第二章檢測(cè)題.doc

高一化學(xué)第二章檢測(cè)題一、選擇題1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）。A沒有污染的空氣 B用排空氣法收集的CO2 C氫氧化鐵膠體 D冰水混合物2經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì) （ ）。A一定是一種物質(zhì) B一定是純凈物 C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物 3下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）。A稀有氣體、尿素、冰與水混合B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣4下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（ ）。ANaHSO4 BCu2(OH)2CO3 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2 5下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36下列說法中不正確的是（ ）。A鑒別Al(OH)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何其他試劑 B鑒別MgCl2溶液和食鹽溶液，可以不用任何試劑C鑒別粉筆末與水、豆油和水組成的濁液，可以不用任何試劑 D鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑7下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是 （ ）。A用滲析法鑒Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 BFe(OH)3膠體微粒帶負(fù)電荷，在通電的情況下膠體微粒向直流電源的正極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱電泳 C向沸騰的蒸餾水中逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪拌，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe(OH)3膠體8在實(shí)驗(yàn)室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）。AFeCl3溶液有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 9下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）。A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)分開來 B光線透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過 D膠體微粒具有相對(duì)較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷10向氫氧化鐵膠體中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解，這種液體是 （ ）。AKOH溶液 B氨水 C稀鹽酸 D NaCl溶液11下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）。AC2H5OH BKOH CNH3 DCH3COOH 12下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ）。 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) 碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) 氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) 水難電離，純水幾乎不電離，所以水是弱電解質(zhì)A B C D 13下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）。ANaHCO3=NaHCO32 BNaHSO4=NaHSO42 CKClO3=KClO3 DBa(OH)2=Ba22OH 14下列選項(xiàng)中，當(dāng)它們相互反應(yīng)后，形成的溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 （ ）。A向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 B向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液 C向醋酸溶液中加入氨水 D向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 15下列敘述正確的是 （ ）。A在水溶液中能解離為自由移動(dòng)的離子的化合物一定是電解質(zhì) B凡是在水溶液里和受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，但電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì) 16下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）。AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中 CKMnO4加熱分解制取O2 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl小顆粒）17下列離子方程式書寫正確的是（ ）。A鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO322H=CO2H2OB向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4C少量二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO22OH=CO32H2O D過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：FeFe3=2Fe2 18和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）。AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO42=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl219在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ）。AK BCO32 CBa2DAl3 20在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。AK、HCO3、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32 CNa 、H 、NO3 、SO32DFe3 、Na 、Cl 、SO42 21下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）。ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C鐵片放入CuSO4溶液中 D氫氣還原氧化銅 22在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出氧氣：，該反應(yīng)中的雙氧水（ ）。A僅為氧化劑 B僅為還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑 23下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）。A氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不一定有升降 B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失 C氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失或偏移 D分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 24下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）。A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) 25下列敘述中，正確的是（ ）。A由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) C含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能 D反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑 26在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ）。AFe BBr CFe和Br DCl 27在反應(yīng)H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中，氧化產(chǎn)物是下列中的（ ）。AH2S BH2SO4(濃) CS DSO2 28硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退?，反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為（ ）。A1：3 B2：3 C1：1 D4：3 29在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OH=RO42FH2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（ ）。A4價(jià) B5價(jià) C6價(jià) D7價(jià) 30從反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl判斷： （1）氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） （2）還原劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）ACl2Fe3I2BIFe2Cl CFe3Cl2I2 DClIFe2二、填空題31現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體鹽酸。能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，溶于水能夠?qū)щ姷氖?32有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：AB=CE CNaOH=藍(lán)色沉淀DF FBa(NO3)2=白色沉淀NaNO3回答下列問題： 寫出它們的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式： 33寫出下列反應(yīng)的離子方程式：飽和氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)： Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)： Ca(HCO3)2溶液與HCl溶液反應(yīng)： CaCO3固體放入稀HNO3中： 34、在反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被還原， 是氧化產(chǎn)物。35在Fe、Fe2、Fe3、S、Br、K幾種粒子中，只有氧化性的是 ，在反應(yīng)中該元素的化合價(jià) ，表現(xiàn)出 性，是 劑；只有還原性的是 ，它們?cè)诜磻?yīng)中 （填得或失）電子，發(fā)生 （填氧化或還原）反應(yīng)，其化合價(jià) 。既有氧化性又有還原性的是 。三、用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)變化：36、2Na + H2O =2NaOH + H2 37、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O38、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 39、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式40、鐵和硫酸銅溶液41、硫