上海市青浦區(qū)2017屆高三一?；瘜W試題 Word版含答案.doc

青浦區(qū)2016學年第一學期高三年級期終學業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試化 學 試 卷 （時間 60分鐘，滿分100分） 考生注意：1本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1下列表示正確的是ACH4的比例模型 B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 OCOCS2的結(jié)構(gòu)示意圖 D氯化鈉的電子式 CH2CH32烷烴的命名是其他種類有機物命名的基礎(chǔ)， CH2CH2CH2CHCH3的名稱是 CH3A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4-二甲基己烷 D3-甲基庚烷3許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A、氯、溴、碘B、燒堿、氫氣 C、粗鹽、淡水D、鈉、鎂、鋁4下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是A SiO2熔點高 B 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定C 碘易升華 D NH3極易溶于水5下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熔點： KNa 6有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸餾 C冷卻至0后過濾 D加水萃取7不能用勒夏特列原理解釋的是A使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利C打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸82A(g) B(g) +Q（Q0）;下列能量變化示意圖正確的是 A B C D9如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是A裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能C裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn2eZn2+10下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化B實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應(yīng)輕輕攪動溫度計C測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中D分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出11下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O Na+2OH+H2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OHSO32-+H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4D醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H+CaCO3 Ca2+CO2+ H2O12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A離子半徑大小順序：r(Z2)r(Y2)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強D單質(zhì)的熔點ZW13過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列說法正確的是ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑BNa2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成，D1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO214根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?5化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)D在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種16下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色17設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA18將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是A試管中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B試管中溶液褪色，說明SO2有漂白性C試管中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D試管中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性19常溫下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A在反應(yīng)過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5時，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mLDpH7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL20某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有2.33g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。下列說法正確的是A 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+二、（本題共16分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題21表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是_。22下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高23碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。24硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ；在實際生產(chǎn)中，操作溫度選定400500、壓強通常采用常壓的原因分別是 。三、（本題共14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同溫度下達到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如下表：溫度CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g)500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L25該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，正反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱、吸熱）。26能判斷該反應(yīng)是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 a容器壓強不變 bc(CH4)=c(H2O)cv正(CH4)=v逆(H2) d 混合氣體中c(CO)不變氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學方程式為（未配平）：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)AlN(s)+CO(g) 某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解27配平化學化學方程式： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g) AlN(s)+ CO(g)28反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為 ；反應(yīng)的離子方程式 。四、（本題共15分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。已知：該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：29儀器X的名稱是_。30實驗操作的先后順序是 。檢查裝置的氣密性后加入藥品 熄滅酒精燈，冷卻在“氣體入口”處通干燥HCl 點燃酒精燈，加熱停止通入HCl，然后通入N231在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。32裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。33反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。34若m克CuCl22H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO（銅元素無損耗），則固體質(zhì)量減少 克（用含m的式子表示）五、（本題共15分）有機高分子P的合成路線如下：35試劑A是甲苯，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_，36反應(yīng)的化學方程式：_。37反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。38 E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團名稱為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。39已知：。以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用表示方法為：X Y 目標產(chǎn)物）青浦區(qū)2016學年第一學期高三年級期終學業(yè)質(zhì)量調(diào)研測試 化 學 參 考 答 案 一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項。)題號12345678910答案ADCADBABBD題號11121314151617181920答案BCBCDBCDDA二、（本題共16分）21Si（2分）, 3P（2分） 22ac （4分）23CO32+H2OHCO3 + OH（2分）;Ca2+ + CO32 CaCO3，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱（2分）242SO2 + O22SO3 （2分）;催化劑在400500時，活性最大，在常壓下及400500時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗。（2分）三、（本題共14分）25c(CO)c(H2)3/c(CH4)c(H2O)（2分）, 吸熱（2分）26ad（4分）271Al2O3(s)+3C(s)+1N2(g)2AlN(s)+3CO(g)（2分）28用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣）（2分）;Al2O3 + 2OH2AlO2 +H2O（2分）四、（本題共15分）29