2014年專題一化學壓軸題(2)

【中考在線5】（2013.眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數為20的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式 ；（2）加入鎂粉的質量為 g；（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數點后一位）。【答案】（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g【解析】（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量，由圖可知生成氫氧化鎂的質量為5.8g，所以加入鎂粉的質量=100%5.8g=2.4g； （3）設氫氣的質量為xH2SO4+Mg=MgSO4+H2 24 2 2.4g xx=0.2g答：產生氫氣的質量是0.2g【剖析】本題是根據化學方程式進行計算，在解題時首先根據開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水；（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量即為加入鎂粉的質量；（3）由金屬鎂的質量求出氫氣的質量例題經典【經典例題1】食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質量比為 。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為5.6 g。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量？【答案】（1）98（2）2.4g【解析】（1）98（2）解：設該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質量為X4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224965.6gX22496 = 5.6gX X = 2.4g 【剖析】本題我們要掌握化學方程式的計算和元素質量比的計算，能夠根據方程式進行簡單的計算，這里關鍵的還是化學方程式的書寫?！窘浀淅}2】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質NaCl）進行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl2、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的質量如下表：甲乙丙加入NaOH溶液的質量（g）35.040.045.0反應得到沉淀的質量（g）2.52.92.9請回答下列問題：（1）上述實驗中， 丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量（2）計算乙同學實驗后所得溶液（NaCl）溶質質量分數（結果精確到0.1%）【答案】（1）丙 （2）9.8%【解析】（1）由甲的實驗數據可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應；（2）設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量是yMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 58 117x 2.9gyx=4.75gy=5.85g乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數=100%=9.8%【剖析】本題是一道有關物質組成的綜合計算題，包括根據化學方程式的計算，有關溶液中溶質質量分數的計算，根據加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量，和生成的氯化鈉質量，乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和【經典例題3】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）反應生成的氣體質量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。【答案】（1）4.4（2）10%、10.6%【解析】（1）4.4（2）解：設100g廢水中Na2CO3的質量為X，稀鹽酸溶質的質量分數為YNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）gY 4.4g X=10.6g Y=10%該廢水中Na2CO3的質量分數為：=10.6%【剖析】本題是根據化學方程式和溶質質量分數進行的計算，（1）根據圖象可知生成二氧化碳的質量；同時也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應（開始沒有生成氣體），從圖象可知氫氧化鈉消耗鹽酸的質量；（2）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以廢水的質量乘以百分之百，然后根據二氧化碳的質量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質量乘以百分之百本題容易出錯的地方是計算鹽酸溶質質量分數時，根據二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質量，由圖示可知與碳酸鈉反應消耗的鹽酸質量為：153g-80g=73g。精選名題巧練【名題巧練1】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品研細后放置于燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，冷卻，稱得燒杯的總質量為69.8g請計算（計算結果精確到0.1%）：（1）此黃銅中銅的質量分數；（2）所得溶液的溶質質量分數【答案】（1）67.5%（2）28.6%【解析】由質量守恒定律得，反應所生成的氫氣為：20g+50g-69.8g=0.2g（1）設此黃銅中鋅的質量為x，反應消耗H2SO4的質量為y，生成ZnSO4的質量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2x y z 0.2gx=6.5g y=9.8g z=16.1g 此黃銅樣品中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g，此黃銅樣品中銅的質量分數為：100%=67.5%（2）反應后溶液的質量是：69.8g-13.5g=56.3g 所得溶液的溶質質量分數為：100%28.6%【考點定位】本題主要是考察溶質質量分數和化學方程式綜合計算，解題時要知道銅與稀硫酸不反應，銅鋅合金與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應【名題巧練2】某科技實驗小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進行四次高溫煅燒（雜質不參加反應，化學方程式：CaCO3 高溫 CaO + CO2）、冷卻、稱量，結果如下： 操作次數第1次第2次第3次第4次剩余固體質量（g）1715.813.413.4試計算：（1）完全反應后生成CO2的質量是 8.8克（2）該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）【答案】（1）8.8g（2）90.1%【解析】（1）生成二氧化碳的質量為：22.2g-13.4g=8.8g，（2）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為xCaCO3 高溫 CaO + CO2100 44x 8.8g x=20g碳酸鈣的質量分數為：100%90.1%【考點定位】本題主要是考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式去求溶質質量分數?！久}巧練3】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，將80g9.8%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下： 次數1234加入稀硫酸的質量/g20.020.020.020.0剩余固體的質量/g8.77.46.15.8試計算：（1）樣品中銅的質量分數是 58.0%；（2）反應所消耗的硫酸溶液質量 ；（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是 15.1%【答案】（1）58.0%（2）64.6g（3）15.1%【解析】（1）黃銅樣品中銅的質量分數=100%=58.0%（2）參加反應鋅的質量=10g-5.8g=4.2g設共消耗的硫酸溶液質量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 984.2g 9.8%x ，x=64.6g（3）參加反應鋅的質量=10g-6.1g=3.9g設前三次反應生成硫酸鋅的質量為y，放出氫氣質量為zZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 23.9g y zy=9.66gz=0.12g所得溶液中溶質的質量分數=100%15.1%【考點定位】本題是根據化學方程式和溶質質量分數綜合計算的試題?！久}巧練4】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，他們用硫酸銅作催化劑，實驗現象及數據如圖所示：（1）反應后硫酸銅的質量為 6.6g，生成氧氣的質量為 1.6g（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數（3）計算剩余溶液中溶質的質量分數（計算結果保留到1%）【答案】（1）6.6、1.6（2）5%（3）9%【解析】（1）由于硫酸銅是該反應的催化劑，所以化學反應前后其質量不會變化，故反應后硫酸銅的質量為6.6g，由質量守恒定律可知生成氧氣的質量是73g-68.0g-6.6g=1.6g（2）設該過氧化氫的溶質質量分數為x68 3268.0gx 1.6g，x=5%（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量是6.6g，溶液的質量是73g故剩余溶液中溶質的質量分數為100%=9%【考點定位】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算及考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力【名題巧練5】為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如下圖所示的實驗請計算：（1）反應后產生氣體的質量為 3.2g（2）求