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河南省洛陽市2020高三化學(xué)二輪 研討會無機綜合題一、框圖推斷例1 (2020年26(14分)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B 、E 、G ;(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ,陰極物質(zhì)是 ,電解質(zhì)溶液是 ;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12 mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)。【解析】(1)由“G為磚紅色沉淀”可知F為CuSO4,則C為Cu,E為濃硝酸或濃硫酸;結(jié)合反應(yīng)的條件可知,B、D分別為SO2、SO3,則E、F分別為H2SO4和CuSO4。(2)電解精煉銅時,粗銅為陽極,精銅為陰極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0.23 0.11 0轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 0.12 0.06 0.12平衡濃度/ molL1 0.11 0.05 0.12 (4)則: K=mol-1L =23.8 mol-1L再加入氧氣,平衡正向移動,故SO2的濃度減小,氧氣本身的轉(zhuǎn)化率降低,SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O(2) 粗銅 精銅 CuSO4溶液(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O (4)23.8 mol-1L 減小 降低 減小變式1A是由同周期的兩種元素組成的離子化合物,以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制備多種物質(zhì),其中一部分如圖所示(轉(zhuǎn)化中部分物質(zhì)未列出)。A、B、C、D、E的燃色均呈黃色,B、C、D的水溶液均呈堿性。常溫下,X2為黃綠色氣體。當(dāng)E轉(zhuǎn)化為C或D時,都能同時產(chǎn)生支持燃燒的無色氣體Y2X2ABDEC熱分解試回答下列問題:(1)A、X2、E的化學(xué)式分別為 (2)BC的化學(xué)方程式 (3)A、B均是廚房中常用的鹽,請列舉一種能夠鑒別兩者的試劑: (4)在由X、Y兩種元素組成的某種化合物中,Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與D的溶液反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽,其中X的化合價分別為+3價和+5價,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)工業(yè)上利用如圖電解裝置可實現(xiàn)A、D的轉(zhuǎn)化。M電極應(yīng)與直流電源 極相連,物質(zhì)D可在 (真“b”“c”)處收集,n極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 (1)NaCl;Cl2;H2O2(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)稀鹽酸(或澄清石灰水等其他合理答案)(4)2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O(5)正;b;2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)二、工業(yè)流程圖例2【2020山東28. (12分)】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 。答案:(1)c,d (2)Fe3;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(4)b,d (5)4H+O2+4e=2H2O(一)首尾分析法變式2. (14分) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:已知: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低) 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高) 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題:(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行;(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ;(3)K2FeO4具有強氧化性的原因 ;(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為 ;(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 :A與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO(6)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品 (寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。變式2. (每空2分,共14分)(1)溫度較低(2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3)Fe元素的化合價顯+6價,易得電子(4)10 mol/L(5)AC(6)KNO3 KCl; KNO3可用于化肥,炸藥等(二)截段分析法氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品變式3.(10分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?;卮鹣铝袉栴}:203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/(1)欲制備10.7 g NH4Cl,理論上需NaCl g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進一步提純產(chǎn)品的方法是 。2 (1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 均可得分)(4)加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,若試管底部無殘留物,表明氯化銨產(chǎn)品純凈。(5)重結(jié)晶(三)交叉分析法變式4.某一化工廠的生產(chǎn)流程如下MLKJIHGFEDCBA 飽和食鹽水焦炭液態(tài)空氣蒸餾水高溫(1)L的化學(xué)式 。(2)焦炭在高溫條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)低溫條件下能否自發(fā) 。(3)工業(yè)合成氨的適宜條件是 。合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應(yīng)氣混合,這樣設(shè)計的目的是 。(4)E與氣體A可能發(fā)生以下反應(yīng):4NH3(g)3O2(g) =2N2(g)6H2O(g) H= -1 266.8 kJmol-1N2(g)O2(g) =2NO(g) H= +180.5 kJmol-1H2O(l) =H2O(g) H=+44 kJmol-1寫出E與A氣體反應(yīng)生成D氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。(5)EF和飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在制產(chǎn)品K,飽和食鹽水中應(yīng)先通入 至飽和,再通入另一氣體。(6)以NH3和CO2為原料可直接生產(chǎn)尿素,其化學(xué)方程式 。(1)NH4NO3(2)CH2O=COH2 否(3)用鐵觸媒作催化劑,壓強為20 MPa50 MPa,溫度為450 左右 冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時進行熱交換,既預(yù)熱原料氣,又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在450 左右,使每一層催化劑都能起到最大的催化作用(4)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H= -1269.8 kJmol-1(5)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(6)2NH3CO2=CO(NH2)2H2O(四)循環(huán)分析法變式5【2001上海27】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:依據(jù)上述流程,完成下列填空:(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 (2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol(用含n的代數(shù)式表示)(3)K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進行,加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸堿中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (寫出CO2的一種重要用途)。(5)整個流程有三處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。變式5.(本題共12分)(1)3H2S2Fe(OH)3 =Fe2S36H2O(2分)(2)27n(3分)(3)b(3分)(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等,其它合理答案也給分)(2分)(5)(2分)三、拼盤無機綜合題例3.【26(14分)】 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中,x值: (列出計算過程); (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備; (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_; (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似,K2FeO4Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案:變式6.氮是地球上極為豐富的元素,氮的化合物應(yīng)用十分廣泛。(1)氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料。反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。發(fā)射火箭時肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4 g N2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 工業(yè)上可采用電化學(xué)法獲得N2H4,其裝置如圖所示,則該裝置為池,通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為 NH3 O2 KOH溶液(2)疊氮酸(HN3)可用來制備常備汽車安全氣囊的填充劑NaN3和雷管的引爆劑Hg(N3)2等NaN3屬于(填“離子”或“共價”)化合物。受撞擊或受熱時NaN3不爆炸,僅分解為氮氣和金屬鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)上可用肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)制備HN3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中還原劑是HN3不穩(wěn)定,在水溶液中會與水發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和另一種含氮的化合物,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等,則生成的另一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式 (1)2N2H4(g)2NO2(g) =3N2(g)4H2O(g) H=-1 123 kJmol-1原電池;2NH32e2OH=N2H42H2O(2)離子;2NaN3=2Na3N2N2H4HNO2=HN32H2O;N2H4NH2OH四、定性定量分析相結(jié)合的無機推斷題例4.【2020年26】(14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題:(1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ _(要求寫出推斷過程);(2)取270 所得樣品,于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為 ,其存在的最高溫度是 ;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _;(4)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。若在0.1 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_molL-1。26(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 gn = 4 (2)CuSO4 CuO+SO3 CuSO45H2O 102 (3)2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O(4)2.210-8 0.2五、元素推斷為載體無機綜合題例5【2020天津7】(14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:(1) Y在元素周期表中的位置為_。(2) 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_(寫化學(xué)式)。(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4) X2M的燃燒熱H a kJmol1 ,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(5) ZX的電子式為_;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。(6) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時,電池的正極反應(yīng)式為_:充電時,_(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為_。(1)Y第2周期VIA(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物還原性越強,氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S(3) Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑(4) 根據(jù)燃燒熱的含義,寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2a kJmol-1(5),(6)2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)該是Fe2+得電子,電極反應(yīng)式為。充電時原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為-Al2O31.(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池(1)、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 (填化學(xué)式)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是 。(3)A的化學(xué)式是 ,裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是 。1.(10分)(1)Na2SO3 H2O(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O(3)H2SO4 陽(4)14 ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl被氧化得到Cl2(5)NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)?價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同2(共12分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 (1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填序號)。 A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:_。 電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_。(3)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為_;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _ mol 。2(共12分)(1)B 0.1 (各1分)(2)Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2,H+濃度減小,使得H2OOH- +H+的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大(3)2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- (或3.85a)3(12分)由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下:軟錳礦錳酸鉀氯化鉀高溫濾液KOHKClO3反應(yīng)H2O操作過濾酸化反應(yīng)高錳酸鉀二氧化錳操作過濾濾液操作濾渣產(chǎn)品(1)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;(2)操作的實驗步驟為 、 ;可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ;(3)計算用2.5 kg含MnO280%的軟錳礦制備,理論上可得KMnO4為 :(保留兩位有效數(shù)字)(4) 取制得的產(chǎn)品6.5 g,配成250 mL溶液;準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34 g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反應(yīng)(氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+)時,消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL。該KMnO4的純度為 %(保留小數(shù)點后一位)。3(12分)(1)3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. (2分)3MnO424H+MnO22MnO42H2O (2分)(2)濃縮(1分) 結(jié)晶(1分) MnO2 (2分)(3)2.4 kg (2分)(4)97.2% (2分)4【13年南京16】(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:已知:反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。(2)硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中,目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 (3)反應(yīng)中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近 ,若氣體量不足,則會導(dǎo)致 。 (4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為 。4. (12分) (1)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(2分)(2)增大硫與空氣的接觸面積,使硫磺充分燃燒,加快反應(yīng)速率(2分)CO2、H2O(2分)(3)2:1(2分) Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加,Na2S2O5產(chǎn)率降低(2分) (4)S2O522H=2SO2H2O(2分5高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。(1)已知:4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。(2)將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中,配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣,將試樣分別置于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖。該實驗的目的是 ;發(fā)生反應(yīng)的H 0(填“”、“”或“”)。圖H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42圖c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分?jǐn)?shù)pH (3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。A不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4OHFeO42H2O(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:步驟1:準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO2與FeO42反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42步驟3:加稀硫酸,使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O(未配平) 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該溶液中K2FeO4的濃度為 molL1(用含字母的代數(shù)式表示)。5(14分)(1)殺菌消毒、吸附懸浮物(或其他合理答案)(2)探究溫度對FeO42濃度的影響(或其他合理答案) (3)C(4) CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 6(12分) 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 (1) 實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為 ,寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式 。(2)在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是 。(3) A、B、C、D四個反應(yīng)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器字母代號),在NO2與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(4)假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100,由NO制硝酸的產(chǎn)率為100,然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備NH4NO3,則制硝酸用去的NH3占NH3總量的 。6(12分)(1) 2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O (2分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)。(2) 提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率;提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率;(2分,每答對1個得1分,出現(xiàn)錯誤答案不扣分) (3)ABC (2分,只填一個且正確或只填兩個且正確,得1分,有錯誤不得分) 1:2 (2分)。(4) 50 (2分)。7年蘇南四校18(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極,鉛或石墨為陰極,電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液,其工藝流程為:(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離,精餾得過氧化氫的水溶液,剩余溶液再循環(huán)使用。寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式 寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。鉑價格昂貴,試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因 。試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因 。(2)在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀,析出過硫酸鉀固體,過硫酸鉀具有強氧化性,常被還原為硫酸鉀,80 以上易發(fā)生分解。將0.40 mol 過硫酸鉀與0.20 mol 硫酸

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