2020屆高考化學(xué)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡二輪練習(xí)試題含答案

1、2020 屆高考(人教版)化學(xué)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡二輪練習(xí)題含答案專題：難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1、將足量的 AgCI 分別放入下列物質(zhì)中，AgCI 的溶解度由大到小的排列順序是()120 mL 0.01 mol LKCI 溶液230 mL 0.02 mol Lr1CaCl2溶液340 mL 0.03 mol LHCI 溶液410 mL 蒸餾水550 mL 0.05 mol Lr1AgNO3溶液A 皿B 迢迢 C 遼遼 D 【答案】選 B AgCI(s) Ag+ +(aq)+ C( (aq),由 c(AgJ c(C) ) = Ksp,可知 c(C) )或c(Ag+)越大，越能抑制 Ag

2、CI 的溶解，AgCI 的溶解度就越小。中 c(C) ) = 0.01 mol L71;中 c(C) ) = 0.04 mol L71;中 c(C) ) = 0.03mol L一1;中 c(CI7) = 0;中 c(Ag+) = 0.05 mol L71。Ag+或 Cl7濃度由小到大 的順序?yàn)椋?。2、 電離常數(shù)(Ka或 Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于 這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是()A 某亞硫酸溶液 pH = 4.3,若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù) K1= 1.0X10-8.60B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C .

3、 Ksp(AgI)Ksp(AgCI)，向 AgCI 懸濁液中加入 KI 溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀D . Ksp(AgCI)Ksp(AgOH)，說明 AgOH 和 AgCI 均不溶于稀硝酸【答案】C3、 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq)。加入以下溶液，可使 Ca(OH)2減少的是()A . Na2S 溶液B. AICI3溶液C . NaOH 溶液D. CaCl2溶液解析：欲使 Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。 Al3+與 0H結(jié)合為AI(OH)3使 OH減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2-水解顯堿性，Na

4、OH 是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中 OH濃度增大，CaCl2會(huì)使溶液中 Ca2+的濃 度增大，所以 A、C、D 都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使 Ca(OH)2增多?！敬鸢浮緽4、一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3(M : Mg2*、CaT、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM = lg c(M)，p(CO2) = IgC(CO3)。下列說法正確的+)越小，p(CO2)越大時(shí)，C(CO2)越小，圖中沉淀溶解平衡曲線與虛線的交點(diǎn)是 溶液中 p(M) = p(CO3)。a 點(diǎn)可表示 CaCO3的飽和溶液，p(Ca2)c(CO3)，A 錯(cuò)誤；b 點(diǎn) p(Mg2+)大于飽和溶液中的 p(Mg

5、2+)，即 c(Mg2+) 沒有達(dá)到飽和溶液中的 c(Mg2J， 即 b 點(diǎn)可表示 MgCO3的不飽和溶液， 由 p(Mg2+)p(CO3)可知 c(Mg2+)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuSC . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D .兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C 正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuS，故 B 正確；同類型 的難溶電解質(zhì)(如 AgCI、AgBr、Agl) , Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難 溶電解質(zhì)(

6、如 Ag2SO4和 Agl), Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故 D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿6、已知 25C時(shí)，Ka(HF) = 3.6X10_4, Ksp(CaF2)= 1.46X10_1，現(xiàn)向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCb 溶液，則下列說法中，正確的是()A . 25C時(shí)，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C .該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D .該體系中 HF 與 CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【答案】D7、 將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO3溶液，發(fā)

7、生 的反應(yīng)為()A .只有 AgBr 沉淀生成B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C . AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀為主D . AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀為主【答案】C8 已知 Ksp(AgCl) = 1.8X0-10，Ksp(AgI) = 1.0X0_16。下列說法錯(cuò)誤的是()A . AgCl 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 AgIB.在含有濃度均為 0.001 mol L71的 C、的溶液中緩慢加入 AgNO3稀溶液， 首先析出 AgI 沉淀C. AgI 比 AgCl 更難溶于水，所以，AgCl 可以轉(zhuǎn)化為 AgID .常溫下，AgCl

8、若要在 NaI 溶液中開始轉(zhuǎn)化為 AgI，則 Nal 的濃度必須不低1-11-1于看 8X0molL解析：AgCl 在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，溶液中只要 c(I-) (Ag+)大于 Ksp(AgI)即有 AgI 沉淀析出，A 錯(cuò)誤；因?yàn)?Ksp(AgI)Ksp(AgCl)， 在含有濃度均為 0.001 mol L-1的 Cl-、I-的溶液中緩慢加入 AgNO3稀溶液，首 先析出 AgI 沉淀，B 正確；Ksp(Agl)KAgI)即有 AgI 沉淀生成，c()c(Ag+) 1.0 x也 JKsp(BaC03)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以 BaS04懸濁

9、液中加入 Na2CO3濃溶 液，BaS04有可能轉(zhuǎn)化為 BaC03, D 不正確?！敬鸢浮緿故c()= X0_11:1.8mol L1, D 正確。【答案】A9、 如圖是碳酸鈣(CaCO3)在 25C和 100C兩種情況下， 在水中的溶解平衡曲 線，下列有關(guān)說法正確的是()A. CaCO3(s)Ca2+(aq)+ CO (aq) H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤； 溫度不同, 發(fā)水分，c(Ca2+)、c(CO2_)均增大， 而a 點(diǎn)到Ksp不同，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；揮 c點(diǎn)，c(Ca2+)不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp_5= 2.8X0_9,D 項(xiàng)正確。【答案】D10、25C時(shí)，Ksp(BaSO4)= 1X0_10, Ksp

10、(BaCOa) = 2.6X0_9。該溫度下，下列 說法不正確的是()A .同濃度的 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大2c?SO41C.BaSC4和 BaCO3共存的懸濁液中，D . BaSO4懸濁液中加入 Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為 BaCO3解析：Ksp(BaSO4)Mg2+沉淀，一般應(yīng)選擇 Na2CO3和NaOH 作沉淀劑。檢驗(yàn) Mg2+般選用 NaOH 溶液。由于 CaCO3的溶度積 最小，檢驗(yàn) Ca2+時(shí)選擇 N82CO3沉淀效果最好。(3)由 c(Mg2+) c2(OH) = Ksp=1 8x