高中化學(xué) 最基礎(chǔ)考點(diǎn)系列 考點(diǎn)13 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 新人教版必修1.doc

考點(diǎn)13 氯氣的化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣的強(qiáng)氧化性，新制氯水的成分及與久置氯水的性質(zhì)差異，掌握常見具有漂白性的物質(zhì)。【精確解讀】一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡且环N強(qiáng)氧化劑1與金屬反應(yīng)：（1）cu+c12 cucl2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙一段時(shí)間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色；（2）2na+c122nacl； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生；說明：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物其中，變價(jià)金屬如(cu、fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成cucl2、fecl3)在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲(chǔ)存、運(yùn)輸液氯“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為cucl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為nacl晶體小顆粒；等等2與氫氣反應(yīng)：h2+c12 2hcl注意：在不同的條件下，h2與c12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同點(diǎn)燃時(shí)，純凈的h2能在c12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，h2與c12的混合氣體發(fā)生爆炸物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)要注意“霧”與“煙”的區(qū)別 h2與cl2反應(yīng)生成的hcl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水hcl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸3與水反應(yīng)c12+h2ohcl+hclo 離子方程式：cl2+h2oh+cl-+hclo說明：c12與h2o的反應(yīng)是一個(gè)c12的自身氧化還原反應(yīng)其中，cl2既是氧化劑又是還原劑，h2o只作反應(yīng)物在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色同時(shí)，溶解于水中的部分c12與h2o反應(yīng)生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一種含有三種分子(c12、hclo、h2o)和四種離子(h+、cl-、clo-和水電離產(chǎn)生的少量oh-)的混合物所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性(h+)，漂白作用(含hclo)，cl-的性質(zhì)，c12的性質(zhì)新制氯水中含有較多的c12、hclo，久置氯水由于c12不斷跟h2o反應(yīng)和hclo不斷分解，使溶液中的c12、hclo逐漸減少、hcl逐漸增多，溶液的ph逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的ph7c12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是c12與h2o反應(yīng)生成的hclo所以干燥的c12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的c12能使干燥布條褪色，或干燥的c12能使?jié)癫紬l褪色注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物4與堿反應(yīng)常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿金屬氯化物+次氯酸鹽+水，重要的反應(yīng)有：c12+2naoh=nacl+naclo+h2o或cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制c12時(shí)，多余cl2的吸收(尾氣吸收)；2cl2+2ca(oh)2 =ca(c1o)2 +cacl2 +2h2o說明：cl2與石灰乳ca(oh)2的懸濁液或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為ca(clo)2和cacl2，有效成分是ca(c1o)2次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ca(clo)2 +co2 +h2o=caco3+2hclo 2hclo2hcl+o2由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用?！揪?xì)剖析】1新制氯水和久置氯水液氯氯水分類純凈物混合物新制久置成分只有cl2分子分子：cl2，hclo，h2o離子：h+，cl-，clo-，oh-分子：h2o離子：h+，cl-2漂白性物質(zhì)的比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)hclo、o3、h2o2、na2o2so2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子3把cl2和so2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為什么？不能，so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl；【典例剖析】下列關(guān)于氯氣的說法中，不正確的是()a氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈b可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣c氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)d氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存【剖析】a氯氣有毒，對(duì)人體的呼吸系統(tǒng)有損害作用，故a正確;b氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故b正確；c氯氣和液氯是同種物質(zhì)，狀態(tài)不同，故c錯(cuò)誤；d干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，干燥的液氯能用鋼瓶貯存，故d正確；故答案為b?！敬鸢浮縝 【變式訓(xùn)練】下列敘述中，錯(cuò)誤的是()a新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水b過量鐵與cl2反應(yīng)時(shí)生成fecl2c1molcl2與熱naoh溶液反應(yīng)生成naclo3和nacl時(shí)，需naoh2mold將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有強(qiáng)氧化性【答案】b【實(shí)戰(zhàn)演練】1下列組合判斷正確的是()acl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b濃h2so4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與cu發(fā)生劇烈反應(yīng)c化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)dcl2、so2均能使品紅溶液褪色，但原因不同【答案】d【解析】a氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑，故a錯(cuò)誤；b濃h2so4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如naoh+co2=nahco3，故c錯(cuò)誤；d氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸都是具有強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不穩(wěn)定，所以cl2、so2使品紅溶液褪色原理不同，故d正確；故答案為d。2自來水常用cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是()aagno3bfecl2cna2so3dalcl3【答案】d3氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素c“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡d“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)【答案】c【解析】氯水中存在的微粒有：cl2、h2o和hclo、cl-、clo-、h+、oh-，氨水中存在的微粒有：nh3、h2o和nh3h2o、nh4