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文檔簡介
一, 中和反應(yīng)1, 中和反應(yīng)的概念;2, 中和反應(yīng)的應(yīng)用【思考】1,有哪些反應(yīng)都可以生成鹽和水?都屬于中和反應(yīng)嗎?各寫出兩例。2,有哪些中和反應(yīng)沒有現(xiàn)象?哪些有現(xiàn)象?3, 如果某一個中和反應(yīng)沒有現(xiàn)象,如何證明反應(yīng)發(fā)生了?二,溶液的酸堿度【思考】怎樣正確使用pH試紙?三, 溶液的導(dǎo)電性【思考】蔗糖溶液和氯化鈉溶液為何一種導(dǎo)電一種不導(dǎo)電?這是由什么決定的?四,復(fù)習(xí)小結(jié):酸和堿的通性 1,酸的通性 2,堿的通性例題講解:1, 如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是()A、反應(yīng)后溶液的pH大于7B、反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 C、反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D、反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化2, 向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量,下列圖象與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是()A.B. C. D.3, 有關(guān)化學(xué)性質(zhì)推斷正確的是()A、兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成鹽和水,證明該反應(yīng)是中和反應(yīng)B、在同一化合物中,金屬元素一定顯正價,非金屬元素一定顯負(fù)價 C、一定溫度下,往氫氧化鈣飽和溶液中加入氧化鈣,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量一定改變 D、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,證明該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素4, 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列推理正確的是()A、中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng),所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏w C、酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,所以二氧化碳是酸 D、堿性物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅,所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿5, 一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物,其作用是()A、調(diào)節(jié)土壤的pH,改良酸性土壤 B、調(diào)節(jié)土壤的pH,改良堿性土壤 C、促進(jìn)植物的光合作用 D、在植物上方形成溫室6, 小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸至過量,燒杯中溶液顏色變化的順序是()A、紫色-紅色-藍(lán)色 B、藍(lán)色-紫色-紅色C、藍(lán)色-紅色-紫色 D、紫色-藍(lán)色-紅色 7, 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O C、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 D、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O8, 在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中,不斷滴入稀鹽酸此過程燒杯中溶液顏色的變化是()A、 由紅色變成藍(lán)色 B、由藍(lán)色變成紅色C、由紅色變成無色 D、由無色變成紅色9, 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖其中肯定不正確的是()A. B. C. D. 10, 如圖,能用縱坐標(biāo)所對應(yīng)的變化情況來表示的過程是()A、向一定量的燒堿溶液中加入稀鹽酸時溶液pH的變化B、向一定量鋅粒中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體體積的變化 C、向一定量銅粉中加入硝酸銀時固體質(zhì)量的變化 D、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中加水時溶質(zhì)質(zhì)量的變化11, 歸納和總結(jié)是非常重要的學(xué)習(xí)方法,但要注意嚴(yán)謹(jǐn)、全面、科學(xué)下列總結(jié)出的規(guī)律符合這一要求的是()A、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C、濃溶液一定是飽和溶液 D、催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率12, 中和反應(yīng)在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途下列做法應(yīng)用了中和反應(yīng)的是()A、用生石灰作食品干燥劑 B、用熟石灰處理工廠污水中的硫酸 C、用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水 D、用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液13, 從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是()A、 酸都能電離出H+ B、酸都含有酸根C、酸中都含有氫元素 D、酸中都含有氧元素14, 下列對酸、堿、鹽性質(zhì)的歸納不正確的是()A、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 C、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 D、有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)15, 根據(jù)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)分析,下列實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是()A、用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其呈中性B、用稀H2SO4和NaOH區(qū)分NH4NO3 KNO3和K2CO3 C、用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4 D、用稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO416, 類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法,以下類推結(jié)果中正確的是()A、堿的水溶液顯堿性,所以堿性溶液一定是堿溶液B、SO2與CO2一樣,溶于水生成酸性物質(zhì),所以SO2可以與NaOH溶液反應(yīng) C、生鐵和鋼都是合金,所以他們的物理性能完全相同 D、鐵是固態(tài)金屬,所以金屬都是固態(tài)的17, 下列不屬于氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)的是()A、 能和碳酸鈉溶液反應(yīng) B、可使酚酞溶液變紅色C、能和CO2反應(yīng) D、能和硫酸反應(yīng)18, 已知?dú)溲趸嚕↙iOH)可溶于水,其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是()A、 能與二氧化碳反應(yīng) B、能使無色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應(yīng) D、能使紫色石蕊溶液變紅19, 下列關(guān)于常見酸堿的說法,錯誤的是()A、氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)堿性B、氫氧化鈣可用來改良酸性土壤 C、濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng) D、濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后,其溶液質(zhì)量減小20. 正常人的體液pH都在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi),否則人會生病下列人體體液中,酸性最強(qiáng)的是()A、唾液(pH:6.6-7.1) B、血液(pH:7.35-7.45)C、膽汁(pH:6.8-7.4) D、胃酸(pH:0.8-1.5)21, 如圖X,Y,Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH下列判斷錯誤的是()A、 X是稀鹽酸 B、Y是水C、Z是石灰水 D、無法確定X、Y、Z22,. 某同學(xué)對家中的一些食品及生活用品進(jìn)行了pH測定,結(jié)果如下圖:以下說法正確的是()A、食醋可以除去皮蛋的澀味 B、牙膏是中性物質(zhì) C、醬油顯堿性,可以使酚酞變紅色 D、胃酸過多的人宜多吃葡萄22, 下列實(shí)驗(yàn)方案中,設(shè)計合理的是()A、測溶液pH時,將試紙直接浸入待測液中,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、測溶液pH時,將待測液滴到試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO D、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO323, 在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中,常用pH試紙測定溶液的pH以下測定操作正確是()A、將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、將pH試紙直接投入被測液中,顯色后,取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C、先用少量水濕潤試紙,后滴上被測液,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D、先用蒸餾水清洗滴管,隨后吸取被測液滴到試紙上,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較24, 能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種液體的試劑是()A、 鋅粒 B、無色酚酞試液C、氯化鋇溶液 D、紫色石蕊試液25, 對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中,不正確的是()A、滴入紫色石蕊溶液,顏色變藍(lán),則該溶液顯堿性B、滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液一定顯中性 C、加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性 D、加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性26, 鹽溶液不一定都呈中性,如Na2CO3溶液就呈堿性下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中,能夠證明Na2CO3溶液呈堿性的是()A、觀察Na2CO3溶液呈無色B、向Na2CO3溶液中滴加2滴無色酚酞溶液,溶液變紅 C、向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)
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