山東省聊城市臨清老趙莊鎮(zhèn)中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山東省聊城市臨清老趙莊鎮(zhèn)中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 18g d2o含有電子數(shù)為10 na；       1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na ；1 mol c10h22分子中共價鍵總數(shù)為31na； 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lso3的物質(zhì)的量為1 mol；7.8 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3na；   28 g 硅晶體中含有2 na個s

2、isi鍵 ； 200 ml，1 mol / lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42-離子數(shù)的總和是na； 在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 mol cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 na； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no和11.2 lo2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 na；  s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 naa         b         c     

3、;   d參考答案：a略2. 下列說法正確的是a圖1表示ph相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化b圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化c圖2中，t 時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%d圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：a略3. 常溫下ca(oh)2的溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時存在如下關(guān)系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下ca(oh)2的ksp約為a. 5x10-3     b 8x10-4    c. 3

4、.2x1o-5      d. 1.6x10-7參考答案：c略4. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x 與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g· l -1，w在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是a.原子半徑：w> y> xb.元素x與m形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等c.將x z2通入w單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種d.y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：b略5. 某芳香

5、族酯類化合物甲的分子式為 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是(    ) a.符合上述條件的甲共有3種 b.1 mol甲最多可以和3 mol naoh反應(yīng) c.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng) d.2 mol乙最多消耗1 mol  參考答案：a 略6. 將足量通入naoh和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入體積(v)的關(guān)系如圖,圖中ab段表示的離子方程式是(    ) =  =co32-+h2o  =  =  = a、 

6、;          b、        c、           d、參考答案：a略7. 亞氨基鋰（li2nh）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：li2 nh+ h2= linh2+ lih，下列有關(guān)說法正確的是          

7、0;                       （    ）    ali2nh中n的化合價是-l            b該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑    cli+和h-的離子半徑

8、相等            d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：b8. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是ana+、ba2+、no3、co32-                    bba2+、k+、cl、no3-cmg2+、nh4+、

9、so42-、cl-                    dfe2+、na+、so42-、 no3  參考答案：d略9. 下列說法正確的是（）ana2o2與水的反應(yīng)中，氧化劑是na2o2，還原劑是水b向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色凝膠生成c向alcl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解d工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案： 考點(diǎn)：鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應(yīng)用；

10、鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：a、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時化合價的變化來回答；b、鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；c、向alcl3溶液中加氨水：alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；d、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉解答：解：a、過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從1價降為2價，同時升為0價，所以na2o2既是氧化劑又是還原劑，故a錯誤；b、鹽酸是強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應(yīng)：2hcl+na2sio32na

11、cl+h2sio3，有白色凝膠硅酸生成，故b正確；c、向alcl3溶液中加氨水：alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故c錯誤；d、mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到mg單質(zhì)，故d錯誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4o2   

12、60;   bf的結(jié)構(gòu)示意圖： c中子數(shù)為 20 的氯原子：cl    dnh3的電子式： 參考答案：略11. 下列解釋實(shí)驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2na+o2na2o2b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2agcl+s2ag2s+2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2na2o2+2co22na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2hco3+ca2+2ohcaco3+co32+2h2o參考答案：b【考點(diǎn)

13、】離子方程式的書寫【分析】a、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；b、硫化銀溶解性小于氯化銀；c、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；d、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中 符合化學(xué)式組成比【解答】解：a、切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故a錯誤；b、向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2agcl+s2ag2s+2cl，故b正確；c、na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2na2o2+2h2o4naoh+o2，生成的氫氧化鈉潮解，故c錯誤；d、向nahco3溶液中加入過量的澄清石

14、灰水，出現(xiàn)白色沉淀：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵12. 下列氣體發(fā)生裝置，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關(guān)功能的是()。參考答案：d略13. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a100 ml 18.4 mol/l硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為0.92 nab1mol羥基與17g nh3所含電子數(shù)都為10nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l 18o2中所含中子數(shù)為8nad室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為

15、3na參考答案：d略14. 李時珍在本草綱目中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ莂. 蒸餾    b. 升華    c. 萃取    d. 干餾參考答案：a“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選a。15. 向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1

16、.0mol/l的naoh溶液1.0l，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是      acu與cu2o的物質(zhì)的量之比為21            b硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/l      c產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l   dcu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2mol參考答案：b略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共1

17、0分）16. （2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：nabr+h2so4nahso4+hbrch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o某課外小組欲在實(shí)驗室制備溴乙烷的裝置如圖數(shù)據(jù)如表物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm30.791.462.20.711.84熔點(diǎn)（）130119911610沸點(diǎn)（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題（1）加入藥品之前須做的操作是：

18、60;                 ，實(shí)驗進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是                  （2）裝置b的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是       

19、0;          溫度計的溫度應(yīng)控制在                  之間（3）反應(yīng)時有可能生成so2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是             

20、60;    ，                  ，此操作可在                  （填寫玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時進(jìn)行分離（4）實(shí)驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了&

21、#160;                 （5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是                  ，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無水cacl2，進(jìn)行      

22、            操作  參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）冷凝回流；38.478.5；（3）so2+2oh=so32+h2o；br2+2oh=br+bro+h2o；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醚；蒸餾；考點(diǎn)：溴乙烷的制取.專題：實(shí)驗題分析：（1）在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；實(shí)驗進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）裝置b的作用是冷凝回流；根據(jù)溴乙烷和乙醇的沸點(diǎn)進(jìn)行解答；（3

23、）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進(jìn)行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進(jìn)行分離；解答：解：（1）實(shí)驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末為原料，反應(yīng)中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實(shí)驗進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進(jìn)行繼續(xù)實(shí)驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；（2）

24、裝置b的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)，溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4，乙醇的沸點(diǎn)為78.5，讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應(yīng)控制在38.478.5，故答案為：冷凝回流；38.478.5；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：so2+2naohna2so3+h2o，離子反應(yīng)為：so2+2oh=so32+h2o，溴能和氫氧化鈉反應(yīng)：br2+2naohnabr+nabro+h2o，離子反應(yīng)為：br2+2oh=br+bro+h2o，分離不互溶的有機(jī)物和無機(jī)物，用分液漏斗進(jìn)行操作，故答案為：so2+2oh=so32+h2o；br2+2oh=br+bro+h

25、2o；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進(jìn)溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實(shí)驗中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產(chǎn)物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機(jī)物，可利用它們的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點(diǎn)評：本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了副產(chǎn)物的產(chǎn)生、去除等工藝，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴的性質(zhì)，本題難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2a（g）b（g）  

26、  2c（g），h<0。（1）若將4mola和2molb在2l的容器中混合，經(jīng)2s后測得c的濃度為06mol·l1，用物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為_；2s時物質(zhì)b的濃度為_；（2）若把a(bǔ)mola和bmolb充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（a）n（b）=n（c），則a的轉(zhuǎn)化率為_；（3）若將4mola和2molb加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為42mol。此時，混合氣體中c的體積分?jǐn)?shù)為_；若再通入少量b氣體，體系中a的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使a的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措

27、施有_           。   （4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物   質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_，t2時曲線發(fā)生變化的原因是_        ，若在t4時將b的濃度增大0.lmol·l1，請在上圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。參考答案：18. 如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1mola、3molb，此

28、時兩容器體積均為500ml，溫度為t。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：     （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是            a混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；       b2v正(c)=3v逆(b)；ca、b轉(zhuǎn)化率相等；           

29、0;        d物質(zhì)d的質(zhì)量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c的濃度為2mol/l，此時容器的體積為    ml，b的轉(zhuǎn)化率甲(b)為.（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間     2min（填“”、“”或“=”，下同，b的轉(zhuǎn)化率乙(b)    甲(b)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時c的物質(zhì)的量與（2）中平衡時c的物質(zhì)的量相等，則需要加入c的物質(zhì)的

30、量n(c)           mol，加入d的物質(zhì)的量n (d)應(yīng)該滿足的條件為                 。 參考答案：答案：（1）ad（不全得1分，多選不得分）（2）400（2分）  40%（2分）（3）>（2分） <（2分）（4）2（2分）n(d) > 0.6mol（3分）19. （12分）惕各酸苯乙酯（c13h16o2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：         試回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為          ，1 mol a物質(zhì)完全燃燒需消耗_mol o2 ；（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件是      &#