蘇教版必修1 氯、溴、碘及其化合物 第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 作業(yè).doc_第1頁
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(本欄目內(nèi)容,在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂!)一、選擇題1由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆,但水基漆較易溶解o2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是()akmno4bnano2cfecl3 dhno3解析:緩蝕劑必須具有還原性,根據(jù)中心元素的化合價(jià)分析,只有nano2具有還原性。答案:b2下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是()acoh2o(g)高溫,co2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo2解析:根據(jù)反應(yīng)前后h2o中、價(jià)態(tài)的變化:a中 ,得電子,h2o作氧化劑,正確;b和c中的水中h、o元素化合價(jià)不變,h2o既不是氧化劑,也不是還原劑;d中 ,失電子,水作還原劑,故b、c、d不合題意。答案:a3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()a濃h2so4so2 bfe2fe3ch2sso2 dhcoco2解析:需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,即該過程被還原,元素的化合價(jià)降低。a項(xiàng),s元素由64;b項(xiàng),fe元素由23;c項(xiàng),s元素由24;d項(xiàng),元素化合價(jià)無變化。答案:a4用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學(xué)方程式為nono22naoh=2nano2h2o,下列說法正確的是()anano2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物bnano2既是氧化劑又是還原劑c反應(yīng)中無化合價(jià)的變化dh2o是還原產(chǎn)物解析:no中氮元素為2價(jià),no2中氮元素為4價(jià),產(chǎn)物nano2中氮元素為3價(jià),故nano2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案:a5下列式子中不正確的是()解析:d選項(xiàng)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的表示方法為:2kclo32kc得26e,被還原l3o失62e,被氧化2。答案:d6金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的nano2,它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:nano2nh4cl=naclnh4no2第二步:nh4no2n22h2o下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ()nh4no2僅是氧化劑nh4no2僅是還原劑nh4no2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化nh4no2既是氧化劑又是還原劑a bc d解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中nh4no2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng),nh4no2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應(yīng)類型看,nh4no2發(fā)生的是分解反應(yīng),所以是正確的。故d選項(xiàng)符合題意。答案:d7一定條件下,pbo2與cr3反應(yīng),產(chǎn)物是cr2o和pb2,則與1 mol cr3反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol解析:在1 mol cr30.5 mol cr2o過程中鉻元素失3 mol e,所以在pbo2pb2中pbo2得3 mol e,故pbo2的物質(zhì)的量為1.5 mol。答案:b8已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化ki時(shí),自身發(fā)生如下變化:fe3fe2,mnomn2,cl22cl,hno2no,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki,得到i2最多的是()afe3 bmnoccl2 dhno2解析:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或共用電子對的偏移,“用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki,得到i2最多”即為每1 mol氧化劑得到電子最多者,因fe3fe2,mnomn2,cl22cl,hno2no,故b選項(xiàng)符合題意。答案:b9已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2,co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fecl32ki=2fecl22kcli2解析:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性:co2o3cl2fecl3i2,故cl2可以氧化fe2和i,但兩者共存時(shí),應(yīng)先氧化i,a錯(cuò)誤,b正確;co2o3可氧化hcl,fecl3可氧化ki,c、d正確。答案:a10運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5kclo36p=3p2o55kcl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()a上述反應(yīng)中cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)bp2o5是p被還原后所得的產(chǎn)物c該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56d上述反應(yīng)中消耗3 mol p時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析:kclo3在該反應(yīng)中被還原,cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià),a正確;p在反應(yīng)中被氧化生成p2o5,p2o5是氧化產(chǎn)物,b錯(cuò)誤;該反應(yīng)中被還原的kclo3與被氧化的p的物質(zhì)的量之比為56,c正確;由2o55e可知,消耗3 mol p時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol,d正確。答案:b二、非選擇題11(2015德州高一檢測)在k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o反應(yīng)中。(1)_元素被氧化,_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物,_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的hcl與起酸性作用的hcl的質(zhì)量比為 _。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析:(1)化合價(jià)升高的元素是氯元素,被氧化,k2cr2o7中鉻元素的化合價(jià)降低,為氧化劑;(2)化合價(jià)升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物,hcl作還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);(3)起還原劑(被氧化)作用的hcl為6 mol,起酸性作用的hcl為8 mol,物質(zhì)的量之比質(zhì)量比34;(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是答案:(1)氯k2cr2o7(2)cl2hcl(3)34(4)12填空:(1)_nh3_o2_no_h2o,該反應(yīng)中氧化劑是_,被氧化的元素是_,氧化產(chǎn)物是_。(2)若有1 mol o2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是_mol。(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。解析:該反應(yīng)中,氮元素由3價(jià)(nh3)2價(jià)(no),氧元素由0價(jià)(o2)2價(jià)(no和h2o),故氧化劑是o2,還原劑是nh3,氧化產(chǎn)物是no;反應(yīng)中每1 mol o2參加,轉(zhuǎn)移電子4 mol,每1 mol nh3參加,轉(zhuǎn)移電子5 mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律,n(nh3)n(o2)45,再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平:4nh35o24no6h2o。答案:(1)4546o2氮no(2)413某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì);2、h2ro4、r(oh)3、h2o、h22。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程:h222(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。解析:題給信息“h2o2o2”可知:反應(yīng)中h2o2中氧元素化合價(jià)升高,作還原劑,則必有其他元素化合價(jià)降低,作氧化劑,h2cro4cr(oh)3符合題意;然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定h2o為生成物,即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。答案:(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(4)3.36 l14hio4主要以h5io6形式存在,h5io6是白色晶體,易溶于水,具有很強(qiáng)的氧化性,在強(qiáng)酸溶液中能氧化mn2。(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。_mn2_h5io6=_mno_io_h_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷h5io6是_電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。(3)上述反應(yīng),被氧化的元素是_(填元素符號),當(dāng)1 mol mn2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析:(

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