2014年專題一化學(xué)壓軸題(2)

【中考在線5】（2013.眉山市）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。【答案】（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g【解析】（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，所以加入鎂粉的質(zhì)量=100%5.8g=2.4g； （3）設(shè)氫氣的質(zhì)量為xH2SO4+Mg=MgSO4+H2 24 2 2.4g xx=0.2g答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g【剖析】本題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，在解題時首先根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量；（3）由金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量例題經(jīng)典【經(jīng)典例題1】食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？【答案】（1）98（2）2.4g【解析】（1）98（2）解：設(shè)該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為X4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224965.6gX22496 = 5.6gX X = 2.4g 【剖析】本題我們要掌握化學(xué)方程式的計算和元素質(zhì)量比的計算，能夠根據(jù)方程式進行簡單的計算，這里關(guān)鍵的還是化學(xué)方程式的書寫?！窘?jīng)典例題2】甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl2、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量如下表：甲乙丙加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）2.52.92.9請回答下列問題：（1）上述實驗中， 丙同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量（2）計算乙同學(xué)實驗后所得溶液（NaCl）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）丙 （2）9.8%【解析】（1）由甲的實驗數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是yMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl95 58 117x 2.9gyx=4.75gy=5.85g乙同學(xué)實驗后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%【剖析】本題是一道有關(guān)物質(zhì)組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算樣品中氯化鎂質(zhì)量，和生成的氯化鈉質(zhì)量，乙同學(xué)實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和【經(jīng)典例題3】某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）4.4（2）10%、10.6%【解析】（1）4.4（2）解：設(shè)100g廢水中Na2CO3的質(zhì)量為X，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為YNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （15389）gY 4.4g X=10.6g Y=10%該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：=10.6%【剖析】本題是根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行的計算，（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；同時也可以知道氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)（開始沒有生成氣體），從圖象可知氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量乘以百分之百本題容易出錯的地方是計算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質(zhì)量，由圖示可知與碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量為：153g-80g=73g。精選名題巧練【名題巧練1】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件某化學(xué)興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品研細后放置于燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，冷卻，稱得燒杯的總質(zhì)量為69.8g請計算（計算結(jié)果精確到0.1%）：（1）此黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】（1）67.5%（2）28.6%【解析】由質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)所生成的氫氣為：20g+50g-69.8g=0.2g（1）設(shè)此黃銅中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2x y z 0.2gx=6.5g y=9.8g z=16.1g 此黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g，此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=67.5%（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是：69.8g-13.5g=56.3g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%28.6%【考點定位】本題主要是考察溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式綜合計算，解題時要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)【名題巧練2】某科技實驗小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3 高溫 CaO + CO2）、冷卻、稱量，結(jié)果如下： 操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）1715.813.413.4試計算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是 8.8克（2）該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）8.8g（2）90.1%【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.2g-13.4g=8.8g，（2）設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 CaO + CO2100 44x 8.8g x=20g碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%90.1%【考點定位】本題主要是考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)化學(xué)方程式去求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！久}巧練3】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，將80g9.8%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體的質(zhì)量/g8.77.46.15.8試計算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 58.0%；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量 ；（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 15.1%【答案】（1）58.0%（2）64.6g（3）15.1%【解析】（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%=58.0%（2）參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=10g-5.8g=4.2g設(shè)共消耗的硫酸溶液質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265 984.2g 9.8%x ，x=64.6g（3）參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=10g-6.1g=3.9g設(shè)前三次反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，放出氫氣質(zhì)量為zZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 23.9g y zy=9.66gz=0.12g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%15.1%【考點定位】本題是根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算的試題?！久}巧練4】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們用硫酸銅作催化劑，實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖所示：（1）反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為 6.6g，生成氧氣的質(zhì)量為 1.6g（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）計算剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到1%）【答案】（1）6.6、1.6（2）5%（3）9%【解析】（1）由于硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量不會變化，故反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為6.6g，由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是73g-68.0g-6.6g=1.6g（2）設(shè)該過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x68 3268.0gx 1.6g，x=5%（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量是6.6g，溶液的質(zhì)量是73g故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=9%【考點定位】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算及考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力【名題巧練5】為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如下圖所示的實驗請計算：（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 3.2g（2）求