高一年級化學試題及答案

1、高一年級化學試題及答案【一】1下列說法不正確的是()A 碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013?高考全國大綱)B 氫氧化鐵膠體中 H、K、S2、Br能大量共存(2013?高考安徽卷)C HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質(zhì)(2012?高考山東卷)D 向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 膠體(2012?高考山東卷) E金屬氧化物均為堿性氧化物(2012?高考山東卷)F明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑(2012?高考江蘇卷)G明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(2012?高考天津卷)H.“血液透析”利用了

2、膠體的性質(zhì)(2012?高考四川卷)新I沸水中滴加適量飽和 FeCl3 溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強(2012?高考重慶卷) 解析：選 ABCEGI。高碘酸為強酸性物質(zhì)，直接攝入會對消化系統(tǒng)造成傷害；氫氧化鐵膠粒帶電，加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉；NaClO 屬于鹽，是強電解質(zhì)；Al2O3 為*氧化物；Al(OH)3 膠體具有吸附性，可做凈水劑，但是沒有漂白性；膠粒帶電，但是膠體不帶電。2(2013?高考四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是()A SO2、SiO2、CO 均為酸性氧化物B 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析：選 D。

3、A 項，CO 不是酸性氧化物；B 項，氯化鐵溶液不屬于膠體；C 項，四氯化碳 為非電解質(zhì)；D 項，福爾馬林為甲醛的水溶液，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，氨水為氨氣溶于 水后形成的溶液，它們均為混合物。3(2012?高考山東卷)下列與化學概念有關的說法正確的是()A 化合反應均為氧化還原反應B 金屬氧化物均為堿性氧化物C 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物解析：選 C。有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如 CaOH2O=Ca(OH)2 等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如 Mn2O7 等，也有的是*氧化物，如 A

4、l2O3 等；催化劑能改變可逆反應的速率，故可改變其達到平衡的 時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。4(2012?高考江蘇卷)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示 轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項 aBcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CKSiSiO2H2SiO3D 新 CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：選 B。A 中的 Al(OH)3 無法通過一步反應制得 Al，A 錯誤；HNO3(稀)CuNO，NO O2H2ONO2，NO2O2、H2OHNO3，B 正確；SiO2 不溶于水，無法通過一步反應 制得 H2SiO3，C 錯誤；CH3CHO 無法通

5、過一步反應制得乙烯，D 錯誤。5(2012?高考天津卷)根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是()A 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B CaO 能與 SO2 反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D 鑭鎳合金能大量吸收 H2 形成金屬氫化物，可作儲氫材料解析：選 C。酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A 對；CaO 能與 SO2 反 應，可以吸收工業(yè)廢氣中的 SO2，CaOSO2=CaSO3，B 對；明礬水解生成的 Al(OH)3 膠體可 作凈水劑，但是不能作漂白劑，C 錯；因為鑭鎳合金可以吸收 H2，故可以用作儲氫材料，D 對?！径?/p>

6、1(2013?高考福建卷)下列有關試驗的做法不正確的是()A 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出B 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C 配置 0.1000mol?L1 氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D 檢驗 NH4 時，往試樣中加入 NaOH 溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的 氣體解析：選 D。A.分流漏斗下端的液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；B.碳酸 鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，正確；C.必須要引流，正確；D.氨氣呈堿性，應用 濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。2下列實驗操作與安全事故處理均正確的是()做銀

7、鏡反應實驗后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCl 溶液時，只需使用 1 次玻璃棒欲從碘水中分離出 I2，可將適量的 CCl4 加入碘水中振蕩， 靜置分層后分液將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體使用水銀溫度計測量燒杯 中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插 入裝有硫粉的廣口瓶中用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約 1/3 處，手持試管夾長 柄末端，進行加熱制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中把玻璃管插入橡 膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中ABCD解析：選 C。銀鏡反應實驗后，一般

8、用稀 HNO3 清洗試管內(nèi)壁的銀；在配置一定物質(zhì)的量 濃度溶液時，物質(zhì)的溶解、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體都需要使用玻璃棒；制備氫氧化鐵膠體是將 飽和氯化鐵溶液加到沸水中，而不是將其加熱煮沸；制備乙酸乙酯時，三種液體的滴加順序 為將乙醇和濃硫酸混合，最后加入乙酸。3(2013?高考重慶卷)按以下方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫廇活性的天然 產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置解析：選 C。步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，所以為過濾，故 A 項正確；步驟(2)得到 水層溶液和有機層溶液，所以為分液，儀器為分

9、液漏斗，故 B 項正確；步驟(3)由水層溶液析 出固體，需要加熱蒸發(fā)，儀器為蒸發(fā)皿，故C 項錯誤；步驟(4)從有機層溶液中得到甲苯，需 要蒸餾，故 D 項正確。4(2013?高考福建卷)下列做法不正確的是()A 易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源B 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C 在 50mL 量筒中配制 0.1000mol?L1 碳酸鈉溶液D 金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選 C。A 項：燃燒過程是一個發(fā)生氧化還原反應的過程，易燃試劑作還原劑，在強 氧化性試劑存在下，當溫度達到可燃物的著火點就容易發(fā)生火災，正確；B 項：氨氣是堿性 氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確；C 項：量筒

10、不能用作配制溶液的儀器，不正確；D 項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發(fā)生反應，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。5用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是()解析：選 C。A 中不能用向上排空氣法收集 C2H2；B 中 Na2CO3 與 NaHCO3 的位置應互換； D 中不能用 NaOH 溶液吸收乙酸乙酯。6.(2014?浙江寧波調(diào)研)實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，NaOH 溶液大 理石NaCl 溶液稀*4 種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順 序存放試劑序號正確的是()ABCD解析：選 D。NaOH 溶液放在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，大理石放

11、在廣口瓶中，NaCl 溶液放在無色細口試劑瓶中，濃、稀*均保存在帶玻璃塞(不能用橡膠塞)的棕色細口玻璃瓶中。7用托盤天平稱取 10.1gNaOH 試樣，下列操作中，正確的是()A 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上B 將 NaOH 放入燒杯中(燒杯事先已稱重)，并放在天平左邊托盤上C 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上D 用鑷子取出標定為 10g 的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g 位置 上解析：選 B。A 項，氫氧化鈉不可以放在紙片上，應放入小燒杯中；B 項，正確；C 項， 砝碼沒有 10.1g 的，故不正確；D 項，砝碼應該放在托盤的右盤上，

12、故不正確。8下列圖示操作正確的是()A 為稀釋濃硫酸B 為滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡C 為向試管中加固體粉末狀藥品D 為向容量瓶中加水解析：選 B。中標簽應靠近手心；中應先將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試 管底部，然后將試管豎起，再輕輕彈一下藥匙或紙槽；中應用玻璃棒引流。滴定前除去堿 式滴定管尖嘴處氣泡時，將尖嘴斜向上，擠壓橡膠管中玻璃球，使水流將氣泡沖出，即圖 所示。9下列實驗操作中，正確的是()用托盤天平稱取 5.2gNaCl用 50mL 量筒量取 5.2mL 鹽酸用蒸發(fā)皿加熱 NaCl 溶液可 以得到 NaCl 晶體用 100mL 容量瓶配制 80mL0.1mol?L1H2SO4

13、 溶液用帶玻璃塞的棕色試 劑瓶存放濃 HNO3中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有 2 種ABCD解析：選 A。不能用 50ml 量筒量取 5.2mL 鹽酸；測定中和熱時需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌 棒、溫度計。故不選。10下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的的是()解析：選 A。B 項，NO2 與水反應不能用排水法收集；C 項，無法證明 Br2 的氧化性大于 I2；D 項，HCl 的尾氣處理要防倒吸。11化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。 (1)下列關于實驗的敘述正確的有()A 燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅B 10mL 量筒和滴定管的精

14、確度是相同的，都可讀到 0.1mL 以下C 測量溶液的 pH 時，pH 試紙不能用水潤濕，而在檢驗氣體時則要用水先潤濕D *銀溶液應當用棕色廣口瓶盛裝E 長頸漏斗在用于制氣體時要插入液面以下F 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液(2) 下列實驗沒有錯誤的是()(3) 下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A 圖中液面所示溶液的體積為 28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平 視時讀數(shù)為 NmL，仰視時讀數(shù)為 MmL，若 M>N，則所使用的儀器是_(填字母標號)。答案：(1)ACEF(2)D(3)C12.如下圖所示，A、B、C 是實驗室常用的

15、三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、 濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、 H2、CO2 四種氣體，試回答以下問題：(1) 選用 A 裝置可制取的氣體有_；選用 B 裝置可制取的氣體有_；通常選 用 C 裝置制取的氣體有_。(2) 標號為、的儀器名稱依次是_、_。(3) 寫出利用上述有關藥品制取 Cl2 的離子方程式：_。解析：首先根據(jù)題目提供的藥品可知：NH3 可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 在加熱條件下制取， 2NH4ClCa(OH)2=2NH3 CaCl22H2O，屬于“固固”加熱型，對照裝置，選用 A。 Cl2 可選用 M

16、nO2 和濃鹽酸加熱制取，MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O 屬于“固 液”加熱型，對照裝置，選用 C。H2 可用鋅粒與稀鹽酸反應制取，Zn2HCl=ZnCl2H2 ；CO2 可用大理石與稀鹽酸反應制取，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，二者都屬于“固 液”不加熱型，對照裝置，選用 B。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圓底燒瓶(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl2 2H2O13欲配制 500mL0.2mol?L1 的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1) 通過計算可知，應用托盤天平稱取_g 碳酸鈉。(2) 稱量的操作順序為(填序號)_。A 調(diào)天平零點B 游碼

17、回零C 向小燒杯中加入碳酸鈉D 稱量空燒杯E 向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置F 將砝碼回盒G 記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì) 量是_g(4)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是_。A 若稱取 28.6gNa2CO3?10H2O 進行配制B 稱量時用了生銹的砝碼C 往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出D 碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E 未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯F 定容時，仰視刻度線G 小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H 容量瓶未干燥即用來配制溶液解析：(1)m(Na2CO3)0.5L×0.2mol?L1×106g?mol110.

18、6g；(2)考查天平的使用， BADGECF；(3)若放顛倒實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是：10g0.6g9.4g；(4)A 無影響，B 砝碼生 銹導致稱量的固體的質(zhì)量偏大，C 有液體濺出導致溶質(zhì)的量損失，D 含有雜質(zhì)使得碳酸鈉的實 際質(zhì)量減小，E 未洗滌會導致溶質(zhì)損失，F(xiàn) 仰視導致體積偏大，G 小燒杯未干燥無影響，H 無 影響。答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B14工業(yè)上測量 SO2、N2、O2 混合氣體中 SO2 含量的裝置如圖。反應管中裝有碘的淀粉 溶液。SO2 和 I2 發(fā)生的反應為(N2、O2 不與 I2 反應)：SO2I22H2O=H2SO42HI(1) 混合氣體

19、進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積(填寫 氣體的分子式)。(2) 反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣。則測得的 SO2 含量_(選填： 偏高、偏低、不受影響)。(3) 反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4) 若碘溶液體積為 VamL，濃度為 cmol?L1，N2 與 O2 的體積為 VbmL(已折算成標準狀 況下的體積)。用Va、cmol?L1、Vb 表示 SO2 的體積百分含量為：_。(5) 將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為_(選填下列儀 器的編號)。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞解析：(1)反應

20、管的作用是吸收 SO2，所以剩余的氣體是 N2、O2。量氣管中增加的水的體 積是 N2、O2 的體積。(2) 若反應管內(nèi)溶液藍色消失，說明其中的 I2 已消耗完，此時若再通入待測混合氣體， 其中的 SO2 不能被吸收，所測得的 SO2 的含量會偏低。(3) 反應管中的試劑應具備兩個條件，一是能吸收 SO2，二是要有明顯的實驗現(xiàn)象以利判 斷是否完全反應。酸性高錳酸鉀或溴水都可作為吸收劑。(4) 考察化學計算能力，根據(jù)題給反應可得：V(SO2)%22.4cVa/22.4c(VaVb)×100% (5)量氣管可用量筒代替，反應管可用試管或廣口瓶代替，所以可以有如下三種組合：b、c、e、g 或 b、e、g 或 c、e、g。答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀或溴水(4)×100(5)b、c、