蘇教版必修2 專題二第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1下列關(guān)于電解池說法正確的是()a電源的負(fù)極就是陰極b與直流電源正極相連的是電解池的陰極c與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)d陽極上發(fā)生還原反應(yīng)解析解答本題需了解電解池陰、陽極的判斷及電解的特點(diǎn)。電解池的陰、陽極是根據(jù)直流電源的正、負(fù)極確定的。與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。答案c2如圖所示裝置中，屬于電解池的是()解析若要形成電解池必須具備以下條件：有一個(gè)外加直流電源；有兩個(gè)電極與電源相連；形成閉合電路；有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。答案c3如圖所示的兩個(gè)電解池中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的x、y溶液分別是()選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagno3cu(no3)2cfeso4al2(so4)3dcuso4agno3解析由裝置圖可知電極b、d為陰極，可依照溶液中離子的放電順序判斷電極產(chǎn)物。mgso4溶液中b極放出h2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)b極、d極分別析出ag、cu，滿足2e2agcu，若轉(zhuǎn)移2 mol e則析出216 g ag,64 g cu，b項(xiàng)正確；此時(shí)電極d上放出h2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)電極b上析出cu的質(zhì)量小于d電極析出ag的質(zhì)量，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b4如圖，電解用粗鹽(含mg2、ca2、so等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是()aa是電解池的正極ba電極上發(fā)生還原反應(yīng)cb電極附近有白色沉淀出現(xiàn)db電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生解析a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b為陰極，2h2e=h2，產(chǎn)生oh，與mg2形成沉淀。答案c5如圖所示，a、b兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的cucl2溶液。 (1)a、b兩個(gè)裝置中屬于原電池的是_，屬于電解池的是_。(2)a池中zn是_極，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”， 下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。a池中總的化學(xué)方程式為_。(3)b池中c是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。pt是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。b池中總的化學(xué)方程式為_。解析由裝置圖和題給條件知，a為原電池，b為電解池。對(duì)于原電池，活潑電極作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑電極作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)于電解池，與電源負(fù)極相連為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)， 與電源正極相連為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。答案(1)ab(2)負(fù)氧化zn2e=zn2正還原cu22e=cuzncucl2=zncl2cu(3)陰還原cu22e=cu陽氧化2cl2e=cl2cucl2cucl2課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中，正確的是()a電解池中的閉合電路是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的b金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陰極流向電源的正極c在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)d相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等解析電解池中電解質(zhì)溶液依靠陰、陽離子的定向移動(dòng)而導(dǎo)電，電解過程中陰極、陽極得失電子數(shù)目守恒。答案d2以下能用電解原理說明的是()電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生a bcd答案d3下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()a與電源正極相連的是電解池的陰極b與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極c在電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極答案a4在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是()a原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)b原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)d原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)解析原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。答案c5下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()a電解熔融的al2o3制取鋁，用石墨作陽極b電解法精煉銅，用純銅作陰極c工業(yè)上電解飽和食鹽水，可制得燒堿、氫氣和氯氣d電解氯化鎂溶液，可制得鎂和氯氣解析電解氯化鎂溶液陰極反應(yīng)式為2h2e=h2，無金屬鎂生成。工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取鎂與氯氣。答案d6某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()aa為正極，b為負(fù)極；naclo和naclba為負(fù)極，b為正極；naclo和naclca為陽極，b為陰極；hclo和naclda為陰極，b為陽極；hclo和nacl解析本題考查電解飽和食鹽水在生活中的應(yīng)用。由于要制取消毒液，因此要讓電解后的cl2與naoh充分反應(yīng)生成nacl和naclo，故與b極相連的電極應(yīng)為陽極，b為正極，與a極相連的電極為陰極，a為負(fù)極。答案b7下列說法正確的是()a電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原b電解熔融nacl制na，na在陰極得到c電解水時(shí)，在相同條件下，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積比為21d電解食鹽水制h2、cl2的過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程解析al2o3既被氧化也被還原，a錯(cuò)。naclna，na得電子，所以鈉在陰極得到，b正確。電解水時(shí)，陽極上產(chǎn)生o2，陰極上產(chǎn)生h2，而v(o2)v(h2)12，c錯(cuò)。電解過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，d錯(cuò)。答案b8某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()a銅電極附近觀察到黃綠色氣體b石墨電極附近溶液呈紅色c溶液中的na向石墨電極移動(dòng)d銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)解析根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅一定是陰極，該極上的反應(yīng)為：2h2o2e=h22oh，石墨為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2cl2e=cl2，故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色，a、b錯(cuò)誤，d正確；電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，c錯(cuò)誤。答案d9用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()a用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片b用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片c用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物d用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物解析由精煉銅原理知提取銅應(yīng)該用純銅做陰極，a錯(cuò)誤，b正確；若陽極為惰性電極，則陽極氯離子失電子生成cl2，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，c、d錯(cuò)誤。答案b10如下圖所示，a是石墨棒、b是銅棒，下列敘述正確的是()a燒杯中銅棒是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)b裝置工作時(shí)，硫酸銅溶液中c(cu2)不變c往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅db極附近會(huì)生成藍(lán)色固體解析銅、鋅和cuso4溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)為cu22e=cu，故a、b錯(cuò)誤；b與電源負(fù)極(zn)相連，故為陰極，電極反應(yīng)為2h2o2e=h22oh，滴加酚酞會(huì)變紅，c正確。答案c能力提升11如圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。(1)正極為_(填“a”或“b”)，陽極為_(填“c”或“d”)。(2)陽極電極反應(yīng)式為_，檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是_。(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_ mol，若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能滿足需要。答案(1)ac(2)2cl2e=cl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙(3)0.22.2412電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：(1)若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中x極上的電極反應(yīng)式為_。在x極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。y電極上的電極反應(yīng)式為_。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則x電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)陽極反應(yīng)為2cl2e=cl2；陰極反應(yīng)為2h2e=h2。x極反應(yīng)產(chǎn)物為h2和naoh，h2逸出，naoh使溶液呈現(xiàn)堿性，加入酚酞變紅，y極產(chǎn)生氯氣，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)色；電解精煉銅時(shí)陽極(粗銅)上活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)先失去電子，而活潑性比銅差的雜質(zhì)則形成陽極泥。答案2h2e=h2放出氣體，溶液變紅2cl2e=cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在y電極附近，試紙變藍(lán)色(2)純銅cu22e=cu粗銅cu2e=cu213工業(yè)上用電解熔融al2o3的方法制取鋁。(1)寫出兩極電極反應(yīng)式，陰極_，陽極_。(2)現(xiàn)欲冶煉270 g al，需_g al2o3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生_l氣體o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。解析n(al)mol10 moln(al2o3)mol5 mol，m(al2o3)5 mol102 g/mol510 gn(e)10 mol330 molv(o2)22.4 l168 ln(e)30na答案(1)4al312e=4al6o212e=3o2(2)51016830na14燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5 moll1 na2so4溶液，電源用36 v直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7 v，電流為0.6 ma。 (1)在碳棒電極外面纏繞棉花的作用是_。(2)按下開關(guān)s1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒c1為_極，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)斷開開關(guān)s1，按下開關(guān)s2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為_；碳棒c2為_極，其電極反應(yīng)式