高考全國卷化學有機推斷題及答案

1、2006-2008年高考全國卷化學有機推斷題及答案2006年29（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 種。含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。（4）從（3）確

2、定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。ABCDEH2催化劑，濃H2SO4HAg(NH3)2OH( C7H8O3 )寫出下列兩個反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。AB 。反應(yīng)類型： 。B+DE 。反應(yīng)類型： 。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。2007年29(15分) 下圖中A、B、C、D、E、F、G

3、均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D的化學名稱是 。(2)反應(yīng)的化學方程式是 。（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）(3)B的分子式是 。 A的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、與B有相同的官能團、不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。2008年29. A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如下圖所示。 （1）       化合物C的分子式是

4、C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_; （2）       D為一直鏈化合物,其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3，放出CO2，則D分子式為_，D具有的管能團是_。 （3）       反應(yīng)的化學方程式是：_. （4）       芳香化合物B是與A具有相同管能團的A的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能

5、的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5）       E可能的結(jié)構(gòu)簡式是_。答案2006年29（21分）（1）見下圖（2分）（2）見下圖郝雙制作（4分）（3）2（3分）（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）酯化反應(yīng)（寫取代反應(yīng)同樣給分）（如選用作為A寫化學方程式同樣給分。）（化學方程式2分，反應(yīng)類型1分，本題共6分）（5）解：C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O C6H6O+7O2=6CO2+3H2O7x+6(nx)=x=6n（或x=或x=）（6分）2007年29（15分） 乙醇 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O C9H10O

6、3 水解反應(yīng)（填寫其中一個結(jié)構(gòu)簡式即可） 或CH2CH2H2OCH3CH2OH（寫任一個合理的反應(yīng)式均可）2008年高中化學推斷題技巧推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今借此篇幅把與短周期中有關(guān)的常見突破口做一下總結(jié)。希望對同學們有所幫助。 一、位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層

7、電子數(shù)的元素；6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。 11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。 16、O、F是最高正價不等于族

8、序數(shù)的元素。 17、子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H） 18、形成化合物種類最多的元素 碳 19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大氣中含量最多的元素 N 21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O 23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F

9、 27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al 29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O 33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 二、含量與物理性質(zhì) 1、O

10、是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。 2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。 4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。 6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應(yīng)”的元素。 8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。 三、化學性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素

11、。 2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。 4、P是在空氣中能自燃的元素。 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。 8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。 四、 10電子微粒組 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、陽離子Na、Mg2、Al3、H3O 4、陰離子N3、O2、F、OH、NH2五、 18電子微粒組 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H

12、2S、HCl、F2、H2O 、3、陽離子K、Ca2、PH4 4、陰離子P3、S2、Cl、O22 5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有：1、Na 、NH4 、H3O 2、F、OH、NH23、Cl、HS、4、N2 、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，A、A為8，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為3

13、2。 特征現(xiàn)象 1焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色） 2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3有色溶液：Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍色）、MnO4（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 4特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學會考應(yīng)知應(yīng)會知識點條 一、 元素化合物： 鹵族元素 1

14、 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）CH4與Cl2混合光照 黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水

15、性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶

16、于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑） 17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 碳

17、族 1 制造光導纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF 堿金屬 1 Na的焰色K的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉

18、的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色）、 2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃） 3 水溶液顯藍色的 含Cu2的溶

19、液（如CuSO4溶液） 4 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3的溶液（如FeCl3溶液） 氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8

20、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO （1） 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于鹽酸又能溶于NaO

21、H溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、P

22、b、CuHg、Ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 4 與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） 二、有機化學： 1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使K

23、MnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170） 6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸 7 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) 14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是 乙酸 16

24、有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚） 18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 19 能還原成醇的是 醛 20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產(chǎn)量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖） 24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛

25、、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的 苯酚 28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基OH (2)醛基CHO(3) 羧基COOH (4)硝基NO2 30 寫出下列有機反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2） 從乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（

26、或還原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚 33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2 三、化學實驗： 1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3 用固固加熱裝置制取的氣體用固液加熱裝置制取的氣體用固固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要

27、加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)C(堿)V(堿) 四、俗名總結(jié)： 1 甲烷 沼氣、天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電

28、石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 干冰 一、硫酸鹽類： 1皓礬： ZnSO47H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3綠礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝： NaSO

29、4.10H2O 5明礬： KAl(SO4) 2.12H2O 二、礦石類： 1. 瑩石：CaF2 2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O 3. 黃銅礦： CuFeS2 4. 礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3 7. 褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9鎂鐵礦石：Mg2SiO4 10. 蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在 12. 高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13正長石： KAlSi3O

30、8 14. 石英：SiO2 15硼砂： Na2B4O7.10H2O 16. 脈石：SiO2 17剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 三、氣體類： 1高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2. 水煤氣CO,H2 3. 天然氣（沼氣）：CH4 四、有機類： 1. 福馬林（蟻醛）： HCHO 2. 蟻酸：HCOOH 3尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿： CCl4 5木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6. 甘油： CH2OH-CHOH CH2OH 7硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9. 油酸： C17H33OH 10肥皂：C17H35C

31、OONa 11銀氨溶液：Ag(NH3) 2+ 12乳酸：CH3-CHOH-COOH 13葡萄糖：C6H12O6 14蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 17淀粉： (C6H10O5)n 18火棉,膠棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2) 3 n 只是前者含N量高 五、其他類： 1. 白堊： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH) 2 3. 熟石灰： 2CaSO4.H2O 4. 足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(OH)2CO3 6. 純堿： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3

32、:1) 8. 水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11. 大蘇打：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6HO第一節(jié) 化學反應(yīng)速率（第一課時）教學目的1.使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法；2.掌握化學反應(yīng)速率的計算及化學反應(yīng)速率的影響因素；3.明確研究化學反應(yīng)速率的意義。教學重點1化學反應(yīng)速率的涵義及簡單計算2化學反應(yīng)速率的影響因素第一課時教學過程設(shè)問假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？學生活動思考討論回答問題創(chuàng)設(shè)情境導入新課 學生討論后總結(jié)講授要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）

33、改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學反應(yīng)的速率和化學平衡。板書 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡講授提問 初中物理學習了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。用什么物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？根據(jù)學生回答講授并板書 運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s提問 同學們想一想，不同的化學反應(yīng)快慢是否一樣？指導學生完成演示實驗 實驗2-1。觀察放出氣泡的量。學生活動 思考問題完成實驗回答現(xiàn)象講授 由實驗可知，CaCO3

34、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學中用化學反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。板書 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率提問 化學反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？指導學生閱讀 請閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。根據(jù)學生回答講授并板書一、化學反應(yīng)速率1、 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）2、 表示：v=C/t；單位：mol/L·min或mol/L·s提問 請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L·min。講述 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘

35、內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.練習 在A+2B=C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。巡視，了解學生答題情況，并講授（內(nèi)容略）設(shè)問 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同？指導學生完成下列練習合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？針對學生完成情況

36、講評（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小結(jié)并板書3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。講解 對于化學反應(yīng)速率，同學們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。板書4、（1）反應(yīng)速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。

37、（2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。討論請同學們談?wù)勓芯炕瘜W反應(yīng)速率的意義。討論后小結(jié) 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。歸納小結(jié) 本節(jié)學習了化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學方程式

38、的計量數(shù)之比；（3）反應(yīng)速率是一個平均值。課堂練習 1往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。針對學生完成情況講評（內(nèi)容略）2根據(jù)下圖填空：（1）反應(yīng)物是_；生成物是_（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學方程式是：_.課外練習 課本P21 習題一 二 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率（第二課時）教學目的1、使學生深化對化學反應(yīng)的本質(zhì)認識；2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應(yīng)速率的影響；教學重點濃度對化學反應(yīng)速率的

39、影響教學難點濃度對化學反應(yīng)速率的影響的原因第二課時教學過程提問 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學鍵）的角度看，化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？學生思考并回答針對學生的回答總結(jié) 化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。提問怎樣加快或減慢化學反應(yīng)？影響化學反應(yīng)速率的因素是什么？板書 二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響引導學生完成實驗2-2總結(jié)現(xiàn)象 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。提問 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學們可以得出

40、什么結(jié)論？（學生思考并歸納）講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。設(shè)問 該結(jié)論是否適合所有的化學反應(yīng)？請同學們繼續(xù)完成下列實驗。補充實驗：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象）講解 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。小結(jié) 1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越

41、大，反應(yīng)速率越大。提問 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學生先思考、討論）講解并板書 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學生思考回答）講評（內(nèi)容略）提問 如果對上述反應(yīng)體系進行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？講解(此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)

42、速度也就增大。小結(jié)并板書 2、在其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大。其實質(zhì)是壓強改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。討論 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學生討論，匯報答案）講評 充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。演示2-3 H2O2 + MnO2 我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)?？梢姶呋?/p>

43、劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。綜上所述，許多實驗和事實都證明，對于同一個化學反應(yīng)來說，條件不同時，反應(yīng)速率會發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學反應(yīng)速率增大。如果改變有氣體參加反應(yīng)的壓強，同樣能改變化學反應(yīng)速率。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。鞏固練習1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中

44、燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？作業(yè)：P21 習題三 課外補充練習化學反應(yīng)速率 教學設(shè)計（二）教學目標知識與技能1使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響；2使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。過程與方法通過實驗，提高學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，學生的思維能力，閱讀與表達能力。情感態(tài)度與價值觀通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，提高學生科學的研究方法。教學重點濃度對化學反應(yīng)速度的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。教學難點濃度對化學反應(yīng)速率影響的原因。教學方法誘

45、思探究法教學課時1課時教學過程第一課時閱讀教材引入本章的主要內(nèi)容和學習本章的意義兩個問題：反應(yīng)進行的快慢化學反應(yīng)速率問題。反應(yīng)進行的程度化學平衡問題。意義：是學習化學所必需的基礎(chǔ)理論并能指導化工生產(chǎn)。圖片古代建筑物受到腐蝕講述從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節(jié)要研究的化學反應(yīng)速率問題。板書第一節(jié)化學反應(yīng)速率指導實驗實驗21等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應(yīng)?，F(xiàn)象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而加入醋酸的試管里，反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。講解不同的化學

46、反應(yīng)進行的快慢不一樣，如何表示化學反應(yīng)速率呢？結(jié)論：不同的化學反應(yīng)有快有慢。板書一、化學反應(yīng)速率1定義：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2表達式：略設(shè)問對于同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面的練習。投影練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為10mol/L和30mol/L，2秒后，氮氣的濃度為08mol/L，氫氣的濃度為24mol/L，氨氣的濃度為04mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？計算

47、、思考總結(jié)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于方程式中系數(shù)比，應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，化學反應(yīng)速率實質(zhì)是平均反應(yīng)速率。過渡下面來研究影響化學反應(yīng)速率的因素。補充實驗：在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。講解銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應(yīng)速率快，說明物質(zhì)的性質(zhì)即內(nèi)因是決定化學反應(yīng)速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應(yīng)速率是如何影響呢？現(xiàn)象：銅絲與稀鹽酸不反應(yīng)；鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。板書二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響指導實驗實驗22大理石與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，并給

48、其中一個加熱。實驗23H2O2的分解反應(yīng)（22）現(xiàn)象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入01mol/L鹽酸的試管中氣泡產(chǎn)生得很慢。加熱后，反應(yīng)速率明顯加快。（23）現(xiàn)象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。提出問題通過以上實驗，說明影響化學反應(yīng)速率的外界條件有那些？是如何影響的？回答影響化學反應(yīng)速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應(yīng)速率越快。板書1濃度對化學反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率。設(shè)問對于有氣體參加的反應(yīng)壓強對化學反應(yīng)速率也有影響

49、，為什么？回答對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應(yīng)速率就加快。板書2壓強對化學反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，可以增大化學反應(yīng)速率。3溫度對化學反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應(yīng)速率。4催化劑對化學反應(yīng)速率的影響使用催化劑可以改變化學反應(yīng)速率。閱讀P37最后自然段。影響化學反應(yīng)速率的外界條件還有什么？設(shè)問為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬？回答因為固體顆粒的大小對化學反應(yīng)速率也有影響。追問怎樣影響？回答顆粒越細，接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越快。留疑外界條件對化學反應(yīng)速率

50、的影響的原因是什么？板書設(shè)計第一節(jié)化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率1、定義2表達式二、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響1濃度對化學反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率。2壓強對化學反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，當其它條件不變時，增大壓強，可以增大化學反應(yīng)速率。3溫度對化學反應(yīng)速率的影響當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應(yīng)速率。4催化劑對化學反應(yīng)速率的影響使用催化劑可以改變化學反應(yīng)速率。課堂練習1反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了045mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）

51、（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ）Av（NH3）=0010mol/（L·s）Bv（O2）=00010mol/（L·s）Cv（NO）=00010mol/（L·s）Dv（H2O）= 0045mol/（L·s）2在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A用H2表示的反應(yīng)速率為01mol/（L·min）B用NH3表示的反應(yīng)速率為03mol/（L·min）C用N2表示的反應(yīng)速率為02mol/（L·min）D用H2表示的反應(yīng)速率為03mol/（L&

52、#183;min）3增大壓強，能使下列反應(yīng)速率加快的是（      ）ANa2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)BCO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2C將CO2通人石灰水中DNa2O溶于水4在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ）A增加Fe2O3投入量B保持容器體積不變，增加通人H2的量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變答案1C；2C；3BC；4A、D探究活動找出身邊因化學反應(yīng)速率變化而受到影響的實例，并通過查閱資料等方式，總結(jié)出造成這種結(jié)果的原因。第一節(jié)   化學反應(yīng)速率教學目標知識技能：了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法；理解濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響；初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響。能力培養(yǎng)：結(jié)合化學實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、記錄實驗現(xiàn)象及設(shè)計簡單實驗的能力。通過分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過程，增強學生的歸納及形象思維能力?？茖W思想：通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān) 化學反應(yīng)速率的問題；通過故宮文化遺產(chǎn)本世紀的快速腐蝕事實培養(yǎng)學生的