C與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）pH（鹽酸）D與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L10（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：

7、c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）11（2014中山模擬）現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是（）A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c（CH3COO-）c（H+），則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，12（2013

8、上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者13（2012江蘇）25時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）

9、與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）BW點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）14（2009海南）在5mL0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液

10、體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（）A+1B+2C+3D+415（2010重慶）pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（）Ax為弱酸，VxVyBx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強(qiáng)酸，VxVy16（2010聊城模擬）常溫下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，下列敘述正確的是（）A該溶液中水電離出的c（H+）=110-10molL-1B該溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1m

11、olL-1C該溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后：c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大17（2011天津）下列說法正確的是（）A25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32-+2I-+4H+C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D100時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性18（2010上海）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A氨水與氯化銨的pH=

12、7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OH-=H+C0.1molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S19（2010山東）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）AKapFe（OH）3KapCu（OH）2B加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

13、20（2010廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）Bc（Na+）c（OH-）c（A-）c（H+）Cc（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）21（2010海南）已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.510-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDA

14、g2CrO4AgIAgCl22（2014岳陽一模）將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；110-3mol-1的氨水bLc（OH-）=110-3mol-1的氨水cLc（OH-）=110-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）Aba=dcBa=bcdCa=bdcDca=db23（2011安徽）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）Aa點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.010-14molL-1Bb點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O

15、）=c（Cl-）Cc點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱24（2013北京模擬）下列說法正確的是（）A常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等C常溫下0.1mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：D0.1mol/LpH為4的N

16、aHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）25（2012天津模擬）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示若以HA表示酸，下列說法正確的是（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-）C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D當(dāng)0mLV（NaOH）20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）26常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（O

17、H）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時(shí)鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A1：60B3：1C100：1D1：10027（2014涼山州模擬）25，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示，下列說法正確的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K1：4.310-7K2：5.610-11ApH相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）c（NaCN）c（CH3COONa）Ba L 0.1molL-1CH3COOH與b L 0.1molL-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH7，則a一定小于或等于bC物質(zhì)的量濃度和體積均相同的CH3COONa和NaOH兩種溶液

18、，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，則n1n2D物質(zhì)的量濃度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）28實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液無現(xiàn)象1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液現(xiàn)象1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液

19、無現(xiàn)象關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法正確是（）A 實(shí)驗(yàn)、無現(xiàn)象，而生成白色沉淀，說明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動B實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中C由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp29（2011浙江）海水中含有豐富的鎂資源某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度（m

20、ol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9；Ksp（MgCO3）=6.8210-6；KspCa（OH）2=4.6810-6；KspMg（OH）2=5.6110-12下列說法正確的是（）A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C濾液N中存在Mg2+、Ca2+D步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物30（2011陜西一模）下列各溶液

21、中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLlmol/L鹽酸混合：c（Cl-）c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B0lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）DpH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4Cl）1（2011煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：下列說法不正確的是（）A圖

22、中各點(diǎn)KW間的關(guān)系；：BCA=D=EB溫度不變在水中加入少量的酸，則A點(diǎn)可到D點(diǎn)C25時(shí)，在水中加入適量的NH4Cl固體，則A點(diǎn)可到C點(diǎn)D將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點(diǎn)溫度等體積混合，溶液顯中性2（2015韶關(guān)一模）對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是（）A由水電離出來的c（H+）=1.010-13mo1/LBc（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）C與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）pH（鹽酸）D與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L3（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶

23、液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）4（2014中山模擬）現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.

24、01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是（）A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c（CH3COO-）c（H+），則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，5（2013上海）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-

25、+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者6（2012江蘇）25時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）BW點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）

26、-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）7（2012廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（）Ac（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c（H+）=1.010-12molL-1D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）8（2012海南）25時(shí)，amolL-1一元酸HA與bmolL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

27、（）Aa=bBabCc（A-）=c（Na+）Dc（A-）c（Na+）9（2010重慶）pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（）Ax為弱酸，VxVyBx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強(qiáng)酸，VxVy10（2012浙江）下列說法正確的是（）A常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.2000mol/LNaOH標(biāo)

28、準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：=11（2011天津）下列說法正確的是（）A25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32-+2I-+4H+C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D100時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混

29、合，溶液顯中性12（2012安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃已知25時(shí)：HF（aq）+OH-（aq）F-（aq）+H2O（l）H=-67.7kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液下列有關(guān)說法正確的是（）A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）F-（aq）+H+（aq）H=+10.4kJmol-1B當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）c（Na+）=0.1molL-1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）c

30、（F-）c（OH-）c（H+）13（2014岳陽一模）將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；110-3mol-1的氨水bLc（OH-）=110-3mol-1的氨水cLc（OH-）=110-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）Aba=dcBa=bcdCa=bdcDca=db14（2012中山模擬）在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（Na+）c（CH3COO-）

31、c（OH-）c（H+）Dc（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）15（2011安徽）室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（）Aa點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.010-14molL-1Bb點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）Cc點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱16（2014涼山州模擬）25，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示，下列說法正確的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K1：4.310-7K2：5.610-11ApH相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）c（NaCN）c（CH3COONa）Ba L 0.1molL-1CH3COOH與b L 0.1molL-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH7，則a一定小于或等于bC物質(zhì)的量濃度和體積均相同的CH3COONa和NaOH兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，則n1n2D物質(zhì)的量濃度相同NaHCO