人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)一、選擇題1以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的質(zhì)量增加來(lái)表示b在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等c化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加d若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)速率慢【答案】c2對(duì)于100ml 1mol/l鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100ml 3mol/l鹽酸；多用300ml 1mol/l鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒()abc d【答案】b3下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()a增大反應(yīng)物的量b增大壓強(qiáng)c升高溫度 d使用催化劑【解析】增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度(如加入的是某種固體反應(yīng)物)，反應(yīng)速率不一定增大，故a不正確；增大壓強(qiáng)的方法有很多，如縮小容器體積、充入氣體等，此時(shí)，氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能說(shuō)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大，故b不正確；無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)加快反應(yīng)速率；故c正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故催化劑不一定增大反應(yīng)速率，故d不正確?！敬鸢浮縞4向100ml2moll1稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()a硫酸鉀溶液b氫氧化鈉(固體)c碳酸鈉(固體) d水【解析】此反應(yīng)的離子方程式為zn2h=zn2h2，因?yàn)殇\是固體，要在一定溫度下減緩反應(yīng)速率，應(yīng)該采用降低濃度的方法。降低h濃度的方法有兩種：一種是加入一種能與h反應(yīng)的物質(zhì)，如加入碳酸鈉(固體)，由于碳酸鈉與h反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使h濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但由于消耗h，從而使產(chǎn)生h2的總量減少，不符合題意；另一種方法是加水稀釋，既可以降低h濃度，使反應(yīng)速率減慢，又不改變h的總量，使產(chǎn)生氫氣的總量保持不變；加入硫酸鉀溶液與加入水的作用是相同的?！敬鸢浮縜、d【點(diǎn)撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)(內(nèi)因)，對(duì)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積的大小也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。解答此類題目時(shí)，應(yīng)結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、各因素的適用范圍及注意事項(xiàng)等，對(duì)具體問(wèn)題作出分析和解答。5下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出h2的速率最大的是()金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度amg0.16mol/l硝酸10ml60bmg0.13mol/l鹽酸10m60cfe0.13mol/l鹽酸10ml60dmg0.13mol/l硫酸10ml60【解析】影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因是條件，所以c項(xiàng)速率最小。a項(xiàng)中mg與hno3不會(huì)產(chǎn)生氫氣，b、d兩項(xiàng)中只比較c(h)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(h)大于鹽酸，d項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮縟【點(diǎn)撥】比較反應(yīng)速率的大小，首先看反應(yīng)物本身，即決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本因素，然后再看外部條件，如溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物狀態(tài)等，在這幾種因素中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是催化劑，其次是溫度。6下列說(shuō)法中正確的是()a升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率b對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率c使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率d催化劑可以改變反應(yīng)速率【解析】掌握每一種外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，就不難解出答案。本題考查對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解。溫度升高不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都是增大的，只是增大的倍數(shù)不同，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)多，放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)少。壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)速率的改變，實(shí)質(zhì)上是指對(duì)容器體積的改變而引起參加反應(yīng)的氣體濃度變化所致。在可逆反應(yīng)中，催化劑可同等程度地改變(加快或減慢)正、逆反應(yīng)速率【答案】d【點(diǎn)撥】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)注意各因素的適用范圍及注意事項(xiàng)。正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑是指能減慢反應(yīng)速率的催化劑。對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是完全一致的。7在室溫時(shí)，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，生成氫氣的速率最大的是()a0.1moll1鹽酸15mlb0.2moll1鹽酸12mlc0.15moll1硫酸8mld18moll1硫酸15ml【解析】化學(xué)反應(yīng)速率決定于反應(yīng)物的濃度，而不是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，所以本題的解答與題給的體積數(shù)據(jù)無(wú)關(guān)，d選項(xiàng)為濃硫酸，鋁常溫時(shí)在濃硫酸中被鈍化，不會(huì)生成氫氣；a、b、c三選項(xiàng)的反應(yīng)離子方程式均勻：2al6h=2al33h2，其中c選項(xiàng)中c(h)最大，根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，反應(yīng)速率也最快?！敬鸢浮縞8把下列四種x溶液，分別加入四個(gè)盛有10ml2moll1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()a20ml3moll1的x溶液b20ml2moll1的x溶液c10ml4moll1的x溶液d10ml2moll1的x溶液【解析】由題意可知，四種情況鹽酸的量相同，則起始時(shí)x的濃度最大者反應(yīng)速率最大，由于四種情況溶液的體積均為50ml，所以加入的x的物質(zhì)的量最大者，濃度即為最大，無(wú)需計(jì)算，觀察即得：n(x)an(x)bn(x)cn(x)d。【答案】a9no和co都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成n2和co2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()a使用催化劑不能加快反應(yīng)速率b降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率c升高溫度能加快反應(yīng)速率d改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響【解析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會(huì)加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)減慢反應(yīng)速率；升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，據(jù)此可判斷選項(xiàng)a、b、d說(shuō)法錯(cuò)誤，選項(xiàng)c說(shuō)法正確?！敬鸢浮縞10為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下ad四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()a將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。b將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者c兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同d相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉狀的反應(yīng)速率快【答案】a二、非選擇題11化學(xué)反應(yīng)2abc，在20時(shí)a的反應(yīng)速率為a。在其他條件不變時(shí)，溫度每升高10化學(xué)反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，若溫度升高到50，a的反應(yīng)速率為_(kāi)?！窘馕觥繐?jù)公式3解題?！敬鸢浮?7a12下列事實(shí)中，各是什么原因影響了化學(xué)反應(yīng)速率？將原因?qū)懺诿啃☆}后面的橫線上。(1)集氣瓶中盛有cl2和h2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)瓶?jī)?nèi)發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒_；(3)ki晶體和hgcl2晶體混合無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，則很快生成紅色的hgi2_；(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2后很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生的氣體有快有慢_；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/l鹽酸和1mol/l鹽酸中反應(yīng)的速率不同_；(7)夏天的食品變質(zhì)快，而冬天的食品不易發(fā)生該現(xiàn)象_?！窘馕觥繌挠绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的各種因素(內(nèi)因：反應(yīng)物的本質(zhì)；外因：濃度、溫度、固體反應(yīng)物的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑等等)入手，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，就容易找到答案。【答案】(1)光照(2)固體表面積的大小(3)狀態(tài)不同，晶體溶于水時(shí)高度分散，反應(yīng)物接觸面積增大(4)催化劑(5)反應(yīng)物的本質(zhì)不同(6)溶液濃度不同(7)溫度不同13將化合物a的蒸汽2mol充入0.5l容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2a(g)b(g)nc(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中a的濃度為1.6mol/l，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(c)1.2mol/(lmin)。(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值；(2)以b的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率?！窘馕觥?1)2a(g)b(g)nc(g)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度003min末時(shí)的濃度1.6mol/l則v(a)0.8mol/(lmin)。根據(jù)“同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”有：v(a)v(c)2n，08mol/(lmin)1.2mol/(lmin)2n，n3。(2)由v(a)v(b)2：1則v(b)v(a)0.8mol/(lmin)0.4mol/(lmin)。【答案】(1)3(2)0.4mol/(lmin)【點(diǎn)撥】分清起始狀態(tài)和3min末的狀態(tài)，正確計(jì)算出物質(zhì)a的濃度變化量(或物質(zhì)的最變化量)是解答本題的關(guān)鍵。14某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，如果在20時(shí)，該反應(yīng)的速率為0.2mol/ (ls)，將溫度升到60進(jìn)行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？【解析】由20升溫到60，增加了4個(gè)10，因此60時(shí)的反應(yīng)速率應(yīng)為20時(shí)反應(yīng)速率的34倍，則60時(shí)的反應(yīng)速率為02mol/(ls)3416.2mol/(ls)【答案】反應(yīng)速率為16.2mol/(ls)15在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?moll1，氫氣的濃度為5moll1，反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8moll1。這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？【解析】n23h22nh3起始濃度(moll1)250兩分鐘后濃度(moll1)1.84.40.4變化濃度(moll1)0.20.60.4用氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率是：v(n2)0.1moll1min1用氫氣和氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率分別是：v(h2)0.3moll1min1v(nh3)0.2moll1min1【答案】n2的平均反應(yīng)速率為0.1moll1min1，h2和nh3的平均反應(yīng)速率分別為0.3moll1min1,0.2moll1min116將等物質(zhì)的量的a，b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)=xc(g)2d(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得d的濃度為0.5mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(lmin)。求：(1)此時(shí)a的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前投入容器中a，b的物質(zhì)的量。(2)b的平均反應(yīng)速率。(3)x的值是多少？【解析】設(shè)a、b起始物質(zhì)的量為amol。n(c)0.1mol/(lmin)2l5min1mol3a(g)b(g)=xc(g)2d(g)起始量(mol)aa00變化量(mol)1.50.510.525min后的量a1.5a0.5 11，即a3。5min后c(a)m