河北省武邑中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)十六

河北省武邑中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)（十六）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）A地下鋼管連接鋅板 B汽水底盤噴涂高分子膜C鐵件鍍銅 D金屬護(hù)攔表面涂漆2下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+ BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OH DNH3+H2ONH4+OH3下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（） A水電離產(chǎn)生的H濃度為11012 molL1的溶液：NH、Na、Cl、CH3COO- B能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na、AlO、S2、CO C含有大量Fe3的溶液：SCN、CI、K、Br DpH1的水溶液中：Fe2、NH、NO3、Cl4下列說法正確的一組是（）不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)；鹽都是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)；強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子；熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A B C D5在CH3COOHH+CH3COO的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應(yīng)采取的措施是（）A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH6下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺 B棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成7工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是（） A溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均會增大 B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32- +CaSO4 = CaCO3 +SO42- C鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 DNa2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小8 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）Bc（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）Cc（Na+）=c（HRO3）+c（H2RO3）+c（RO32）D兩溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分別相等9某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（）At2時加入了催化劑Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低10如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH）的關(guān)系，下列判斷正確的是（）A兩條曲線上任意點均有c（H+）c （OH）=KwBT25Cb點和c點pH均為6，溶液呈酸性D只采用升溫的方式，可由a點變成d點11將0.40molN2O4氣體充入2L容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2(g) H。在T1和T2時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下所示： T1,40s-80s內(nèi)用NO2表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Ls)； T1 T2，H 0 (填“”、“”、“”、“”或“”、“”或“”)。 已知：H2NCOONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c(H2NCOO)隨時間的變化趨勢如圖所示。計算 25.0 時，06 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _。13 NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示其原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。 若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則mn（填“”、“”或“=”）。 向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，生成沉淀已知該溫度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= 。完全沉淀后，溶液的pH= 。 在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。14二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSpH0.422.577 FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 pH要調(diào)到5.4，應(yīng)該使用 （填寫儀器或試劑名稱）來測量，濾渣A的主要成分是 。 堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。 MnO2可作超級電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 。 已知25時，KspFe（OH）3=2.791058，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常數(shù)K= 。高二化學(xué)假期作業(yè)十六每個選擇題5分，共50分1A 2A 3B 4C 5B 6D 7C 8C 9C 10A11（12分）（1）1.2510-3 （2）、 （3） （4）AD （5）C12（14分）（1）BC Kc2(NH3)c(CO2)(c總)2(c總)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3增加 （2）0.05 molL1min125.0時反應(yīng)物的起始濃度較小，但 06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0時的大13（14分）（1）酸；NH4+H2ONH3H2O+H+； c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2） （3）1.0107 molL1 2 （4）2FeO42+6e+5H2