九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)許

1、2015年中考化學(xué)必記知識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)要重點(diǎn)記憶的知識(shí)：元素名稱與元素符號(hào)、物質(zhì)的化學(xué)式、原子團(tuán)的寫法、常見元素化合價(jià)、原子團(tuán)的化合價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)；物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)的用途、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)制法，氣體的鑒別與除雜。第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：一、觀察實(shí)驗(yàn)的步驟、方法 ：實(shí)驗(yàn)前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等；實(shí)驗(yàn)中：實(shí)驗(yàn)條件、伴隨的現(xiàn)象（如：光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產(chǎn)出和熱量放出等)；實(shí)驗(yàn)后：生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度等。2、 綠色化學(xué)-又稱 化學(xué)，主要特點(diǎn)：1.充分利用 ，采用無毒、無害的原料

2、；2.在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；4.產(chǎn)品有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全、人體健康。三、物質(zhì)變化：化學(xué)變化：宏觀上： 生成的變化。微觀上：有 生成。其實(shí)質(zhì)是： 要變， 不變，原子重組形成新 。物理變化：宏觀上： 的變化。微觀上： 。其實(shí)質(zhì)是： 不變， 改變。物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：在化學(xué)變化的過程中 伴隨物理變化，在物理變化中 伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)：不需要 就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)通過 才表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性(O2)、

3、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等) 。如木柴能在空氣中燃燒（可燃性）；煤氣能使人中毒等（性質(zhì)常有能、易、難、可以、是等詞語）。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)：一、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)：蠟燭浮于水面上說明 。蠟燭燃燒時(shí)的火焰分成三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。 溫度最高， 溫度最低。比較各火焰層溫度的方法：用一根小木條平放入火焰中，現(xiàn)象是 ，說明 。蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。產(chǎn)物水（H2O）的檢驗(yàn)方法：操作是： ，現(xiàn)象是： ；產(chǎn)物二氧化碳（CO2）的檢驗(yàn)方法：操作是： ，現(xiàn)象是： 。熄滅蠟燭時(shí)，產(chǎn)生一縷白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入空氣與呼

4、出氣體的比較：方法方法現(xiàn)象結(jié)論向1瓶空氣和1瓶呼出氣體中滴入數(shù)滴澄清的石灰水呼出氣體瓶中石灰水較渾濁呼出氣體中 多將燃著的小木條分別伸入1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中呼出氣體瓶里，木條燃燒減弱，甚至 呼出氣體中 較少對(duì)著干燥的玻璃片呼氣玻璃片上出現(xiàn) 呼出氣體中 多。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常用儀器及使用方法（上冊(cè)課本P150-153）量筒 試管 集氣瓶 燒杯 滴管 酒精燈 蒸發(fā)皿 錐形瓶 燒瓶玻璃棒 鐵架臺(tái) 水槽 漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗（一）可以直接加熱（不需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；只能間接加熱（即需墊上石棉網(wǎng)）的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）；不可加熱的儀

5、器：量筒、漏斗、集氣瓶（二）量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放 。視線與刻度線及量筒內(nèi) 。（錯(cuò)誤讀數(shù)：俯視：讀數(shù) 實(shí)際體積，取 了；仰視則相反）量筒不能加熱，不能作反應(yīng)容器，一般只能讀到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。（三）托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) ；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉易潮解且有腐蝕性的藥品），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面

6、皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用 蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，焰心、內(nèi)焰、外焰。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰。（五）夾持器鐵夾（鐵架臺(tái)上配套用的）、試管

7、夾（木制的）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處（或夾在試管的中上部）。手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住長(zhǎng)柄。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗（過濾用）、長(zhǎng)頸漏斗（加液用，注意“頸”字不能寫成“勁”字）二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）。2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指

8、定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（因可能有毒）（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕 動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。3、 固體藥品的取用：粉末狀及小粒狀藥品（如高錳酸鉀、二氧化錳等）：用藥匙或V形紙槽 塊狀及大粒狀藥品（如：鋅粒、石灰石等）：用鑷子夾取。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加（膠頭滴管使用時(shí)不能伸入容器中或與器

9、壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。）；b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；（二）儀器連接1：左大右小，連前潤(rùn)濕；慢旋轉(zhuǎn)入；從下到上，從左往右依次進(jìn)行。拆除裝置與之相反2、裝置氣密性檢查：（1）利用熱脹冷縮：如圖A，先將導(dǎo)氣管浸入水中，再用手緊握試管外壁（若為廣口瓶等， 則用雙手緊貼外壁），若管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 C D E（2） 如圖B，利用氣壓的原理：關(guān)閉彈簧夾，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加入水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下管口，（3） 繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗加水液面高度保持一段時(shí)間不變，則裝置不漏氣。（3）如圖C，向長(zhǎng)頸漏斗中加水到浸沒長(zhǎng)頸漏斗

10、下端管口。在導(dǎo)管口連接注射器，當(dāng)推活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)有液面上升，說明裝置氣密性良好 ；或當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。（4）如圖D，左端上下移動(dòng)，如果兩端液面不水平，說明裝置氣密性良好。（5）如圖E，用雙手緊貼外壁，如果有一段水柱沿導(dǎo)管上升，說明裝置氣密性良好。 2.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。3.如何給試管

11、預(yù)熱？來回移動(dòng)試管使試管均勻受熱，或移動(dòng)酒精燈使試管受熱均勻。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂），試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附著的水是否形成均勻的水膜。）（3）玻璃儀器中附有油脂

12、：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣 一、熟記本單元的化學(xué)反應(yīng)方程式：（要記住反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，反應(yīng)類型）1、紅磷（或白磷）在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣(只在純氧氣)中燃燒： 3、硫在空氣（氧氣）中燃燒： 4、木炭在氧氣中燃燒： 5、蠟燭在氧氣中燃燒： 6、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）： 7、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣（二氧化錳制作催化劑）： 8、實(shí)驗(yàn)室用加

13、熱高錳酸鉀制取氧氣： 課題1 空氣一、空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：如右圖。 a、可燃物要求：要 、 ：b、裝置要求：氣密性 ；c、操作要求： 、 d、現(xiàn)象：有 產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面 ，結(jié)論： 、 、 、 。e、探究：液面上升小于1/5原因： 、 、 、 二、空氣的成分和組成空氣成分氧氣O2氮?dú)釴2二氧化碳CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)（不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)）21%（約1/5）78%（約4/5）0.03%0.94%0.03%三、純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成。純凈物可以用專門的化學(xué)符號(hào)（化學(xué)式）表示。如：氧氣（可用O2表示）、氦氣（He）、五氧化二磷（P2O5）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以

14、上純凈物組成。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，它們各自保持著原來的性質(zhì)，無專門的符號(hào)。如：空氣就是混合物（空氣由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉冉M成的）、溶液、合金、礦石。四、幾種常見氣體：氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護(hù)氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅；不供給呼吸。用途：作化工原料（制硝酸、化肥）；作保護(hù)氣（如焊接金屬時(shí)常用氮作保護(hù)氣，燈泡中充氮以延長(zhǎng)使用壽命）；作防腐氣（食品包裝時(shí)充氮以防腐）；作液氮冷凍劑稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等的總稱）：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（即不活潑）：可作保護(hù)氣；不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧

15、化碳一樣也能使燃著的木條熄滅。不供給呼吸。用途：作保護(hù)氣；制作多種電光源（通電發(fā)不同顏色的光）。5、 空氣的污染及防治：1、對(duì)空氣造成污染的主要成分有：有害氣體： 、 、 ；和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為二氧化硫SO2、二氧化氮NO2，一氧化碳 和臭氧O3等。2、SO2、NO2來源：燒煤；后果：導(dǎo)致酸雨；CO來源：汽車尾氣，碳不充分燃燒；PM2.5，來源：燒煤，尾氣霧霾3、空氣的保護(hù)措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，廢氣經(jīng)處理后才能排放，積極植樹、造林等。課題2 氧氣一、物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無色無味的氣體（但液體和固體時(shí)是淡藍(lán)色）；比空氣密度 , 溶于水。二、化學(xué)性質(zhì)： 性、

16、燃性（但不能說O2有 燃性）。三、用途：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。四、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象：物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光（無火焰），產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量 煙、放熱硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（注意瓶中加水的作用是 ）鎂發(fā)出 光，放出熱量，生成 色固體（鎂、鋁現(xiàn)象相同）鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成 色固體(是Fe3O4) 。（鐵在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒，燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是氧化鐵Fe2O3；鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止

17、。）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體五、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A + B = AB ，“多變一”。 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B ，“一變多”。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。如：A+BC = + 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得 反應(yīng)。(氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。如動(dòng)植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鋼鐵生銹等。緩慢氧化一定放熱，但不一定發(fā)光。自燃：由緩慢氧化而引

18、起的自發(fā)燃燒課題3 制取氧氣一、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 ， 屬物理變化）二、實(shí)驗(yàn)室制氧氣（要重點(diǎn)掌握）：1.根據(jù)藥品 和反應(yīng) 選擇發(fā)生裝置?；绢愋停?、固體與固體（或固體）反應(yīng)需加熱的選A 裝置。如實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣或?qū)嶒?yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣；2、固體與液體反應(yīng)不加熱的選B裝置。如實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣選B裝置。此裝置還可以用作制取 和 A固固加熱型發(fā)生裝置 B固液不加熱型發(fā)生裝置 2.根據(jù)收集氣體的 、 性、能否與空氣中的成分反應(yīng)、能否與水反應(yīng)選擇收集裝置。凡是收集氣體密度比空氣大且不能與空氣中成分反應(yīng)的可用 法（如下圖 ）

19、，如 氣、 等；此法收集氣體特點(diǎn)是： 。收集氣體 比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的可用向下排空氣法（如下圖 ）例如： 氣；若收集氣體 溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的可用排水法（如下圖 ），如 、 氣等（ 不用排水法收集?。?A向上排空氣法 B向下排空氣法 C排水法洗氣瓶收集氣體方法變通應(yīng)用：a b如右上圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_進(jìn)_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_ _進(jìn)_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿水，若用排水收集該氣體(不用考慮密度比空氣大還是比空氣小)，則_進(jìn)_出（選填“a”或“b”）若把洗氣瓶倒放，則相反，即：如前右

20、下圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣小的氣體，則_進(jìn)_出（選填“a”或“b”）如右圖：瓶?jī)?nèi)裝滿空氣，若收集密度比空氣大的氣體，則_進(jìn)_出（選填“a”或“b”）3、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟和注意事項(xiàng)：（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例，如圖）操作步驟：連查裝定點(diǎn)收離熄（茶（檢查裝置的氣密性）莊（裝藥）定（固定試管）點(diǎn)（加熱）收（收集氣體）利（移出導(dǎo)管）息（熄滅酒精燈）。注意事項(xiàng)：試管口略向 傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱；鐵夾夾在離管口約1/3處（不能漏了“口”字）；導(dǎo)管應(yīng)稍出橡皮塞（剛剛露出頭）：便于氣體排出；用高錳酸鉀制氧氣時(shí)在試管口應(yīng)放 ：防止高錳酸鉀粉

21、末進(jìn)入導(dǎo)管；排水法收集時(shí)，待氣泡 時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）：是為了收集到較純凈的氧氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 再 ：防止水倒吸引起試管炸裂；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶 部附近。4、氧氣的驗(yàn)滿：用 木條放在 ，若木條 ，則已集滿。（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）5、氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入 ，若木條 ，證明是氧氣。（注意驗(yàn)滿與檢驗(yàn)的不同！）6、除去氧氣方法：將氣體反復(fù)通過 7、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。證明方法：比較說明反應(yīng)快慢；重做同樣實(shí)驗(yàn)證明 不變； 次稱量證明 不變。第三單元 自然界的水 課題1 水的組成：一、電解水的實(shí)驗(yàn)：如

22、右圖1.裝置水電解器；B.電源種類- 流電；2.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 性（不是作催化劑）3.反應(yīng)方程式 現(xiàn)象:產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 （諧音父親負(fù)氫） 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 4.檢驗(yàn)：氧氣-出氣口置一根帶火星的木條-木條 是氧氣； 氫氣-出氣口置一根燃著的木條-氣體能 ，且產(chǎn)生 色的火焰是氫氣。5. 氫氣性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色、無味、 溶于水的氣體，密度比空氣 ；化學(xué)性質(zhì)：氫氣有 性，氫氣在使用前一定要先 ，否則混有一定量的空氣遇明火會(huì)可能發(fā)生 。6. 氫氣驗(yàn)純方法：用試管收集一試管的氫氣，用拇指堵住，管口向 移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，如果聽到 聲表明氫氣不純，聲音很小（輕微

23、的爆鳴聲），表示氫氣較純。）7、電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 水是由 組成的氧化物。一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子 成原子，原子 分，原子 成新分子。二、 純凈物的分類：化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做 。如：二氧化碳(CO2)、氧化鐵(Fe2O3)、高錳酸鉀(KMnO4)。單質(zhì)：由 組成的 物叫做單質(zhì)。如：氫氣H2、氮?dú)?N2、氧氣O2、磷P、鐵Fe等。氧化物：由 元素組成的化合物（或 物）中，其中一種是氧元素的叫氧化物。如Fe2O3；水(H2O)。含氧化合物不一定是氧化物。如：高錳酸鉀(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因?yàn)樗?種元素。分類順序：先分混合物，余下 物；純凈物中

24、找 ，余下就是化合物；化合物中找 物。課題2 分子和原子1、 分子的基本性質(zhì)：分子質(zhì)量和體積都很 ；分子在不斷 （能聞到花香；水在常溫下的揮發(fā)）；分子間有 （解釋物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)體積不同；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象；10毫升水與10毫升酒精混合體積小于20毫升，都是分子間有間隔的原因）；分子是由 構(gòu)成的（如：1個(gè)水分子（H2O）由 個(gè)氫原子(H)和 個(gè)氧原子(O)構(gòu)成；1個(gè)氧分子(O2)由 個(gè)氧原子(O)構(gòu)成；）2、幾種分子的模型： 分子（H2O） 氧分子(O2) 氫分子(H2)3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中 分裂為原子， 重新組合成新的分子。4、分子和原子區(qū)別聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)化

25、學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。5、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如，水、氧氣、氫氣、二氧化碳等 有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成。例如，金屬，稀有氣體固態(tài)非金屬（金剛石）等(3)離子：氯化鈉6、用分子、原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化：物理變化實(shí)質(zhì),分子不變，只是分子間的 發(fā)生改變；化學(xué)變化實(shí)質(zhì)： 發(fā)生改變， 不變7、 用分子、原子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物由 種分子構(gòu)成，混合物由 種分子構(gòu)成；對(duì)于由原子構(gòu)成的

26、物質(zhì)來說，純凈物由同種原子構(gòu)成，混合物由不同種原子構(gòu)成；圖例:8、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及簡(jiǎn)單分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子：主要有三類物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如汞、氦氣、金剛石）。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：一般由兩種非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)。如氯化氫，二氧化碳。另外， 還有氣體單質(zhì)：如 H2、O2也是由分子構(gòu)成的。離子：一般由一種金屬元素和另一種非金屬元素組成的化合物是由離子構(gòu)成的物質(zhì)。如氯化鈉 由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。混合物（多種物質(zhì)）：如空氣、石灰水、過氧化氫溶液、大理石、鋼、18K黃金等分類 單質(zhì)： 種元素純凈物 （一種物質(zhì)） 化合物： 種

27、元素 水的凈化1、 水的凈化效果由低到高的是 、吸附、 、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。活性炭、木炭的作用：（去 、去 、去 ）等。注意：自來水的凈化過程還有 ，是屬于 變化。2、硬水與軟水 定義：硬水是含有較多 化合物的水；軟水是 或 可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水與軟水的鑒別方法：用 ，有 產(chǎn)生且 較少是硬水，泡沫較多的是 水硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室用 、生活中用 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，鍋爐容易結(jié)成水垢，引起鍋爐爆炸。人不能長(zhǎng)期飲用 水。3、過濾：分離 和液體的方法。過濾操作注意事項(xiàng)：“一 二 三 ”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗

28、的內(nèi)壁；“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣； 過濾操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下靠三層濾紙上靠燒杯嘴 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：接濾液的燒杯 液面 于濾紙邊緣 破損 。應(yīng)對(duì)方法： 。愛護(hù)水資源1、如何愛護(hù)水資源？一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。2、水體污染的來源：工業(yè)三廢（ ）污染；農(nóng)藥污染（ 的不合理施用）；生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：工業(yè)三廢要處理達(dá)標(biāo)再排放；多使用農(nóng)家肥，合理施用農(nóng)藥、化肥；生活污水要 達(dá)標(biāo)排放。氫氣還原氧化銅4、生活中常見的節(jié)約用水實(shí)例：一水多用

29、；隨手關(guān)水龍頭用洗菜、來澆花等。氫氣氫氣的制法：排在 的金屬與 硫酸或鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中常用 與 來制取。反應(yīng)原理： 1、氫氣的物理性質(zhì)： 最小的氣體（可用向下排空氣法）； 溶于水（可用排水法）。2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： （點(diǎn)燃前先 。原因是防止H2 不純加熱發(fā)生爆炸）現(xiàn)象：發(fā)出 色火焰，放出 ，有 產(chǎn)生。還原性：以還原氧化銅為例 操作順序；氫氣“早出晚歸” 即先通 再加熱，目的是： 反應(yīng)完成后，先停止 繼續(xù) 直到試管冷卻，否則，會(huì) 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成；固體質(zhì)量減輕注意：氫氣的實(shí)際用量 理論值3、氫氣的用途：利用H2可燃性：可高能燃料、切割金屬；利用H2還原性：冶煉金屬

30、）4、氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物 （最清潔燃料）、放熱量高、來源廣。5、氫氣的檢驗(yàn)：將氣體點(diǎn)燃，能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方燒杯壁上有水珠生成；或者，先通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，且生成水，證明是氫氣。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成原子核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位 電荷）中子（ 電）原子核質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位 電荷）1、原子的構(gòu)成不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的：氫原子中沒有中子。原子不顯電性：由于核內(nèi)的1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，因此分子也不顯電性。核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。

31、在原子中（不帶電的微粒）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：原子質(zhì)量主要集中在原子核（即質(zhì)子和中子）上，。2、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12該原子的實(shí)際質(zhì)量（1）計(jì)算公式：（2）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)（因?yàn)殡娮淤|(zhì)量小，忽略；質(zhì)子中子）注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1（一般不寫出）。課題2 元素（1）元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)

32、（質(zhì)子數(shù)）不同，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同。元素是一個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。（宏觀：只講種類，不講個(gè)數(shù)；微觀：講個(gè)數(shù)）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由氧氣O2、臭氧O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）。（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫。a、元素符號(hào)的書寫規(guī)則：“一大二小”例：鎂 Mg 鈣 Ca 如：O 表示氧元素。宏觀：表示某種元素。如：O 表示一個(gè)氧原子微觀：表示該種元素的一個(gè)原子。b、意義 注意：有些元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì) 如Fe、He 、C 。如 Fe的意義： 表示鐵元素；表示一個(gè)鐵原子；表示鐵這種單質(zhì)物質(zhì)。這類元素有第三種含義的主

33、要包括：金屬元素、稀有氣體元素、固態(tài)非金屬。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O： 。c、地殼中含量占前四位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵（O>Si>Al>Fe）（諧音：養(yǎng)閨女貼）。d、元素周期表 電子層數(shù)=周期數(shù)周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。 每一個(gè)橫行電子層數(shù)相同叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（最外層電子數(shù)相同）。即有7個(gè)周期，16個(gè)族。元素周期表呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律：各族最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)逐漸增加；每周期由金屬過渡到非金屬再過渡到稀有氣體，各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加。*注：在元素周期表中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

34、記住：原子序數(shù)120號(hào)元素。核外電子排布知識(shí)1、 電子分層排布的規(guī)律：由內(nèi)向外，能量由 到 排布；第一層最多能排 個(gè)電子，第二層和最外層最多能排 個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)最外層上有 個(gè)電子+12282 第 電子層3、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：結(jié)構(gòu)相同（ 相同），性質(zhì)相似。金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易 電子，顯 價(jià)。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易 電子，顯 價(jià)。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)）， 電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。4、 四決定 ：決定元素種類的是： 數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)： 數(shù)決定原子的質(zhì)量： 決定元素化合價(jià)： 注意：最外層電子數(shù)相

35、同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。5、離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)），如Na+、S2、SO42-。帶正電荷的原子叫陽離子，如Na+；帶負(fù)電荷的原子叫陰離子， S2、SO42- 。（1）表示方法及意義：如Fe3+ ： 、 ； Fe2+ ：亞鐵離子離子符號(hào)前面的數(shù)字表示：幾個(gè)離子，如3CO32- 表示： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別： = （內(nèi)外相等）為原子；否則為離子結(jié)構(gòu)示意圖： > （里大于外）：則為陽離子，如Al3+； < ：則為陰離子，O2-。同種元素的原子與離子比較

36、： 相等 不同，電子層數(shù)可能相同相對(duì) 相同（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性帶 電性帶 電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示5、化合價(jià)：不同元素原子相互化合所表現(xiàn)出的性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)） +2 +2a、寫法及意義： Mg： MgCl2： 化合價(jià)的標(biāo)法與離子的寫法對(duì)比：化合價(jià)的標(biāo)法+2Mg-1Cl-2SO4離子的寫法Na+Cl-備注化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子的帶電量寫元素符號(hào)的右上角離子的帶電量為1省略不寫離子的帶電量為1省略不寫，化合價(jià)1不可省略！原子團(tuán)的化合價(jià)的標(biāo)在兩元素的

37、正上方b、幾種數(shù)字的含義2H2O ： 前“2”：表示 ， 后“2”：表示 。c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。d、單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為零。如氧氣O2中的氧元素為零價(jià)。熟記常見的化合價(jià)（順口溜）：（一般：金正非負(fù)單質(zhì)零 ，離子電與價(jià)相一!） 鉀鈉氫銀 價(jià)，鈣鎂鋇鋅 價(jià)； 鋁， 硅，+1亞銅+2銅，+2亞鐵+3鐵，通常氧顯 價(jià)，氟氯溴碘常 ，單質(zhì) 價(jià)要記清。-1氫氧硝酸根，-2碳硫錳酸根，只有銨根是+1。 熟記常見的根的符號(hào)的寫法和化合價(jià) (離子的帶電量與化合價(jià)的數(shù)值一致!）名稱離子符號(hào)化合價(jià)名稱離子符號(hào)化合價(jià)銨根NH4+1氯酸根ClO3-1氫氧根OH-1高錳酸根MnO4-1硝酸根NO

38、3-1錳酸根MnO42-2硫酸根SO42-2亞硫酸根SO32-2碳酸根CO32-2碳酸氫根HCO3-1注：此列5個(gè)根是最常用的。磷酸根PO43-36、化學(xué)式：這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。如前面學(xué)過的O2、H2O、HgO等例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 ： 表示 這種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的組成：水是 組成的 ；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè) 分子。表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。7、根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2排：名稱先讀后寫，后讀先寫（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，NH3，CH4除外）；P O標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)

39、(正上方標(biāo))；P O C O Mg SO4 NH4 CO3約：將化合價(jià)的數(shù)值約成最簡(jiǎn)比叉：把約數(shù)下交叉，寫出原子數(shù)；P2O5交叉法方法歸納：(1)將約數(shù)交叉寫在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方；原子團(tuán)（根）的腳標(biāo)不能約。 (2)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為 時(shí)，常省略不寫。原子團(tuán)在 個(gè)時(shí)，必需加上括號(hào)，如NaOH、Cu(OH)2 。熟記常見的化學(xué)式：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。鎂 鐵 銅 鋅 鈉 液態(tài)金屬水銀（汞）固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)表示。硫S （紅、白）磷 碳 金剛石 稀有氣體：直接用元素符號(hào)表示。氦（氣）He 、 氖（氣） 、 氬（氣）非金屬氣體單質(zhì)：氧氣O2 氫氣 氮?dú)?

40、氯氣 2、 化合物化學(xué)式的寫法：（一般“化合價(jià)正價(jià)寫在左邊，負(fù)價(jià)寫在右邊”，讀與寫相反，有腳標(biāo)的直接寫，其余根據(jù)化合價(jià)寫）（1）氧化物：(_O) ：氧寫在后面，讀與寫相反。氧化鈉Na2O 氧化鎂 氧化汞 二氧化碳（干冰） 一氧化碳（煤氣） 二氧化硫 二氧化錳 五氧化二磷 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 水（冰） 雙氧水（過氧化氫）(2)金屬元素和非金屬組成的化合物：氯化物( Cl- )：氯元素Cl的化合價(jià)為-1價(jià)。鹽酸HCl 氯化鉀 氯化鈉 氯化鈣 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化鋇 硫酸某( _ SO42-)：硫酸銅CuSO4 硫酸鈉 硫酸鉀 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫

41、酸鈉 （4）碳酸某(_CO32-)：碳酸鈉 碳酸鉀 碳酸鈣（大理石） 碳酸鋇 碳酸鎂 碳酸銨 碳酸亞鐵 （5）硝酸某( _NO3-)： 硝酸鉀KNO3 硝酸銀 硝酸鈉 硝酸鈣 硝酸鋇 硝酸銅 硝酸鋁 硝酸鋅 硝酸鐵 硝酸亞鐵 （6）氫氧化某( _OH-)：氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅 氫氧化鈣（熟石灰） 氫氧化鋇 氫氧化鉀 氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 氨水（氫氧化銨）（7）其他：氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物） 乙醇（酒精） 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明

42、：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量越用越 ， 物質(zhì)量會(huì)增加 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物的 不變；元素的 不變微觀：原子的 不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變： 數(shù)、化合價(jià)可能變課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律（ 不變， 總和不變）2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義 ：宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ；微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)

43、比；各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)式前的數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）。以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣恰好反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水二、書寫化學(xué)方程式步驟：（一）寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，在式子左、右之間畫“=”（二）配：配平化學(xué)方程式（使“=”兩邊的各原子 和 相等），并檢查。（三）注： 注明反應(yīng)條件和生成物新狀態(tài)（氣體、沉淀），反應(yīng)條件有點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等，（不能把“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”）。（注意：只有反應(yīng)物沒有氣體，生成物有氣體時(shí)，才在氣體生

44、成物右邊注 ；沉淀符號(hào)的標(biāo)法相同。）三、配平的方法：最小公倍數(shù)法步驟：（1）用最小公倍數(shù)先使等號(hào)（短線）兩邊最多的原子相等。（2）用觀察方法再使其他原子個(gè)數(shù)相等。例：P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4奇數(shù)配偶法步驟：1、 標(biāo)出化學(xué)式中元素的原子數(shù)，二、選定奇偶不相同，從中找出大奇偶，三、大奇數(shù)化學(xué)式前面先配2，不行就換4或6；四:左右相等配其他；五、一般最后配單質(zhì)例：H2O2 H2O + O2 C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2配平方法指導(dǎo)：有原子團(tuán)（根）的，并且原子團(tuán)在反應(yīng)后沒有拆開的，把原子團(tuán)當(dāng)作一個(gè)整體來配平。例：_CuSO4 +_NaOH _Na2SO4 +_Cu(OH)2 四、書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：1、化學(xué)式