2021年陜西省西安市華瑞中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年陜西省西安市華瑞中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是(用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值) a24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na b1molhcl氣體中的粒子數(shù)與05 mo1/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均為10 na dco和n2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)也相等參考答案：c略2. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方

2、程式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是                            氧化劑是h3aso3；    還原性：clas； 每生成1molas，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； m為oh； sncl6

3、2是氧化產(chǎn)物。a                       b           c        d只有參考答案：a略3. 下列說法正確的是（）a圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中h+的濃度越來越小b圖（b）中，m

4、g電極作電池的負(fù)極c圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為co+cd2+=cd+co2+d圖（d）中，k分別與m、n連接時(shí)，fe電極均受到保護(hù)參考答案：d考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：a圖a中，實(shí)際上為電解水；b圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；c圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；d圖d中，k與m連接，連接電源的負(fù)極，fe作陰極被保護(hù)，k分別與n連接，形成原電池，fe為正極被保護(hù)解答：解：a圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故a錯(cuò)誤；b圖b中，鋁

5、與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故b錯(cuò)誤，c圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，cd為負(fù)極，故金屬活潑性cdco，故發(fā)生的反應(yīng)為cd+co2+=co+cd2+，故c錯(cuò)誤；d圖d中，k與m連接，連接電源的負(fù)極，fe作陰極被保護(hù)，k與n連接，形成原電池，fe為正極被保護(hù)，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等4. 已知反應(yīng)10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2，則有1mol

6、o2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）a9 na    b4 na    c10 nad5 na參考答案：d略5. 25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s)   h1=414kj/mol                    2na(s)o2(g)=na2o2(s)   h2=

7、511kj/mol下列說法正確的是a.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同b.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等c.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s）  h=317kj/mold.常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快參考答案：c略6. 室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合溶液中逐滴加入005 mol·l1 ba（oh）2溶液時(shí)，生成的baso4和ph的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是a圖中a點(diǎn)對應(yīng)溶液的ph:a=lb生成沉淀的最大質(zhì)量m=233 gc原混合溶液中

8、鹽酸物質(zhì)的量濃度為01 mol·l1d當(dāng)v ba（oh）2 （aq） =10 ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so42-=baso4參考答案：a【知識點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：由圖可知，加入20mlba（oh）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02l×0.05mol?l-1=0.001mol，則：h2so4+ba（oh）2baso4+h2o1        1      

9、; 1 0.001mol 0.001mol  0.001mol由圖可知，ph=7時(shí)，消耗60mlba（oh）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06l×0.05mol?l-1=0.003mol，由h+oh-h2o可知原溶液中含有的n（h+）=n（oh-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（hcl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，a圖中a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/l×0.02l÷（0.02l+0.02l）=0.1mol/l，則ph=-lg0.1=1，故

10、a正確；b由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故b錯(cuò)誤；c由上述分析可知，原溶液中hcl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02l=0.2mol/l，故c錯(cuò)誤；d由上述分析可知020ml只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則vba（oh）2（aq）=10 ml時(shí)反應(yīng)離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故d錯(cuò)誤; 故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等.7. 假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)

11、，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠asio2cuso4溶液co2naoh溶液agbo2稀h2so4co2fenaoh溶液co2稀h2so4al(oh)3nh3naoh溶液dmgco2koh溶液alfe2o3參考答案：b略8. 下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是                  （ 

12、60;  ）ach2o中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子b3h2so4中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子cca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷dal2(so4)3中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)參考答案：c略9. 下列說法不正確的是   a明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒   b新制的0.1mol/l氯水中加入少量的nahso3晶體，hclo的物質(zhì)的量濃度減小   c鉀云母kh2al3si3o12寫成氧化物的形式為k2o·3al2o3·6sio2·2h2o

13、    do3、h2o2、so2、na2o2均有漂白性，其原理不盡相同參考答案：a10. 向cuso4溶液中逐滴加入過量ki溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉ki溶液中通入so2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：   a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2     b滴加ki溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀     c通入so2時(shí)，so2與i2反應(yīng)，i2作還原劑d上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：cu2i2so2參考答案：d略11. 下列各組

14、離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（    ）    aca2+、al3+、so42-、cl-    bk+、na+、i一、no3-    cna+、k+、no3-、so42      dnh4+、na+、cl一、co32-參考答案：b略12. 中學(xué)化學(xué)教材中提供了不少數(shù)據(jù)(圖表)。下列為某同學(xué)利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是()    &

15、#160;                                    a依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的h2so4和naoh的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱b依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性c依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，

16、判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低d用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子熔沸點(diǎn)的高低參考答案：答案;d13. 下列說法中，正確的是：a.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)b.已知c(石墨，s)c(金剛石，s)  h0則金剛石比石墨穩(wěn)定c.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1     2c(s)o2(g)2co(g)  h2，則h1h2參考答案：c略14. a、b、c、d、e是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c

17、、d、e處于同一周期，e與b處于同一族，c、d原子的核外電子數(shù)之和與b、e原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（  ）a.元素b、c、d具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b.元素a不能與元素b形成化合物c.元素b、e分別與元素a形成的化合物的熱穩(wěn)定性:d.元素d、e的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：c【ks5u解析】a為h；b為o；e為短周期元素，e與b處于同一族,e為s；c、d、e處于同一周期，c、d原子的核外電子數(shù)之和與b、e原子的核外電子數(shù)之和相等。c、d、e是3種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，c為na；d為al；所以a為h；b為o；c為na；d為al；e為

18、s。a、 b為o；c為na；d為al具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，但其半徑依次減小，錯(cuò)誤；b、元素a能與元素b形成化合物h2o2，錯(cuò)誤；c、元素b、e分別與元素a形成的化合物的熱穩(wěn)定性:h2oh2s，正確。d、元素d、e的最高價(jià)氧化物的水化物，al(oh)為兩性氫氧化物，h2so4為酸，錯(cuò)誤，選c。15. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                     &

19、#160;                  （    ）  a12g c60中含有60na個(gè)電子          b1mol hno3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4na  c48g o2和48g o3含有的原子數(shù)分別為2na和3na    d60g sio2高溫下與足量純堿反應(yīng)最多

20、可釋放出的氣體分子數(shù)為na參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測定na2co3與na2so3混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g。以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）儀器f的作用是_                              

21、;       _。（2）已知儀器c中裝有品紅溶液，其作用是_                     _，有人提出該溶液可能引起na2co3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是_             

22、60;      _。（3）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液  d.氫氧化鈉溶液 e.無水硫酸銅 f.堿石灰  g.五氧化二磷 h.無水氯化鈣，請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：b中_，d中_，e中_。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器a內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞k,向a中通入大量的空氣。這樣做的目的是使a、b、c、d各儀器中殘留的co2進(jìn)入e被充分吸收。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過_試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起na2so3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值_（填“偏高

23、”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器e在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4 g，則na2co3與na2so3的物質(zhì)的量之比為_，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是_                                     _。參考答案：(共

24、15分)（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入e裝置（2分）（2）檢驗(yàn)so2是否除盡；co2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）11（2分），實(shí)驗(yàn)前后稱量盛有干燥劑的e質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將cu與fe2o3的混合粉末a g與1mol/l硫酸進(jìn)行反應(yīng)。   （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3l，且所得溶液中無fe3+，則a=，混合粉末中銅的質(zhì)量為         

25、60;     。（2）若將固體完全溶解于1.00l上述硫酸中，測得c(fe3+)=0.1mol/l（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為                g。 （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3l，且所得溶液中既有fe3+，也有fe2+，則 a 的取值范圍是             &#