化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用.docx

復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用仇湖初中 陳懷娟【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、理解復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、從微觀角度理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、簡(jiǎn)單應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)?！緩?fù)習(xí)過(guò)程】課前延伸判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1燒堿溶液和稀硝酸_2氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液_3純堿溶液和稀鹽酸_4碳酸鉀溶液和石灰水_5氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液_6硫酸鈉溶液和碳酸鋇_課內(nèi)探究活動(dòng)一：復(fù)分解反應(yīng)的定義復(fù)分解反應(yīng)：_?！纠?】下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）ACa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O BCuO + CO Cu + CO2C2HCl + Fe = FeCl2 + H2D2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3活動(dòng)二：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)觀看幻燈片演示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 學(xué)生活動(dòng)演示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_?；顒?dòng)三：復(fù)分解反應(yīng)的條件請(qǐng)同學(xué)們盡可能多地寫(xiě)出常見(jiàn)結(jié)合生成沉淀或氣體或水的離子組合。 【例2】某校九年級(jí)同學(xué)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件開(kāi)展了如下研究性學(xué)習(xí)。提出問(wèn)題四種化合物H2 SO4、NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3溶液兩兩之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？得出結(jié)論：酸（H2 SO4）、堿（NaOH）、鹽Ba(NO3)2、K2CO3之間 （填“一定”或“不一定”）都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有 或 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生應(yīng)用根據(jù)上述結(jié)論，分析下列兩組溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)明理由：反應(yīng)物能否反應(yīng)理由Na2CO3 +Ca(OH)2KNO3+NaCl拓展延伸兩種化合物在同一溶液中，交換成分，如果產(chǎn)物中無(wú)沉淀、無(wú)氣體、無(wú)水生成，則這兩種化合物 （填“可”或“不可”）共存于同一溶液中。在硫酸或硫酸鹽溶液中，滴入含鋇離子的溶液，都能產(chǎn)生沉淀 （填化學(xué)式），再滴入稀硝酸，沉淀仍不溶解，這一方法可用來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子。活動(dòng)四：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用1物質(zhì)（離子）的共存【例3】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（ ）A在硝酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH B在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl【例4】下列每組內(nèi)物質(zhì)的稀溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是（ ）ABa(OH)2，F(xiàn)e 2(SO4)3，HNO3 BCuSO4，NaOH，H2SO4CK2CO3，CaCl2，HCl DBa(NO3)2，Na2CO3，HCl2物質(zhì)的鑒別【例】有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、石灰水和碳酸鈉溶液中的各一種，下列所給試劑能一次性鑒別的物質(zhì)是( )A無(wú)色酚酞 B碳酸鉀溶液 C氯化鋇溶液 D氫氧化鈉溶液【拓展】如果不給任何試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，你能鑒別出這三種物質(zhì)嗎？桌上有A、B、C三種無(wú)色溶液，分別是鹽酸、石灰水和碳酸鈉溶液中的一種，請(qǐng)大家設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并鑒別這三種試劑。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A_B_C_物質(zhì)的提純【例】下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過(guò)濾BH2（HCl）NaOH溶液洗氣CNaOH（Na2CO3）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過(guò)濾當(dāng)堂訓(xùn)練1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸 D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2. 下列各組中的離子，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（ ）A. Fe2+、Cl、 SO42 B. H+、 Ca2+、 OH C. NH4+ 、NO3、OH D. Mg2+、 K+ 、SO423. 用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水） B液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）C固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水） D液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）4.（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)你判斷下表中的四種化合物的溶液與稀硫酸之間不能發(fā)生反應(yīng)的是組；氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鈉溶液氯化鋇溶液稀硫酸 A組B組C組D組（2）四組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后小組同學(xué)將廢液倒入廢液缸中【提出問(wèn)題】廢液缸中溶液中溶質(zhì)的組成是什么？小組同學(xué)分別進(jìn)行了下列探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】（3）小冰的操作：用pH試紙測(cè)得廢液的pH=3由此可以得出結(jié)論：溶液中一定不含有的離子是_；小城的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴碳酸鈉溶液，只看到有氣泡產(chǎn)生，無(wú)其他現(xiàn)象結(jié)論：溶液中沒(méi)有鋇離子；（4）請(qǐng)你對(duì)小城的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論做出評(píng)價(jià)：_；同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真的討論后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，最終確認(rèn)了廢液中沒(méi)有鋇離子（5）小美的操作：取廢液少許于試管中，向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象小麗的操作：向廢液中滴加適量氫氧化鈉溶液，達(dá)到中性，符合廢液排放的標(biāo)準(zhǔn)，小麗處理后的廢液中溶質(zhì)是_課后練習(xí)1已知硝酸鹽易溶于水對(duì)于反應(yīng)：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是（ ）A該反應(yīng)類(lèi)型可能是置換反應(yīng) BX和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18CX 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 DY 可能是CaCl2或Ca(NO3）22現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）A4個(gè) B5個(gè) C6個(gè) D7個(gè)3下列各組物質(zhì)在pH=11的無(wú)色溶液中能大量共存的是（ ）ANaCl、稀HCl、KOH BCuSO4、KNO3、BaCl2CFeCl3、NaOH、HNO3 DNH3H2O、Na2CO3、KCl4將下列各組中的物質(zhì)混合，若每組中最后一種物質(zhì)過(guò)量，充分反應(yīng)過(guò)濾，則濾紙上僅留下一種不溶物（純凈物）的是（ ）NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸 BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸CuCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液，鋅粒 NaCl溶液，AgNO3溶液，鹽酸Fe2（SO4）3 溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液A BC D5下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去（備選用試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、硫酸銅溶液）除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式HCl（H2SO4）溶液KCl（K2CO3）溶液Cu（Zn）固體6. 復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一（1）只有當(dāng)生成沉淀氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能進(jìn)行試以碳酸鉀和硝酸鈣為反應(yīng)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式_。（2）夏花同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈉做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)向盛有B溶液的燒杯中逐滴滴入A溶液，繪制燒杯內(nèi)溶液pH變化曲線(xiàn)如右圖所示，則B溶液是 （“鹽酸”或“氫氧化鈉”）溶液，圖中c點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)為 。（3）為檢驗(yàn)?zāi)车手惺欠翊嬖阡@根離子，小明取少許樣品放入研缽中，加入少量（填俗稱(chēng)）粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有銨根離子。7有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有_,一定不含有_。某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察