溶液部分習題課件

1、蒸氣壓下降蒸氣壓下降拉烏爾定律： p p0B K bB沸點上升沸點上升 Tb = Tb Tb0 = Kb bB凝固點下降凝固點下降 Tf = Tf0 Tf = Kf bB滲透壓滲透壓 = cB RT bB RT強電解質(zhì)校正： = i cB RT 適用范圍：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液A-HBHAB-K =A-HBH+HAB-H+A-H+HAHBB-H+=Ka(HA)Ka(HB)K =Ka(HA)Ka(HB)SO42- H2OHSO4-OH-HNO2 + CN- = HCN + NO2-Ka(HNO2)Ka(HCN)SO42- + H2O = HSO4- + OH-K =HNO2 CN-NO2-HC

2、NKa(H2O)Ka(HSO4-)沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq)Ksp(AaBb) = An+a Bm-bAg2CrO4 2Ag+ CrO42- Ksp=Ag + 2CrO42-H2S+ H2O S2- +2H+ S2-H+2 H2SKa =CH3COOC2H5H2OC2H5OH CH3COOHK =3. 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) K正正= 1/K逆逆正反應(yīng)：正反應(yīng)： NH4+ + Ac-NH3HAc K正正=NH3HAc/NH4+Ac- =Ka(NH4+)/Ka(HAc)逆反應(yīng)：逆反應(yīng)： NH3HAc NH4

3、+ + Ac- K逆逆=NH4+Ac-/HAcNH3 =Ka(HAc)/Ka(NH4+)NH4+ + Ac-NH3HAc K正正=NH3HAc/NH4+Ac- =Ka(NH4+)/Ka(HAc)KW = H+ OH- = 1.010-14pH = - lgH+pH + pOH = pKwHA + H2O H3O+ + A- H+ A-HAKa =酸解離常數(shù)酸解離常數(shù)plg活度，解離度，活度，解離度，表觀解離度表觀解離度H+ A-HAHA OH- AKb =Ka Ka Kb = Kw當當Kac20Kw則可忽略水的質(zhì)子自遞平衡，則則可忽略水的質(zhì)子自遞平衡，則 H3O+2c-H3O+Ka =H3O+

4、=(-Ka+ Ka2+4Kac)/2-近似式近似式當弱酸的當弱酸的c c/ /K Ka a 500500，此時，此時電離度電離度5%5%時，時，c-H3O+c，則，則H3O+= Kac最簡式最簡式 H+ = Ka c酸酸c鹽鹽同離子效應(yīng)體系：同離子效應(yīng)體系：當二元弱酸的當二元弱酸的兩個酸常數(shù)比值兩個酸常數(shù)比值102時，可以按時，可以按一級電離來計算溶液的一級電離來計算溶液的pH。當當c/Ka500時時，H+= Kac， A2- K2S2-K1K2H2SH+H+S2-H2SK1 K2 =給定體系的氫離子濃度，計算酸根離酸根離子濃度：子濃度：兩性陰離子體系：當兩性陰離子體系：當cKa220Kw，且

5、，且c20Ka時，溶液中的時，溶液中的H+可用近似公式計算：可用近似公式計算：二元弱酸的二元弱酸的HB-：H+ = Ka1Ka2或或pH=（pKa1+pKa2）/2弱酸、弱堿體系：當弱酸、弱堿體系：當cKa20Kw，且，且c20Ka時，溶液中的時，溶液中的H+可用近似公式計算：可用近似公式計算：H+ = KaKa或或pH=（pKa1+pKa ）/2氨基酸體系：氨基酸體系：H+ = KaKa 或或 pH=（pKa+pKa,）/2AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq)Ksp(AaBb) = An+a Bm-bAB型：型：S = (Ksp)1/2A2B或或AB2型：型：S = (Ks

6、p/4)1/3AaBb型：型： S = (Ksp/(aa bb)1/(a+b)Ip = Ksp 溶液飽和，無沉淀產(chǎn)生也無沉淀溶解溶液飽和，無沉淀產(chǎn)生也無沉淀溶解Ip Ksp 溶液過飽和，有沉淀析出溶液過飽和，有沉淀析出溶溶度度積積規(guī)規(guī)則則pH= pKa+ lgc共軛酸共軛酸c共軛堿共軛堿弱酸及其共軛堿溶液緩沖公式弱酸及其共軛堿溶液緩沖公式pH= pKa+ lgpH= pKa+ lgn共軛酸共軛酸n共軛堿共軛堿V0共軛酸共軛酸V0共軛堿共軛堿c = n/V,c0(HB)=c0 (B), n= c0V0緩沖容量：緩沖容量： = 2.303 x(HB) x(B-) c總總緩沖范圍：緩沖范圍：pH=p

7、Ka1配制緩沖溶液的原則：配制緩沖溶液的原則： 共軛酸的共軛酸的pKa接近接近pH 總濃度在總濃度在0.05 0.2mol/L范圍內(nèi)范圍內(nèi) 濃度比在濃度比在10 1/10范圍內(nèi)范圍內(nèi) 1.1.溶膠具有相對穩(wěn)定性的原因是：溶膠具有相對穩(wěn)定性的原因是：1 1） ， 2 2） 3 3） ，4 4） 。2.2. 若使溶膠發(fā)生聚沉，可以采取以下措施：若使溶膠發(fā)生聚沉，可以采取以下措施：1) 1) , ,2)2) , ,3 3） 。3.3. 除了溶膠外，膠體分散系還包除了溶膠外，膠體分散系還包括括 , , 。粒子小粒子小 熱運動熱運動 膠粒帶電膠粒帶電 水化層水化層 加少量高分子物質(zhì)加少量高分子物質(zhì) 加強

8、電解質(zhì)加強電解質(zhì) 加熱加熱高分子溶液高分子溶液 締合膠體締合膠體 5.5.在在0.1 molL0.1 molL-1-1的甲酸溶液中，加入等體積的的甲酸溶液中，加入等體積的0.1 molL0.1 molL-1-1鹽酸，下列說法正確的是鹽酸，下列說法正確的是 A.HA.H+ +的濃度減小。的濃度減小。 B. B.甲酸的甲酸的K Ka a減小。減小。 C.C.溶液溶液pHpH值減小。值減小。 D. D.甲酸的解離度不變。甲酸的解離度不變。6 6. 0.1 molL. 0.1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH值為值為( ).H( ).H2 2COCO3 3的的 K

9、Ka a11= 4.3= 4.31010-7-7，K Ka a22= 5.61= 5.611010-11-11）。）。 A A. . 11.6 11.6 B. 2.4 B. 2.4 C.13.0 C.13.0 D.7.8 D.7.8 7 7. 在在1L 0.1 molL1L 0.1 molL-1-1的的HAcHAc溶液中，加入冰醋酸溶液中，加入冰醋酸0.8ml0.8ml（0.014mol,0.014mol,忽略體積變化），則忽略體積變化），則HAcHAc的解離度的解離度大約是原來解離度的大約是原來解離度的( )( )倍。倍。 A. 0.8 B. 1.8 C. 1.14 D. 0.94 A. 0

10、.8 B. 1.8 C. 1.14 D. 0.948. 下列陳述不正確的是下列陳述不正確的是A. 緩沖溶液中的弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛緩沖溶液中的弱酸及其共軛堿，或弱堿及其共軛酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化。酸的物質(zhì)的量可以在一定范圍內(nèi)變化。B. 緩沖溶液只能在一定的緩沖溶液只能在一定的pH范圍起到緩沖作用。范圍起到緩沖作用。C. 將緩沖溶液適度稀釋時，其溶液的將緩沖溶液適度稀釋時，其溶液的pH基本不變?；静蛔儭. 當當c酸酸/c堿的比值堿的比值10或或0.1時，其緩沖作用最有時，其緩沖作用最有效。效。9.9.弱酸性水溶液中的弱酸性水溶液中的H H+ +濃度可表示為濃度可表示為 A

11、 AKwKw/pOH /pOH B. 10 B. 10-pOH-pOH C. 10C. 10-(14-pOH)-(14-pOH) D.14-pOH D.14-pOH10. 將將pH=4.00的強酸溶液與的強酸溶液與 pH=12.00的強堿溶的強堿溶液等體積混合，則混合溶液的液等體積混合，則混合溶液的 pH為為 A. 9.00 B. 8.00 C. 11.69 D. 12.0011.11.對一個強電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是對一個強電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是 A.A. 濃度大于活度濃度大于活度 B.B.濃度小于活度。濃度小于活度。 C.C. 活度系數(shù)大于活度系數(shù)大于1 1。 D. D.活度系數(shù)

12、等于活度系數(shù)等于1 1。12. 濃度相同的兩個弱電解質(zhì)濃度相同的兩個弱電解質(zhì)HA和和HB的水溶液的酸的水溶液的酸強度強度A. 不可以直接用不可以直接用Ka比較比較. B. 必須計算溶液的必須計算溶液的H+ 。C. 可以直接用可以直接用Ka比較比較. D. 以上說法都不對。以上說法都不對。13.13.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱脑谝欢囟认?，改變?nèi)芤旱膒HpH，水的離子積，水的離子積KwKw的改變值的改變值 A.A.等于零等于零 . . B.B. 小于零小于零 . . C. C. 大于零大于零. . D. D. 不能確定不能確定. .14.已知已知Fe(OH)3的的KSP =6.010-38，在，在

13、1.0 L 0.10 molL-1 FeCl3 溶液中加入溶液中加入0.30 mol NH3 (K b=1.7610-5)和和2 mol的的NH4Cl。試判斷下列結(jié)論中。試判斷下列結(jié)論中錯誤的是錯誤的是 A. 此溶液中有此溶液中有Fe(OH)3沉淀析出沉淀析出. B. 此溶液中無此溶液中無Fe(OH)3沉淀析出沉淀析出. C. 達平衡時，此溶液是達平衡時，此溶液是Fe(OH)3的飽和溶液的飽和溶液. D. 達平衡時此溶液不是達平衡時此溶液不是 NH4Cl -NH3 的的緩沖溶液緩沖溶液.（二）填空（二）填空1 10.1 molL0.1 molL-1-1的的NHNH4 4AcAc溶液的溶液的pH

14、pH大約是大約是 _ _ , ,同濃度的同濃度的NHNH4 4CNCN溶液的溶液的pHpH大約是大約是 _ _ 。已知。已知K Kb b(NH(NH3 3) =1.76) =1.761010-5-5, , K Ka a(HCN) = 6.2(HCN) = 6.21010-10-10，K Ka a(HAc) = 1.76(HAc) = 1.761010-5-5。2 2同離子效應(yīng)是指在同離子效應(yīng)是指在_ _ 中加入中加入_ _ 而使前者而使前者的的 的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。3 3在處理沉淀溶解平衡時，離子積是在在處理沉淀溶解平衡時，離子積是在 狀態(tài)下，離子濃度冪的乘積。狀態(tài)下，離子濃度冪的乘積。79弱電解

15、質(zhì)與其具有相同離子的強電解質(zhì)解離度降低任意 4 4. .氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中的OHOH- -離離子濃度子濃度 。5 5三種一元酸的酸強度順序三種一元酸的酸強度順序HX HY HZHX HY HZ，即，即HYHY和和HZHZ是弱酸。在是弱酸。在NaXNaX，NaYNaY和和NaZNaZ的各自溶液的各自溶液中，中， 溶液的溶液的pHpH最高（濃度均為最高（濃度均為1.0 molL1.0 molL-1-1）。）。6 6. . 同離子效應(yīng)的實際應(yīng)用同離子效應(yīng)的實際應(yīng)用有有 ， ， 。7 7. .ABAB2 2型難溶強電解質(zhì)在純水中的溶解度型難溶強電解質(zhì)

16、在純水中的溶解度S S = = 。減小NaZ 使離子沉淀完全使離子沉淀完全減少沉淀的損失減少沉淀的損失 配制緩沖溶液配制緩沖溶液 （Ksp/4)-3 解：兩溶液等體積混合產(chǎn)物是解：兩溶液等體積混合產(chǎn)物是Na2HPO4，其濃度為，其濃度為c(HPO42-)= (0.10V + 0.10V)/2V=0.10 molL-1已知緩沖溶液的已知緩沖溶液的pH=12.50，緩沖對應(yīng)是，緩沖對應(yīng)是Na2HPO4-Na3PO4。又由于緩沖溶液的又由于緩沖溶液的pH大于大于H3PO4的的pKa3，緩沖溶液中，緩沖溶液中Na3PO4的濃度必大于的濃度必大于Na2HPO4的濃度。因此設(shè)的濃度。因此設(shè)Na3PO4溶液全部使用溶液全部使用時需時需NaH2PO4溶液溶液 x L, 則緩沖溶液的體積則緩沖溶液的體積=2.0 + x L, 緩沖溶液中緩沖溶液中Na2H