高考四川卷理綜化學(xué)

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合能力測試化學(xué)試題1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na+、NH4+、NO3¯、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+3下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?用右圖所示裝置除去含CN¯、Cl¯廢水中的CN¯時(shí)，控制溶液pH為9

2、10，陽極產(chǎn)生的ClO¯將CN¯氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是：A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl¯+2OH¯ 2e¯=ClO¯+H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e¯=H2+2OH¯D除去CN¯的反應(yīng)：2CN¯+5ClO¯+2H+=N2+2CO2+5Cl¯+H2O5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量

3、Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A<1.0×10-7mol/L Bc(Na+)= c(HCO3¯)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH¯)+ c(HCO3¯)+2 c(CO32) Dc(Cl¯)> c(NH4+)> c(HCO3¯)&

4、gt; c(CO32)7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總8（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可

5、形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_.（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 (NH4)2SO

6、4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2品紅溶液不褪色，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL 。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42。（1）儀器X的名稱是_。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/LN

7、aOH溶液潤洗 c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無SO42。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化學(xué)方程式是_。

8、10（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱是 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）試劑II的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。11（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料Fe

9、SO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知

10、25，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。（5）在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2= Fe+2 Li2S，正極反應(yīng)式是 。（6）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)

11、浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg。2015年四川高考理綜化學(xué)試題評析：題型穩(wěn)定今年四川高考(課程)理綜化學(xué)從總體情況看，四川化學(xué)試題的整體結(jié)構(gòu)沒有變化，依然是延續(xù)7道選擇題加4道大題的格局，選擇每題6分共42分，大題每題14至17分共58分。選擇題基礎(chǔ)知識為主，從化學(xué)與生活、離子反應(yīng)，基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，電化學(xué)，物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶液綜合等基礎(chǔ)方面考查，較往年相比增加了基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。非選擇題從吸收與整合化學(xué)信息的思維能力，分析和解決化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究的能力三大維度進(jìn)行考查。試題難度相比去年變化不大，選擇題綜合性有一定增

12、加，非選擇題模塊內(nèi)容不變，知識考察注重基礎(chǔ)，內(nèi)容方面主干知識覆蓋較全面，在考前進(jìn)行比較完整的綜合練習(xí)情況下的同學(xué)，成績相對穩(wěn)定。近三年考點(diǎn)分布和分值變化:試題詳細(xì)分析1、選擇題方面保持內(nèi)容全面，化學(xué)與生活，電解質(zhì)溶液綜合，速率和平衡三個(gè)模塊考點(diǎn)固定，考法非常固定。離子反應(yīng)在前兩年離子方程式書寫的基礎(chǔ)上添加了離子共存的考察，向綜合問題進(jìn)行靠攏。新增加基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作選擇題，但是僅講課內(nèi)最常見的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行組合考察，沒有增加難度。物質(zhì)的量在去年考察后繼續(xù)保留，內(nèi)容方面注重阿伏伽德羅常數(shù)和電子得失的考察。穩(wěn)中有變。2、第八題常規(guī)考察元素周期律，在考察元素周期律的知識點(diǎn)上非常固定，只要注意元素周期律的常見特點(diǎn)，對幾個(gè)模塊進(jìn)行常見練習(xí)，就可以非常順利的完成。3、第九題試驗(yàn)探究題加入了酸堿中和滴定的問題，對試驗(yàn)操作順序進(jìn)行考察。第二部分在已知實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，對硫酸銨分解的物質(zhì)體系進(jìn)行探究，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和陌生方程式書寫進(jìn)行檢測。4、第十題是常規(guī)有機(jī)