河南省洛陽市2020高三化學(xué)二輪 研討會無機綜合題

河南省洛陽市2020高三化學(xué)二輪 研討會無機綜合題一、框圖推斷例1 （2020年26（14分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。【解析】（1）由“G為磚紅色沉淀”可知F為CuSO4，則C為Cu，E為濃硝酸或濃硫酸；結(jié)合反應(yīng)的條件可知，B、D分別為SO2、SO3，則E、F分別為H2SO4和CuSO4。（2）電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0.23 0.11 0轉(zhuǎn)化濃度/ molL1 0.12 0.06 0.12平衡濃度/ molL1 0.11 0.05 0.12 （4）則： K=mol-1L =23.8 mol-1L再加入氧氣，平衡正向移動，故SO2的濃度減小，氧氣本身的轉(zhuǎn)化率降低，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。【答案】（1）SO2 H2SO4 Cu2O（2） 粗銅 精銅 CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O （4）23.8 mol-1L 減小 降低 減小變式1A是由同周期的兩種元素組成的離子化合物，以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制備多種物質(zhì)，其中一部分如圖所示（轉(zhuǎn)化中部分物質(zhì)未列出）。A、B、C、D、E的燃色均呈黃色，B、C、D的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當(dāng)E轉(zhuǎn)化為C或D時，都能同時產(chǎn)生支持燃燒的無色氣體Y2X2ABDEC熱分解試回答下列問題：（1）A、X2、E的化學(xué)式分別為 （2）BC的化學(xué)方程式 （3）A、B均是廚房中常用的鹽，請列舉一種能夠鑒別兩者的試劑： （4）在由X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與D的溶液反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價分別為+3價和+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）工業(yè)上利用如圖電解裝置可實現(xiàn)A、D的轉(zhuǎn)化。M電極應(yīng)與直流電源 極相連，物質(zhì)D可在 （真“b”“c”）處收集，n極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 （1）NaCl；Cl2；H2O2（2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（3）稀鹽酸（或澄清石灰水等其他合理答案）（4）2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O（5）正；b；2H2O2e=H22OH（或2H2e=H2）二、工業(yè)流程圖例2【2020山東28. (12分)】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。答案：（1）c，d （2）Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu（4）b，d （5）4H+O2+4e=2H2O（一）首尾分析法變式2. (14分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；（3）K2FeO4具有強氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 ：A與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。變式2. （每空2分，共14分）（1）溫度較低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸藥等（二）截段分析法氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品變式3.（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/（1）欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。2 （1）11.7（2）蒸發(fā)皿（3）35 （3340 均可得分）（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶（三）交叉分析法變式4.某一化工廠的生產(chǎn)流程如下MLKJIHGFEDCBA 飽和食鹽水焦炭液態(tài)空氣蒸餾水高溫（1）L的化學(xué)式 。（2）焦炭在高溫條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)低溫條件下能否自發(fā) 。（3）工業(yè)合成氨的適宜條件是 。合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，這樣設(shè)計的目的是 。（4）E與氣體A可能發(fā)生以下反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g) =2N2(g)6H2O(g) H= -1 266.8 kJmol-1N2(g)O2(g) =2NO(g) H= +180.5 kJmol-1H2O(l) =H2O(g) H=+44 kJmol-1寫出E與A氣體反應(yīng)生成D氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（5）EF和飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在制產(chǎn)品K，飽和食鹽水中應(yīng)先通入 至飽和，再通入另一氣體。（6）以NH3和CO2為原料可直接生產(chǎn)尿素，其化學(xué)方程式 。（1）NH4NO3（2）CH2O=COH2 否（3）用鐵觸媒作催化劑，壓強為20 MPa50 MPa,溫度為450 左右 冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時進行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在450 左右，使每一層催化劑都能起到最大的催化作用（4）4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H= -1269.8 kJmol-1（5）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（6）2NH3CO2=CO(NH2)2H2O（四）循環(huán)分析法變式5【2001上海27】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是 （多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。變式5.（本題共12分）（1）3H2S2Fe(OH)3 =Fe2S36H2O（2分）（2）27n（3分）（3）b（3分）（4）生產(chǎn)純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（2分）（5）（2分）三、拼盤無機綜合題例3.【26(14分)】 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值： (列出計算過程)； （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案：變式6.氮是地球上極為豐富的元素，氮的化合物應(yīng)用十分廣泛。（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料。反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。發(fā)射火箭時肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4 g N2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 工業(yè)上可采用電化學(xué)法獲得N2H4，其裝置如圖所示，則該裝置為池，通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為 NH3 O2 KOH溶液（2）疊氮酸（HN3）可用來制備常備汽車安全氣囊的填充劑NaN3和雷管的引爆劑Hg(N3)2等NaN3屬于（填“離子”或“共價”）化合物。受撞擊或受熱時NaN3不爆炸，僅分解為氮氣和金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)上可用肼與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)制備HN3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原劑是HN3不穩(wěn)定，在水溶液中會與水發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和另一種含氮的化合物，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，則生成的另一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式 （1）2N2H4(g)2NO2(g) =3N2(g)4H2O(g) H=-1 123 kJmol-1原電池；2NH32e2OH=N2H42H2O（2）離子；2NaN3=2Na3N2N2H4HNO2=HN32H2O；N2H4NH2OH四、定性定量分析相結(jié)合的無機推斷題例4.【2020年26】（14分）0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ _（要求寫出推斷過程）；（2）取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；（4）在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。26（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 gn = 4 （2）CuSO4 CuO+SO3 CuSO45H2O 102 （3）2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O（4）2.210-8 0.2五、元素推斷為載體無機綜合題例5【2020天津7】（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：（1） Y在元素周期表中的位置為_。（2） 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_（寫化學(xué)式）。（3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4） X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5） ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。（6） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_。（1）Y第2周期VIA（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（3） Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑（4） 根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2a kJmol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)式為。充電時原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為-Al2O31.（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。1.（10分）（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）14 ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同2（共12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 （1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。 A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。 電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_。（3）ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。2（共12分）（1）B 0.1 （各1分）（2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2，H+濃度減小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）3（12分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：軟錳礦錳酸鉀氯化鉀高溫濾液KOHKClO3反應(yīng)H2O操作過濾酸化反應(yīng)高錳酸鉀二氧化錳操作過濾濾液操作濾渣產(chǎn)品（1）反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）操作的實驗步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（3）計算用2.5 kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：（保留兩位有效數(shù)字）（4） 取制得的產(chǎn)品6.5 g，配成250 mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34 g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL。該KMnO4的純度為 %（保留小數(shù)點后一位）。3（12分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）濃縮（1分） 結(jié)晶（1分） MnO2 （2分）（3）2.4 kg （2分）（4）97.2% （2分）4【13年南京16】（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 （3）反應(yīng)中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導(dǎo)致 。 （4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為 。4. （12分） （1）CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl（2分）（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率（2分）CO2、H2O（2分）（3）2：1（2分） Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低（2分） （4）S2O522H=2SO2H2O（2分5高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。（2）將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中，測定c(FeO42)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是 ；發(fā)生反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。圖H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42圖c(FeO42-)/mmolL1t/min分布分?jǐn)?shù)pH （3）FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4OHFeO42H2O（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2與FeO42反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42步驟3：加稀硫酸，使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為 molL1（用含字母的代數(shù)式表示）。5（14分）（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（2）探究溫度對FeO42濃度的影響（或其他合理答案） （3）C（4） CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH 6(12分) 下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 （1） 實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為 ，寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式 。（2）在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是 。（3） A、B、C、D四個反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器字母代號)，在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100，然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備NH4NO3，則制硝酸用去的NH3占NH3總量的 。6（12分）（1） 2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O (2分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)。（2） 提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率；提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率；(2分，每答對1個得1分，出現(xiàn)錯誤答案不扣分) （3）ABC (2分，只填一個且正確或只填兩個且正確，得1分，有錯誤不得分) 1:2 (2分)。（4） 50 (2分)。7年蘇南四校18(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式 寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因 。試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因 。（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強氧化性，常被還原為硫酸鉀，80 以上易發(fā)生分解。將0.40 mol 過硫酸鉀與0.20 mol 硫酸