蓋斯定律的應(yīng)用和計(jì)算復(fù)習(xí)+練習(xí)+習(xí)題+例題

1、蓋斯定律的應(yīng)用與計(jì)算5一 i1. 在25C、1.01 X 10 Pa下，將22gCO通入1mol L NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得 反應(yīng)放出xkJ熱量。在該條件上，1molCO通入2mol 1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出 ykJ熱量。則CO與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO勺熱化學(xué)方程式是()A. CO(g) + NaOHaq)=NaHCQaq); H=- (2y x)kJ mol一1B. CO(g) + NaOHaq)=NaHCaq); H=- (2x y)kJ mol-1一 1C. CO(g) + NaOHq)=NaHCOaq); H=- (4x y)kJ molD. 2C(2(

2、g) + NaOH(1)=NaHCO) ; H=- (8x 2y)kJ mol-12. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ; H=-297.23kJ/mol。下列說法中正確的是A. S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | H|297.3kJ/molB. S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | H|QQC.QQQD.Q=QQ4、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CHOH(g)+ HO(g) = CO(g) + 3H(g); CHOH(g)+ 1/2O2(g) = CO(g) + 2H(g)F列說法正確的是 H= + 49.0kJ moE物的A

3、AH; H= 192.9kJ mol1iLcojte) +站細(xì)反應(yīng)it輕A. CHOH的燃燒熱為 192.9kJ moB. 反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C. CHOH轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收能量D. 根據(jù)推知反應(yīng) CHOH(I) + 1/2O2(g) = CO(g) + 214(g)的厶 H 192.9kJ mol5已知化學(xué)反應(yīng) A(g) + B(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量ffeM./kJ-inulA?(計(jì) + J iinL (g)B. 該反應(yīng)熱 Hk+ (a b)kJ molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂Im

4、olA A和ImolB B鍵，放出akJ能量B6. (2011 臨沂二模)肼(N2H)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘(g) + 2Q(g)=N2Q(g)+ 2H2Q(g) H= 534.0kJ/mol，下列表示肼跟A. 2NH4(g) + MO(g)=3N2(g) + 4H2O(g)B. 2NH4(g) + MO(g)=3N2(g) + 4H2O(g)C. 2NH4(g) + MO(g)=3N2(g) + 4H2O(g)NC4反應(yīng)時(shí)，NC4為氧化劑，生成 H= + 8.7kJ/mol , NH(g) + Q(g)=N2(g)2Q反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是() H= 542.7

5、kJ/mol H= 1059.3kJ/mol H= 1076.7kJ/molD. Nd4(g) + ZO4(g)=N2(g) + 2H0(g) Hk 1076.7kJ/mol7 .將1000mL0.1molL 1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將 1000mL0.5molL1HCI溶液與足量CHCOON溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水 解)；將500mL1mo卜L1HSO溶液與足量(CfCOOBa(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量 為()A. (5a 2b)kJB. (2b 5a)kJC. (5a + 2b)kJD. (10a+ 4b)kJ8.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)

6、鍵Si OO=OSi Si鍵能X498.8176/kJ mol-1晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O 2（g）=SiO 2（s）； H=-989.2/kJ mol-1，則 X的值為A. 423.3B. 460C. 832D. 9209.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ H）,化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷 裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的 鍵能?；瘜W(xué)鍵C- HC- FH FF F鍵能/414489565155(kJ mol 1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的

7、反應(yīng)熱厶H為：CH(g ) +4F2(g) = CF+4HF(g)()A. - 1940kJ mo|TB.1940kJ mo11C. - 485kJ mol D.485kJ mol10. 已知 出g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol.蒸發(fā)1molBr2 (l )需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中a為A. 404B. 260C. 230D. 20011. 在 298K 100kPa時(shí)，已知：2H2O(g) O2(g) 2H2(g) / H,Cl2(g) H2(g) 2HCl(g) / 出2Cl2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) 02(g) / H3則/

8、H3與/ H,和/ H2間的關(guān)系正確的是()A. / H3=/ H,+2/ H2B/ H3=/ H,+/ H2C. / H3=/ H.-2 / H2D./ H3=/ H.- / H212. 甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知： 214(g) + Q(g)=2H2O(l) H = 571.8kJ/mol ; CHOH(g)+ 1/2O2(g)=CQ(g) + 2H(g) = 192.9kJ/mol。(1) 甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則 Hj=kJ/mol(用曰、E2表示)13. ?2005廣東22 4?由金紅石？TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為

9、：TiO2TiCl 4鎂/800C/ ArTi?1已知： C?s?+ Q?g?= CO?g?; ?H = ?393?5kJ mol? 2CQ?g?k Q?g?= 2CQ?g?; ?H2= ?566kJ mol?1?1 TiQ2?s? + 2Cl2?g?= TiCI 4?s?+ Q?g?; ?f= +141kJ mol?則 TiQ2?s?+ 2Cl2?g?+ 2C?s?= TiCl 4?s? + 2CQ?g的？H=。14. 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H）為燃料和NQ作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成2和水蒸氣.又已知： N（氣）+2Q（氣）=2NQ（氣）; H=+67.7kJ/mol 氣）+Q（氣）=N2（氣

10、）+2甩0（氣）; H= 534kJ/mol試寫出肼與NQ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式15. （1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、。（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL-1的鹽酸，還需加入的試劑是（填序號(hào)）。A. 50mL0.50mol-L-1NaQH溶液B. 50mL0.55mol-L-1NaQH溶液C. 1.0gNaQH固 體（3） 已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱厶H=-57.3kJ mol-1，請(qǐng)用離子方程式表 示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4） 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為

11、H1.A耳、4耳，則4H的大小關(guān)系為。16. （15分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān) 鍵的作用(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H0(g) H= 802.3kJ mo1,1HbO(l)=H2O(g) H= + 44kJ mol ;則356 g “可燃冰”(分子式為CH4 9HQ)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出 的熱量為。(2) 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ；(3)

12、 家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g 丁烷完全燃燒并生成CO和液態(tài)水時(shí),放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。用CO和氫氣合成CHOCH甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+ 214(g) CHIOH(g)A H= 90.7kJ mol12CHOH(g)CHOCHg) + HO(g) A H= 23.5kJ molCO(g)+ H，O(g)CO(g) + H,(g) A H= 41.2kJ mol 1則co和氫氣合成CHOCHg)的熱化學(xué)方程式為17. 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。I .配制 0.

13、50mol/LNaOH溶液(1) 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaO溶液，至少需要稱量NaOHS體g(2) 從圖6中選擇稱量NaOHS體所需要的儀器是(填字母)：。圖6U.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖右所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為 57.3kJ/mol ):(2)取50mLNaO溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度ti/c終止溫度t2/ C溫度差平均值(t 2-t 1 )/ cSONaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4中和后生 近