蘇教版必修1 專(zhuān)題4第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第3課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.下列說(shuō)法中正確的是 (a)a.硫是一種不溶于水的淡黃色固體b.硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑,與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑c.硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵d.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在解析:硫與h2反應(yīng)時(shí)硫作氧化劑;與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵;硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。2.在反應(yīng)3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是(c)a.物質(zhì)的量之比為21 b.質(zhì)量比為21c.質(zhì)量比為12 d.物質(zhì)的量之比為11解析:由s到na2so3是硫被氧化,由s到na2s是硫被還原,故c正確。3.常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在。加熱時(shí),s8會(huì)轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí),硫蒸氣主要以s2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是(b)a.s8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化b.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成so2c.s2、s4、s6、s8互稱(chēng)同位素d.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得s2解析:硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,s2、s4、s6、s8是硫元素的不同單質(zhì),不互稱(chēng)同位素,完全燃燒的產(chǎn)物為so2,硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成so2,不可能得到s2。4.欲鑒別na2co3和na2so3,可選用的試劑是(b)a.bacl2溶液 b.鹽酸和品紅溶液c.鹽酸和澄清的石灰水 d.ba(no3)2溶液解析:na2co3和na2so3與bacl2溶液、ba(no3)2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀,a、d錯(cuò)誤;分別與鹽酸反應(yīng),生成的氣體再通入品紅溶液,品紅褪色的為na2so3,b正確;co2和so2均能使澄清石灰水變渾濁,c錯(cuò)誤。5.下列化學(xué)反應(yīng)中so2是還原劑的是(b)so2+naoh nahso32h2o+so2+fe2(so4)32h2so4+2feso43so2+2na2s2na2so3+3sbr2+so2+2h2o2hbr+h2so4a.b.c.d.解析:作還原劑時(shí),元素的化合價(jià)升高,4個(gè)方程式中只有中so2中硫元素的化合價(jià)升高了。6.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(b)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽a.硅b.硫c.銅d.鐵解析:sio2、cuo、fe3o4均不與水反應(yīng),故a、c、d均不符合題意;b項(xiàng),s+o2so2,so2+h2oh2so3,h2so3+2naohna2so3+2h2o,可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。7.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2feso4fe2o3+so2+so3,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是(d)a.baso3和baso4 b.basc.baso3 d.baso4解析:so2通入bacl2溶液中不會(huì)生成沉淀;而so3通入bacl2溶液中會(huì)有baso4沉淀產(chǎn)生。8.將so2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是(d)a.試管中有淡黃色沉淀生成,說(shuō)明so2有氧化性b.試管中溶液褪色,說(shuō)明so2有漂白性c.試管中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明so2有酸性d.試管中溶液顏色變淺,說(shuō)明so2有還原性解析:so2以還原性為主,cl2具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl,不會(huì)有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故a錯(cuò)誤;so2具有還原性,酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)so2的還原性,故b錯(cuò)誤;so2與bacl2不反應(yīng),故c錯(cuò)誤;利用fe3+的氧化性,把so2氧化成s,本身被還原成fe2+,即2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+,溶液顏色變淺,體現(xiàn)so2的還原性,故d正確。9.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)。(1)用氯化鋇溶液檢驗(yàn)s的存在: 。(2)用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹: 。(3)實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)量naoh溶液吸收so2尾氣,生成na2so3: 。(4)長(zhǎng)期暴露在空氣中的na2so3,會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì): 。答案:(1)ba2+sbaso4(2)6h+fe2o32fe3+3h2o(3)2oh-+so2s+h2o(4)2na2so3+o22na2so4能力提升10.已知a是一種不溶于水的固體,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及h2o省略)。試回答:(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:a,e。(2)寫(xiě)出a+fed反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)寫(xiě)出d和f的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: 。解析:由a+h2b,a+o2c知:a元素的化合價(jià)既能升高,也能降低,故a為非金屬元素,b為氫化物,c為氧化物,且b+ca:則a為硫黃、b為h2s、c為so2、d為fes、e為so3、f為h2so4。a+fed:s+fefes,d+fb:fes+h2so4feso4+h2s。答案:(1)sso3(2)s+fefes(3)fes+2h+fe2+h2s11.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)中無(wú)水硫酸銅的作用是 。(3)中酸性kmno4溶液的作用是 。(4)中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是a,b 。(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。解析:(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng),表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,把碳氧化為最高價(jià)二氧化碳,本身被還原為二氧化硫,反應(yīng)生成水、so2和co2,化學(xué)方程式為c+2h2so4(濃)2so2+co2+2h2o。(2)一般含有水的混合氣體,水通常是第一個(gè)檢驗(yàn)的;實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣,中無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣。(3)因so2和co2都能使澄清石灰水變渾濁,因此要想檢驗(yàn)出co2,就要先把so2檢驗(yàn)并除掉,這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有co2,即一定要在的前面,所以酸性高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫。(4)根據(jù)檢驗(yàn)so2和co2時(shí),就要先檢驗(yàn)并除掉so2,這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有co2,所以中兩次用到品紅溶液的作用分別是檢驗(yàn)生成了so2氣體;檢驗(yàn)so2已除盡。(5)裝置是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;反應(yīng)的離子方程式為co2+ca2+2oh-caco3+h2o。答案:(1)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o(2)檢驗(yàn)h2o(3)除co2中的so2(4)檢驗(yàn)so2檢驗(yàn)co2中的so2已除盡(5)溶液變渾濁co2+ca2+2oh-caco3+h2o12.實(shí)驗(yàn)室制取少量nahso3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量cu片和一定量濃h2so4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量cu剩余,則h2so4是否剩余?,原因是 。下列藥品中,能夠證明反應(yīng)后燒瓶中有硫酸剩余的是。a.fe粉 b.bacl2溶液c.ag d.飽和nahso3溶液當(dāng)向甲中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)裝置乙的作用是 。(3)請(qǐng)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了的性質(zhì)是 。(4)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶b.酸性kmno4溶液用于尾氣處理c.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中,若品紅不褪色,說(shuō)明無(wú)nahso3產(chǎn)生d.當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中,若品紅褪色,說(shuō)明naoh已完全轉(zhuǎn)化為nahso3e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色,說(shuō)明naoh已完全轉(zhuǎn)化為nahso3解析:本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。(1)銅過(guò)量,綜合銅只與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,某一時(shí)刻,反應(yīng)停止,容器中有硫酸剩余;加入鐵粉有氣體生成,可以證明有硫酸剩余,a正確;銅與濃硫酸反應(yīng)生成cuso4,加入bacl2產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明有硫酸剩余,b錯(cuò)誤;ag不與稀硫酸反應(yīng),不能說(shuō)明有硫酸剩余,c錯(cuò)誤;加入nahso3,2nahso3+h2so4na2so4+2h2o+2so2,說(shuō)明有硫酸剩余,d正確;反應(yīng)物是cu、氧氣、硫酸,產(chǎn)物是cuso4和h2o,因此反應(yīng)方程式為2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o,離子反應(yīng)式為2cu+o2+4h+2cu2+2h2o。(2)so2是酸性氣體,與naoh反應(yīng),容易倒吸,因此裝置乙的作用是防止naoh溶液倒吸入甲中,或作安全瓶。(3)銅和濃硫酸反應(yīng)方程式為cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2;根據(jù)反應(yīng)方程式,h2so4中s的化合價(jià)降低,可知硫酸作氧化劑,反應(yīng)后有cuso4,說(shuō)明硫酸起酸性作用。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,裝置甲中含有的玻璃儀器是分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管,a錯(cuò)誤;尾氣是so2,so2以還原性為主,能被酸性高錳酸鉀氧化吸收,b正確;當(dāng)把品紅溶液滴入錐形瓶中,溶液中如果溶有so2,則品紅褪色,若無(wú)so2,則不褪色,但并不能說(shuō)明無(wú)nahso3,c錯(cuò)誤;沒(méi)有so2則品紅溶液不褪色,因此品紅溶液褪色,說(shuō)明有so2,過(guò)量的so2