




已閱讀5頁,還剩9頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
福建省莆田市2020屆高三化學下學期教學質量檢測試題(含解析)1.化學與生產、生活密切聯(lián)系下列有關說法正確的是( )A. 光導纖維是一種新型的有機高分子材料B. 二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加劑C. 燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現(xiàn)熱能轉化為電能D. 港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕【答案】D【解析】【詳解】A光導纖維主要成分為二氧化硅,不屬于有機高分子材料,A項錯誤;B少量SO2能夠殺菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑,故B錯誤;C燃料電池屬于原電池,是將化學能轉化為電能的裝置,燃料在電池中不經(jīng)過燃燒即可實現(xiàn)化學能轉化為電能,故C錯誤;D環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在普通鋼筋表面制備一層環(huán)氧樹脂薄膜保護層的鋼筋采用這種鋼筋能有效地防止處于惡劣環(huán)境下的鋼筋被腐蝕,故D正確;本題選D。2.最近我國科學家研制一種具有潛力的納米電子學材料石墨炔,圖中丁為它的結構片段。下列有關說法中,錯誤的是( )A. 甲分子中的6個溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2種C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 石墨炔和C60是碳的同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A苯環(huán)為平面型結構,故甲中6個溴原子位于同一平面上,A項正確;B丙分子中只有6個碳碳三鍵端碳上有氫原子可被氯原子取代,且這6個氫等效,類比苯環(huán)上二氯代物有3種結構,可知丙的二氯代物有3種,故B錯誤;C丙中碳碳三鍵有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項正確;D石墨炔和C60均是碳元素構成的單質,故兩者互為同素異形體,D項正確。本題選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法確的是( )A. 1mol乙醇完全氧化為乙酸,轉移電子數(shù)為4NAB. 標準狀況下,22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為5NAC. 3.6gD2O與足量的金屬鈉反應,生成的D2分子數(shù)0.1NAD. 在1mol/L的NaF溶液中,F(xiàn)的個數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A由方程式C2H5OH+O2CH3COOH+H2O可知需消耗1molO2,對應轉移電子數(shù)為4NA,故A正確;B標準狀況下,22.4L乙烯為1mol,含有的共用電子對數(shù)目應為6NA, 故B錯誤;C由3.6gD2O可知其物質的量為0.18mol,由質量守恒定律可知其與足量的鈉反應,可生成的D2分子數(shù)0.09NA,故C項錯誤;D該溶液體積未知且F會水解,故無法計算其數(shù)目,D項錯誤;本題選A?!军c睛】本題A項可巧解,有機物中元素化合價多而雜,可分析與之反應O2得電子數(shù)目得出結論。4.四種不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是( )A. 元素的非金屬性:XWB. Y與Z形成的化合物中只含有離子鍵C. Z、W的簡單離子半徑:ZC、ClH,故A錯誤;BY與Z可形成Na2O2,其中O-O間為共價鍵,故B錯誤;CCl有三個電子層,而Na+只有兩個電子層,故離子半徑ClNa+,C項正確;DY元素單質O3也可用于自來水的殺消毒,故D錯誤。本題選C。5.下列實驗可以達到目的的是( )選項實驗目的實驗過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3m1濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水,將產生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末,充分攪拌后過濾A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性,A項錯誤;B氨氣為堿性氣體,而P2O5是酸性氧化物,兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應,故B錯誤;C向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀,得不到膠體,C項錯誤;DMgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀,過濾后得到MgCl2溶液,D項正確。本題選D。6.鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展,電池反應如下:4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是( )A. 放電時,NaXFeIIFeIII(CN)6為正極B. 放電時,Na+移向Ni3S2/Ni電極C. 充電時,Na+被還原為金屬鈉D. 充電時,陰極反應式:xNa+ FeIIFeIII(CN)6-xe= NaXFeIIFeIII(CN)6【答案】B【解析】【詳解】A放電時為原電池原理,由總反應知Ni化合價下降,應在正極,故NaXFeIIFeIII(CN)6應為負極,A項錯誤;B放電時陽離子移向正極,故B正確;C充電為電解池原理,由題意知Na+反應后為NaXFeIIFeIII(CN)6,而非金屬鈉,故C錯誤;D充電時陰極應得電子,反應式為xNa+ FeIIFeIII(CN)6+xe= NaXFeIIFeIII(CN)6,故D錯誤。本題選B。7.恒溫25下,向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)用pC表示,pC=-1gc(H+)水與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為105B. b點溶液呈中性C. c-d點間溶液中:c(BOH)+c(OH)c(H+)D. c點溶液中水的電離程度最大,且c(B+)c(Cl)【答案】C【解析】【詳解】A由a點可知BOH電離出c(OH)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L,則,則Kb的數(shù)量級為105,A項正確;B25下, b點c(H+)水=10-7mol/L ,此時為BOH和BCl的混合液,BOH對水的電離的抑制程度與BCl對水的電離的促進程度相同,則pH=7,即b點溶液呈中性,故B正確;Cc點水的電離達到最大值,則此時溶質為BCl,由質子守恒有c(BOH)+c(OH)=c(H+),c-d點過程中繼續(xù)加鹽酸,c(OH)減小而c(H+)增大,則c(BOH)+c(OH)c(H+),C項錯誤;Dc點水的電離程度最大,此時溶質為BCl,B+水解使溶液顯酸性,則c(B+)c(Cl),D項正確。本題選C?!军c睛】圖像類試題,務必先弄懂橫縱坐標含義,本題應注意c點c(H+)水最大,水的電離程度達到最大,這是本題突破點。8.碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是_(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因_(填字母標號)a除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 bFe2+充分轉化為FeCO3cNH4HCO3溶解度比較大 dNH4HCO3受熱分解損失(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應的化學方程式為_(5)有同學提出該實驗可用FeSO4,與Na2CO3反應制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25時,KspFeCO3=3.11011,KspFe(OH)2=4.91017,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是_(6)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是_。(寫出一點即可)(7)設計實驗檢驗制得的產品中是否含F(xiàn)e3+_【答案】 (1). 將蒸餾水煮沸后迅速冷卻 (2). 關閉K3,打開K2 (3). abd (4). 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 (5). Fe(OH)2 (6). NH4+能水解產生H+,降低溶液pH,可減小副產物Fe(OH)2產生 (7). 取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,再滴入硫氰化鉀溶液,若溶液不變?yōu)榧t色,則說明產品中不含F(xiàn)e3+;若溶液變?yōu)榧t色,則含有Fe3+【解析】【分析】熟悉常見實驗操作可解答第(1)(2)問,反應物過量一般是為了保證反應完全發(fā)生,從該角度答第(3)問,第(4)問從氧化還原反應原理角度入手,第(5)問計算出兩者產生沉淀時c(Fe2+)即可,第(6)(7)問從常見離子性質和檢驗分析?!驹斀狻浚?)除去水中溶解的氧氣方法為:將蒸餾水煮沸后迅速冷卻;(2)A中Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2,關閉K3,打開K2,利用壓強差使其與NH4HCO3溶液混合;故本題答案為:關閉K3,打開K2(3)裝置B中的NH4HCO3需過量,既可除去FeSO4溶液中殘留的硫酸,也可讓Fe2+充分反應,同時NH4HCO3受熱易分解,過量可防止其損失;本題答案:abd;(4)由題可知生成的氣體為CO2,故方程式為4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2;(5)析出FeCO3沉淀時c(Fe2+)= KspFeCO3/c(CO32-)=3.11011/0.1=3.11011mol/L,Na2CO3溶液pH約為11.6,則c(OH-)=102.4mol/L,析出Fe(OH)2沉淀時c(Fe2+)= KspFe(OH)2/c2(OH-)=4.91017/(102.4)2=4.91012.2mol/L3.11011mol/L,故Fe(OH)2先沉淀;(6)比較兩者區(qū)別,NH4+能水解顯酸性,H+存在可減小副產物Fe(OH)2產生;(7)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,再滴入硫氰化鉀溶液,若溶液不變?yōu)榧t色,則說明產品中不含F(xiàn)e3+;若溶液變?yōu)榧t色,則含有Fe3+。【點睛】(1)反應物適當過量一般是為了使得反應完全發(fā)生。(2)Fe2+檢驗:取少量樣品于試管中,向溶液中加入KSCN,溶液不變紅,再加入Cl2,溶液變紅則證明原溶液中有Fe2+。9.從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有_(填兩種)(2)“還原”工序中反應的離子方程式為_(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是_(4)寫出流程中鋁熱反應的化學方程式_(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的_極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應式為_(6)為預估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為_g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)【答案】 (1). 將工業(yè)廢釩粉碎,充分攪拌,適當提高溫度 (2). VO2+ +H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O (3). 取最后一次洗滌液,加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若無沉淀,則已除凈 (4). 10Al+3V2O56V+5Al2O3 (5). 正 (6). VCl2+2e=V+2Cl (7). 83ab/25【解析】【分析】第(1)問從增大浸出率和增大反應速率角度分析,第(2)(4)問注意元素化合價升降,從氧化還原角度思考,第(5)問類比電解精煉銅入手,第(6)問從得失電子守恒確定兩者的關系進而計算。【詳解】(1)增大浸出效率的方法:將工業(yè)廢釩粉碎,充分攪拌,適當提高溫度;(2)“還原”工序中加入草酸為典型還原劑,可將V從+5價還原為+3價,對應方程式為VO2+ +H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O;(3)KClO3反應后被還原為Cl,對沉淀進行洗滌即是為了除去Cl等離子,故答案為:取最后一次洗滌液,加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若無沉淀,則已除凈;(4)由鋁熱反應原理知:10Al+3V2O56V+5Al2O3;(5)類比電解精煉銅,粗釩應作為陽極電解,即與正極相連;陰極上發(fā)生還原反應,電極反應式為VCl2+2e=V+2Cl;(6)由得失電子關系可知:VO2+ (NH4)2Fe(SO4)2,故n(VO2+)=n(NH4)2Fe(SO4)2)=ab103mol,所以VO2+的濃度為(83ab103)/(25103)=83ab/25g/L。【點睛】第(6)小問為本題難點,直接寫出方程式難度較大,注意到V和Fe化合價變化,利用得失電子守恒找出兩者關系即可計算。10.氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領域中有著極其重要用途。(1)羥氨能與溴化銀懸濁液反應:2NH2OH+2AgBr=N2+2Ag+2HBr+2H2O,羥氨的電子式為_;反應中烴氨表現(xiàn)_性(2)已知:a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.2kJ/molb.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molc.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H3H3_反應c在常溫下能快速進行的原因為_(3)容積均為1L的甲、乙兩個容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器相同溫度下,分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“=”,下同),P甲_P乙(4)化學工作者對NO與H2的反應進行研究,提出下列3步機理:(k為速率常數(shù))第一步2NO=N2O2 快反應,平衡時:V正=K正c2(NO)=V逆=K逆c(N2O2)第二步N2O2+H2=N2O+H2O 慢反應 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡,下列說法正確的是_(填字母標號)AV(第一步逆反應)V(第二步反應) B總反應快慢主要由第二步反應決定C達平衡時,2c(NO)=c(N2O2) D第一步反應的平衡常數(shù)K= K正/ K逆【答案】 (1). (2). 還原 (3). -461.6 kJ/mol (4). 該反應的活化能較小或反應物分子中共價鍵的鍵能較小 (5). 0-3s內溫度升高對速率的影響大于濃度降低的影響 (6). 225 (7). (9). BD【解析】【分析】第(1)問中由羥氨結構寫出電子式,結合化合價變化確定其性質;第(2)問從蓋斯定律計算分析;第(3)(4)問為平衡常數(shù)計算,及影響平衡因素進行分析。【詳解】(1)由其分子式可推出電子式為,反應中N化合價升高,烴氨表現(xiàn)還原性;(2)設a式反應熱為H1,b式反應熱為H2,則由蓋斯定律,H3=3H2-H1=-184.63-(-92.2)=-461.6 kJ/mol;常溫下能快速進行,其原因可能是該反應的活化能較小或反應物分子中共價鍵鍵能較?。唬?)該反應為放熱反應,故0-3s內溫度升高對速率的影響大于濃度降低的影響,導致反應速率增大;到達平衡時,c(NO2)=0.02mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L,K=0.09/0.022=225;甲為絕熱容器,乙為恒溫容器,該反應為放熱反應,則到達平衡時甲的溫度高于乙,故K甲P乙;(4)A.第二步為慢反應,故其反應速率應小于第一步,A項錯誤;總反應快慢應由慢反應決定,即主要由第二步反應決定,B項正確;C. 到達平衡時K正c2(NO)=K逆c(N2O2),K正、K逆值未知,故兩者濃度大小關系未知,C項錯誤;D.達到平衡時,K= c(N2O2)/ c2(NO),又V正=K正c2(NO)=V逆=K逆c(N2O2), 故K= K正/ K逆,D項正確。11.鈦被譽為“21世紀的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定回答下列問題:(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K),其原因為_(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結如下圖所示:鐵的配位數(shù)為_,碳原子的雜化類型_該配合物中存在的化學鍵有_(填字母標號)a離子健 b配位鍵 c金屬健 d共價鍵 e氫鍵(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_(5)已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結構如圖所示,該陽離子化學式為_陰離子的空間構型為_(6)已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示,若該晶胞的密度g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_pm(用含、NA的代數(shù)式表示)【答案】 (1). (2). K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)I2(K) (3). 6 (4). sp3,sp2 (5). bd (6). 三者均為分子晶體,組成與結構相似,隨著相對分子質量增大,分子間作用力增大,熔沸點升高 (7). TiO2+ (8). 正四面體 (9). 【解析】【分析】第(1)問從基態(tài)微粒的電子排布式分析,第(2)問依據(jù)價層電子排布特點從電離能角度分析,第(3)(5)問從原子的雜化方式、分子空間構型角度分析,第(4)問判斷出晶體類型后從分子量角度比較熔沸點即可,第(6)問從晶胞為單位的密度計算突破。【詳解】(1)基態(tài)Ti原子的質子數(shù)為22,Ti原子價電子為3d、4s電子,3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子,則其價電子軌道表示式為;(2)I2表示得失第二電離能。K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)I2(K);(3)由圖知鈦的配位數(shù)為6,甲基上碳原子為四面體構型,雜化類型為sp3,環(huán)上碳碳雙鍵為平面型,碳原子為sp2雜化;鈦與周圍原子形成配位鍵,而其余非金屬元素間為共價鍵,本題答案:bd;(4)TiCl4、TiBr4、TiI4三者均為分子晶體,組成與結構相似,隨著相對分子質量增大,分子間作用力增大,熔沸點升高;(5)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用,利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1:1;Ti元素為+4價、O元素為-2價,據(jù)此書寫其化學式為TiO2+;陰離子為硫酸根,其價
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 春節(jié)技師放假管理辦法
- 體育與藝術融合發(fā)展的實施路徑研究
- 梧州學院專業(yè)管理辦法
- 接地系統(tǒng)安裝工藝與技術研究
- 普寧私人學校管理辦法
- 侗族文化遷徙敘事的藝術符號系統(tǒng)與傳播機制
- 內部車輛停放管理辦法
- 春節(jié)慰問發(fā)放管理辦法
- 江蘇企業(yè)能耗管理辦法
- 新疆文明施工管理辦法
- 2025+NCCN非小細胞肺癌診療指南解讀
- ECMO治療暴發(fā)性心肌炎
- 2025CSCO乳腺癌診療指南解讀課件
- 社會單位消防安全評估導則
- 衛(wèi)生系列高級職稱申報工作量統(tǒng)計表(醫(yī)療類)
- 寵物店聘用合同協(xié)議
- 食堂外人出入管理制度
- 大數(shù)據(jù)驅動設備優(yōu)化設計-全面剖析
- 晉升環(huán)境主管述職報告
- 管理學基礎(第三版) 課件 徐洪燦 第1-5章 管理概述-組織與組織設計
- 國家開放大學行管??啤缎姓M織學》期末紙質考試總題庫(2025春期版)
評論
0/150
提交評論