2011高考化學 第十章電離平衡備考精析精練

1、2011高考化學備考精析精練一、選擇題（本題包括9個小題，每小題有一個或兩個選項符合題意，共45分）1.在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是( )A.K+ B.H+ C. D.解析：KHSO4在溶液中與在熔化狀態(tài)下的電離方式不同，在溶液中，KHSO4=K+H+，在熔化狀態(tài)下，KHSO4=K+。答案：A2.將0.1 mol·L-1氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大C.氨水電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大解析：氨水是弱堿，氨水稀釋時，c(OH-)減少，但c(H+)增大，pH減小，平衡左移。答案：C3.

2、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：O2 Cl2 SO2 CuSO4,能使溶液中的c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D.只有解析：H2S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下平衡：H2SHS-+H+，HS-H+S2-，若要使溶液中c(H+)增大，上述平衡應向右移動。當加入少量CuSO4時，Cu2+會與S2-結合生成難溶于酸的沉淀，使c(S2-)減少，使上述平衡向右移動，導致溶液中c(H+)增大。若通入O2、SO2、Cl2氣體，它們都能與H2S反應，O2與H2S反應使c(H+)減小，后者若通入SO2少量則c(H+)減小，過量，則能生成亞硫酸，使c(H+)增大，但題中已說明是通入“少量”，故不應

3、考慮SO2過量。Cl2與H2S反應生成HCl,HCl是強電解質(zhì)，應使c(H+)增大。答案：B4.下列溶液一定呈堿性的是（ ）A.溶液中c(OH-)c(H+) B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙溶液顯黃色 D.pH7的溶液解析：溶液呈堿性的實質(zhì)是c(OH-)c(H+)，A正確。任何水溶液都含有OH-，B不正確。常溫下，甲基橙的變色范圍為3.14.4，能使甲基橙變黃色的溶液不一定為堿性，C不正確。pH7時有可能c(OH-)=c(H+)，呈中性，D不正確。答案：A5.依據(jù)下列實驗，不能證明一元酸HR是弱酸的是（ ）A.室溫下NaR溶液的pH大于7B.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小C.稀鹽酸中加入少

4、量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D.HR溶液中加少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大解析：Na+對應的堿NaOH是強堿，NaR溶液pH>7，說明溶液呈堿性，R-能水解產(chǎn)生OH-，則HR是弱酸。加熱NaR溶液時，溶液pH變小，說明R-沒有水解，pH變小是水電離程度變大所致，不能說明HR是弱酸。稀鹽酸加固體NaR后pH變大，說明c(H+)變小，應是R-結合H+生成難電離的HR所致，說明HR是弱酸。HR在溶液中電離出H+和R-，加入NaR后pH增大，說明R-抑制了HR的電離，即HR的電離是可逆的，HR是弱酸，故選B。答案：B6.分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出

5、H2的量前者多，其原因可能是（ ）兩溶液的體積相同，酸是多元強酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A. B. C. D.解析：產(chǎn)生H2的量相等時，n(H+)n(OH-),產(chǎn)生H2多，則一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)與pH=14的NaOH 溶液中c(OH-)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設結果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸的體積大。答案：C7.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol·-1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(

6、OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C.若混合液呈酸性，則c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)D.若混合液呈堿性，則c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)解析：由電荷守恒可知A正確，又由物料守恒規(guī)律可知B正確。若混合液呈酸性，說明HX電離程度大于NaX水解程度，則c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)；若混合溶液呈堿性，則說明NaX水解程度大于HX的電離程度，則c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)。答案：D8.下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A.在c()=0.1 mol·L-1溶液中：、Al

7、3+、Cl-、B.由水電離出c（H+）=1×10-12 mol·L-1溶液中：Fe2+、Na+、ClO-C.在中性溶液中：、Na+、Fe3+D.使pH試紙變深藍色的溶液中：、S2-、Na+、K+解析：A中因水解而呈弱堿性，故因水解而呈酸性的Al3+、不能與之大量共存；B中水電離出的c(H+)較小，說明水的電離被抑制了，即溶液可能為酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，則H+與ClO-可結合成弱電解質(zhì)HClO，且HClO又能將Fe2+氧化，故離子不能大量共存；若為堿溶液，則OH-易與Fe2+結合成沉淀，故離子也不能大量共存。C中Fe3+極易水解，一般需加入相應的酸來抑制其水解，據(jù)資料分

8、析知，當pH=3.7時，F(xiàn)e3+已基本全轉化為Fe(OH)3，故“中性”時Fe3+已不存在。D中pH試紙呈深藍色時，溶液已呈較強的堿性，但有關離子都能與OH-大量共存。答案：D9.(2010山東泰安模擬)有四位學生分別設計實驗來證明某種鹽的水解是吸熱的。其中正確的是（ ）A.甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降B.乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，混合液溫度下降C.丙學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D.丁學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液溫度下降解析：A只能說明硝酸銨晶體溶解時吸收熱量而導致溫度降低。B說明了氨水電離過程是吸熱的。D中現(xiàn)象只能表明醋酸鈉溶解于水吸收熱量而

9、導致溫度降低。答案：C二、非選擇題（本題包括5個小題，共55分）10.（6分）健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在如下平衡：H2CO3+H+。醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。試完成下列問題：（1）蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸（主要成分為HCOOH）的有機酸。HCOOH同CH3COOH一樣是一種有機弱酸。寫出HCOOH在溶液中電離的方程式：_。（2）當人受到蚊蟲叮咬時，皮膚上常起小皰，這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞。若不看醫(yī)生治療，過一段時間小皰也會自行痊愈這是由于血液中又恢復了原先的酸堿平衡。試用平衡移動原理解釋上述事實_。解析：由于人體血液中存在如

10、下平衡關系：H2CO3+H+,當人體受蚊蟲叮咬時，HCOOH注入血液后發(fā)生電離HCOOHHCOO-+H+，溶液中c(H+)增大，血液pH變小，使H2CO3+H+向左移動，產(chǎn)生小皰。由于血液流動過程中H2CO3和相互調(diào)節(jié)使平衡發(fā)生移動，過一段時間后，便可恢復原平衡。答案：（1）HCOOHHCOO-+H+（2分）（2）因血液中存在如下平衡：H2CO3+H+，當注入HCOOH后上述平衡體系中c(H+)增大，血液的pH變小，由于H2CO3和相互調(diào)節(jié)平衡移動，過一段時間后，可恢復原先的平衡狀態(tài)（4分）11.（12分）（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_,_。用

11、離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是_。A.磷 B.硫 C.鎂 D.銅解析：（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，所以，平衡向右移動，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色膠體，同時產(chǎn)生CO2。（2）Mg能與H+反應。答案：(1)有無色氣體生成（2分） 溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色膠體（久置有紅褐色沉淀）（2分） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，(3分)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(3分) （2）C（2分）12.（12分）常溫下，將0.05 mol·L-1

12、的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。（1）上述NaOH與HA反應后的溶液中，各離子濃度關系正確的是_。A.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(A-)>c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_。（3）鹽類水解程度的大小可用“

13、水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_。（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比21混合，測得混合溶液的pH>7，則說明HA的電離程度_NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）解析：（1）由酸堿反應后所得溶液pH=10知NaA為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，B項正確，由電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),知C項正確。(2)=10-2 mol·L-1，c(NaOH)=0.04 mol·L-1。c（HA）×20.0 mL=0.04 mol

14、83;L-1×10.0 mL，c（HA）=0.02 mol·L-1。（3）h=×100%=0.75%。（4）反應后的溶液中，含有等物質(zhì)的量的HA與NaA，溶液呈堿性，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度。答案：（1）C（2分） （2）0.02 mol·L-1（4分）（3）0.75%（4分） （4）小于（2分）13.（13分）某溫度（t ）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度_（選填“大于”“小于”或“等于”）25 ，其理由是_。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）

15、，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。（1）若所得混合液為中性，則ab=_;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。（2）若所得混合液的pH=2，則ab=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。解析：因為KW=1×10-131×10-14，所以水的溫度應大于25 。該NaOH溶液中c(OH-)=10-13/c(H+)= mol·L-1=10-2 mol·L-1，n(OH-)=a L×10-2 mol·L-1=10-2a mol。該稀硫酸中n(H+)=b L×10-1 mol·L-1=10-

16、1 b mol。（1）混合后溶液呈中性，n(H+)=n(OH-),即10-1b=10-2a。ab=101。反應后為Na2SO4溶液，由此確定離子濃度大小順序。（2）由題意可知：10-1 mol-10-2a mol=10-2 mol·L-1×(a+b) L,解得ab=92。反應后溶液中離子的物質(zhì)的量之比n(H+)n()n(Na+)=10-2（9+2）10-1×2/210-2×9=11109，得離子濃度大小順序。答案：大于（1分） 室溫時水的KW=1×10-14（小于1×10-13），水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大

17、（2分）(1)101(3分) c(Na+)c()c(H+)=c(OH-)(2分)(2)92(3分) c(H+)c()c(Na+)c(OH-)(2分）14.（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試完成下列問題：(1)步驟加入的指示劑是_。(2)步驟應使用_式滴定管。(3)步驟當待測液由_色變?yōu)開色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_。(若認為沒有誤差，此問不答)解析：此題為中和滴定原理的遷移和氧化還原滴定。(1)根據(jù)反應I2I-可知用淀粉作指示劑可指示滴定終點。(2)因為Na2S2O3水溶液顯堿性，不宜用酸式滴定管。(3)碘使淀粉變藍，故在滴定前加入淀粉指示劑時，應呈現(xiàn)