蘇教版必修1 氯、溴、碘及其化合物 第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 作業(yè).doc

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解o2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()akmno4bnano2cfecl3 dhno3解析：緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)中心元素的化合價(jià)分析，只有nano2具有還原性。答案：b2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()acoh2o(g)高溫,co2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo2解析：根據(jù)反應(yīng)前后h2o中、價(jià)態(tài)的變化：a中 ，得電子，h2o作氧化劑，正確；b和c中的水中h、o元素化合價(jià)不變，h2o既不是氧化劑，也不是還原劑；d中 ，失電子，水作還原劑，故b、c、d不合題意。答案：a3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()a濃h2so4so2 bfe2fe3ch2sso2 dhcoco2解析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。a項(xiàng)，s元素由64；b項(xiàng)，fe元素由23；c項(xiàng)，s元素由24；d項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。答案：a4用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學(xué)方程式為nono22naoh=2nano2h2o，下列說法正確的是()anano2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物bnano2既是氧化劑又是還原劑c反應(yīng)中無化合價(jià)的變化dh2o是還原產(chǎn)物解析：no中氮元素為2價(jià)，no2中氮元素為4價(jià)，產(chǎn)物nano2中氮元素為3價(jià)，故nano2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：a5下列式子中不正確的是()解析：d選項(xiàng)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的表示方法為：2kclo32kc得26e，被還原l3o失62e，被氧化2。答案：d6金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的nano2，它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 ()nh4no2僅是氧化劑nh4no2僅是還原劑nh4no2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化nh4no2既是氧化劑又是還原劑a bc d解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中nh4no2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，nh4no2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，nh4no2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以是正確的。故d選項(xiàng)符合題意。答案：d7一定條件下，pbo2與cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o和pb2，則與1 mol cr3反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol解析：在1 mol cr30.5 mol cr2o過程中鉻元素失3 mol e，所以在pbo2pb2中pbo2得3 mol e，故pbo2的物質(zhì)的量為1.5 mol。答案：b8已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時(shí)，自身發(fā)生如下變化：fe3fe2，mnomn2，cl22cl，hno2no，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是()afe3 bmnoccl2 dhno2解析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失或共用電子對的偏移，“用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多”即為每1 mol氧化劑得到電子最多者，因fe3fe2，mnomn2，cl22cl，hno2no，故b選項(xiàng)符合題意。答案：b9已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fecl32ki=2fecl22kcli2解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：co2o3cl2fecl3i2，故cl2可以氧化fe2和i，但兩者共存時(shí)，應(yīng)先氧化i，a錯(cuò)誤，b正確；co2o3可氧化hcl，fecl3可氧化ki，c、d正確。答案：a10運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5kclo36p=3p2o55kcl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()a上述反應(yīng)中cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)bp2o5是p被還原后所得的產(chǎn)物c該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56d上述反應(yīng)中消耗3 mol p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析：kclo3在該反應(yīng)中被還原，cl的化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，a正確；p在反應(yīng)中被氧化生成p2o5，p2o5是氧化產(chǎn)物，b錯(cuò)誤；該反應(yīng)中被還原的kclo3與被氧化的p的物質(zhì)的量之比為56，c正確；由2o55e可知，消耗3 mol p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，d正確。答案：b二、非選擇題11(2015德州高一檢測)在k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o反應(yīng)中。(1)_元素被氧化，_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的hcl與起酸性作用的hcl的質(zhì)量比為 _。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)化合價(jià)升高的元素是氯元素，被氧化，k2cr2o7中鉻元素的化合價(jià)降低，為氧化劑；(2)化合價(jià)升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物，hcl作還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)起還原劑(被氧化)作用的hcl為6 mol，起酸性作用的hcl為8 mol，物質(zhì)的量之比質(zhì)量比34；(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是答案：(1)氯k2cr2o7(2)cl2hcl(3)34(4)12填空：(1)_nh3_o2_no_h2o，該反應(yīng)中氧化劑是_，被氧化的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。(2)若有1 mol o2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是_mol。(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析：該反應(yīng)中，氮元素由3價(jià)(nh3)2價(jià)(no)，氧元素由0價(jià)(o2)2價(jià)(no和h2o)，故氧化劑是o2，還原劑是nh3，氧化產(chǎn)物是no；反應(yīng)中每1 mol o2參加，轉(zhuǎn)移電子4 mol，每1 mol nh3參加，轉(zhuǎn)移電子5 mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(nh3)n(o2)45，再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：4nh35o24no6h2o。答案：(1)4546o2氮no(2)413某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)；2、h2ro4、r(oh)3、h2o、h22。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生如下過程：h222(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。解析：題給信息“h2o2o2”可知：反應(yīng)中h2o2中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，作氧化劑，h2cro4cr(oh)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定h2o為生成物，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(4)3.36 l14hio4主要以h5io6形式存在，h5io6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化mn2。(1)請完成并配平下列離子反應(yīng)。_mn2_h5io6=_mno_io_h_(2)根據(jù)以上離子方程式判斷h5io6是_電離物質(zhì)(填“易”或“難”)。(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是_(填元素符號)，當(dāng)1 mol mn2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：(