魯科版必修二 1.3元素周期表的應用 課件（45張）.ppt

第3節(jié)元素周期表的應用認識同周期元素性質的遞變規(guī)律 一 認識同周期元素性質的遞變 交流研討 1 第三周期元素的原子結構是如何遞變的 從左到右 核電荷數(shù)逐漸增大 最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小 交流研討 2 嘗試根據(jù)元素原子結構的遞變規(guī)律預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱 即它們單質的氧化性還原性強弱如何比較 方法導引 元素原子失電子能力 還原性或非金屬性 的強弱 可以采用下列方法間接判斷 1 比較元素單質與水 或酸 反應置換出氫的難易程度 置換反應越容易發(fā)生 元素原子的失電子能力越強 2 比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 一般說來 堿性越強 元素原子失電子的能力越強 實驗探究 鈉 鎂 鋁失電子能力比較試劑 酚酞溶液 ph試紙 面積相同的鎂條和鋁條 mgcl2溶液 金屬鈉 切成小塊 鹽酸 1mol l naoh溶液 alcl3溶液 蒸餾水 儀器 燒杯 試管 玻璃片 酒精燈 試管夾 實驗注意事項 1 鈉如何取用 2 鎂 鋁與水反應時 看不到明顯現(xiàn)象 可適當加熱 加熱至沸騰后立即停止加熱 觀察現(xiàn)象 3 鎂鋁與鹽酸反應時 鹽酸取大約兩滴管 注意 及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上 實驗探究 1 鈉 鎂 鋁和水的反應 2 鈉 鎂 鋁和鹽酸的反應 金屬性na mg mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 有氣泡放出 鎂反應劇烈 有氣泡放出 反應較劇烈 方法導引 元素原子得電子 氧化性或非金屬性 能力的強弱 可以采用下列方法間接判斷 1 元素單質與氫氣化合的難易程度 一般說來 反應越容易進行 元素原子得電子的能力越強 2 比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 元素原子得電子的能力越強 3 比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 一般說來 酸性越強 元素原子得電子的能力越強 sio2 p2o5 so3 cl2o7 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 高溫 加熱 加熱 點燃或光照 sih4 ph3 h2s hcl 得電子能力逐漸增強 冷水劇烈 熱水 較難 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 得失電子能力遞變規(guī)律 與氫氣反應及氫化物穩(wěn)定性 cl s p 單質和水 si al mg na 元素符號 17 16 15 14 13 12 11 原子序數(shù) 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 高溫 磷蒸氣與h2能反應 需加熱 光照或點燃爆炸 naoh mg oh 2 al oh 3 h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4 歸納總結 得電子能力逐漸增強 失電子能力逐漸增強 歸納總結 1 判斷下列說法是否正確 1 c n o f原子半徑依次增大 2 ph3 h2s hcl穩(wěn)定性依次增強 3 hclo比h2so4酸性強 4 甲 乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時 甲得電子的數(shù)目多 所以甲活潑 課堂練習 錯 對 錯 錯 2 已知x y z三種元素原子的電子層數(shù)相同 且原子序數(shù)x y z 則下列說法正確的是 a 原子半徑x y zb 得電子能力x y z逐漸減弱c 最高價含氧酸酸性h3xo4 h2yo4 hzo4d 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照x y z順序減弱 c 二 預測同主族元素的性質 判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法 非金屬性強弱 金屬性強弱 最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱 單質間的置換反應單質從酸或者水中置換出氫的難易 最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱 單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 復習回顧 單質間的置換反應 門捷列夫做過很多大膽的預測 如他預測在硅和錫之間存在一種元素 類硅 多年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)并命名為 鍺 它的相對原子質量 密度和有關性質都與門捷列夫的預言相似 門捷列夫的預言 思考 1 硅和鍺在周期表中的相對位置關系如何 2 你知道門捷列夫是根據(jù)什么規(guī)律推算出如此準確的結果嗎 回憶在同一周期內(nèi) 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子有什么變化規(guī)律 預測同主族元素的性質 在周期表中的變化規(guī)律 交流研討 在元素周期表中 同主族元素原子的核外電子排布有什么特點 它對元素的性質有何影響 同主族元素最外層電子數(shù)相同 化學性質相似 但從上到下 隨著原子核外電子層數(shù)增多 原子半徑增大 原子核對最外層電子的吸引力減小 元素原子失電子能力增強 得電子的能力減弱 表格 7777 0 7 7 7 1 1 1 1 hfhclhbrhi 無hclo4hbro4hio4 鹵素單質物理性質的遞變 鹵族元素單質與氫氣化合的反應條件 小結 對 a族元素原子從上到下 電子層數(shù)依次增多 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強 得電子能力逐漸減弱 其單質的熔 沸點在依次的增大 同樣對其它的主族而言也是適應的 預測金屬鉀的性質 觀察鉀元素在元素周期表中的位置 預測金屬鉀的性質 并與鈉的性質進行比較 鉀元素位于元素周期表中第四周期 a族 與鈉元素處于同一主族 并且 它應該比金屬鈉更容易失去電子 如果與水反應 應該更劇烈 實驗步驟 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1 2 然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉 用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上 注意觀察反應的劇烈程度 記錄所發(fā)生的現(xiàn)象 待冷卻后 分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2 3滴酚酞 觀察實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象 鈉跟水劇烈反應 鈉浮在水的表面 并迅速的熔成一個閃亮的小球 在水面四處游動 發(fā)出 嘶嘶 聲 但未見爆炸現(xiàn)象 加入酚酞后 溶液顯紅色 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 鉀跟水反應更劇烈 鉀浮在水的表面 在水面四處游動 熔成一個閃亮的火球 發(fā)出紫色的火焰 并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象 加入酚酞后 溶液顯紅色 焰色反應 問題 1 如何鑒別k2co3溶液和na2so4溶液 2 焰色反應是不是化學反應 3 什么叫焰色反應 4 做焰色反應時應如何操作 5 有何應用 焰色反應 1 概念 金屬或其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色 2 實質 元素的性質 4 某些金屬或金屬離子的焰色反應的顏色 3 應用 1 物質的鑒別 2 節(jié)日焰火 元素鉀鈉鋰銣鈣鍶鋇銅焰色 紫色黃色紫紅紫磚紅洋紅黃綠綠 焰色反應的說明 1 焰色反應是物理變化 不是化學變化 本質是電子的躍遷而產(chǎn)生 2 并非所有金屬都有焰色 pt fe al ni cr w等就沒有 3 用管口鍍水晶的煤氣燈 效果要強于酒精燈 避免cu和na的干擾 點燃酒精燈 最好用煤氣燈 火焰顏色較淺 操作 鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色 鉑絲蘸取固體或溶液灼燒 觀察 若是鉀元素 應透過藍色鈷玻璃 鉑絲用稀鹽酸洗凈 在火焰上灼燒至原色 不能用稀硫酸 濾去遮蓋紫色的黃光 觀察鉀的焰色反應為什么需透過藍色的鈷玻璃 因為在鉀的化合物中往往混有一些鈉的化合物 不易分離 在進行焰色反應時 由于鈉元素的存在 焰色反應呈黃色 干擾了鉀的焰色反應 紫色 的觀察 必須把黃色的光濾去 由光的互補色原理可知 黃色與藍色互為互補色 用藍色的鈷玻璃可將黃色的光濾去 即可清楚地觀察到鉀的焰色 紫色 課堂練習 1 做焰色反應時 使用的鉑絲每次蘸待測液前都要a 用濾紙擦干凈b 有水洗滌多次c 在酒精燈火焰上燒紅為止d 用稀鹽酸洗滌 再灼燒到火焰呈無色為止2 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液 在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰 則下列有關敘述正確的是a 只含有na b 一定含na 也可能含k c 既可能含na 又可能含k d 可能含na 或k 中的一種 b d 堿金屬元素 易失去最外層的1個電子 達穩(wěn)定結構 最高正價是 1 對應的堿是roh 堿性強 隨原子序數(shù)的遞增 失電子的能力逐漸增強 roh的堿性逐漸增強 總結 在同一主族內(nèi) 元素原子最外層電子數(shù)相同 而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質的主要因素 所以同主族元素的性質相似 又因為同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加 原子半徑逐漸增大 原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小 所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小 失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加 在周期表中元素原子的變化規(guī)律 尋找催化劑材料 尋找耐酸堿腐蝕的材料 三 元素周期律及元素周期表的其他應用 尋找用于制農(nóng)藥的材料 在金屬和非金屬分界處 尋找半導體材料 依次增加1層 相同 逐漸增大 相同 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增多 同主族從上到下 隨堂練習 1第四周期某主族元素的原子 它的最外電子層上有2個電子 下列關于此元素的敘述正確的是 a 原子半徑比鉀的原子半徑大b 氯化物難溶于水c 原子半徑比鎂的原子半徑大d 碳酸鹽難溶于水2下列各組中的性質比較正確的是