離子反應(yīng)講義加習(xí)題

1、離子反應(yīng)教學(xué)目的 2：1. 鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點學(xué)習(xí)離子共存。 知識體系 21. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（ B） 電離、電離方程式 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物 （強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶

2、于水或熔融時不能導(dǎo)電實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不 同 點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用 “= ”電離方程式用 “ ”水溶液中微 粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)鹽： NaCl 、 BaSO 4等。 強(qiáng)酸： H2SO4、HCl、HClO4 等。 強(qiáng)堿： Ba（OH） 2、Ca（OH） 2 等。弱酸： H2CO3、CH3COOH 等。 弱堿： NH 3H 2O、

3、Cu（OH） 2等。 極少數(shù)鹽。2. 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（ B ）電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 離子反應(yīng)： 在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律） 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物： 如 Ba2+與 CO32-、Ag+與 Br-、Ca2+與 SO42-、Ca2+與 OH -、 Mg 2+與 CO 32-、 OH -等之間發(fā)生 離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如 NH4+與 OH-，H+與 OH-、CO32-、HCO3-、S2-、

4、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子 反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)： 如 H+與 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、 F-等生成弱酸； OH-與 NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與 OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）離子方程式書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì) 和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。書寫離子方程式的方法化學(xué)式與離子符號使用要正確， 其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)酸（ H2SO4、HNO

5、3、HCl 、HBr 、HI ）、強(qiáng)堿（ NaOH 、 KOH 、Ba（OH） 2、Ca（OH） 2）、大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆） ；而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶 于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆） 。微溶物有時拆，有時不拆。例：稀 H2SO4與 Ba（OH） 2溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯誤）Ba2+ SO42 = BaSO4 （錯誤）+ 2+2H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （錯誤，不符合反應(yīng)實際）Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正確） 判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。

6、若是氧化還原反應(yīng)，還 須遵守得失電子守恒。例：鐵與 FeCl 3溶液反應(yīng)Fe Fe3 = 2 Fe2 （錯誤，電荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正確） 、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，亦即沒有 自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。例：NH 4Cl 固體和 Ca（OH） 2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方 程式。OH 2NH 4H2O NH3 （錯誤，反應(yīng)物是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)不能拆）Ca(OH) 2 2NH4ClCaCl2 2H2O2NH 3 (正確)、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫

7、化學(xué)式；弱酸（HF 、H 2S、 HClO 、 H 2SO3等）、弱堿 （如 NH 3H 2O）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如 CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe（OH）3 等）必須寫化學(xué)式。例：碳酸鈣與乙酸反應(yīng)（弱電解質(zhì)、難溶物不能拆） 2+ -CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH 3COO- H2O CO2 （錯誤，弱電解質(zhì)不能拆）2-CO3 2 2CH3COOH = 2CH 3COO- H2O CO2 （錯誤，難溶物不能拆）2+ -CaCO3 2CH 3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正確）例：氯氣與水反應(yīng)-

8、Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO - （錯誤，弱酸不能拆）-Cl2 H2O = H Cl - HClO （正確） 、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫。 例： NaHSO 3溶液和稀硫酸反應(yīng)為 ： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 ： H+OH -=H 2O。例： NaHCO 3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)H+ OH = H2O （錯誤， HCO3酸式弱酸根不能再拆） 2HCO3 OH = CO32 H2O （正確）、對于微溶物的處理有三種情況：在 生成物中有微溶物 如 Ag2S

9、O4、CaSO4、Ca（OH） 2析出時，微溶物用 化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) （稀溶液 ），應(yīng)寫成離子的形式。 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例： CO2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH -=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca（OH） 2+CO3 2-=CaCO 3 +2OH- 。與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式 NaOH 溶液與少量 Ca（ HCO 3） 2溶液反應(yīng)： 2OH- Ca2+ 2HCO 3- = CaCO 3 2H2O CO32NaOH 溶液加入過量 Ca（ HCO 3） 2溶液反應(yīng)：OH- Ca2+ HCO3

10、- = CaCO 3 2H2O NaHSO 4 溶液中加入過量的 Ba（OH） 2溶液+ 2+ 2H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2ONaHSO4 溶液中加入少量的 Ba（OH） 2 溶液+ 2 2+2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2 溶液通入過量氯水2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr 2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 物質(zhì)溶解性規(guī)律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的鹽的溶解性基本相同，只有它們的鉀鈉銨鹽可溶。CH3COO-、HCO 3-、H2PO4的鹽一

11、般可溶。4. 離子共存題易錯點： （ B） 在題目中告知是無色溶液，應(yīng)排除具有顏色的離子 Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。忽視因發(fā)生氧化還原而不能共存如： ClO與 I、SO32、S2， 酸性條件下 ClO與 Cl， 酸性條件下 NO3與 Fe2，酸性條件下 SO32與 S2， 酸性條件下 MnO 4與 Cl。多元弱酸的酸式酸根離子不能與 H 、 OH 大量共存HCO3 、HSO3-、3課后練習(xí)11. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH、Na、SO 32 、ClBCa2、K、S2、CO 23CFe2、H、Cl、NO3DHCO 3

12、、Br、OH、SO 2412. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則 燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的NH4Ac 為強(qiáng)電解質(zhì)）113. 在 100 mL 0.10 mol L的 AgNO 3（aq） 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液，再加入100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A. 最終得到白色沉淀和

13、無色溶液B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C. 混合過程中，逸出無色氣體21D. 在最終得到的溶液中， c（Cu2） = 0.01 mol L 1 14能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)C銅片插入硝酸銀溶液中D碳酸鈣溶于稀鹽酸中15下列各組離子能在溶液中大量共存，OH H H2O 2 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2O2 Cu + Ag = Cu + Ag2CaCO32H Ca2 H2O CO2 且溶液呈透明顯堿性的是2 AAlO 2、CO 23 、Na、KBAl3、Cl、AlO 2 、NaCNa、

14、OH、H2PO4 、NO 316下列各離子組的敘述正確的是DFe2、K、H、NO 3A在強(qiáng)酸性條件下 Na、I、K、NO3 可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下 K 、 AlO 2 、Na 、S 可以大量共存C在水溶液中 H、NH 4 、SiO 32 、Cl能大量共存 22 D在強(qiáng)酸性條件下 NH 4 、K、SO32 、S2可以大量共存17下列離子方程式正確的是A向 Ba（OH） 2 溶液中滴加 NH 4HSO4 溶液至沉淀剛好完全：2+ +2 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2 H2OB過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向

15、碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2O CO32D將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO =SO42 + Cl+ 2H18在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是ANH4+、Al 3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32C K+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HOO3、NO319當(dāng)向下列各組溶液中分別通入 CO2 后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2 溶液AB Ca(HCO 3)2 溶液 C CaCl2 和氨水的混合溶液 D 20下列離子方程式正確的是+ 2+ A澄清石灰水中滴加稀硝

16、酸： Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O + 3+ B氫氧化鐵溶于氫碘酸中： Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 10mL 0.1moL/LFeBr 2 溶液中通入 22.4mL 氯氣： 2+ - 3+ - 2Fe2+4Br -+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向 NaOH 溶液中滴加同濃度的過量 Ca( HCO 3) 2溶液：11121314151617181920CCBDABCDAAD專題一題一 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( )ANH3 B(NH 4)2SO4CCl 2 D CH3COOH題二 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，

17、后者屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A NaCl 晶體、 BaSO4B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精D 熔融的 KNO3、硫酸溶液題三 對電解質(zhì)的敘述正確的是( ) A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物題四下列離子方程式正確的是( )A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO 32 2HH 2O CO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2SO 42BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵 3Fe 6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸 AgC1AgCl 題五下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2、H、C1、OHCNa、H、Cl、CO

18、BNa、Ba2、CO 32 、NO 3DK、Cu2、NO 3 、SO24題六溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：2 2 2 SO24 、SO32 、CO 23 、Cl。1）當(dāng)溶液中有大量 H 存在時，則不可能有 存在。2）當(dāng)溶液中有大量 Ba2 存在時，溶液中不可能有 存在。3）當(dāng)溶液中有 和 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。題七A 、B、C、D 四種可溶性鹽， 它們的陽離子分別可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種， 陰離子分別可能是 SO42-、 NO 3-、 Cl -、 CO 32-中的某一種。（ 1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C 鹽的溶液

19、呈藍(lán)色。（ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B 鹽溶液有沉淀產(chǎn)生， D 鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（ 1）（ 2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A 、 B 、 C、D。題八如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量 （m）的變化曲線。以下，與 B 圖變化趨勢一致的是 ，與 C 圖變化趨勢個導(dǎo)電性實驗，其中與 A 圖變化趨勢一致的是 致的是 。a向 Ba（OH） 2 溶液中逐滴加入等濃度的 H 2SO4至過量 b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量 c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液至過量專題二題一有下列物質(zhì)： 氫氧化鈉固體 銅絲

20、 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 CuSO45H2O 晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是 。題二以下有 10 種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳金屬汞 （俗稱水銀 ） 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電題三下列物質(zhì)中

21、，屬于電解質(zhì)的是（ ）ACO2BHClC BaSO4DNaOH 溶液題四下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe 6H2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca（ HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)： MgCO 32HMg2H2OCO2題五 下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO 32 、NO3CCu2、K、SO24 、NO3DNa、HCO 3 、OH、Ca2。 題七有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有 AgNO3 溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶

22、液，為了確定各瓶中是什 么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮?A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A 與 B、A 與 E 產(chǎn)生沉淀， B 與 D 、B 與 E 產(chǎn)生沉淀， C 與 E、D 與 E 產(chǎn)生氣體，而 C 與 D 無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試 劑瓶中所盛試劑為：A ，B ，C ， D ， E 。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1) A 與 E： 。(2) B 與 E： 。(3) C 與 E： 。題八描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。離子方程式離子方程式(1) 向 FeCl3 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 現(xiàn) 象(2) 向 NaHCO 3

23、溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 現(xiàn) 象(3) 稀 HNO3和 Ba(OH) 2溶液混合，現(xiàn)象 ，離子方程式 比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是 ；相同點是專題三 離子反應(yīng)離子方程式的書寫和正誤判斷1. (2013 年新課標(biāo)全國理綜 ,10,6 分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng) :2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng) :2Na+Cu2+Cu+2Na+C. NaHCO3溶液與稀 H2SO4反應(yīng):C O32 +2H+H2O+CO2D. 向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)

24、3+3Mg2+2. (2013 年四川理綜 ,3,6 分) 下列離子方程式正確的是 ( )A. Cl 2通入水中 :Cl 2+H2O 2H+Cl -+ClO-B. 雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液:H2O2+2H+2I -I 2+2H2OC. 用銅作電極電解 CuSO4溶液 :2Cu2+2H2O 2Cu+O2 +4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 :2S 2 O23 +4H+SO42 +3S+2H2O3. (2013 年江蘇化學(xué) ,8,2 分) 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl 2:MnO2+4HClMn2+2Cl- +Cl 2 +2H

25、2OB. 明礬溶于水產(chǎn)生 Al(OH) 3 膠體:Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H+C. Na2O2 溶于水產(chǎn)生 O2:Na2O2+H2O2Na+ +2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng) :HCO3 +Ca2+OH-CaCO3 +H2O4. (2012 年四川理綜 ,9,6 分) 下列離子方程式正確的是 ( )A. 鈉與水反應(yīng) :Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合 :Si O23 +2H+H2SiO3 C. 0.01 mol/L NH 4Al(SO4) 2溶液與 0.02 mol/L Ba(OH) 2溶液等體積混合 :N H

26、4 +Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱 :Fe+3N O3 +6H+Fe3+3NO2+3H2O5. (2012 年江蘇化學(xué) ,9,2 分) 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I -+I O3 +3H2O3I 2+6OH-B. 向 NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH溶液并加熱 :NH4 +OH- NH3+H2OC. 將過量 SO2通入冷氨水中 :SO2+NH3H2OHSO3 +NH 4D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡 :Ag+2H+NO3Ag+NO +H

27、2O6. (2012 年大綱全國理綜 ,7,6 分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al 3+3OH-Al(OH) 3B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32CaCO3 +2OH-C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-ClO-+Cl -+H2OD. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+2Fe3+3H27. (2011 年江蘇化學(xué) ,6,2 分) 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. FeCl 3溶液與 Cu的反應(yīng) :Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B. NO2與水的反應(yīng) :3NO2+H2O2NO3 +NO+2H+C. 醋

28、酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng) :CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2:2Al O 2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3 +CO 238. (2011 年新課標(biāo)全國理綜 ,12,6 分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( )A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中 :FeS+2H+Fe2+H2 SB. NH4HCO3 溶于過量的 NaOH溶液中 :HCO3 +OH-CO32 +H2OC. 少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中 :C6H5O- +SO2+H2O C6H5OH+HSO 3D. 大理石溶于醋酸中 :CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3C

29、OO-+CO2+H2O9. (2010 年大綱全國理綜 ,6,6 分) 下列反應(yīng)中 , 可用離子方程式 H+OH-H2O表示的是 ()A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2OB. Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC. NaOH+NaHC3 O Na2 CO3+H2OD. NaOH+HN3O NaNO3 +H2O10. (2010 年北京理綜 ,10,6 分) 下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是 ( )A. 0.1 mol/L CH 3COOH溶液的 pH1:CH3COOH CH3COO- +H+B. “ NO2球”浸泡在冷水中 , 顏色變淺 :2NO2(g)N2O4(

30、g) HHClOHCO 3 ,向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳 :2ClO- +CO2+H2O 2HClO+CO23C. NH4HCO3 溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng) :NH4 +OH- NH3 +H2O12D.FeI 2溶液中通入過量 Cl 2:2Fe2+2I -+2Cl 22Fe3+I 2+4Cl -3. (2013 浙江溫州十校聯(lián)考 ) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng) :2 O22 +2H2O 4OH-+O2B. 向明礬 KAl(SO 4) 2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好沉淀完全 :2Al 3+3SO24 +3Ba2+6OH

31、-2Al(OH) 3+3BaSO4C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量 SO2:ClO-+SO2+H2OCl -+SO24 +2H+D. FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中 :2+ + 3+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O4. (2013 杭州地區(qū)七校聯(lián)考 )含有下列各組離子的溶液中 , 通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是 ( )A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3, 通入 SO2氣體B. Ca2+、Cl-、K+、H+, 通入 CO2氣體C. Al O2 、Na+、Br-、SO42 , 通入 CO2氣體D. HCO3 、Na+、I -、 HS-, 加入 AlCl 3溶液5. (2

32、013 安徽合肥高三質(zhì)檢 ) 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( )A. 無色溶液 :K +、Al 3+、NO3 、Al O2B. pH=12的溶液:K+、Cl-、SO23 、Si O23-1 + 2+ - 2C. 含 0.1 mol L-1 NO3 的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO24D. 由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液:Na+、NH4、SO24 、HCO36. (2013 浙江溫州十校聯(lián)考 )下列各組離子 , 一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 ( ) A.在含有大量 I -的溶液中 :Cl -、Fe3+、Al3+、Cu2+B. 在由水電離出的

33、c(H+)=10 -12 mol L-1的溶液中 :Na+、Ba2+、Cl-、Br-C. 在使 pH試紙變紅的溶液中 :Fe 2+、Na+、SO24 、ClO-D.在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中 :N H4 、SO24 、Cl-、HCO37.(2013 安徽省級示范高中名校聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙呈紅色的溶液 :Ba2+、Al3+、NO3 、Cl-B. 由水電離出的 c(H +)=1 10-11 mol L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3C. 0.2 mol L-1 的 NaNO3溶液 :H+、Fe2+、SO42 、Cl -13D. 與

34、 Fe反應(yīng)生成 H2的溶液:N H 4 、 K+、 SO42 、CO238. (2013 安徽蚌埠二中模擬 )在含有 Fe3+、Fe2+、Al 3+、NH 4 的稀溶液中 ,加入足量的 Na2O2固體, 充分反應(yīng)后 ,再加入過量的稀鹽酸 , 完全反 應(yīng)后 , 離子數(shù)目沒有變化的是 ( )A.Fe3+B.Fe2+ C.Al 3+ D. N H49. (2013 四川巴山三中模擬 ) 下列離子方程式正確的是 ( )A.向 40 mL 8 mol/L 的硝酸溶液中加入 5.6 g 鐵粉:Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB. 少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中 :SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3 +2HClOC. 漂白粉溶液在空氣中失效 :ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3D. Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性 :Ba2+2OH-+2H+SO24BaSO4 +2H2O10. (2012 奉賢區(qū)調(diào)研 )燒杯中盛有 1