蘇教版選修2 專題二第三單元　硫酸工業(yè) 作業(yè).doc

第三單元硫酸工業(yè)1.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)污染臭氧層空洞水俁病潮汐大脖子病a.b.c.d.解析:屬于大氣污染,屬于水污染,潮汐是一種自然現(xiàn)象,大脖子病是因人體缺乏碘元素造成的,所以不屬于環(huán)境污染。答案:b2.關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,錯(cuò)誤的是a.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英b.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料c.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸d.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石解析:h2so4雖然是由so3和h2o化合制得,但工業(yè)上并不直接用h2o或稀硫酸來(lái)吸收so3。因?yàn)槟菢尤菀仔纬伤犰F,不利于so3的吸收,為了盡可能提高吸收效率,工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸作吸收劑。答案:c3.在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是a.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒b.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中so2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)c.so2氧化為so3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高so2的轉(zhuǎn)化率d.用98.3%的濃硫酸吸收so3,可防止形成酸霧,利于so3的吸收解析:選項(xiàng)a中操作正確,但解釋不對(duì),將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面增大,可以燃燒得更充分、更快。選項(xiàng)b的說(shuō)明不對(duì),凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和粉塵使催化劑中毒失效。選項(xiàng)c的說(shuō)明是錯(cuò)誤的,催化劑的作用是縮短反應(yīng)完成的時(shí)間。答案:d4.將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”(h2so4nso3),通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今將0.118 5 g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用0.125 moll-1的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20 ml恰好中和,則試樣中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.15%b.17%c.34%d.60%解析:找到關(guān)系:h2so4nso32(n+1)naoh,n(naoh)=0.125 moll-10.02 l=2.510-3 mol,則n(h2so4nso3)= mol,則有: gmol-1=(98+80n) gmol-1,n=0.216 2,則試樣中so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=15%。答案:a5.有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是a.硫黃和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料b.將礦石粉碎,是為了提高礦石的利用率c.反應(yīng)中通入過(guò)量的空氣是為了提高fes2和so2的轉(zhuǎn)化率d.從吸收塔出來(lái)的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸解析:a項(xiàng),理論上,可轉(zhuǎn)化成so2的任何含硫物質(zhì)均可作為硫酸的生產(chǎn)原料(如s、fes、fes2、h2s等),但在生產(chǎn)實(shí)踐中,應(yīng)選取那些儲(chǔ)量大、礦質(zhì)品位高、資源豐富、便于開(kāi)采和加工的礦物作為化工原料。綜合分析,a正確。b項(xiàng),生產(chǎn)中對(duì)礦石進(jìn)行粉碎,既可增大原料之間的相對(duì)接觸面積(增大反應(yīng)速率),又可提高原料的利用率(轉(zhuǎn)化率),故b正確。c項(xiàng),從生產(chǎn)硫酸的三個(gè)反應(yīng)看(fes2so2so3h2so4),有兩個(gè)反應(yīng)要耗用氧氣,故生產(chǎn)中可采用通過(guò)量空氣的方法來(lái)提高fes2和so2的轉(zhuǎn)化率,故c正確。d項(xiàng),在吸收塔中,是用98.3%的濃硫酸吸收so3的,所得到的是 “發(fā)煙硫酸”,可用水或稀硫酸稀釋,制得各種濃度的硫酸,故d錯(cuò)誤。答案:d6.在以下條件下,宜于建工廠的城市是a.城市有豐富的黃鐵礦資源的旅游城市b.一座風(fēng)光秀麗、空氣清新的旅游城市c.城市有豐富的磷灰石,擬建一座大型的磷肥廠d.城市需使用硫酸的工業(yè)不多,卻有豐富的黃鐵礦資源解析:本題考查了從綜合的角度分析建設(shè)工廠的一般條件。答案:c7.在氧氣中灼燒0.44 g硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)閟o2,把這些so2全氧化并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?這些硫酸可用20 ml 0.5 moll-1的naoh溶液完全中和,則原化合物中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.18%b.46%c.53%d.36%解析:由硫元素守恒知:n(s元素)=n(so2)=n(h2so4)=n(naoh)=0.005 mol,則原化合物中w(s)= 100%36%。答案:d8.一種以黃銅礦和硫黃為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:注:反應(yīng)的離子方程式為cu2+cus+4cl-2cucl2-+s請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的離子方程式為。(3)一定溫度下,在反應(yīng)所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是。(4)煉鋼時(shí),可將鐵紅投入熔融的生鐵中,該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:本題考查工業(yè)流程。(1)黃銅礦和硫黃的反應(yīng)為fecus2+sfes2+cus,則反應(yīng)的產(chǎn)物為fes2、cus;(2)cucl2-中銅元素為+1價(jià),被空氣中的氧氣氧化為+2價(jià),離子方程式為4cucl2-+o2+4h+4cu2+8cl-+2h2o;(3)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理,應(yīng)最先析出溶解度更小的