化學人教版九年級上冊6.2 二氧化碳制取的研究.doc

課題2 二氧化碳制取的研究教學目標：知識與技能 （1）知道實驗室制二氧化碳的反應原理，能根據(jù)反應原理正確選擇發(fā)生裝置和收集裝置； （2）了解實驗室制取氣體的一般思路和方法。過程與方法 （1）通過實驗探究確定實驗室制取二氧化碳氣體的藥品，學習運用實驗獲取信息的方法； （2）通過與實驗室制取氧氣裝置的對比分析，初步學會運用比較、概括等方法對獲取的信息進行整理和加工。情感、態(tài)度和價值觀 （1）通過探究活動，激發(fā)學生的化學學習興趣，使學生學會合作與交流； （2）發(fā)展學生勤于思考、大膽實踐、勇于創(chuàng)新的科學精神。教學重點、難點 重點：實驗室制取CO2的原理、裝置設計及制取方法。 難點：（1）實驗室制取CO2裝置的設計思路。 （2）知識技能與過程方法的有機結(jié)合。教學準備：制取二氧化碳所需要的儀器及藥品、多媒體等教學過程：【導入】上節(jié)課我們學習了單質(zhì)碳，今天我們就一起來探究一種與人類生產(chǎn)、生活密切相關的碳的氧化物二氧化碳的實驗室制法?！局v解】對于制取某種氣體，首先我們要知道哪些反應能生成該氣體，并確定實驗室制取的理想原料。 【回顧】以前學過的能生成CO2的反應，思考這些反應能否適用于實驗室制取CO2？點燃【學生活動】高溫（1）C + O2 = CO2 （2）C + 2CuO = 2Cu +CO2【討論分析】【講解】對于（1）反應，O2量不易控制，易產(chǎn)生雜質(zhì)氣體CO，使收集的CO2不純。對于（2）反應，反應條件“高溫”不易達到，且耗費了熱能。所以，實驗室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）反應來制取二氧化碳?！就队啊窟x擇藥品和反應原理時應考慮的因素： 反應速率、反應條件、便于操作、安全環(huán)保等【板書】一、藥品及反應原理藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳?！咀⒁狻浚?）不能用濃鹽酸因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。（2）不能用稀H2SO4代替鹽酸因為CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。 （3）不能用Na2CO3粉末代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不易收集氣體?！具^渡】我們已經(jīng)知道了實驗室制取CO2的藥品和原理，那現(xiàn)在我們來研究制取的裝置?！就队啊坑懻摚海?）實驗室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？ （2）確定發(fā)生裝置時應考慮哪些因素？ （3）收集氣體有哪些方法？確定收集裝置時應考慮哪些因素？回憶并投影實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置。【歸納】確定發(fā)生裝置和收集裝置應考慮的因素： 反應物狀態(tài) 氣體密度發(fā) （固、液） 收 （排空氣）生 集 裝 裝置 反應條件 置 水溶性 （加熱與否） （排水法） 【投影】實驗室制二氧化碳的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的密度和水溶性。(填寫P114的表格)從而確定反應的制取裝置類型?！景鍟慷?、裝置 固液不加熱型 向上排空氣法【組織探究】請同學們從給定的儀器（也可以從其它未給出的儀器）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳的裝置？【展示與交流】展示每組設計的實驗裝置，并說明該設計的成功之處，在其他小組交流展示實驗裝置時，與自已小組所設計的實驗裝置進行比較，找出異同之處，反思自己所設計裝置的不足。【講述】請同學們利用自己設計的裝置制取二氧化碳，并思考如何對二氧化碳氣體進行檢驗和驗滿?！緦嶒灐垦不刂笇??！局v解】檢驗生成的氣體是否為CO2氣體，需利用其特性：能使澄清石灰水變渾濁。所以，可以將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。 而驗滿是已知道為CO2氣體，只需檢驗是否收集滿。所以，可用燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經(jīng)收集滿了?！景鍟?三、實驗步驟：“茶莊定價收鹽”檢驗：將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。 驗滿：用燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。【小結(jié)】氣體實驗室制法的設計思路【作業(yè)】嘗試利用一些生活用品如飲料瓶等設計一套制取二氧化碳的裝置。 作業(yè)：P116 1、5題板書設計一、藥品及反應原理藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、裝置： 固液不加熱型 向